四川省仁寿县届九年级中考适应性考试化学试题Word文件下载.docx

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A．该元素是非金属元素B．该元素的原子序数为7

C．该元素的相对原子质量是14.01D．氮气的化学式为N2

9．大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一。

下列关于大蒜新素的说法正确的是（）

A．C，H，S元素质量比为6：

10：

3

B．一个分子中含有三个硫原子

C．属于无机化合物

D．相对分子质量为178g

10．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是（）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．离子是带电的微粒，因此带电的微粒就是离子

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

11．下列对化学知识的归纳完全正确的是（）

A．生活常识：

用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；

明矾可用于净水。

B．安全常识：

点燃可燃性气体前需验纯；

浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和。

C．环保常识：

为了提高粮食产量，化肥农药施放多一些没关系；

使用可降解塑料可减少“白色污染”。

D．健康常识：

青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；

不能吃含黄曲霉毒素的食物。

12．液化石油气是一种常用的家庭燃料，泄漏时如果处理不当，常常会酿成悲剧。

为了安全起见，最好在厨房安装报警器，如果报警器显示有液化气泄漏，应立即采取的措施是[]

A．赶紧打开厨房中的电灯，找出漏气部位

B．关闭气源阀门，并打开门窗通风

C．迅速跳窗，逃离现场

D．在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”

13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）

A．在硝酸铵溶液中：

Na+、Cu2+、OH﹣

B．在稀盐酸中：

Ba2+、CO32﹣、Zn2+

C．在氯化钠溶液中：

K+、Ca2+、NO3﹣

D．在氢氧化钠溶液中：

H+、Mg2+、Cl﹣

14．有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）

A．50gB．100gC．150gD．200g

15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）

A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③

二、填空题

16．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。

（1）能供人体呼吸的气体是_____________________；

（2）相对分子质量最小的气体是_________________；

（3）用于改良酸性土壤的物质是__________________；

（4）能还原氧化铜的氧化物是____________________；

（5）用作食品干燥剂的物质是____________________。

17．固体A、B的溶解度曲线如图所示。

（1）在30℃时，B物质的溶解度为____________。

（2）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质____。

（3）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是__________。

（4）B中含有少量的A，为提纯B可采用方法是________。

（5）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是____。

18．许多因素会影响化学反应速率。

请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。

示例：

硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。

答：

增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。

__________________，可以加快化学反应速率。

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

_______________，可以加快化学反应速率。

（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

___________________________，可以加快化学反应速率。

19．已知A、B、C、D、E分别是盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁和氧化镁中的一种，它们之间的关系如图：

一定条件下B可以生成A，其余相互连线的两种物质间能发生化学反应。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B________________、E_______________。

（2）一定条件下B可以生成A的化学方程式____________________，写出C、D两种物质发生反应的化学方程式_____________________________。

（3）图中各反应的类型不含有四种基本反应类型中的________反应。

三、实验题

20．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：

①________________。

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）__________________，最好选用的收集装置是__________________。

（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：

①2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑②NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是__________________，他不选择反应②制取CO2的理由是____________________________________。

四、科学探究题

21．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有①铁丝、②铜丝、③银丝、④稀硫酸、⑤硫酸铜溶液。

实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

（进行实验）选用上述的药品________（填字母序号）就能一次性验证铁、铜、银的金属活动性强弱。

A、①②③④B、①②④C、①③④D、①③⑤

（提出问题）废液中含有什么物质?

（交流表达）

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。

他观察到的现象是________。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：

______。

（做出猜想）小华认为废液中还可能含有硫酸。

（实验验证）

（1）小华测得废液的pH_____7（填“>

”或“=”或“<

”），证明废液中含有硫酸。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。

小明的实验现象是________________________。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

（拓展应用）

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的________。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为_______，滤液中溶质为硫酸亚铁。

五、计算题

22．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。

请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数）。

参考答案

1．D

【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断。

解：

A、蒸发海水得到食盐晶体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选项错误。

B、浓硫酸吸水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选项错误；

C、浓盐酸挥发，没有新物质生成，属于物理变化。

D、氢氧化钠除油污的过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

点睛：

要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

2．A

【解析】

试题分析：

碳、氢两种元素的本质区别是质子数不同。

故选A.

考点：

元素的概念

3．D

能证明分子可以再分的变化是化学变化，而Ａ中水蒸发B．石蜡熔化C．干冰升华都属于物理变化。

故选Ｄ．

化学变化的实质

4．A

A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，不用催化剂，故A说法错误；

B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故B说法正确；

C、油锅着火，盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而熄灭，故C说法正确；

D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数的金属、某些化合物反应，故D说法正确．

故选A．

氧气的化学性质；

实验室制取氧气的反应原理；

灭火的原理和方法．

点评：

本题考查了氧气的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

5．B

A、氮气的化学性质不活泼；

B、金属铜用作导线不需要发生化学变化就能表现出来的性质；

C、稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应；

D、碳酸氢钠能与胃酸反应。

A、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质——不活泼，故选项错误；

B、铜用于制作导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；

C、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；

D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

化学性质与物理性质的差别及应用。

6．C

A、Fe（OH）2的名称书写错误，应为氢氧化亚铁，故A错误；

B、Hg的名称为汞，水银，而不是氦，故B错误；

C、K2CO3：

碳酸钾的化学式和相应名称均书写正确，故C正确；

D、NH4Cl的名称为“氯化铵”，而不是氯化氨，故D错误．故选C．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

7．A

【解析】试题分析：

A．干冰用于人工降雨，能达到目的；

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色，是错误的叙述，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳，是错误的叙述，块状碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面阻止反应的进行；

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳，是错误的叙述，不支持燃烧的气体很多，如氮气等；

故答案选择A

二氧化碳的性质、鉴别、用途

8．D

图示看：

该元素是非金属元素；

该元素的原子序数为7；

该元素的相对原子质量是14.01；

氮气的化学式为N2，但是信息中不会看出。

故选D．

元素周期表

9．B

根据化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比来解答；

根据化学式的意义来判断；

根据无机化合物的概念来判断；

根据相对分子质量的含义来判断。

A、大蒜新素（C6H10S3）中C，H，S元素质量比为：

12×

6：

1×

32×

3=36：

5：

48，故A错；

B、一个大蒜新素（C6H10S3）中含有3个S原子，故B正确；

C、大蒜新素（C6H10S3）中含有碳元素，属于有机化合物，故C错误；

D、相对分子质量不带单位，故D错。

故选B。

根据所学知识认真分析，仔细推敲，即可求解。

10．A

A、根据碱中都含有氢氧根分析解答；

B、根据质子带正电，但质子不是离子分析解答；

C、根据铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水分析解答；

D、根据铁丝在空气中不燃烧分析解答。

A、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故A正确；

B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子。

如质子带正电，但质子不是离子。

故B错误；

C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。

故C错误；

D、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故D错误，

故选A。

11．D

A、从甲醛能和蛋白质发生分解，破坏蛋白质的结构，并能诱发癌变；

明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，去分析解答；

B、从混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；

浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液去分析解答；

C、从农业上要合理施用农药和化肥，否则多余的农药和化肥会造成水的污染；

由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染”去分析解答． 

D、从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；

黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌去分析解答。

A、甲醛能和蛋白质发生分解，破坏蛋白质的结构，并能诱发癌变；

明矾溶于水产生的胶状物可以吸附水中不溶性的杂质，所以可用于净水；

故A错误；

B、混有空气的可燃性气体，点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需验纯；

浓硫酸不慎沾在皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；

故B错误 

C、农业上要合理施用农药和化肥，否则多余的农药和化肥会造成水的污染；

由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少“白色污染”．故C错误；

D、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；

黄曲霉毒素在高温下仍能存活，进入人体后能够危害肝脏健康，甚至诱发肝癌；

故D正确。

故答案为D。

12．B

液化石油气泄漏禁止一切产生火花的行为，应开窗通风，关闭阀门。

A．赶紧打开厨房中的电灯，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故错；

B．立即打开所有门窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故B对；

C．煤气的可燃性，煤气与空气混合后的气体遇火或加热易爆炸，煤气灶漏气时易引发燃烧或爆炸，要采取预防，不能立即逃离，所以错误；

D．在厨房内及时用手机拨打火警电话，也易引起爆炸，故错。

13．C

【详解】

A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH﹣、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

B、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+与CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故选项错误。

C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+、NO3﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H+、OH﹣两种离子能结合成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选C。

14．D

碳元素的质量120克×

20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24克÷

12／44×

100%=88克；

每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。

15．D

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：

⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；

或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③

氯化钠与粗盐提纯；

物质除杂或净化的探究；

实验步骤的探究．

在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．

16．O2H2Ca（OH）2COCaO

【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

（1）氧气能供给呼吸，是能供人体呼吸的气体，其化学式为：

O2；

（2）相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为：

H2；

（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：

Ca（OH）2；

（4）一氧化碳具有还原性，是能还原氧化铜的氧化物，其化学式为：

CO；

（5）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，其化学式为：

CaO。

熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。

17．60gA20℃降温结晶10%

（1）根据溶解度曲线上的点解答；

（2）根据10℃时A、B的溶解度解答；

（3）根据溶解度曲线的交点解答；

（4）根据A、B两物质溶解度受温度影响的大小解答；

（5）根据10℃时B的溶解度解答。

（1）由溶解度曲线可知，30℃时，B物质的溶解度为60g；

（2）由溶解度曲线可知，10℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度。

故10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是A；

（3）由溶解度曲线可知，当温度是20℃时曲线有交点。

故当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20℃；

（4）由溶解度曲线可知，A、B两物质溶解度都随温度的升高而增大，且B物质受温度的影响较大。

故当B中含有少量的A，为提纯B可采用方法是降温结晶；

（5）由溶解度曲线可知，10℃时B物质的溶解度大于20g。

100g质量分数10%的B溶液中溶质质量为10g。

故把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此时B溶液的质量分数是10%。

18．升高温度加入催化剂增大反应物的接触面积

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，可以从温度方面来分析；

（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速，说明了使用催化剂，可以加快化学反应速率；

（3）根据反应物与盐酸的接触面积来解答该题。

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，因为夏天温度更高，这说明了升高温度，可以加快化学反应速率；

说明了增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。

关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断。

19．MgHCl2Mg+O2=2MgOCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4分解

【解析】根据一定条件下B可以生成A，结合反应前后元素种类不变，所以生成物A与反应物B含有相同的组成元素，而在盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁和氧化镁五种物质中，镁和氧化镁符合这个条件，则B为镁、A为氧化镁，其余相互连线的两种物质间能发生化学反应，A、B两物质都能和E发生反应，在五种物质中既与镁又与氧化镁反应的物质只有盐酸，所以E为盐酸，B能和C反应，除E盐酸外其余物质中能和镁发生反应的物质为硫酸铜，所以C为硫酸铜，最后剩余的物质氢氧化钠就是D，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

（1）一定条件下B可以生成A，结合反应前后元素种类不变，所以生成物A与反应物B含有相同的组成元素，而在盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁和氧化镁五种物质中，镁和氧化镁符合这个条件，则B为镁、A为氧化镁，其余相互连线的两种物质间能发生化学反应，A、B两物质都能和E发生反应，在五种物质中既与镁又与氧化镁反应的物质只有盐酸，所以E为盐酸，B能和C反应，除E盐酸外其余物质中能和镁发生反应的物质为硫酸铜，所以C为硫酸铜，最后剩余的物质氢氧化钠就是D，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以B是Mg、E是HCl；

（2）一定条件下B可以生成A的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO；

C、D两种物质发生反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）化学基本反应类型有分解反应、置换反应、化合反应、复分解反应，镁和氧气生成氧化镁的反应是化合反应，镁和盐酸生成氯化镁和氢气的反应是置换反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜的反应是复分解反应，没有涉及的反应是：

分解反应。

首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。

20．试管BCA制得的CO2中含有NH3不纯

（1）根据常见的实验仪器解答；

（2）根据反应物是固液反应且不需要加热选择发生装置，根据二氧化碳密度比空气大且能溶于水解答；

（3）根据反应物是固体且反应需要加热选择发生装置；

根据反应中有氨气生成分析解答。

（1）

（1）写出图中标号仪器的名称：

①试管；

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，因为是固液常温下反应，生成能溶于水且密度比空气大的气体，故应选用的发生装置是B，最好选用的收集装置是C；

（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生C