福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案精品版Word格式.docx
《福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案精品版Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案精品版Word格式.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
5.NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是()
A.1Llmol·
L-1盐酸中,所含氯化氢分子数为NA。
B.11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
C.2.8g氮气所含的原子数目为NA
D.25℃时,2g氢气中含有NA个氢分子
6.下列变化过程中,共价键被破坏的是()
A.干冰气化B.氯化氢气体溶于水
C.蔗糖溶于水D.氯气被活性炭吸附
7.在pH=l的无色溶液中,可以大量共存的离子组是()
A.Al3+、Ag+、Cl-B.Mg2+、NH4+、Cl-
C.Ba2+、Fe2+、NO3-D.K+、Na+、CO32-
8.ag纯锌粒与足量稀硫酸反应,产生气体的质量随时间的变化曲线如下列各图像中实线
所示;
相同条件下,ag含碳杂质的锌粒(设表面积与上述纯锌粒相同)与足量同浓度的
稀硫酸反应,其相应的变化曲线如图像中的虚线所示。
其中.正确的图像是()
9.下列离于方程式正确的是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-↑
B.往碳酸氢钙溶液中加过量烧碱:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.用醋酸中和氢氧化钠溶液:
H++OH-=H2O
D.将饱和氯化铁溶液滴人沸水中:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
10.在碳酸钠稀溶液中,下列关系正确的是()
A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=c(H+)
C.(HCO3-)>
c(H2CO3) D.c(Na+)<
c(CO32-)+c(HCO3-)
11.密闭容器中,反应aM(g)+bN(g)
cP(g)达到平衡时,M的浓度为0.5mol·
L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,重新达到平衡时,M的浓度为0.3mol·
L-1。
下列判断合理的是()
A.a+b<
cB.平衡向正反应方向移动
C.N的转化率降低D.P的体积分数增大
12.下列各组中两种物质的稀溶液,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.A1C13和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.HCl和Na2CO3
13.下列烷烃中,进行一氯取代反应后,最多只能生成三种沸点不同有机物的是()
14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B.开启啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫
C.高压有利于合成氨的反应
D.工业生产硫酸的过程中,使用过量空气以提高二氧化硫的利用率
15.YO3n-和S2-在水溶液中发生如下反应:
YO3n-+3S2-+6H+==Y一+3S↓+3H2O,YO3n-中Y元素的化合价为()
A.+4B.+5C.+6D.+7
16.八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸
下列关于莽草酸的说法错误的是()
A.能发生酯化反应
B.遇FeCl3溶液呈紫色
B.能发生消去反应
D.能与H2发生加成反应
17.实验操作错误的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.测定中和热的实验中,记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度
C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时,小火缓慢加热,防止晶体飞溅
D.配制0.1mol·
L-1H2SO4溶液时,将浓硫酸直接注入容量瓶中,加水稀释至刻度线
18.常温下,分别往pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,原因可能是()
A.酸是多元强酸,酸、碱溶液体积相同
B.酸是一元弱酸,酸、碱溶液体积相同
B.酸是硝酸,其体积比碱溶液大
D.酸是强酸,其浓度比碱溶液大
19.为检验下列物质是否已被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是()
A.氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B.碘化钾溶液(淀粉溶液)
B.乙醛(紫色石蕊试液)
D.亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
20.能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是()
A.H2(g)十C12(g)==2HCl(g);
△H=-184.6kJ·
mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g);
△H=-802.3kJ·
C.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);
△H=+566kJ·
D.H2(g)+
O2(g)==H2O
(1);
△H=-285.8kJ·
21.a、、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13等五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应,且与c、e反应时有明显的现象;
b与d反应只产生气泡;
e只能与a反应。
下列推理不正确的是()
A.a一定为KOH
B.b一定为KHSO4
B.c一定为A1C13
D.e一定为MgCl2
22.中学化学课本中有大量的数据材料,下列是某学生对数据的利用情况,其中不科学的是()
A.应用密度数据判断液态物质是否溶于水
B.应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行
C.应用原子半径数据比较同主族元素的金属性(或非金属性)强弱
D.应用沸点数据推测能否将某些液体混合物分离
第Ⅱ卷(非选择题共84分)
二、(本题包括2小题,共19分)
23.(4分)为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+离子有关而与SO42-离子无关,某同学设计下列实验,其中对实验目的没有意义的是(填标号)。
A.观察硫酸溶液呈无色
B.观察硫酸铜粉末呈白色
C.稀释CuSO4溶液,溶液变成浅蓝色
D.往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色
E.往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3-)2溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色
24.(15分)碳酸钠俗称纯碱,是一种常用化学品。
工业上制取碳酸钠的方法是:
将二氧化碳和氨气通人饱和食盐水中,控制一定温度,制得碳酸氢钠,再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4C1
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
C.碳酸氢钠受热易分解
(2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按
各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图
所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
i.乙装置中的试剂是(填标号)。
A.烧碱溶液B.澄清石灰水C.浓氨水D.蒸馏水
ii.丁装置的作用是。
iii.实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填名称)。
②另一位同学用下图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
i.实验时,须先从a管通入气体,再从b管通入气体。
ii.有同学建议在b管下端连接上图中己装置,理由是
。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。
三、(本题包括3小题,共35分)
25.(11分)X、Y、Z均为短周期元素,原子序数Y>
Z>
X,X元素的最高化合价与最低
化合价的代数和为2,Y元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。
X与Z形成的一种化合物溶于水得到一种常见强酸。
由X与Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料,它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点。
(1)X元素的名称是;
M的化学式为,其晶体类型是。
(2)Y与Z形成的晶体N在通讯领域中有着广泛应用。
N晶体中,每个Y原子与
个Z原子相结合。
(3)Y的氯化物和X单质在氢气中加强热,反应生成M和一种酸性气体化合物,该反
应的化学方程式为。
26.(10分)镍(Ni)镉(Cd)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用,其工作原理可用Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2(以强碱为电解质)表示。
已知,
NiO(OH)、Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水。
(1)下列有关镍镉电池的说法中,正确的是(填标号)。
A.其充电和放电过程的反应互为可逆反应B.放电时,化学能转化为电能
C.充电时,电解质溶液的pH不变D.放电时,镉为负极
(2)充电时,阴极上发生反应的电极反应式是。
(3)废镍镉电池会污染土壤,在酸性土壤中污染尤为严重,其原因是
(4)以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液,当收集到气体的总体积为33.6L(标准状况)
时,镍镉电池中转移了mol电子。
27.(14分)下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去),其中
C、D为单质,A、B、E、F、G为化合物,除C与D的反应外,其它反应均在溶液中进行。
请填写下列空白。
(1)若A是常见金属氧化物,当F过量时,G为可溶性盐,则A的化学式为,
E与F(过量)反应的离子方程式为。
(2)若A是一种常见氧化物,不管F过量与否,G为同一种难溶性物质,则A的名称是 ,E与F反应的化学方程式为。
(3)若A为有机化合物,如果A与G为同一物质,请写出两种A(不同类别物质)的结构简式:
;
四、(本题包括2小题,共19分)
28.(10分)下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分:
请回答下列问题:
(1)A物质中所含的官能团有。
(2)10molC物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O时,消耗氧气mol。
(3)B物质有多种同分异构体,其中苯环上只有一个取代基的酯类化合物有六种。
除
其余两种的结构简式为:
、。
lmol
与足量NaOH溶液反应时,消耗NaOHmol。
29.(9分)
已知:
极不稳定,一旦产生立即脱水生成
。
一定条件下,烃A能发生下列变化,其中B的相对分子质量比A的相对分子质量大320。
(1)A的结构简式为。
‘
(2)C→D的反应类型是。
(3)写出以下反应的化学方程式:
G→K:
E+CH3COOH:
五、(共11分)
30.(11分)
(1)将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合,投入足量水中,充分反应后,生成标准状况下的气体共多少升?
(2)另取agNa2O2和Al粉的混合物,放入适量水中,固体完全溶解,在标准状况下放出VL气体。
①若a=19.2,将生成的气体点燃,恰好完全反应,则原混合物中Na2O2的质量是多少克?
②V的取值范围为(用含a的代数式表示)。
化学试题参考答案及评分标准
总说明:
1.本答案供阅卷评分时使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
一、(每小题3分,共66分)
1.D2.B3.C4.C5.D6.B7.B8.B9.D10.C11.C
12.A13.D14.A15.B16.B17.D18.B19.D20.D21.B22.A
二、(共19分)
23.B、C(4分)
24.
(1)B(2分)
(2)①i.D(2分)
ii.吸收NH3,防止出现倒吸(2分)
iii.过滤(2分)
②i.NH3、CO2(各1分,共2分)
ii.增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率(2分)
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应(3分)
(注:
或往烧碱溶液中通入过量CO2;
往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等其它合理方法均可给分)
三、(共35分)
25.
(1)氮;
Si3N4;
原子晶体(各2分,共6分)
(2)4(2分)
(3)3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl(3分)
26.
(1)B、D(2分)
(2)Cd(OH)2+2e-==Cd+2OH-(3分)
(3)在酸性土壤中,Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiO(OH)更易转化为Ni2+、Cd2+、Ni3+等重金属离子(3分)
数学专业论文选题(4)2(2分)
有趣的线造型美术教案27.
(1)A12O3(2分)
教学工作情况AlO2-+4H+=Al3++2H2O(3分)
(2)二氧化硅(2分)
数学工程问题Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl(3分)
新时代的爱国主义
(或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl)
歌唱学校热爱班级
(3)CH3COOH、、C2H5C1中的两者(注:
其它合理答案均可给分)(各2分,共4分)
教育调查报告小学四、(共19分)
28.
(1)碳碳双键、醛基(2分)
昆虫记片段阅读题及答案
(2)13.5(2分)
数学打电话教学反思提示:
假设全部是Na2O2时,气体体积最小;
当A1与NaOH溶液恰好反应时,气体体积最大。