高考化学试题分类汇编化学实验文档格式.doc

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（1）Al（OH）3

（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

（3）漏斗玻璃棒烧杯；

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）5.3

第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。

第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

（2010福建卷）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。

若要确认其中的，应先用选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。

由于此推知气体Y中的体积分数为。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。

（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由。

解析:

（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别

（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去

（4）

（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；

选择d，Q被碱石灰吸收

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）①d②66.7%（或其他合理答案）

（3）检验是否除尽

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量

（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；

不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

试题解析：

本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。

简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。

题目关键词：

粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。

13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。

解题分析：

1、粉末由两种物质混合而成。

2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe（OH）3等,根据题意只能是Fe2O3。

3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。

3、计算：

N（6.72/22.4）*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：

（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：

0.6:

0.2=3:

1，则化合物甲为Na3N。

4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。

（1）Na3N，

（2）2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

（3）6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。

（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。

故选择D.CuO。

（5）实验目的：

检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。

实验设计一：

实验原理：

定量分析法。

步骤：

1、称量混合固体的质量。

2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。

3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。

4、通过m与n的计算获得最终结果。

实验设计二：

测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。

1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。

2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:

1则只有Na2CO3。

大于1:

1则为NaOH与Na2CO3的混合物。

小于1:

1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。

即比较图中a,b的大小。

教与学提示：

题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学

成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。

难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。

难点3是实验设计，通过定量来定性。

但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。

比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。

但，在简答的环境中也还是有难度的。

解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。

（2010浙江卷）27.（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·

H2O是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu（NH3）4]SO4·

H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu（NH3）4]SO4·

H2O＝[Cu（NH3）4]2+++H2O

[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu（NH3）4]SO4·

H2O在乙醇·

水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题：

图3

（1）方案1的实验步骤为：

a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；

抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。

（2）方案2的实验步骤为：

a.向溶液C中加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。

A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。

本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。

综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。

（1）①漏斗口斜面反转才正确；

先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。

②含有CuSO4晶体杂质；

加热蒸发时促进了[Cu（NH3）4]2+电离产生Cu2+。

和[Cu（NH3）4]SO4·

H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。

（2）a.向溶液C中加入适量（NH4）2SO4,目的：

促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH

向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3。

b.过滤。

只要一般的过滤就可以。

抽滤针对含结晶水的化合物不适用。

②因[Cu（NH3）4]SO4·

H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A.乙醇。

③加热干燥可以导致失去结晶水。

教与学提示：

实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。

在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。

（2010上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1）用浓盐酸配制1:

1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1），应选用的仪器是。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶

2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

3）上述装置中，b物质是。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷

5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

1）abc；

2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；

吸收HCl气体或吸收酸性气体；

3）无水CaCl2；

偏低；

4）bd；

5）石蜡；

CaCO3；

6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。

此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。

1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；

2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；

根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；

碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；

3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；

其失效时，会造成测定结果偏低；

4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；

5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；

6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重。

知识归纳：

此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；

考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。

（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

AB

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：

。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

1）Ca（OH）2或CaO；

Na2CO3；

2）溶解；

过滤；

蒸发；

3）有晶体析出（或出现浑浊）；

碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；

4）NH4Cl；

取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；

防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；

6）。

此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。

1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；

粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；

2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：

取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；

3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；

4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；

检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：

NH4++OH-→NH3↑+H2O；

由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；

6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：

m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：

84（m1-m2）/31；

故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：

。

技巧点拨：

解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。

对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。

（2010江苏卷）15.（12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：

（1）制备溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。

停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。

③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。

导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯固体：

已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；

开始沉淀时。

请补充由

（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂：

、、、]。

①；

②；

③；

④；

⑤低于100℃干燥。

【答案】

（1）

①Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O

②控制适当的温度缓慢通入混合气体

③Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04

（2）

①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3）,并控制溶液PH<

7.7

②过滤，用少量水洗涤2~3次。

③检验SO42-是否被洗涤除去

④用少量C2H5OH洗涤

（凡合理答案均可）

【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。

因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。

（1）①石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。

②为是SO2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；

③从图中可以看出，c（Mn2+）减少，c（SO42-）增加，可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用；

（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO3的操作流程：

加入NaHCO3溶解，同时控制溶液的pH<

7.7→过滤、洗涤→检验SO42-是否被除去→为了降低MnCO3的损耗，用C2H5OH洗涤→低温干燥。

（2010江苏卷）21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：

以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。

反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（l）上述实验中过滤的目的是。

（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或'

下”）；

放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂

n（催化剂）

硝化产物中各种异构体质量分数（%）

总产率（%）

n（甲苯）

对硝基甲苯

邻硝基甲苯

间硝基甲苯

浓H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.36

45.2

54.2

0.6

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_、。

（1）回收NaHSO4

（2）下分液漏斗上口塞子未打开

（3）①0.32

②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯

③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高催化剂用量少且能循环使用

【解析】本题主要考察的是物质的性质和制备，