高三化学无机框图题强化训练Word格式文档下载.docx

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A_______________；

B_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①C→E：

；

②D→H：

③E＋F＋H2O→G：

4．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。

它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的化学式是___________，Y的电子式是__________。

（2）反应①的化学方程式是____________________________。

（3）反应②的离子方程式是____________________________。

（4）将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是____________________。

5．

A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。

据此判断：

（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是________，不含组成B元素的化合物是________（用“甲”、“乙”填写）。

（2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。

（3）单质A、B可能同时是同主族非金属吗？

，若可能，写出符合反应“单质A＋化合物甲＝单质B＋化合物乙”的化学方程式：

（4）单质A、B可能同时是同周期非金属吗？

（5）单质A是金属、单质B是非金属，可能吗？

6．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素单质。

在一定条件下有如下反应：

Y＋X→A（气），Y＋Z→B（气）。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时的现象是有白烟，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式。

③将Y与

（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式。

7．

化合物A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质。

这些化合物之间存在下图的关系。

其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。

（1）在A、C、F中含有相同的元素是；

（2）化合物C的化学式为，化合物C可溶于水，水溶液呈性；

因为（用化学方程式或离子方程式表示）。

（3）C的水溶液和D能否反应，其原因是

（4）该化工工业称为。

8．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。

A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。

H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A：

；

B：

C：

（2）写出A→D的化学方程式。

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式。

9．下图表示中学化学中常见物质间的转化关系:

回答下列问题:

（1）X的电子式是________________。

（2）写出化学式:

A____________、K____________。

（3）写出下列反应的化学方程式

①D+F→____________________________________；

②G+乙醇→______________________________________________。

10．物质A—J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：

（1）分别写出A和OH—、B和C反应的离子方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移方向和数目。

（2）写出电解E时阳极的电极反应式。

（3）写出I和O2反应的化学方程式。

11．A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；

甲、乙、丙是三种常见的单质；

这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。

回答下列问题：

（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是；

B的电子式是，A

与甲反应的化学方程式是。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为：

②C与丙反应的离子方程式为：

③当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为：

12．下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国工业生产B的主要反应之一。

（图中部分产物已略去）。

（1）写出A物质的化学式______________。

（2）反应②中生成F气体的电极反应式为：

_________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：

____________________________________________。

当有12.0g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。

（4）反应①的离子方程式为：

________________________________________。

13．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。

下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

试填写下列空白：

（1）N的化学式为：

（2）写出反应①的化学方程式：

（3）由K溶液经如何处理才能制得N？

14．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：

请根据上述转化关系回答下列问题：

（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是______________。

（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是__________（只要求写一例）。

（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：

____________________。

（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：

___________。

15．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，且G是红棕色气体，H为无色液体，等物质的量A与B充分混合后加热恰好完全反应，图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出A的化学式　　　　　　　　　，B的电子式　　　　　　　　　　。

①在A溶液中加入M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　　　。

（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　；

发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。

请填写下列空白。

（1）若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为，E与F（过量）反应的离子方程式为。

（2）若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是　，E与F反应的化学方程式为。

（3）若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：

17．下图转化关系中，C为单质，其余均为化合物，除H外其他物质均含同一种元素，反应中需要的水或生成的水均已略去；

A和B的组成元素相同，A在转化成B的过程中，质量减少了26.7％；

F为常见空气污染物，反应②是工业上制取D的一步重要反应。

（1）组成C的元素在周期表中的位置为

（2）工业生产中反应②在工业设备中进行，B的化学式为。

（3）反应⑥的离子方程式是。

（4）通过一步反应，由F制取D，也可以选两种气体单质（填化学式）。

还可以选一氧化物，相应的化学方程式为。

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质存在如下的转化关系。

其中A、D都是短周期元素单质。

A所含的元素原子在短周期元素中半径最大（稀有气体除外）；

E在常温常压下是气体，它可漂白品红溶液。

（1）请依次写出A、B的化学式：

、。

（2）请依次写出G、C的电子式：

（3）请写出以下变化的化学方程式：

D→E；

C+F

参考答案

1．

（1）Al4C3；

Na2O2；

NH3。

（2）2NA（1.204×

1024）。

（3）4NH3+5O24NO+6H2O。

（4）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32－（或AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3－）；

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。

（5）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+H2O（l）；

△H=－889.6kJ/mol。

2．

（1）Cu（OH）2；

（2）2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

（3）常压，催化剂，400-500oC

（4）SO2（g）+1/2O2（g）

SO3（g）；

△H=－98.3kJ/mol。

3．

（1）A：

Na2SO3，B：

BaCl2。

（2）①2Cl－＋2H2O

2OH—＋H2↑＋Cl2↑

②BaSO3＋C12＋H2O=BaSO4↓＋2H＋＋2Cl—③SO2＋C12＋2H2O=4H＋＋2C1—＋SO42—

4．

5．

（1）甲；

乙。

（2）单质A可以是金属也可以是非金属。

（3）可能，2C＋SiO2＝Si＋2CO；

（4）可能，2F2＋2H2O＝4HF＋O2；

（5）可能，2Mg＋CO2＝2MgO＋C

6．

（1）①H2（2分）②NH3＋HCl＝NH4Cl（2分）

（2）①SO2（2分）②H2S＋OH－＝HS－＋H2O（2分）

③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl（2分）

7．

（1）Na；

（2）Na2SiO3，碱，

SiO32-+H2OHSiO3-+OH-或SiO32-+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）+2OH-

（3）能，碳酸的酸性比硅酸强。

（4）硅酸盐工业。

8．

（1）NH3H2OCO2；

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（3）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

9．

（1）⑵A：

CaCO3（如果写BaCO3扣1分），K；

Cu2O

⑶Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCH3CH2OH＋CuO→CH3CHO+Cu+H2O

10．

11．

（1）O＝C＝OMg2+[

]2－2Mg＋CO2

2MgO＋C

（2）①2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－②Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

③2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

12．

（1）Na2S2O3。

（2）4OH－－4e－=O2↑+2H2O。

（3）4FeS2+11O2＝＝＝2Fe2O3+8SO2；

1.1。

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。

13．⑴Mg；

⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；

⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁。

14．

（1）O2;

（2）CO2（或SO2）（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（4）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

15．

（1）NH4HCO3，过氧化钙电子式略；

（2）HCO3-+H+===CO2↑+H2O

2NH4++2OH-+HCO3-===NH3↑+CO32-+2H2O

（3）红棕色气体先变深后变浅2NO2

N2O4

16．

（1）A12O3，AlO2-+4H+=Al3++2H2O。

（2）二氧化硅，Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl

（或Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl）。

（3）CH3COOH、、C2H5C1中的两者（注：

其它合理答案均可）

17．⑴第三周期第ⅥA族；

⑵沸腾炉，FeS；

⑶2+SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+；

⑷Cl2，O3（或O2），SO2+H2O2=H2SO4，（或SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO）。

18．

（1）NaNa2O；

（2）

（3）S+O2

SO2，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。