全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析.docx

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全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编

Ⅰ—原子结构

1．（2017?

北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7，下列

说法不正确的是

A．TS是第七周期第ⅦA族元素

B．TS的同位素原子具有相同的电子数

C．TS在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的TS核素符号是117176Ts

答案】D

，据此判

解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子

具有相同的电子数，故B正确；

C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中非金属

性最弱，故C正确；

D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：

117293Ts，故D错误；

考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题

【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。

2．（2017?

新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总

数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：

d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d，a为O，原子半径最小，故A错误；

B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c，a、d为非金属，金属性较弱，

则4种元素中b的金属性最强，故B正确；

C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；

D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故

D错误。

【考点】原子结构与元素周期律的关系

【专题】元素周期律与元素周期表专题

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。

3．（2017?

江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子:

3115PB．氟原子的结构示意图:

C．CaCl2的电子式:

D．明矾的化学式:

Al2（SO4）3

【答案】A

【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。

A．质量数为

31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：

3115P，故A正确；

B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故B错误。

C．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为

，故C错误；D．明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：

KAl（SO4）2?

12H2O，故D错误；故选A。

【考点】物质结构：

电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；

专题】化学用语专题。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养学生的规范答题能力。

4．（2017?

江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素。

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；

O>N

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；

【考点】物质结构与元素周期律。

【专题】元素周期律与元素周期表专题。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：

铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。

5．（14分）（2017?

天津-7）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。

B→C的反应条件为，C→Al

的制备方法称为。

2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反

应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。

a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度

（3）Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?

xH2O的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是

，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成

的物质为（写化学式）。

【答案】Ⅰ．⑴Na+[：

：

O：

H]—加热（或煅烧）电解法⑵ac

﹣1

⑶2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣?

mol﹣1

Ⅱ．⑷在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。

CrO42﹣、Cr2O72﹣NaOH和H2

【解析】

（1）NaOH为离子化合物，电子式为Na[：

：

O：

H]—，B为Al（OH）3，在加热条件下生成氧化铝，

电解熔融的氧化铝可得到铝。

故答案为：

Na+[：

：

O：

H]—；加热（或煅烧）；电解法；

2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因

素为温度和氢离子浓度，故答案为：

ac；

（3）Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?

xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），则2mol氯气反应放出的热量为（2/·=

，所以热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣?

mol﹣。

（4）电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42﹣

+2H+Cr2O72+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH。

故答案为：

在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42

﹣2﹣

﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2。

【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；

【专题】无机实验综合。

【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。

Ⅱ—元素周期表和元素周期律

1．（2017?

北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7，下列

说法不正确的是

A．TS是第七周期第ⅦA族元素

B．TS的同位素原子具有相同的电子数

C．TS在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的TS核素符号是117176Ts

答案】D

，据此

解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子

具有相同的电子数，故B正确；

C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中非金属

性最弱，故C正确；

D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：

117293Ts，故D错误；

【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表

【专题】元素周期律与元素周期表专题

点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系，

注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

2．（2017?

新课标Ⅲ-12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是

WX

YZ

A．氢化物沸点：

W

Y>W

C．化合物熔点：

Y2X3

Y

【答案】D

【解析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素。

由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素。

A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；

B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B

错误；

C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；

D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故正确。

【考点】物质结构；元素周期律。

【专题】元素周期律与元素周期表专题。

【点评】本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大．

3.（2017?

新课标Ⅰ-12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

答案】C

解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。

短周期中Na原子半

径最大，故Y为Na。

X、Y、Z形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该

沉淀为S，刺激性气体为SO2，则该盐为Na2S2O3。

反应方程式为：

Na2S2O32HCl===2NaClS↓SO2↑H2O。

所以X是O，Z是S。

A.因为O的非金属性强于N，所以稳定性H2ONH3，故A正确.

B.Na：

、O2：

，故B正确.

C.Na2S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误

与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.

【考点】物质结构、元素周期律

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【点评】本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。

4．（2017?

新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

答案】B

【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d，a为O，原子半径最小，故A错误；

B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c，a、d为非金属，金属性较弱，

则4种元素中b的金属性最强，故B正确；

C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；

D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故

D错误。

【考点】原子结构与元素周期律的关系

【专题】元素周期律与元素周期表专题

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。

5．（2017?

天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不

正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

D．用中文

ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【解析】A．非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3>SiH4，故A正确；

B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；

C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；

D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。

【专题】元素周期律与元素周期表专题

【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大。

6．（2017?

江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素。

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N

元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；

【考点】物质结构与元素周期律。

【专题】元素周期律与元素周期表专题。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元

素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：

铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。

Ⅲ—分子结构化学键

1．（2017?

江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素。

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；

O>N

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；

【考点】物质结构与元素周期律。

【专题】元素周期律与元素周期表专题。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：

铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。

2．（2017?

新课标Ⅲ-10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．mol的11B中，含有个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+

C．（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键

【答案】A

1111

【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，mol的11B中含有中子，含有个中子，故A正确；B．没

B错误；

有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故

C错误；

C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故

D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；

【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。

Ⅳ—物质结构元素周期律综合

1．（2017?

江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是

A．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y

原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素。

A．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半径：

r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；

B．W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；

C．Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性O＞N

元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；

【考点】物质结构与元素周期律。

【专题】元素周期律与元素周期表专题。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：

铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大