中考化学语言描述专题学生版Word格式文档下载.docx
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三、实验现象的描述一定要全
实验现象包括燃烧、沉淀、气体、颜色变化、发光、放热等。
一般要说明反应前、反应时、反应后的情况。
如：
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
现象：
_________________________________________________________________________。
再如：
3Fe+2O2
Fe3O4
注意点：
当有几个装置同时存在时，一定要分别指明各装置中的实验现象。
四、原理分析要结合实验
1．反应原理
指的是每个具体的化学实验，反映了或说明了或推断了什么样的物质发生何种变化的理论。
在进行每一个化学实验之前，必须明确：
是什么物质进行反应？
为什么要选用这些物质？
反应时的条件是什么？
【注】一般实验设计的反应原理是反应的化学方程式。
2．装置原理：
①根据反应物和生成物的性质、反应条件选择仪器。
初中化学教材里，讨论化学反应的条件有：
常温、加热、高温、通电、催化剂等。
根据不同的反应条件、反应物的性质来制取新物质时，所需要的仪器也就不完全相同。
另外收集气体的方法和操作，应根据气体的溶解度、对空气的相对密度、常温能否与水或空气中的成分反应等因素而定。
②根据控制化学反应速度的要求来选择仪器。
在实验室里，为了达到安全而又迅速地制取某种物质，有些反应需使反应速度加快，有些要控制生成物的量，有些则反之。
为此，在实验中，要采用适应这些要求的装置。
如在讲实验室里制取氢气和二氧化碳时，就着重讲了选用长颈漏斗的好处。
3．操作原理：
在实验技能方面掌握：
（1）所用各种玻璃器皿的性能和使用方法；
（2）有关物质的溶解、过滤、结晶的操作方法。
明白两方面的问题：
配套组合
连接顺序
五、评价实验的优缺点
1.从装置的选择考虑；
2.从药品成本方面考虑；
3.从利用率的角度考虑a）循环利用的物质b）原子利用率达到百分百
六、考点汇总
1．过滤中的注意事项：
一贴二低三靠
过滤后滤液浑浊的原因：
（1）____________________________________________
（2）____________________________________________
（3）____________________________________________
过滤速度缓慢的原因：
（1）____________________________________________
2．实验室制取气体发生装置的选取依据_____________________________________________。
3．实验室制取气体收集装置的选取依据_____________________________________________。
4．实验室制取氧气
5．
（1）用排水法收集氧气应等气泡连续均匀时再收集，理由是________________________________
6．_____________________，但出现______________________________现象时，说明氧气已经收集满。
7．
（2）用排空气法收集氧气时，怎样验满________________________________________________。
8．（3）当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确方法是______________________________。
（4）用双氧水（二氧化锰做催化剂）制氧气的发生装置，能否用启普发生器并说明原因。
___________________________________________________________________________
（5）实验中用排水法收集到的氧气不纯净，可能的原因是___________________________________
___________________________________________________。
5．实验室制备二氧化碳药品选取原则
（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸：
_____________________________________________________
（2）不能用碳酸钠代替大理石：
（3）稀盐酸浓度不宜过高：
_________________________________________________________
（4）用块状大理石而不用粉末状的原因：
_____________________________________________
6．右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的？
7．用下列装置来制取CO2，回答问题
ABCDEF
（1）B相对于A，在操作上的优点是______________________，长颈漏斗一定要伸入液面以下的理由是___________________________________________________________。
（2）C相对与B的优点是_______________________________________________。
（3）D中使用分液漏斗的优点是________________________________________________。
（4）E装置的优点是_________________________________________________，装置E目前所显示的化学状态是__________（填“进行中”或“已停止”）。
启普发生器的适用范围____________________
_____________________________。
（5）在实验室用装置F制取CO2，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是____________________
__________________________________。
（6）将收集到的CO2通入澄清石灰水中，但却没看到浑浊现象，可能的原因是__________________
8．同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把他们区分开来，这是为什么？
9．往含有AgNO3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2的废水中加入过量的Zn,以便回收Ag，请问如何检验Zn是否过量？
10．氧气与臭氧的性质不同的原因___________________________，金刚石与石墨的物理性质不同的原因是_______________________________________________。
11．氢氧化钠固体露置在空气中变质的原因_______________________________________________。
12．二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：
________________、__________________、________
_______________。
13．有关溶解度的考查
（1）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下水中的溶解度_______（填“大”、“小”或相等），原因是________________________________________。
（2）除去水中的氧气，一般采用的方法是______，原因是__________________________________。
14．
a.能用于制备CO2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器）_________（填序号）。
b.若有装置达不到启普发生器的效果，则应如何改进？
（若没有则可以不填；
若有多套装置则选一套）我选择装置_________（填序号），改进方法为___________________________________。
15．实验室制备二氧化碳的气体时，将制得的气体通入澄清石灰水时，始终未出现浑浊现象，可能的原因是___________________________________________________________________________。
1.实验室制取二氧化碳气体时，为了控制反应的发生和停止，可选用下图中的____________装置（填编号），选用该发生装置制取气体需满足的一般条件是____________________________。
2.在人类历史上，铁的使用比铜晚，而文物中铜器文物要比铁器文物常见，引起这种情况的主要原因是____________________________________________。
3.收集CO2用到的方法是向上排气法，其中“向上”的原因是____________________，使用“排气法”的原因是______________________________________________。
4.
某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。
那么，铜与浓硫酸能否发生反应？
他们设计了如图所示装置进行探究。
[猜想与假设]：
在常温下能反应；
②常温下不能反应，但在加热条件
下能反应；
③在加热条件下不能反应。
[实验与事实]：
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生
有毒的刺激性气体；
操作③立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
[结论与解释]：
（
）由以上探究可知：
猜想________（填编号）是正确的；
）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。
[反思与评价]：
）操作③中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_______将水倒入剩余液体中。
）在“结论与解释”（Ⅱ）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否正确并说明理由___________
______________________________________________________。
写出操作②中反应的化学方程式：
______________________________________
生产0.1mol硫酸铜，消耗浓硫酸的物质的量是__________mol
[拓展与应用]：
根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
①Cu
CuSO4②CuCuOCuSO4
（5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是_____（填编号），其理由_________
_____________________________________________________。
5.草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2
2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________________________。
（2）可选择以下实验装置中的________（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是_______________，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中__________________________（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是____________________________________________________________________。
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有_________________（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为_______________________________________．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称______．（请写出计算过程）
6.合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2AI+2NaOH+2H2O→2NaAIO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液现无色）
【进行猜想】猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有_____________。
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还
含有铁、铜。
【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：
20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。
表1实验记录
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的______________，充分反应后过滤，滤渣备用
粉末部分溶解，并有无色气体放出
合金中一定含有_______
②取步骤①所得滤渣，加过量，充分反应
滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
合金中一定含有_________
【得出结论】猜想3成立。
【反思】
1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都
能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是___________反应。
2．上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：
把________________，并不断搅拌．
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是________。
【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱________________
7.某兴趣小组同学通过查找资料得知：
草酸（H2C2O4）受热会分解。
于是同学们对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：
草酸分解产物是CO2和H2；
第二种：
草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：
草酸分解产物是CO2和H2O。
（2）设计如下实验装置：
（图中铁架台略去，假设每步都反应完全）
①装置图方框内的仪器未画完整，请画完整（直接画在答题卡的图上）。
②按装置进行实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。
在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个_________________烧杯，有白色固体生成，证明燃烧气体中含有CO；
换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明燃烧气体中无_________气体。
（3）结论与思考：
①第_______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式：
_______________________。
②碱石灰的作用是_________________________________________。
③若撤去方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2，方法是：
_________________________。
8、某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如下实验装置进行探究。
请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：
a________________，b________________。
②装置a中的实验现象是_________________________________________；
装置c中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
③实验中最多能得到铜的物质的量为多少？
（根据化学方程式列式计算）
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。
反应一段时间后停止加热，冷却到室温。
反应前、后测得的数据如下：
装置
反应前
反应后
a
试管的质量36.2克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量54.8克
c
反应后瓶内液体比反应前增重1.1克
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量____________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量。
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
________________________________________________。
⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。
你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是_______________。
9、氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应_____________________。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量__________________试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
Ⅰ.要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是____________________
A．固体样品的质量B．浓硫酸实验前后质量C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量F．稀硫酸质量分数
Ⅱ.D装置的作用是__________________________________。
没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10、天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【知识储备】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
无水CuSO4遇水变蓝色。
【猜想与假设】
产物
猜想
甲
乙
丙
丁
CO2、H2O
CO、H2O
NH3、CO2、H2O
CO2、CO、H2O
你认为__________同学的猜想是错误的，理由是______________________________________。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过
下列装置：
①A、B装置的顺序____________（填“能”或“不能”）颠倒。
②实验中用纯净氧气而不用空气的原因是______________________________________________。
③实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断___________同学猜想成立。
④请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式：
__________________________________、_____________________________________。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_______
___________________________________。
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