精选3份合集四川省雅安市学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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精选3份合集四川省雅安市学年高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（ ）
A．氯水（次氯酸）B．臭氧C．二氧化硫D．过氧化钠
2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
A．AB．BC．CD．D
3．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的基本手段。
下列各项中属于绿色化学的是
A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染物
4．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（）
A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%H2O2
5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷
6．已知热化学方程式：
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
A．196.64kJB．小于98.32kJ
C．小于196.64kJD．大于196.64kJ
7．已知反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl2
9．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列叙述正确的是（）
A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
11．下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：
气体从ｂ口进入，收集Cl2
B．装置乙：
可制得金属锰
C．装置丙：
实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：
验证HCl气体在水中的溶解性
13．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A．溴苯（溴）：
加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷（乙烯）：
通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．硝基苯（浓HNO3）：
将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D．乙烯（SO2）：
通过盛有溴水的洗气瓶
14．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。
放在光亮处一段时间。
下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）
A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应
B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液
D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴
15．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）
A．H、D、T之间互称为同素异形体
B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA
16．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH—B．F－C．Na+D．NH3
17．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。
其中成本最高的步骤在于（）
A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质
18．磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。
有关说法正确的是（）
A．该反应属于氧化还原反应
B．硫酸酸性比磷酸强
C．Ca5（PO4）3（OH）是牙釉质的主要成分，易溶于水
D．S、P同主族，S的非金属性更强
19．（6分）已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是
A．Se的原子序数为34
B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
D．H2S比H2Se稳定
20．（6分）常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH－浓度也相等），下列说法正确的是（ ）
A．c（HCl）>c（CH3COOH）
B．c（Cl－）＝c（CH3COO－）
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？
_______。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
________，理由是________________________；
（2）图中△H=__KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H__（要求写计算过程）。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:
（1）锌锰干电池的负极材料是__________（填化学式）。
（2）第I步操作得滤渣的成分是______；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是__________。
（3）步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为____________。
用草酸（H2C2O4）而不用双氧水（H2O2） 作还原剂的原因是_________。
（4）已知:
MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； Mn（OH）2开始沉淀时pH为7.7。
第IV步多步操作可按以下步骤进行:
操作l:
加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；
操作2:
过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；
操作3:
检测滤液；
操作4:
用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5:
低温烘干。
①操作1发生反应的离子方程式为_________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有____ （填化学式）。
②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是___________。
③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_____________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：
（1）写出B原子结构示意图___
（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质___（用化学式表示）。
（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程___。
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___。
（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱___（化学方程式加必要文字说明）。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ脱硝：
己知：
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+l33kJ·mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ·mol-1
在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：
____________。
Ⅱ.脱碳：
在2L的密闭容器中充入2mo1CO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H<0
①该反应自发进行的条件是___________（填“”低温或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________（填字母）
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mulH―H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2～t4CO2浓度随时间的变化。
______
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
反应时间
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
反应I：
恒温恒容
0min
2
6
0
0
l0min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ：
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：
平衡常数K（I）_____K（Ⅱ）（填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）______c（Ⅱ）。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=_________。
在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2（填“>”“<”或“=”）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
由信息可知，过氧乙酸具有氧化性，所以它是利用氧化性来进行漂白的；
【详解】
A.氯水中含次氯酸，具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，A项错误；
B.臭氧具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，B项错误；
C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，与过氧乙酸不同，C项正确；
D.过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质，与过氧乙酸相同，D项错误；
答案选C。
2．A
【解析】
【详解】
A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：
氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。
B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（TeaPolyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。
3．D
【解析】
【详解】
绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。
减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。
绿色化学是“预防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜绝污染物，选项Ｄ正确。
答案选D。
4．B
【解析】
【分析】
使用催化剂、增大浓度、加热等均可加快反应速率，以此来解答。
【详解】
A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，A不符合；
B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，B符合；
C．加热，温度升高，反应速率加快，C不符合；
D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，D不符合；
答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．正丁烷的结构简式为：
CH3CH2CH2CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．异丁烷的结构简式为：
CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；
C．甲烷的结构简式为：
CH4，分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有1种，故C正确；
D．丙烷的结构简式为：
CH3CH2CH3，分子中有2种原子，其一氯代物有2种，故D错误；
故选：
C。
6．C
【解析】
【分析】
根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。
【详解】
根据热化学方程式SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
答案选C。
【点睛】
以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；
B.由图象可知：
该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量-成键放出的总能量
，故B正确；
C.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如
和
的反应是吸热反应，，故D错误；
故答案：
B。
8．C
【解析】分析：
一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
详解：
A．NaCl中只含离子键，A错误；
B．乙烯中只含共价键，B错误；
C．NaOH中含离子键和O-H共价键，C正确；
D．氯化钙中只含离子键，D错误；
答案选C。
9．C
【解析】
【详解】
A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可溶性液体混合物的分离，A不符合题意；
B.该装置是蒸馏操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B不符合题意；
C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C符合题意；
D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．D
【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25。
错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。
错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。
错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；
故选D。
点睛：
元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。
11．C
【解析】
根据该烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：
，故R可能的结构简式有6种，答案选C。
点睛：
解答此类题目的关键点是：
烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：
碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。
12．C
【解析】
试题分析：
A．Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从ｂ口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性Al>Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。
由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。
考点：
考查化学实验操作的正误判断的知识。
13．C
【解析】
【详解】
A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；
故选C。
14．B
【解析】试题分析：
A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A项错误；B．该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B项正确；C．内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C项错误；D．一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D项错误；答案选B。
考点：
考查甲烷与氯气的取代反应。
15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；
B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；
C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:
9:
10，故C错误；
D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：
1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；
故选B。
16．C
【解析】
【分析】
【详解】
NH4+中含有的质子数是11，电子数是10。
A中质子数是9，电子数是10。
B中中质子数是9，电子数是10。
C中中质子数是11，电子数是10。
D中中质子数是10，电子数是10。
所以正确的答案是C。
17．A
【解析】
【分析】
【详解】
海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，其浓度很低，因而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。
因此其中成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物，选项A正确。
18．B
【解析】分析：
A.根据元素的化合价变化分析；
B.硫元素非金属性强于磷元素；
C.Ca5（PO4）3（OH）难溶于水；
D.S、P位于同一周期。
详解：
A.根据方程式可知反应前后元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A错误；
B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素非金属性强于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸强，B正确；
C.Ca5（PO4）3（OH）难溶于水，C错误；
D.S、P均是第三周期元素，S的非金属性更强，D错误。
答案选B。
19．B
【解析】试题分析：
A、硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。
考点：
考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。
20．B
【解析】
【详解】
A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c（HCl）＜c（CH3COOH），故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（CH3COO-），故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。
【点睛】
明确弱电解质的电离特点为解答关键。
注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。
本题的易错点为CD。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低-198－1185KJ·mol-1
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。
E表示活化能，其大小和反应热是无关的。
催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198kJ/mol。
（3）硫燃烧的热化学方程式为S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=-296KJ·mol-1，又知SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H2=-99KJ·mol-1，据盖斯定律可知，3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=－1185kJ/mol。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn（OH）2取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干
【解析】分析：
废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体中加稀硫酸和H2C2O4溶液，过滤，滤液为硫酸锰溶液，最后得到碳酸锰；
（1）碱性锌锰干
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