高考化学考前适应性试题三含答案Word文档格式.docx
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实验操作
现象
结论或解释
A
向盐酸中滴加Na2SO3溶液
产生使品红溶液褪色的气体
非金属性：
Cl>
S
B
向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡
未出现红色固体
X中一定不含Cu2+
C
用c（Fe3+）相同的Fe2（SO4）3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管
FeCl3溶液清洗得较干净
Fe3+＋Ag
Fe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水
D
用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液
迅速产生无色气体
形成Zn-Cu原电池加快了制取H2速率
11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·
L−1E溶液中滴加1.0mol·
L−1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是
A．原子半径：
X>
Y>
R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>
C．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水
D．工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质
12．向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc（OH－）]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是
A．V＝40
B．b点时溶液的pOH>
pH
C．a、b、c三点由水电离的c（OH−）依次减小
D．a、b、d三点对应NH3·
H2O的电离常数：
K（b）>
K（d）>
K（a）
13．一种电催化合成氨的装置如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是
A．图中涉及的能量转化方式共有3种
B．两极产生的气体的物质的量之比是1∶1
C．电路中每通过1mol电子，有1molH+迁移至a极
D．b极上发生的主要反应为N2+6H++6e−=2NH3
26．（15分）超顺磁性的Fe3O4粒子（粒子平均直径为25nm）在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：
在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。
实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）恒压滴液漏斗的优点是。
（2）充N2的目的是，反应温度应控制在50℃，加热方法为。
（3）制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为。
（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是；
为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：
。
为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为
（填代号）。
A．KSCN溶液B．HCl溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液
（5）实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe（OH）3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当
停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为。
（已知MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
27．（14分）亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6]俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。
在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时绘画等方面有广泛应用。
以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×
10−10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，这样操作的目的是__________________________________________。
②浓度均为0.5mol·
L−1的NaCN和HCN的混合溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明________________________________。
（2）滤渣1的主要成分是________（填化学式）。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe（CN）6，说明其能反应的理由：
_____________________
___________________________________________________。
（4）系列操作B为_____________________________________。
（5）实验室中K4Fe（CN）6可用于检验Fe3＋生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式_________________________________
__________________________________________。
（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾[K3Fe（CN）6]和亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6]的混合溶液。
①则K+移向催化剂________（填“a”或“b”）；
②催化剂a表面发生反应：
______________________________________________。
28．（14分）铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ·
mol−1
②C（s）＋CO2（g）===2CO（g） ΔH2＝＋172.5kJ·
③4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH3＝－1651.0kJ·
CO还原氧化铁的热化学方程式为____________________________________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH。
在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
①在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。
反应速率v：
平衡常数K：
平衡转化率α：
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应____________（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x＝________。
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
某腐蚀废液中含有0.5mol·
L−1Fe3+和0.26mol·
L−1Cu2+，常温下，欲使Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）≤4×
10−5mol·
L−1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为__________。
已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.6×
10−19；
Ksp[Fe（OH）3]＝4×
10−38。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。
电解原理如图所示。
则A溶液中溶质的成分为__________（填化学式）；
阳极的电极反应式为__________。
35．【选修3：
物质结构与性质】
（15分）
祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，含有O、Si、Al、Be等元素。
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是________，该能级具有的原子轨道数为________，轨道形状为________。
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。
在BeCl2分子中，Be的杂化方式为________，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为________，1molBe2Cl4中含有________mol配位键。
（3）氢化铝锂（LiAlH）是有机合成中一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：
乙酸/℃
乙醇/℃
熔点
16.6
－114.1
沸点
117.9
78.3
乙酸分子中σ键与π键个数之比为________；
乙酸熔点较高，标准状况下，乙酸是固体，乙酸与乙醇熔点悬殊很大，原因是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：
__________________。
如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为ρg·
cm－3，则晶胞边长为________cm。
（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的代数式表示）
36．【选修5：
有机化学基础】
以芳香烃A为原料合成某有机中间体M的路线如下：
请回答：
（1）A的质谱图如图，A的名称为______________。
（2）②的化学方程式为____________________________________。
（3）D中最多有________个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。
（4）G的分子式为C5H8O2，其结构简式为________；
反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为________。
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有________种。
（不考虑立体异构）
A．苯环上有3个取代基 B．1molF能与2molNaOH反应
（6）参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。
绝密★启用前
化学答案（三）
7.【答案】D
【解析】A．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，A错误；
B．工艺装饰材料——天然水晶，是二氧化硅，B错误；
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，C错误；
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，D正确；
故合理选项是D。
8.【答案】C
【解析】A．原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以1mol该原子中所含中子数为104NA，故A错误；
B．1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，溶液中的c（OH−）=0.1mol/L，而由水电离出的c（OH−）=1×
10−13mol/L，水电离的OH−物质的量为1×
10−13mol，故B错误；
C．丙烯和乙烯最简式均为CH2，可认为28.0g均为CH2，氢原子数为4NA，故C正确；
D．锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为Zn－2e−+2OH−=Zn（OH）2，当消耗13.0g锌即0.2molZn，应转移电子0.4NA，故D错误。
答案为C。
9.【答案】B
【解析】A．R的分子式为C9H8O5，故A正确；
B．R结构中含有－CH3结构，该结构中的氢原子最多只能有一个在平面内，故B错误；
C．R中含有羧基可以发生酯化反应，含有酯基可以发生水解反应，含有苯环结构可以发生加成反应，故C正确；
D．与R含有相同取代基的苯环上的位置异构体是指苯环的三个侧链不变，只是改变在苯环上的位置。
三个侧链均不相同，设为A、B、C，讨论位置：
若ABC相邻，有三种，分别为ABC、ACB、CAB；
若有两个相邻，另一个不相邻，3×
2=6；
若三个均不相邻，只有一种，所以一共有十种，除了R本身，还有九种，故D正确。
答案为B。
10.【答案】C
【解析】A．盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，酸性为HCl＞亚硫酸，不能利用无氧酸和含氧酸的酸性强弱比较非金属性，A错误；
B．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先发生Fe与Fe3+反应，Fe3++Fe=3Fe2+，因此不能确定C中是否含Cu2+，B错误；
C．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag=Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，C正确；
D．加Cu（NO3）2浓溶液，在酸性条件下，H+、NO
起硝酸的作用，表现强的氧化性，将Zn氧化为Zn2+，HNO3被还原为无色的NO气体，因而可加快反应速率，故不能证明形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率，D错误；
故合理选项是C。
11.【答案】A
【解析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；
R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16，Z应为硫；
通过图像可知E∶F∶沉淀=1∶3∶4，可推得Y为铝。
A．钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，故A正确；
B．碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；
硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；
铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，故B错误；
C．钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，故C错误；
D．工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，故D错误。
答案为A。
12.【答案】C
【解析】b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2mol一水合氨反应，故V＝40。
A．b点时溶液的温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2mol一水合氨反应，故V＝40，故A正确；
B．b点恰好完全反应生成（NH4）2SO4，溶液显酸性，故B正确；
C．由于V＝40，所以a点溶液中的溶质为（NH4）2SO4和一水合氨，b点恰好完全反应生成（NH4）2SO4，c点溶液中的溶质为等物质的量（NH4）2SO4和H2SO4，所以b点由水电离的c（OH−）最大，故C错误；
D．a、b、d三点的温度高低顺序为b>
d>
a，温度越高，一水合氨的电离常数越大，故D正确；
故选C。
13.【答案】D
【解析】该装置包含多种能量转化，主要是太阳能→电能，风能→机械能→电能，电能→化学能；
电催化合成氨的过程是一个电解过程，生成氧气的a极是电解池的阳极，阳极上水放电生成氧气，电极反应式为2H2O—4e−=O2↑+4H+，生成氨气的b极是阴极，阴极上氮气放电生成氨气，电极反应式为N2+6H++6e−=2NH3。
A项、能量转化有：
太阳能→电能，风能→机械能→电能，电能→化学能，另外还可能有其他能量转化为热能等，故A错误；
B项、生成氧气的a极是电解池的阳极，电极反应式为2H2O—4e−=O2↑+4H+，生成氨气的b极是阴极，电极反应式为N2+6H++6e−=2NH3，由得失电子数目守恒可知，两极生成氧气和氨气的理论物质的量之比是3∶4，故B错误；
C项、电解时，阳离子向阴极移动，H+应向阴极b极迁移，故C错误；
D项、电解时，生成氨气的b极是阴极，阴极上氮气放电生成氨气，电极反应式为N2+6H++6e−=2NH3，故D正确。
故选D。
26.【答案】
（1）能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中
（2）防止FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+被氧化水浴加热
（3）Fe2++2Fe3++8NH3·
H2O=Fe3O4+8NH
+4H2O
（4）能得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子将得到的固体分散在水中，做丁达尔效应实验BD
（5）滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色，且30秒颜色无变化
【解析】
（1）恒压滴液漏斗可以使液体物质氨水的液面上下气体压强一致，氨水在重力作用下就可以顺利滴下；
（2）反应装置内的空间有空气，空气能够将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，通入N2就可以防止三颈烧瓶内FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+被氧化；
由于反应温度应控制在50℃，低于100℃，所以采用的加热方法为水浴加热；
（3）在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4，同时产生NH4Cl，根据原子守恒和电荷守恒，可得制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为Fe2++2Fe3++8NH3·
+4H2O；
（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，由于无水乙醇容易挥发，挥发时吸收大量的热，所以若用无水乙醇洗涤的优点是能快速得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子；
超顺磁性的Fe3O4粒子的粒子平均直径为25nm，具有胶体颗粒大小，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其分散在水中，做丁达尔效应实验，若产生一条光亮的通路，证明分散系为胶体。
为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，用非氧化性的酸HCl溶解，向溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，就证明其中含有Fe2+，故需要的试剂合理选项是BD；
（5）Fe3O4与硫酸反应产生的离子中含有Fe2+、Fe3+，而Fe（OH）3反应只产生Fe3+，所以用KMnO4酸性溶液滴定时，当Fe2+反应完全，再滴入时，溶液就会由无色变为高锰酸钾溶液的紫色，故滴定终点为：
滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色，且30秒颜色无变化。
根据Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可得关系式：
5Fe3O4—5Fe2+—MnO
；
n（KMnO4）=cmol/L×
V×
10−3L×
=5cV×
10−3mol，所以n（Fe3O4）=5n（KMnO4）=25cV×
10−3mol，故mg试样的纯度为：
。
27.【答案】
（1）①抑制CN－水解（1分） ②碱（1分） Kh＝
＝
＝1.6×
10－5>
6.2×
10－10，即CN−的水解常数大于HCN的电离常数，所以溶液呈碱性（2分）
（2）CaSO4（1分）
（3）相同温度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6（2分）
（4）过滤、洗涤、干燥（2分，少1个扣1分，扣完为止）
（5）KFe[Fe（CN）6]＋Tl+
TlFe[Fe（CN）6]＋K+（2分）
（6）①b（1分） ②[Fe（CN）6]4−－e−===[Fe（CN）6]3−（2分）
（1）由HCN的电离常数知，HCN是弱酸，NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN−水解使溶液呈碱性。
①配制一定浓度的NaCN溶液必须抑制CN−水解。
②因Kh＝
10−5>
10−10，即CN−的水解常数大于HCN的电离常数，所以溶液呈碱性。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为6NaCN＋FeSO4＋CaCl2===Na4Fe（CN）6＋CaSO4↓＋2NaCl，硫酸钙微溶于水，操作A是过滤，所得滤渣1的主要成分是硫酸钙；
加入碳酸钠除去溶液中少量的钙离子，滤渣2的主要成分是碳酸钙。
（3）经过滤后在滤液中加入KCl可转化成K4Fe（CN）6，4KCl＋Na4Fe（CN）6===K4Fe（CN）6↓＋4NaCl，说明相同温度下K4Fe（CN）6溶解度小于Na4Fe（CN）6。
（4）加入KCl得到K4Fe（CN）6沉淀。
将K4Fe（CN）6沉淀分离出来需经过滤、洗涤、干燥等操作。
（5）实验室中K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，检验Fe3+反应的离子方程式为K+＋[Fe（CN）6]4−＋Fe3+===KFe[Fe（CN）6]↓；
难溶盐KFe[Fe（CN）6]可用于治疗Tl2SO4中毒，离子反应方程式为KFe[Fe（CN）6]＋Tl+
TlFe[Fe（CN）6]＋K+。
（6）①由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，则K+移向催化剂b；
②a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：
[Fe（CN）6]4−－e−===[Fe（CN）6]3−。
28.【答案】
（1）3CO（g）＋Fe2O3（s）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－23.5kJ·
mol−1（2分）
（2）①C（1分） AB（1分） A（1分）
②向正反应方向进行（1分） ③3（2分）
（3）3≤pH<
5（2分）
（4）NaOH（2分） Fe－6e−＋8OH−===FeO
＋4H2O（2分）
（1）根据盖斯定律，由（①－②）×
－③×
得3CO（g）＋Fe2O3（s）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－23.5kJ·
mol－1。
（2）①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）是气体分子数减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH（g）的体积分数增大，所以p2>
p1。
A、B、C三点中，C点的压强大、温度最高，所以反应速率v最大；
A、B两点温度相同，所以平衡常数K相等，由题图知，升高温度，CH3OH（g）的体积分数减小，说明该反应是放热反应，则升高温度，平衡常数K减小，故平衡常数K：
A＝B>
C；
A点CH3OH（g）的体积分数最大，故A点的平衡转化率α最大。
②C点CH3OH（g）在平衡时的体积分数为50%，设发生转化的CO为xmol，根据三段式法进行计算：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
起始/mol120
转化/m
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