q山东省德州市届高三上学期期中考试化学试题Word版 含答案.docx

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q山东省德州市届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案

山东省德州市2021年高三上学期期中考试化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分．考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H:

lC:

12N：

14O:

16Co:

59

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题．每小题3分，共45分。

每小题只有一项符合题目要求）

1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

Ａ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同

C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品

D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料

2．我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。

”明末学者方以智所著《物理小识》中说：

“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。

”下列有关叙述正确的是

Ａ．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气“可能是CO和CO2

C．青矾可能是NH4Al（SO4）2·12H2OＤ．青矾宜密闭贮藏，防止还原变质

3.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。

肼能与过氧化氢发生反应：

N2H4+2H2O2=N2+4H2O。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

Ａ．11.2LN2含电子总数为7NA

B．标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

Ｃ．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2NA

D．3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

4．下列变化中，气体仅被还原的是

Ａ．SO2使品红溶液退色

B．CO2使Na2O2固体变白

Ｃ．NO2使含酚酞的碱液红色变浅

D．O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色

5．下列物质的性质和用途描述错误的是

Ａ．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

Ａ．无色溶液中：

Na+、NH4+、Cu2+、SO42-

B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：

K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-

C．Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：

K+、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

7．下列离子方程式书写正确的是

Ａ．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

Ｂ．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+

Ｃ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

Ｄ．醋酸除水垢中的碳酸钙：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

8．用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是

A．图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液

B．图二装置用来测定NH3的体积

C．图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物

D．图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性

9．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。

X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。

将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。

则下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中

C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D．Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

10.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法正确的是

Ａ．反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应

B．甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素

C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

11.下列叙述正确的个数是

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电

③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、锅热剂均为混合物

⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质

Ａ．2个B．3个Ｃ．4个D．5个

12.下列有关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是

A．金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触

B．用湿润的淀粉-KI试纸无法鉴别Br2（g）和NO2气体

C．用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

Ｄ．用饱和的NaHCO3溶液除CO2气体中HCl杂质

13.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是

Ａ．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液

Ｂ．用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”

C．焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色

D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网

14．已知常温下二氯化二硫（S2Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。

其制备反应及与水反应的化学方程式如下：

①CS2+3Cl2

CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是

A．反应①中CS2作氧化剂

B．反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子

C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：

1

D．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

15.将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。

向反应后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

A．合金中镁铝的物质的量之比为1:

2

B．合金完全溶解转移电子的物质的量为0.032mol

C．原稀硝酸的物质的量浓度为0.45mol/L

D．F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、非选择题（共55分）

16.（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。

请回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）

（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Rx（x≥2）．该化台物中所含的化学键类型是_______。

（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。

（填化学式）

（4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。

（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_____________。

（6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。

17.（13分）I.工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2O

ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。

（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

（2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1molZnFe2O4，转移的电子数为________。

Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

已知：

NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

（1）溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。

（2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。

（3）若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。

_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

18.（14分）工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：

已知：

①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似

②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示

温度／℃

10

30

60

90

浓度/mol／L

0.21

0.17

0.14

0.10

回答下列问题：

（1）流程中残渣M的主要成分为____。

（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。

（3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。

（4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。

实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：

_______________。

19.（14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。

实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：

①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

（1）仪器甲的名称是__________。

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

山东省德州市2021年高三上学期期中考试化学试题参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项最符合题目要求）

1.C2.A3.C4.D5.B6.D7.A8.C9.D10.C11.B12.A13.B14．D15．D

二、非选择题（共55分）

16.（14分，每空2分）

（1）第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+

（2）离子键和共价键（离子键和非极性键也得分）

（3）HNO3

（4）二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液）

（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（6）2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3

17.（13分，除标注外其余每空2分）

I．

（1）+3；

（2）CO4NA或2.408×1024

Ⅱ．

（1）NH4+、Fe2+、SO42-；

（2）[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

（3）否（1分）该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液会产生Ag2SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有Cl-

18.（14分，每空2分）

（1）Si和Cu

（2）K3Fe（CN）6，或铁氰化钾、铁氰酸钾Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）趁热过滤

50C—3000C

（4）坩蜗Co3O43CoC2O4+2O2

Co3O4+6CO2

19.（14分，除标注外其余每空2分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）

（2）平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下

（3）

（4）储存A中产生的NO气体D（1分）

（5）防止水蒸气进入D中，使NOC1水解②

（6）NO与装置中O2反应生成NO2，被冷凝于D中，与Cl2反应引入杂质NClO2