无机化学万题库答案：计算题(8)Word文档下载推荐.doc

无机化学万题库答案：计算题(8)Word文档下载推荐.doc

《无机化学万题库答案：计算题(8)Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学万题库答案：计算题(8)Word文档下载推荐.doc（164页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

＝KaΘ则[H＋]＝1.3×

10－5×

＝1.4×

pH＝4.85

4．NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后形成弱酸－弱酸盐缓冲溶液。

pH＝pKaΘ－lg

10.00＝－lg5.6×

10－11－lg

lg＝0.25=1.8

设需要加入ml0.20mol·

L－1Na2CO3溶液，

则＝1.8解得＝8.3（ml）

5．⑴这是一个弱酸－弱酸盐缓冲体系，

pH＝pKaΘ－lg

则7.20＝6.10－lg

lg＝－1.1＝＝0.0794

＝12.6

⑵当[HCO]＝23mmol·

L－1，[H2CO3]＝1.83mmol·

L－1，

6．根据题目条件，在所给予的物质中只能由HAc和NaAc来构成缓冲体系，这是一个弱酸型缓冲体系，pH＝pKaΘ－lg。

而4.44＝－lg1.8×

10－5－lg

＝2.0

HAc可以由HCl与NaAc作用来形成，NaAc则可以由NaOH与HAc作用来形成。

因此可以有三种配法：

⑴用HAc与NaAc混合，体积比为2∶1；

⑵用HCl与NaOH混合，体积比为2∶3；

⑶用NaOH与HAc混合，体积比为1∶3。

7．欲使ZnS产生沉淀，[S2－]＝＝1.2×

10－22（mol·

KaΘ1×

KaΘ2＝

2＝＝0.057＝0.24（mol·

欲使ZnS产生沉淀，[H＋]最高不能超过0.24mol·

L－1。

8．∵[Mg2＋][F－]2＝8.0×

10－8

而Mg（NO3）2溶液中[Mg2＋]＝0.100mol·

L－1，忽略MgF2离解的Mg2＋，

∴[F－]＝＝8.94×

10－4（mol·

而MgF2的浓度则相当于×

8.94×

10－4＝4.47×

能溶解MgF2的克数为4.47×

10－4×

0.250×

62.31＝6.96×

10－3（g）

9．混合后AgNO3的浓度：

1.2×

＝0.48（mol·

L－1）[Ag＋]＝0.48（mol·

混合后HAc的浓度：

1.4×

＝0.84（mol·

由于醋酸是弱电解质，所以[Ac－]按电离平衡计算：

[Ac－]＝＝＝3.9×

[Ag＋]×

[Ac－]＝0.48×

3.9×

10－3＝1.9×

10－3<

KspΘ，所以应没有AgAc的沉淀。

10．pH＝3.00，则[H＋]＝0.001（mol·

设溶解的AgCN为mol·

L－1

则AgCN＋H＋＝HCN＋Ag＋

L－10.001－

平衡常数＝＝＝3.5×

10－7

即＝3.5×

10－7因为很小，所以分母中忽略

＝＝1.9×

10－5（mol·

11．溶液中0.50mol·

L－1的Ni2＋沉淀99％，即沉淀后残留的Ni2＋浓度为：

[Ni2＋]＝0.50×

（1－99％）＝5.0×

则[S2－]＝＝6.0×

10－19（mol·

而＝KaΘ1×

KaΘ2＝5.7×

10－8×

1.2×

10－15

＝3.38×

L－1）pH＝2.47

欲使溶液中0.50mol·

L－1的Ni2＋沉淀99％，溶液的pH必须控制在不小于2.47。

由于沉淀过程产生H＋：

Ni2＋＋H2S＝NiS＋2H＋

＝2×

0.50×

99％＝0.99（mol·

L－1），远大于需要控制的酸度，所以通入H2S的同时应外加碱来调节酸度。

12．由于KspΘCuS远小于KspΘFeS，所以CuS先沉淀，且能沉淀完全

Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋反应产生[H＋]＝0.02（mol·

溶液中[S2－]＝＝2.3×

10－19（mol·

Q＝[Fe2＋][S2－]＝0.10×

2.3×

10－19＝2.3×

10－20<

KspFeS，∴不会有FeS沉淀。

13．混合后AgNO3浓度：

0.10×

＝0.036（mol·

混合后K2CrO4浓度：

＝0.064（mol·

将发生沉淀反应：

2Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4↓其中Ag＋不足量，而CrO42－则过量。

0.036mol·

L－1Ag＋将消耗0.018mol·

L－1CrO42－，剩余0.046mol·

L－1CrO42－。

残留的[Ag＋]＝＝4.9×

10－6（mol·

14．∵KspΘFe（OH）3＝4.8×

10－38，[Fe3＋]＝0.10mol·

∴[OH－]＝＝7.8×

10－13（mol·

pOH＝12.1pH＝14－12.1＝1.9

即溶液的pH不能低于1.9。

15．∵KspΘFeS＝3.7×

10－19，[Fe2＋]＝0.010mol·

∴[S2－]＝＝3.7×

10－17（mol·

＝KaΘ1×

KaΘ2＝9.1×

1.1×

10－12

则[H＋]＝＝0.016（mol·

即溶液中H＋浓度应控制在0.016mol·

L－1以上。

16．∵[Ca2＋][F－]2＝2.7×

10－11，而[Ca2＋]＝0.10mol·

∴[F－]＝＝1.6×

10－5（mol·

则1L中可溶解CaF2：

0.5×

1.6×

10－5＝8.0×

0.250L可溶解CaF2克数为：

8.0×

10－6×

78＝1.6×

10－4（g）

17．＝KaΘ1×

10－12

当溶液pH＝2.0，即[H＋]＝1.0×

10－2mol·

则[S2－]＝＝1.0×

10－16（mol·

所以残留的[Cu2＋]＝＝6.3×

10－20（mol·

18．由于KspΘSnS很小，所以可以认为SnS将沉淀完全，

Sn2＋＋H2S＝SnS＋2H＋

沉淀过程将产生0.20mol·

L－1H＋，

则溶液总的[H＋]＝0.20＋0.10＝0.30（mol·

[S2－]＝＝1.1×

所以残留的[Sn2＋]＝＝9.1×

10－7（mol·

19．∵[H＋]＝4.79mol·

∴[S2－]＝＝3.0×

10－25（mol·

所以溶液中的[Co2＋]＝＝0.10（mol·

可见在1L溶液中溶解了0.10molCoS。

20．欲生成Mg（OH）2沉淀，则[Mg2＋][OH－]2>

1.2×

10－11。

而在2.0mol·

L－1NH3·

H2O和1.0mol·

L－1NH4Cl的缓冲溶液中

pH＝14－pKbΘ＋lg＝14－（－lg1.8×

10－5）＋lg＝9.56

[OH－]＝3.6×

则[Mg2＋]≥≥9.3×

10－3（mol·

21．溶解反应MnS＋2HAc＝Mn2＋＋2Ac－＋H2S

平衡常数＝上下同乘以

则＝＝＝6.34×

10－3

[HAc]＝＝0.25（mol·

所需HAc的初始浓度为0.25＋2×

0.10＝0.45（mol·

22．AgNO3溶解后[Ag＋]＝＝0.10（mol·

因为HCl是强电解质，所以[Cl－]＝[HCl]＝0.050（mol·

则[Ag＋][Cl－]＝0.10×

0.050＝0.0050>

KspΘAgCl

故应有AgCl沉淀生成。

HAc是弱电解质，＝KaΘHac＝1.8×

10－5，忽略HAc电离部分，

所以＝＝7.2×

10－4（mol·

[Ag＋][Ac－]＝0.10×

7.2×

10－4＝7.2×

10－5<

KspΘAgAc，

故没有AgAc沉淀生成。

23．∵pOH＝10.00∴pH＝4.00

即[H＋]＝1.0×

10－4mol·

＝KaΘHac＝1.8×

10－5，设＝mol·

L－1，＝2.0－

按题意指定了＝1.0×

L－1，

＝1.8×

10－5，

解得＝0.31（mol·

欲生成AgAc沉淀，[Ag＋][Ac－]≥KspΘAgAc＝4.0×

10－4，

则[Ag＋]≥＝1.3×

需要加入AgNO3固体1.3×

10－3×

170＝0.22（g）

24．⑴∵＝KbΘNH3＝1.8×

∴[OH－]＝＝＝1.3×

则[H＋]＝＝7.7×

10－12（mol·

⑵加入NH4Cl（s）的物质的量＝＝0.10（mol）

则[NH4＋]＝0.10（mol·

[OH－]＝1.8×

＝1.8×

[H＋]＝＝5.6×

10－10（mol·

⑶加入NH4Cl（s）前氨水的离解度

＝×

100％＝1.3％

加入NH4Cl（s）后氨水的离解度

′＝×

100％＝0.018％

25．⑴因为是等体积混合，所以混合后氨水浓度减半，即2.10mol·

L－1，而盐酸浓度为

2.00mol·

L－1。

发生反应NH3·

H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O

生成2.00mol·

L－1NH4Cl并有0.10mol·

L－1氨水过剩，组成NH3－NH4Cl缓冲溶液。

＝9.0×

⑵pH＝14－（－lg9.0×

10－7）＝7.95

⑶∵[Fe2＋][OH－]2＝KspΘ[Fe（OH）2]＝1.0×

10－15

∴[Fe2＋]＝＝1.2×

26．⑴混合后生成100ml0.10mol·

L－1的NaAc溶液，

pH＝7＋pKaΘ＋lgC盐

＝7＋2.37－0.50＝8.87

⑵因为是等体积混合，所以混合后氨水浓度减半，即0.20mol·

0.050mol·

发生反应NH3·

生成0.050mol·

L－1NH4Cl并有0.15mol·

pH＝14－pKbΘ＋lg＝9.73

⑶以HA代表二氯乙酸，设[H＋]＝mol·

L－1

则＝5.0×

10－2，

即＝5.0×

解得＝0.05（mol·

L－1）pH＝1.30

27．⑴因为是等体积混合，所以混合后各自浓度减半，即生成0.20mol·

L－1NaAc和

0.05mol·

L－1HCl的混合溶液，发生如下反应：

NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc生成0.05mol·

L－1HAc，并有

0.15mol·

L－1NaAc过剩，形成HAc－NaAc缓冲溶液。

pH＝pKaΘ－lg＝（－lg1.8×

10－5）－lg＝5.22

⑵混合后生成0.10mol·

L－1的NH4Cl溶液

pH＝7－pKbΘ－lgC盐

＝7－2.37＋0.50＝5.13

⑶这是一个酸式盐溶液，

[H＋]＝＝＝1.94×

pH＝2.71

28．⑴混合后盐酸的浓度

0.10×

＝4.0×

由于盐酸是强电解质，所以[H＋]＝4.0×

∵＝4.0×

10－5设HA的浓度为mol·

∴＝4.0×

10－5忽略分母中的0.0040

则＝0.40（mol·

⑵∵pH＝7＋pKaΘ＋lgC盐

∴9.00＝7＋（－lg4.0×

10－5）＋lgC盐

解得C盐＝0.40（mol·

29．混合后浓度：

[H2PO4－]＝0.25×

＝0.167（mol·

[HPO42－]＝0.35×

＝0.117（mol·

混合后形成弱酸型缓冲溶液：

pH＝pKaΘ－lg＝（－lg6.3×

10－8）－lg＝7.05

加入0.10mol·

L－1NaOH溶液50ml后

[OH－]＝0.10×

＝0.025（mol·

＝0.125（mol·

＝0.0875（mol·

L－1NaOH溶液50ml后发生反应，

[H2PO4－]＝0.125－0.025＝0.100（mol·

[HPO42－]＝0.0875＋0.025＝0.100（mol·

则pH＝pKaΘ＝7.20

30．⑴混合后HAc的浓度：

0.100×

＝0.0500（mol·

∵[H＋]＝

∴[H＋]＝＝9.5×

10－4

pH＝3.02

⑵由于是等体积混合，所以混合后各自浓度减半：

即H2SO4浓度为0.10mol·

L－1，Na2SO4浓度为0.20mol·

由于H2SO4的第一级电离完全，将产生0.10mol·

L－1[H＋]，有如下反应：

H＋＋SO42－＝HSO4－

消耗0.10mol·

L－1SO42－，新生成0.10mol·

L－1HSO4－

则溶液中有0.20mol·

L－1HSO4－，0.10mol·

L－1SO42－，设[H＋]＝mol·

则＝＝1.0×

10－2

解得＝0.016（mol·

pH＝1.80

31．当NaOH加入到H2SO4中，若完全中和则pH应近于7，现pH＝1.90，说明只是部分中和，即生成HSO4－－SO42－的缓冲溶液，则

pH＝pKaΘ－lg或1.90＝－lg1.26×

10－2－lg

则[HSO4－]＝[SO42－]

而0H－＋H2SO4＝HSO4－＋H2O

0H－＋HSO4－＝SO42－＋H2O

NaOH应中和完第一级H＋和第二级H＋的一半，

所以需要加入150ml1.00mol·

L－1的NaOH溶液。

32．⑴∵pH＝1.84∴[H＋]＝0.0145（mol·

H2SO4的第一级电离是完全的，第二级电离方程式为：

HSO4－＝SO42－＋H＋

则平衡浓度/mol·

L－10.010－0.010＋

0.010＋＝0.0145即＝0.0045（mol·

＝KaΘ2＝0.012

⑵因为是等体积混合，所以混合后的浓度各自减半：

[H3PO4]＝0.20（mol·

L－1）[NaOH]＝0.30（mol·

混合后将发生酸碱中和反应，H3PO4的第一个H＋完全被中和，而第二个H＋被中和了一半。

所以溶液中有0.10mol·

L－1NaH2PO4和0.10mol·

L－1Na2HPO4，组成了缓冲溶液：

pH＝pKaΘ－lg＝pKaΘ2－lg＝7.21

33．∵pH＝pKaΘ－lg

∴5.00＝－lg1.8×

解得＝0.900（mol·

W＝0.90×

×

136＝36.7（g）

34．S2－＋2AgI＝Ag2S＋2I－

平衡常数＝＝＝＝1.1×

1017

因为溶解平衡时＝0.010（mol·

所以平衡时＝＝9.1×

10－22（mol·

则（NH4）2S溶液的初始浓度为×

0.010＋9.1×

10－22＝0.0050（mol·

35．因为溶解反应式MnS＋2HAc＝Mn2＋＋H2S＋2Ac－

平衡常数＝分子、分母同乘以

则＝＝＝6.6×

当0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中

则＝0.010（mol·

L－1）＝0.020（mol·

设平衡时＝mol·

＝6.6×

解得＝0.0025（mol·

HAc的最初浓度至少为0.0025＋0.020＝0.023（mol·

36．溶解反应FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S

平衡常数＝分子、分母同乘以

则＝＝＝28.5

0.050molFeS（s）溶于0.50LHCl（aq）后，＝0.10（mol·

所以＝28.5＝0.019（mol·

所需盐酸的最低浓度为2×

0.10＋0.019＝0.22（mol·

37．由于CdS的溶解度很小，所以在该条件下将沉淀完全：

Cd2＋＋H2S＝CdS＋2H＋

0.20mol·

L－1Cd2＋沉淀后，将产生0.40mol·

L－1H＋，则平衡时

＝1.0＋0.40＝1.40（mol·

∵＝KaΘ1×

∴＝＝3.5×

10－24（mol·

则最后溶液中Cd2＋离子的浓度是＝＝1.0×

10－5（mo