初中化学方程式大全及现象.docx

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初中化学方程式大全及现象

初中化学方程式大全及现象

一、氧气的性质：

1.1.单质与氧气的反应：

（化合反应）

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

淡蓝色的火焰

6、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7、现象：

生成白烟

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生

成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

现象：

生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

现象：

生成可燃烧气体

1.2.化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

15、加热氯酸钾：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：

同上

16、过氧化氢分解：

H2O2MnO22H2O+O2↑现象：

溶液里冒出大量的气泡

二、自然界中的水：

17、电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

18、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2现象：

放出大量的热

19、二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

20、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

21、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

22、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

23、氢气还原氧化铁：

2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

24、镁还原氧化铜：

Mg+CuO△Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.1.碳的化学性质

25、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

26、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的

石灰水变浑浊的气体生成

28、甲烷的形成：

3C+2H2O=CH4+2CO

现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

4.2.煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

29、煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

30、煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

现象：

黑色固体逐渐减少

31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

4.3.二氧化碳的制法与性质：

32、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

34、二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

35、高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

36、石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

4.4.一氧化碳的性质：

37、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑

浊的气体生成

38、一氧化碳还原氧化铁：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

39、一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

41、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

42、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

43、氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

6.1.金属与氧气反应：

44、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

45、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

46、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

47、铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

6.2.金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）

48、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

49、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

备注：

Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+

50、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

51、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

52、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

53、铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

54、镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

55、铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

6.3.金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐

56、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：

铁溶解生成红色金属

57、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：

有红色金属生成

58、铜和硝酸银溶液反应：

Cu+Ag（NO3）2=Cu（NO3）2+Ag现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

6.4.金属铁的冶炼原理：

59、3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

七、酸、碱、盐

A、酸的化学性质

7.1.酸+氧化物=盐+水

60、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

61、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

62、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

63、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

7.2.酸+碱=盐+水（中和反应）

64、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：

不明显

65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2O

66、盐酸和氢氧化铁反应：

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

67、盐酸和氢氧化铜反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

69、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：

不明显

70、硫酸和氢氧化铜反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

7.3.酸+盐=另一种酸+另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

72、硝酸银与稀盐酸反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

73、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

75、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

B、碱的化学性质

7.4.碱+非金属氧化物=盐+水

76、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：

不明显

77、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

78、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

79、消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

7.4.碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）

7.5.碱+盐=另一种碱+另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

C、盐的化学性质

7.6.盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐

82、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

7.7.盐+酸=另一种酸+另一种盐（见上）

7.8.盐+碱=另一种碱+另一种盐（见上）

7.9.盐+盐-----两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：

有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子

84、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

八、补充化学方程式：

85、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O=H2CO3

86、生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

87、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O=2NaOH

88、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O=H2SO4

89、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O现象：

固体由蓝色变为白色

90、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

以下仅供参考：

91、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2现象：

白色固体逐渐溶解

92、Ca（HCO3）△CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：

生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

94、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

95、Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

96、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

97、2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

98、2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2↑现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

归纳总结：

一、两个置换反应规律

1、酸+金属=盐+氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2、盐+金属=新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

二、三个分解反应规律

1、酸（含氧酸）=非金属氧化物+水

H2CO3=H2O+CO2↑

2、碱（难溶性）=金属氧化物+水

Cu（OH）2=CuO+H2O2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

3、碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳

CaCO3=CaO+CO2↑

三、四个化合反应规律

1、金属+氧气=金属氧化物

2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO

2、金属氧化物+水=碱（可溶性）

CaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOH

3、非金属+氧气=非金属氧化物

S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO2（碳充分燃烧）

2C+O2=2CO（碳不充分燃烧）2H2+O2=2H2O

4、非金属氧化物+水=酸

CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=H2SO3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

1、酸+碱=盐+水

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O

2、酸+盐=新酸+新盐

反应条件：

符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4↓

3、盐+碱=新盐+新碱

反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

4、盐+盐=新盐+新盐

反应条件：

反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓

5、酸+金属氧化物=盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O

五、其它反应

1、碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）注：

非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、三种还原剂（H2、CO、C、O2）跟氧化物反应

属于置换反应的：

H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2↑3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑

C+2CuO=2Cu+CO2↑

属于化合反应的：

C+CO2=2CO

3、实验室制取三种气体（常用方法）

氧气：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑

氢气：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑

二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、盐分解（基本上有气体产生）

Cu2（OH）+2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

5、三种有机物燃烧

甲烷：

CH4+2O2=2H2O+CO2↑

乙醇（食用酒精）：

C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2↑

甲醇（工业酒精）：

2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2↑