配合物Word文档格式.doc
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(D)[Co(NH3)6]2+,m=4.2B.M.。
8.下列叙述中错误的是.( )。
(A)Ni2+形成六配位配合物时,只能采用sp3d2杂化轨道成键;
(B)Ni2+形成四配位配合物时,可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键;
(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时,所形成的配合物都是八面体构型;
(D)金属离子形成配合物后,其磁矩都要发生改变。
9.下列配离子中,不是八面体构型的是.( )。
(A)[Fe(CN)6]3-;
(B)[CrCl2(NH3)4]+;
(C)[CoCl2(en)2]+;
(D)[Zn(CN)4]2-。
10.[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是.( )。
(A)平面正方形,dsp2杂化;
(B)变形四面体,sp3d杂化;
(C)正四面体,sp3杂化;
(D)平面正方形,sp3d2杂化。
11.下列各种离子中,在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是.( )。
(A)Cu2+;
(B)Cu+;
(C)Ag+;
(D)Au+。
12.在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是( )。
(A)sp2;
(B)sp3;
(C)dsp2;
(D)sp3d2。
13.[Co(NH3)6]3+(磁矩为0)的电子分布式为( )。
(A)
¯
[
]
3d 4s 4p;
(d2sp3)
(B)
____[
]______
3d 4s4p 4d;
(sp3d2)
(C)
(D)
3d 4s 4p;
14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M;
其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是( )。
(A)八面体形,sp3d2;
(B)八面体形,d2sp3;
(C)三角形,sp2;
(D)三角锥形,sp3。
15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是( )。
(A)[Cu(en)2]2+;
(B)[Ag(CN)2]-;
(C)[Zn(NH3)4]2+;
(D)[Hg(CN)4]2-。
16.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且m=0B.M.的是.( )。
(B)[CuCl2]-;
(C)[AuCl4]-;
(D)[BeCl4]2-。
17.已知[Co(NH3)6]3+的磁矩m=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是( )。
(A)sp3d2杂化,正八面体;
(B)d2sp3杂化,正八面体;
(C)sp3d2,三方棱柱;
(D)d2sp2,四方锥。
18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.( )。
(A)[Ni(NH3)4]2+,m=3.2B.M.;
(B)[CuCl4]2-,m=2.0B.M.;
(C)[Zn(NH3)4]2+,m=0B.M.;
(D)[Ni(CN)4]2-,m=0B.M.。
19.实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩,则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.( )。
(A)sp3,正四面体形;
(B)dsp2,正四面体形;
(C)sp3,平面正方形;
(D)dsp2,平面正方形。
20.下列各组配离子中,都是外轨型配合物的是( )。
(A)[Fe(H2O)6]2+、[Fe(CN)6]4-;
(B)[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-;
(C)[FeF6]3-、[CoF6]3-;
(D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH3)6]3+。
21.下列两组离子,每组有两种配离子:
(a)组:
[Zn(NH3)4]2+与[Zn(CN)4]2-;
(b)组:
[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-;
它们的稳定性应该是( )。
(A)(a)组前小后大,(b)组前大后小;
(B)(a)组前大后小,(b)组前小后大;
(C)(a)、(b)两组都是前小后大;
(D)(a)、(b)两组都是前大后小。
22.某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.,则该金属最可能是下列中的.( )。
(A)Cr3+;
(B)Mn2+;
(C)Fe2+;
(D)Co2+。
23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩,有5.9B.M.,也有1.7B.M.。
则该金属离子最可能是下列中的.( )。
(B)Fe3+;
24.已知[CoF6]3-与Co3+有相同的磁矩,则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为( )。
(A)d2sp3,正八面体;
(B)sp3d2,正八面体;
(C)sp3d2,正四面体;
(D)d2sp3,正四面体。
25.配离子[HgCl4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.( )。
(A)平面正方形,dsp2;
(B)正四面体,sp3;
(C)正四面体,dsp2;
(D)平面正方形,sp3。
26.已知[Ni(CN)4]2-的m=0B.M.,则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为( )。
(A)正四面体形,sp3;
(B)正四面体形,dsp2;
(C)平面正方形,sp3;
(D)平面正方形,dsp2。
27.下列离子中,在形成四配位的配离子时,必定具有四面体空间构型的是.( )。
(A)Ni2+;
(B)Zn2+;
(C)Co2+;
(D)Co3+。
28.[Mn(CN)6]4-是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.( )。
(A)1,sp3d2;
(B)0,sp3d2;
(C)0,d2sp3;
(D)1,d2sp3。
29.已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为2.8B.M.,则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为( )。
(A)dsp2,平面正方形;
(C)sp3,正四面体形;
(D)sp3,平面正方形。
30.某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键,则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.( )。
(A)增大,较弱;
(B)减小,较弱;
(C)增大,较强;
(D)减小,较强。
31.[Fe(CN)6]4-是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.( )。
(A)4,sp3d2;
(B)4,d2sp3;
(C)0,sp3d2;
(D)0,d2sp3。
32.[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.( )。
(C)4,d2sp3;
33.[Fe(H2O)6]2+是外轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.( )。
(A)4,d2sp3;
(B)0,d2sp3;
(C)4,sp3d2;
(D)0,sp3d2。
34.下列物质中不能作为配合物的配体的是( )。
(A)NH3;
(B)NH4+;
(C)CH3NH2;
(D)C2H4(NH2)2。
35.配合物的磁矩主要取决于形成体的( )。
(A)原子序数;
(B)电荷数;
(C)成单电子数;
(D)成对电子数。
36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中,错误的是.( )。
(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物;
(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物;
(C)中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道;
(D)配位原子必须具有孤对电子。
37.价键理论认为,决定配合物空间构型主要是.( )。
(A)配体对中心离子的影响与作用;
(B)中心离子对配体的影响与作用;
(C)中心离子(或原子)的原子轨道杂化;
(D)配体中配位原子对中心原子的作用。
38.配位化合物形成时中心离子(或原子)轨道杂化成键,与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是:
配位化合物形成时中心原子的轨道杂化( )。
(A)一定要有d轨道参与杂化;
(B)一定要激发成对电子成单后杂化;
(C)一定要有空轨道参与杂化;
(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。
39.下列配体中,与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.( )。
(A)F-;
(B)NH3;
(C)CN-;
(D)CO。
40.下列配体中,与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.( )。
(B)I-;
(C)H2O;
(D)CN-。
41.具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时,在弱场和强场配体作用下,晶体场稳定化能应( )。
(A)都是0Dq;
(B)分别为0Dq和-20Dq+2P;
(C)均为-20Dq;
(D)分别为-20Dq和0Dq。
42.已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中,中心离子d轨道上有4个成单电子,则下列叙述中正确的是( )。
(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物;
(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能;
(C)H2O是强场配体;
(D)4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上。
43.根据晶体场理论,下列叙述中错误的是.( )。
(A)强场配体造成的分裂能较小;
(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂;
(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关;
(D)通常在弱场配体作用下,易形成高自旋配合物。
44.对于八面体配合物,下列叙述中正确的是.( )。
(A)磁矩为零时,其配体都是弱场配体;
(B)磁矩为5.9B.M.,其配体都是弱场配体;
(C)磁矩越大,晶体场稳定化能越大;
(D)磁矩越大,晶体场稳定化能越小。
45.下列配体与相同中心离子形成八面体配合物,其中造成分裂能最小的是()。
(B)Cl-;
(C)I-;
(D)H2O。
46.下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时,分裂能最大的是( )。
(B)H2O;
(C)Cl-;
47.对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是( )。
(A)[Ti(H2O)6]3+>
[V(H2O)6]3+>
[Cr(H2O)6]3+;
(B)[Ti(H2O)6]3+=[V(H2O)6]3+>
(C)[Ti(H2O)6]3+<
[V(H2O)6]3+=[Cr(H2O)6]3+;
(D)[Ti(H2O)6]3+<
[V(H2O)6]3+<
[Cr(H2O)6]3+。
48.具有d7电子构型的过渡金属离子,形成八面体配合物时,在弱场和强场配体作用下,晶体场稳定化能应( )。
(A)均为-8Dq;
(B)分别为-8Dq和-18Dq+P;
(C)均为-18Dq;
(D)分别为-18Dq和-8Dq。
49.下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是.( )。
(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序;
(B)分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物;
(C)八面体场中,中心离子的分裂能△0=10Dq,所以八面体配合物的分裂能都相等;
(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。
50.配合物[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+的分裂能相对大小应是.( )。
(A)[Fe(H2O)6]2+的较大;
(B)[Fe(H2O)6]3+的较大;
(C)二者几乎相等;
(D)无法比较。
51.比较配合物[CrCl6]3-和[MoCl6]3-的分裂能△o相对大小应是.( )。
(A)[CrCl6]3-的较大;
(B)二者几乎相等;
(C)[MoCl6]3-的较大;
52.比较配合物[Cr(H2O)6]2+和[Cr(H2O)6]3+的分裂能△o相对大小应是.( )。
(A)[Cr(H2O)6]2+的较大;
(B)[Cr(H2O)6]3+的较大;
53.下列关于晶体场稳定化能的叙述中,正确的是.( )。
(A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物,才有一定的稳定性;
(B)晶体场稳定化能随中心离子具有的d电子数增大而增大;
(C)具有d1~d3构型的中心离子,不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物,晶体场稳定化能相等;
(D)晶体场稳定化能仅由中心离子的d电子构型决定。
54.下列关于晶体场理论的叙述中,正确的是( )。
(A)中心离子具有的d电子越多,晶体场稳定化能越大;
(B)晶体场理论能够解释配位键的强弱;
(C)通常以氮为配位原子的配体必定是强场配体;
(D)通常以碳原子为配位原子的配体都是强场配体,卤素离子都是弱场配体。
55.下列对八面体配合物的有关叙述中,正确的是.( )。
(A)P>
△o时形成低自旋配合物,磁矩大;
(B)P<
△o时形成低自旋配合物,磁矩小;
(C)P>
△o时形成高自旋配合物,磁矩小;
(D)P<
△o时形成高自旋配合物,磁矩大。
56.过渡金属离子形成八面体配合物时,既可是高自旋,也可是低自旋,而这类金属离子所具有的d电子数目应为.( )。
(A)d1~d3;
(B)d4~d7;
(C)d8~d10;
(D)没有限制。
57.下列配离子中,磁矩最大的是( )。
(A)[Fe(CN)6]4-;
(B)[FeF6]3-;
(C)[Fe(CN)4]3-;
(D)[CoF6]3-。
58.对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是.( )。
(A)△o([Fe(H2O)6]2+)=△o([Co(H2O)6]2+)=△o([Ni(H2O)6]2+);
(B)△o([Fe(H2O)6]2+)<
△o([Co(H2O)6]2+)<
△o([Ni(H2O)6]2+);
(C)△o([Fe(H2O)6]2+)>
△o([Co(H2O)6]2+)>
(D)△o([Fe(H2O)6]2+)<
△o([Ni(H2O)6]2+)。
59.按照晶体场理论,Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色,是因为它们( )。
(A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁;
(B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁;
(C)没有d电子而不会发生d-d跃迁;
(D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。
60.已知[Mn(CN)6]4-的磁矩为1.8B.M.,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为( )。
(A)de5(或t2g5),-20Dq+2P;
(B)de5(或t2g5),-30Dq;
(C)de3dr2(t2g3,eg2),0Dq;
(D)de3dr2(t2g3eg2),-10Dq。
61.已知[FeF6]3-的磁矩为5.9B.M.,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为( )。
(A)de5(或t2g5),-20Dq;
(B)de3dr2(t2g3eg2),0Dq;
(C)de3dr2(t2g3eg2),-10Dq;
(D)de5(或t2g5),-30Dq。
62.已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.26B.M.,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为( )。
(A)de6dr1(t2g6eg1),-18Dq;
(B)de6dr1(t2g6eg1),-36Dq;
(C)de5dr2(t2g5eg2),-8Dq;
(D)de5dr2(t2g5eg2),-22Dq。
63.某过渡金属离子形成的八面体配合物,晶体场稳定化能为-12Dq,则该金属离子的d电子构型可能是.( )。
(A)d3或d6;
(B)d4或d7;
(C)d6或d9;
(D)d3或d8。
64.某过渡金属离子形成的八面体配合物,在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为
-8Dq,则这种金属离子的d电子构型可能是( )。
(A)d2或d7;
(B)d2或d8;
(C)d3或d8;
(D)d4或d9。
65.下列各组配离子中,都属于高自旋的是( )。
(A)[FeF6]3-和[Co(CN)6]3-;
(B)[FeF6]3-和[Co(H2O)6]2+;
(C)[Co(NH3)6]2+和[Fe(CN)6]4-;
(D)[CoF6]3-和[Fe(CN)6]4-。
66.下列八面体配合物中,中心离子的d电子排布为de3(t2g3)的是.( )。
(A)[MnCl6]4-;
(B)[Ti(H2O)6]3+;
(C)[Co(CN)6]3-;
(D)[CrF6]3-。
67.下列各组配离子中,都属于低自旋的是( )。
(A)[Fe(H2O)6]2+和[Fe(NCS)6]3-;
(B)[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+;
(C)[Co(CN)6]3-和[Co(NH3)6]3+;
(D)[Co(H2O)6]2+和[Fe(CN)6]3-。
68.下列各组配离子中,晶体场稳定化能均为零的一组是( )。
(A)[Fe(H2O)6]3+,[Zn(H2O)6]2+,[Cr(H2O)6]3+;
(B)[Fe(H2O)6]3+,[Cr(H2O)6]3+,[Ti(H2O)6]3+;
(C)[Mn(H2O)6]2+,[Fe(H2O)6]3+,[Zn(H2O)6]2+;
(D)[Ti(H2O)6]3+,[Fe(H2O)6]3+,[Fe(H2O)6]2+。
69.下列各组离子中在强场八面体和弱场八面体中的晶体场稳定化能(CFSE)均相同的是.( )。
(A)Ti3+和Cu2+;
(B)Fe2+和Co2+;
(C)Fe3+和Cr3+;
(D)Co3+和Ni2+。
70.下列八面体配离子中,中心离子的d电子排布为de6dr0(t2g6eg0)的是()。
(A)[Co(CN)6]3-;
(B)[CrF6]3-;
(C)[MnCl6]4-;
(D)[Ti(H2O)6]3+。
71.某金属离子在弱八面体场中的磁矩为4.9B.M.,而在强八面体场中的磁矩为零,该金属离子可能是.( )。
(C)Mn3+;
(D)Fe2+。
72.[Co(NO2)6]3-显黄色(吸收紫光),而[Co(NH3)6]3+显橙色(吸收蓝光)。
根据它们的颜色(或吸收光波长)判断Co3+在这两种配离子中分裂能(△o)的相对大小为()。
(A)△o([Co(NO2)6]3-)<
△o([Co(NH3)6]3+);
(B)△o([Co(NO2)6]3-)>
(C)二者相等;
(D)无法判断。
73.下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中,d电子分布方式均相同的是.( )。
(A)Cr3+和Fe3+;
(B)Fe2+和Co3+;
(C)Co3+和Ni2+;
(D)Cr3+和Ni2+。