高考化学实验简答题的规范语言表述.docx

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高考化学实验简答题的规范语言表述

化学实验简答题的规范语言表述

1．实验操作类规范语言表述

（1）测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

（2）沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

（3）洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次

即可。

（4）判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加⋯⋯（试剂），若没有⋯⋯现象，证明沉淀已经洗净。

（5）容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

（6）滴定管检查是否漏水操作

①酸式滴定管：

关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

②碱式滴定管：

向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

（7）滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：

右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使

溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

（8）装置气密性检查

①简易装置：

将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：

若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水

柱，表明装置气密性良好。

②有分液漏斗的装置：

用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。

[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

（9）气体验满和检验操作①氧气验满：

用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：

用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

③二氧化碳验满：

将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

④氨气验满：

用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：

用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

（10）焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。

（11）萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

（12）浓H2SO4稀释操作

将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（13）粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

（14）氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停

止加热。

（15）从某物质稀溶液中结晶实验操作

①溶解度受温度影响较小的：

蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

加热浓缩→冷却结晶→过滤。

2．实验设计类规范语言表述

[答题策略]一般从实验原理出发（包括物质的性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

[答题模板]

操作?

现象?

结论

取样，加入⋯⋯?

有⋯⋯生成?

⋯⋯的是⋯⋯

[应用举例]

（1）设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。

（2）检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。

（3）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。

（4）Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。

现有浓、稀硫

酸，浓、稀硝酸，FeCl3溶液及pH试纸，没有其他试剂。

简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。

（5）（2011·新课标全国卷，28改编）

已知：

CaH2＋2H2O===Ca（OH2）＋2H2↑

Ca＋2H2O===Ca（OH2）＋H2↑

△

CaH2＋O2=====CaO＋H2O

△

2Ca＋O2=====2CaO试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。

（6）[2012·大纲全国卷，28（5）]某含有CuO的金属铜样品。

从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

；②写出有关反应的化学方程式。

答案

（1）答案1：

取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案2：

取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

（2）取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2（或新制氯水），溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。

（3）方案一：

配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或者pH试纸）

测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案二：

将SO2依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

（4）取少量CuO经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有Cu2O，反之，则产物中不含有Cu2O。

（5）取适量固体，在加热条件下与干燥O2反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4的

干燥管，若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为CaH2，若观察不到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为Ca。

（6）①将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。

②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

3．实验现象描述类规范语言表述

[答题策略]实验现象描述的表达模式：

全面

1.颜色由⋯⋯变成⋯⋯

2.液面上升或下降形成液面差

3.

沉淀

溶液变浑浊

4.生成产生溶液

5.溶液发生倒吸

6.产生大量气泡

7.有气体从溶液中逸出

8.有液体溢出

1.固体表面产生大量气泡

2.固体逐渐溶解固体

3.固体体积逐渐变小变细

4.颜色由⋯⋯变成⋯⋯

1.生成⋯⋯色气体

2.气体由⋯⋯色变成⋯⋯色气体

3.先变⋯⋯后加深、变浅、褪色

4.色、味

[应用举例]

（1）描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：

（2）[2011·福建理综，25

（2）]往NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是

（3）[2011·上海，27

（1）]向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象：

答案

（1）Cu片逐渐溶解（固体），表面有无色气泡产生（气体），溶液变为蓝色（液体），烧瓶上方出现红棕色（气体）

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解

（3）溶液呈蓝色，有红棕色气体产生

4．仪器、装置作用规范语言表述

[答题策略]一个装置的作用，一般从两个方面回答：

有利于⋯⋯（这样装配的好处），以防止⋯⋯（不这样装配的坏处）等。

如：

尾气吸收装置的作用：

“吸收⋯⋯气体，防止污染空气”。

[应用举例]

（1）有机实验中长导管的作用是。

（2）[2011·福建理综，25（3）]利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反

（3）

应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

（4）[2011·天津理综，9

（2）]若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，。

（5）[2011·大纲全国卷，29

（1）]下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是

B

C

D

（6）[2011·大纲全国卷，29改编]利用下列装置可制取适量的NO，

根据装置完成下表：

应加入的物质

所起的作用

A

B

C

答案

（1）冷凝回流，提高反应物的利用率

（2）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（3）

安全瓶作用，防止c中的液

平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中体倒吸进入反应器中

（4）向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

应加入的物质

所起的作用

A

铜屑和稀硝酸

产生NO气体

B

水

排水收集NO气体

C

主要是接收B中排出的水

5．原因、理由类规范语言表述

[答题模板]

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据可采取以下两种方式：

正说”——“直接原因＋根本目的”反说”——“如果⋯⋯，就⋯⋯”

[应用举例]

－1

（1）[2011·海南，17

（2）]向用Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4

溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，其中硫酸必

须过量的原因是

（2）

[2012·浙江理综，28

（2）（4）]实验室制备苯乙酮的化学方程式为

制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl等副反应，合成过程中要求无水

操作，理由是

反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？

其原因是

（3）[2012·大纲全国卷，29

（1）]氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的pH7，其原因是。

（4）[2012·江苏，21（B）（4）]次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCH·O2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120℃以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

（5）[2009·上海，27

（1）]溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

答案

（1）使铁屑完全反应，防止生成的Fe2＋发生水解和氧化

（2）防止AlCl3与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层

（3）大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系显碱性

（4）防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化

（5）硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行

6．理论型简答题规范语言表述

[答题策略]理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）：

（1）

问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；

（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等）的表述；（3）问题所涉及的变化的结果。

[答题模板]

⋯⋯存在⋯⋯平衡，条件使平衡向方向移动，结论

[应用举例]

（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？

为什么？

（用化学方程式表示

并配以必要的文字说明）

（2）血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：

这一平衡体系对维持血液pH的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。

试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因

（3）[2011·北京理综，26（3）]氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。

（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“小于”或“等于”）10，请说明理由。

（5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。

取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

（6）高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO（s）＋＋CO2（g）ΔH>0，已

知1100℃时，平衡常数K＝0.263。

1100℃时测得高炉中c（CO2）＝0.025mol·L－1，c（CO）＝0.1mol·L－1，在这种情况下，化学反应速率关系是v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因

（7）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬

浮物沉降除去，其原因是

（8）[2012·北京理综，27

（2）②]向2mL银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。

黑色物质中有Ag2O，试回答产

生Ag2O的原因。

（9）[2012·四川理综，28（3）③]利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡

原理分析NaOH的作用

（10）[2010·浙江理综，27②]已知[Cu（NH3）4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离[Cu（NH3）4]SO4·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋SO42－＋H2O

[Cu（NH3）4]2＋2＋＋4NH3

直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有杂质，产生该杂质可能的原因是

答案

（1）在AlCl3溶液中存在着如下平衡：

AlCl3＋3H23＋3HCl，加热时水

解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al（OH）3，

在灼烧时发生反应2Al（OH）3==△===Al2O3＋3H2O，因此最后得到的主要固体是Al2O3。

（2）当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部CO2浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移

动，H＋浓度降低，碱性增强，从而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部CO2

浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H＋浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒

（3）由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：

Cl2＋H2＋HClO，

增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出

（4）小于在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。

甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比应小于10

（5）2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋HCO3－与H＋反应产生CO2，使Al3＋的水解平衡向右移动，产生Al（OH）3沉淀

c20.025

（6）大于Qc＝c＝0.1＝0.25

v逆

（7）Fe3＋＋3H23＋3H＋，酸性环境下H＋抑制Fe3＋水解，不能生成Fe（OH）3胶体

（8）在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag（NH3）2＋＋2H2

Ag＋＋2NH3·H2O平衡正向移动，c（Ag＋）增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：

2OH－＋2Ag＋===Ag2O↓＋H2O

（9）NaOH溶于氨水后放热，增加c（OH－），使NH3＋H23·H2＋4＋OH－向逆反

应方向移动，加快氨气逸出

（10）Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使[Cu（NH3）4]2＋2＋＋4NH3

平衡向右移动，且Cu2＋水解