新课标理综化学模拟一10Word格式文档下载.docx
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R<
Z
C．原子半径：
W<
Z<
Y，而简单离子半径：
Y<
W
D．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
13．下列说法正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，
则a、b、c的大小关系是：
b＞c＞a
B．常温下5.0×
10-3mol·
L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）<
c（H2A）
C．室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;
c（M2+）=bmol·
L-1时，
溶液的pH等于14+
D．Na2C2O4溶液:
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
26．（15分）
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。
（1）下表是当反应器中按n（N2）:
n（H2）=1:
3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>
K（N）
③M点对应的H2转化率是。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为。
②NH4HSO3溶液显酸性。
用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
a．c（NH4＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（NH4＋）>
c（SO32-）>
c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4＋）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是。
27．（13分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为。
实验室制备气体B的化学方程式为
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；
②。
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①上述步骤3中滴定终点的现象是；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。
28.（15分）
某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
投料1：
1CH3COOH转化率65%
1：
10CH3COOH转化率97%
（在120℃下测定）
相关物理性质（常温常压）
密度g/mL
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
乙醇
0.79
-114
78
溶
乙酸
1.049
16.2
117
乙酸乙酯
0.902
−84
76.5
不溶
合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。
漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL。
冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。
最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。
这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。
请你设想酯化反应的机理
。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=。
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。
如何判断是否除净？
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？
37.【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；
溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：
HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子
以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏
加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的
相对分子质量可以表示为___________。
银川一中2015届高三第一次模拟生物试卷参考答案
1－6 C D D A B B
29.（11分）（除说明外每空一分）
（1）[H]和ATP 不提供CO2（或增强光照）
（2）傍晚遮光（或黑暗处理）环境条件
（3）同位素标记法（2分）反应时间（2分）CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径（2分）
30.（9分）
（1）缺失
（2）①常隐性cFcf cFcF或cFcf②3/81/132
31．（12分）每空2分
（1）激素、神经递质、免疫活性物质（淋巴因子）神经调节的结果使免疫活性物质分泌减少（或答神经末稍分泌的抑制性递质增多也可是兴奋性递质减少，导致免疫活性物质的分泌减少）
（2）分级调节反馈调节
（3）bcd补充到健康人（正常）水平
32.（9分）除说明外每空2分
（1）CO2（1分）碳循环的平衡
（2）①A→D→E 320 ②C→A
39．[生物
选修1生物技术实践]（15分）
（1）MS固体培养基大量元素植物激素高压蒸汽灭菌适宜的温度和控制光照
（2）消毒幼嫩的（或答分裂能力强，分化程度低）（2分）
（3）不能倒插（2分）脱分化（2分）排列疏松，高度液泡化的薄壁细胞（2分）
40．【生物——选修3现代生物科技专题】
⑴人胰岛素基因（2分）限制（性核酸内切）酶、DNA连接酶（2分）
⑵使胰岛素合成后在植物内质网中保存，以免在细胞内被降解（3分）
⑶质粒（或Ti质粒）（2分）基因表达载体（2分）番茄染色体DNA上是否插入了目的基因（2分）
DNA分子杂交（2分）
银川一中2015届高三第一次模拟化学试卷参考答案
7.B8.A9.C10.C11.D12.A13.D
26.（15分）（每空2分）
（1）①200℃②AC（各1分）③75%
（2）①（NH4）2SO3和NH4HSO3（各1分）
②ab（各1分）
（3）①碱性②CO2（1分）
③3O2+12e－+6H2O=12OH－或O2+4e－+2H2O=4OH－
27.（共13分）（每空2分）
（1）
，2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）
控制好反应温度
（2）
（3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色
②135cV2/V1
28.（每空2分，共15分）
（1）先加成反应生成
后消去失水，失水有两种可能分别生成
和
（2分）
（2分）
（3）B（1分）
（4）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。
（2分）
（5）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。
（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分）
pH试纸检验不显酸性（其它合理答案也给分）（2分）
减少乙酸乙酯溶解（2分）
36.（共15分）
（1）抑制Fe3+的水解（1分）
（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（2分）
（3）①偏低（2分）②偏高（2分）
（4）①KSCN或
（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O（2分）
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）
b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（2分）
37.（15分）
（1）P（1分）4S24P5（1分）
（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）（4）>
（5）sp3（2分）Cl2O（或OF2等合理答案）（2分）
（6）AD（2分）
（7）a3ρNＡ/４（2分）
38．（共15分）
（1分）浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）
（2）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求）羰基（1分）酯基（1分）
（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（4）
（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）
（5）10（2分）
银川一中2015届高三第六次月考物理试卷参考答案
14、C15、D16、B17、A18、B19、BD20、AB21、ABD
22、
（1）9.80
（2）AD
23、
（1）Al,A2
（2）
（3）R=14-2F（4）B
24、
（1）不能，（1分）
因为小物块在水平方向受到摩擦力的作用，f=μmg，（1分）
产生的加速度：
a=
=μg=0.4×
10=4m/s2（2分）小物块速度减为零时的位移是x，则，-2ax=0-
得：
x=
=4.5m＜6m，（2分）所以小物块不能到达B点，
（2）x=
=4.5m（1分）
小物块向右加速的过程中的位移：
x′=
=2m，（1分）
速度等于传送带速度v1时，经历的时间：
t=
=2.5s，（1分）
传送带的位移：
s=v1t=4×
2.5m=10m，（1分）
小物块相对于传送带的位移：
△x=s+（x-x′）=10+（4.5-2）=12.5m（2分）
小物块在传送带上运动时，因相互间摩擦力产生的热量为：
Q=f•△x=0.4×
10×
1×
12.5J=50J（2分）
25、
（1）cd棒匀速运动时速度最大，设为vm，棒中感应电动势为E，电流为I，
感应电动势：
E=BLvm，电流：
I=
，（2分）
由平衡条件得：
mgsinθ=BIL，代入数据解得：
vm=1m/s；
（2）设cd从开始运动到达最大速度的过程中经过的时间为t，通过的距离为x，cd棒中平均感应电动势为E1，平均电流为I1，通过cd棒横截面的电荷量为q，
由能量守恒定律得：
mgxsinθ=mvm2+2Q，（2分）
电动势：
E1=
，电流：
I1=
，电荷量：
q=I1t，（2分）
代入数据解得：
q=1C；
（1分）
（3）设cd棒开始运动时穿过回路的磁通量为Φ0，cd棒在倾斜轨道上下滑的过程中，设加速度大小为a，经过时间t通过的距离为x1，穿过回路的磁通量为Φ，cd棒在倾斜轨道上下滑时间为t0，则：
Φ0=B0L
，（1分）
加速度：
a=gsinθ，位移：
x1=1/2（at2）（2分）
Φ=BL（
﹣x1），
=1/2（at02）（2分）
解得：
t0=
s，
为使cd棒中无感应电流，必须有：
Φ0=Φ，（2分）
B=
（t＜
s）；
33．［物理—选修3-3］（15分）
（1）ACE（6分）
（2）（9分）设初状态时两部分气体体积均为V0
对下部分气体，等温变化
P0V0=PV（2分）
解得
P=1×
l05Pa（1分）
对上部分气体，初态
（2分）
末态
（1分）根据理想气体状态方程，有
（2分）
解得T=281．25K（1分）
34．［物理—选修3-4］（15分）
（1）ADE（6分）
（2）（9分）解：
如图由光的折射定律：
得：
所以在玻璃砖内的光线与玻璃砖的上面构成等边三角形，其边长等于
光在玻璃中的速度为
（3分）
35．［物理—选修3-5］（15分）
小滑块以水平速度v0右滑时，有：
小滑块以速度v滑上木板到运动至碰墙时速度为v1，则有
滑块与墙碰后至向左运动到木板左端，此时滑块、木板的共同速度为v2，
则有
（2分）由总能量守恒可得：
上述四式联立，解得
（1分）
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