北京各区高三一模化学平衡汇编Word文件下载.docx
《北京各区高三一模化学平衡汇编Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京各区高三一模化学平衡汇编Word文件下载.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
①已知：
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）
△H=－283kJ·
S（s）+
O2（g）＝SO2（g）
△H=－296kJ·
则治理烟道气反应的热化学方程式为。
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）。
a.v（CO）∶v（SO2）=2∶1b.平衡常数不变
c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为。
27．（14分）
（1）（1分）弱（1分）电子层数增多，原子半径增大
（2）①bd（选对1个给1分，错选或多选为0分）②b
（3）①2CO（g）+SO2（g）===S（s）+2CO2（g）△H=－270kJ·
（方程式1分，包括物质化学式和状态；
反应热1分，与物质系数对应）
②cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）60%
北京市东城区普通高中示范校2015届高三3月零模
11.某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH。
OH（g）
＋H2O（g）
H＝－25kJ·
mol
，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是
反应时间/min
2.05
0.6
0.05
A.反应在t2min时
≠
B.反应达到平衡时，放出的热量为50kJ
C.反应在t1min内的平均速率为
mol·
L
·
min
D.若反应达到平衡后，缩小容器体积，
变大
11.C
26.（14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
在0.1MPa时，按
＝1：
3投料，图14所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>
”、“＝”或“<
”）。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。
①该工艺中能量转化方式主要有__________。
②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图16所示。
①过程1每反应1molFe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
26.（14分）
（1）①<
（1分）
②H2O（1分）
③加压（或不断分离出水）（2分，改变投料比也应得分）
（2）①太阳能转化为电能；
电能转化为化学能（2分）
②正（2分）
（2分）
（3）①2mol（2分）
②
海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）
12．某温度下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<
0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a点，ν（CO2）=0.6mol·
L-1·
min-1
12.C
2015.4朝阳一模化学试题2015.4.2
26.（14分）
、漂白液（有效成分为
）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。
30℃时，pH=11的漂白液中
的质量百分含量随时间变化如下：
①比较分解速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系，原因是__________。
分解的化学方程式是。
③4d~8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L·
d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）。
（4）①v（Ⅰ）>
v（Ⅱ）（1分）
30℃
NaClO溶液浓度大，反应速率快（1分）
②2NaClO====2NaCl+O2↑（2分，有缺陷-1分）
③0.047（或7/149）（2分）
27.（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
（1）断开
分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）。
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响。
（3）
合成
的平衡常数表达式K=。
27.（13分）
（1）吸收（2分）
（2）反应②使c（O2）降低，c（Al）增大，反应①、③正向移动（2分，浓度、右移各1分）
（3）c3（CO）/c（N2）（2分）
2015东城高三一模化学
26.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）
△H=+133.6kJ/mol。
该反应的化学平衡常数的表达式K=。
关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率ν（正）（CO2）b点的逆反应速率ν（逆）（CO2）（填“>
”、“=”或“<
”）；
氨气的平衡转化率是。
（1）①c2（NH3）·
c（CO2）a
②2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）∆H=-1804.7kJ/mol
③＞0.75
北京市西城区2015年高三一模试卷
26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫元素在周期表中的位置是。
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。
下列说法正确的是。
a．沸点：
H2Se>
H2S>
H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4。
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H1＝－545kJ/mol
H2O（g）＝H2O（l）△H2＝－44kJ/mol
SO3（g）＋H2O（l）＝H2SO4（l）△H3＝－130kJ/mol
则2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝kJ/mol。
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。
取100L原料气（体积分数为SO27%、O211%、N282%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
73.7
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）；
575℃达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数）。
26．（13分）
（1）第3周期ⅥA族（2分）
（2）cd（2分）
（3）-197（2分）（4）减小（2分）；
5.8（2分）
北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案
27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如下图。
Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）ΔH＜0
Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
（4）＜
铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；
当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。
2015年石景山区高三统一测试
26．（13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
工业固氮
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
27
2000
25
400
450
K
3.84×
10-31
0.1
5×
108
0.507
0.152
1分析数据可知：
大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；
比较р1、р2的大小关系_________。
26．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
（1）①吸热（1分）
②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分，但给分点是画点部分）
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）
（2）Aр2＞р1
2015顺义一模
12．某温度下，CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
c（CO）/mol/L
0.08
0.2
x
c（H2O）/mol/L
y
下列判断不正确的是
A．x=y=0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中0～5min的平均反应速率：
v（CO）=0.004mol/（L·
min）
D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍
12
A
26.（14分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）
+
H2O（g）
（1）2CH3OH（g）
+3O2（g）===2CO2（g）+
4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）
+1/2O2（g）===H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
H2O（g）的反应热△H=。
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）分别为1mol，3mol；
1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。
①曲线c对应的投料是。
②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是。
③500℃时，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（1）△H=-42.9kJ/mol（2分）
（2）①n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol（2分）②0.52（2分）③高于（2分）
2015房山区高三一模化学试题
12．在一定温度下，将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g）△H＜O
分别在t时测得在该容器内n（H2）的数值如下：
t/min
1
4
8
11
n（H2）/mol
6
2.6
2
则下列说法正确的是
A.该温度下，平衡常数K=0.5
B.反应进行4min时，V正（C02）=0.45mol/（L·
C.反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高
D.反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大
26．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2Si+2COb.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
c.C+H2OCO+H2d.CO2+CH4CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
图Ⅰ图Ⅱ
则：
①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是。
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H＝。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO
）等有毒气体。
①活性炭处理NO的反应：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）∆H＝-akJ·
mol－1（a>
0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：
。
a．增加排气管长度b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO
）反应生成无毒尾气，其化学方程式是。
26．（14分）
（1）d---------------------------------（1分）
（2）①避免O2与Ni反应再使其失去催化作用、或O2与CO混合反应发生爆炸。
-（2分）
②+270kJ/mol---------------------------------------（2分）
（3）①a、c--------------------------------------------------------------------（2分）
②2xCO+2NOx2xCO2+N2-----------------------（2分）
2015年北京延庆高三一模化学试题及答案
SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是。
（2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）,△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据
则x=______kJ•mol-1。
化学键
H-H
O═O
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
x
463
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。
工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器
反应物投入量
1molCO（g）和2molH2（g）
1molCH3OH（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出54kJ
吸收akJ
则c1_________c2（填“＞”或“＜”或“＝”）,a=____________。
若密闭容器容积与
相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
若Ⅱ反应
的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：
A点的平衡常数KA=，
B点的平衡常数KBKA。
（填“＞”或“＜”或“＝”）
b
a
为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条
26题（14分）
（1）SO3（g）+H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-130kJ/mol（2分）
（2）738.3（2分）
（3）①=；
36（各1分）
②0.01（2分）；
=（1分）
③减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH（一条1分，共2分）
升级会员 