初中化学易错点及易考点Word格式文档下载.docx
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15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；
多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2、At2）
16.红磷的化学式为P4，硫的化学式为S8，但初中不要求
五、质量守恒定律
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭
6.一氧化碳中毒是化学变化
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
七、燃烧与热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下
3.燃烧不一定需要氧气参与
4.甲烷不是最清洁的能源
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素
八、金属
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸
9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序F>
Cl>
Br>
I>
S,但氟于水的反应过于激烈，一般不参与置换
10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜
11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程
12.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。
锌不易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2（OH2）C03]薄膜，阻止了金属进一步氧化，同样不是因为它们不活泼
九、溶液
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质
2.溶液都是混合物
3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污
4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精
5.说溶解度的时候要注意三点：
温度，单位，饱和
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在
8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：
比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖
十、酸和碱
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：
它们都是化学变化
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。
不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17.中和反应都是放热的
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水
21.酸碱盐晶体本身不导电，只有它们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。
导电的类型是离子导电
十一、盐和化肥
1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中
2.盐和盐之间也可以发生复分解反应
3.氯化钠在农业上的主要作用是选种
4.生理盐水是0.9%的食盐溶液
5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水
十二、化学与生活
1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味
2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂
3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）
5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢
6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素
7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物
8.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气
9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康
10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物
十三、实验专题
1.一般原则
实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装**
给物质加热时，先预热，再对准有**的部位加热
点燃可燃性气体时先验纯再点燃
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中
进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**
气体净化时，先除杂，再干燥
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶
2.各类仪器的使用注意事项
试管：
反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置
烧杯：
反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网
烧瓶、锥形瓶：
使用规则基本同烧杯
滴瓶：
滴管专用，用后不得冲洗，不得混用
细口瓶、广口瓶：
不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应
量筒：
不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确
漏斗：
过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁
蒸发皿：
能耐高温，但不宜骤冷
冷凝管：
冷凝水从下口进、上口出
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存
3.实验室制取气体
判断气体发生装置的依据：
反应物状态和反应条件
判断气体收集装置的依据：
气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应
长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：
用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好
排水集气法：
收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥
排空气法：
收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则
验满：
氧气：
带火星的木条，木条复燃二氧化碳：
燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口
检验：
带火星的木条伸入瓶内二氧化碳：
澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化
4.验证空气的组成（氧气的体积分数）
不使用硫和碳的原因：
反应生成了气体
不使用铁的原因：
铁在空气中不燃烧
误差分析：
偏小：
红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹
偏大：
点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出
5.溶液的配置
1.步骤：
计算、称量、溶解、装瓶
2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行
3.量筒的使用：
如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数
4.导致质量分数偏大的原因：
将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数
导致质量分数偏小的原因：
溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物
另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数
6.粗盐提纯
溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率
2.玻璃棒的作用：
溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体
3.计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全
4.导致产率偏小的原因：
溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等
导致产率偏大的原因：
穿滤（滤纸破损）
7.常见离子的检验与除杂
除杂的一般原则：
不引入其它杂质
以下凡是加入XX离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析
硫酸根：
取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方法：
加入钡离子
碳酸根：
取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：
加入钙离子
氢氧根：
取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂：
加入氢离子（酸）
氯离子：
取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：
加入银离子
钙离子：
取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂：
加入碳酸根
钡离子：
取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂：
加入硫酸根或碳酸根
镁离子：
取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂：
加入氢氧根
8.气体的除杂和干燥
水蒸气：
取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂：
生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析
除氧气：
通过灼热的铜网
二氧化碳中除一氧化碳或氢气：
通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥
除二氧化碳：
通过浓氢氧化钠
干燥剂：
固态氢氧化钠和生石灰：
不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳
浓硫酸：
不能干燥碱性气体，如氨气
9.化肥的检验：
看颜色：
磷矿粉为红色
加水溶解：
磷酸三钙不溶于水
与熟石灰混合研磨：
若有刺激性气体放出则为铵态氮肥
10.化纤的鉴别
羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先卷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；
而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速卷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎
11.鉴别黄铜和黄金：
取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金
十四：
计算专题
1.电子数和中子数的计算
在原子中，质子数=核电荷数=电子数
在离子中，质子数=核电荷数=电子数+离子所带的电荷数（若带负电荷则是减去电荷数的绝对值）
中子数=质量数-质子数，质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角
2.化合价的计算：
先记住常见的单一化合价元素（如氢、钠、氧等）的化合价，再依次推算其它元素的化合价，注意在离子中各元素化合价代数和不为0
3.元素质量分数的计算：
注意若一个分子中含有两个以上的相同原子要乘上这个分子中该原子的的数量，公式中要带上×
100%
4.化学方程式的计算
一般原则：
1.根据方程式计算时，一定是已经配平的方程式，否则不能正确表明各物质之间的质量之比；
2.带入化学方程式进行计算的量，应该是纯净物的质量，若含有杂质则应换算成纯净物的质量；
3.应以实际参加化学反应的物质质量进行计算，多余的、过量的物质质量要减去；
4.计算时格式应该严格规范，必要时写上文字说明
注意事项：
1.相对分子质量要乘上化学计量数才能计算；
2.若题中所给的（或要求的）是气体的体积，则要相对应地乘（或除）这种气体的密度；
3.设和答要写完整，设未知数时x本身带单位，不能写成x克或x吨，而应该是“质量为x”；
4.分清题中给的是溶液质量还是溶质质量，有时它会成为干扰项
巧算：
在化学反应中，反应前后原子个数守恒，溶液中离子所带正负电荷守恒，利用元素质量守恒法可以更快速地解决问题，达到在考场上节约时间的目的，但要注意格式的工整规范。
有气体生成的反应，一般会给出的题设为：
“反应后溶液的质量减少了……”“反应后固体减重……”这时要注意，这些差量就等于生成气体的质量。
另外，在加热或高温下进行的生成水的反应，水以水蒸汽的形式存在，比如加热分解碳酸氢钠，反应后固体质量减少X克，X是二氧化碳和水蒸汽的质量之和，因为碳酸氢钠分解温度达到了400多度，大大超过了水的沸点。
5.溶质质量分数的计算
溶液稀释时，溶质质量不改变，浓稀溶液混合，m浓*a%浓+n稀*b%稀=（m+n）*c%混合后
代入质量分数计算时，记住不是溶质/溶剂，而是溶质/溶液，不要把溶质质量忘了，最后公式要×
当加入溶剂中的物质质量不一定小于等于其溶解度时，要分类讨论
向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，恢复到初始温度，溶质质量分数不变，溶质、溶剂、溶液质量都会减少，因为氧化钙加入水中会消耗水，氢氧化钙会析出。
若不恢复到原来温度，则溶质质量分数减小，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，而随着溶液冷却，沉淀会逐渐溶解。
浓盐酸放置在空气中，质量分数逐渐减小，因为浓盐酸有强挥发性（浓氨水同理，挥发的是溶质而不是溶液，是物理变化）
浓硫酸放置在空气中，质量分数逐渐减小，因为浓硫酸有吸水性（吸水是物理性质，注意与脱水区分开）
浓氢氧化钠溶液放置在空气中，质量分数逐渐减小因为氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质（化学变化）
中考化学易错易考知识点总结
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4
盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3
纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3
食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO
澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca（OH）2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca（OH）2
火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
三、推断题中的一些特别知识（方法：
找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：
氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：
硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：
氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：
Fe（OH）39、蓝色沉淀可能是Cu（OH）2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：
碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：
①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，
其余物质：
固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：
①金属氧化物和酸反应；
②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；
ⅱ、装置气密性不好；
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许；
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；
③试管口应略向下倾斜；
④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；
⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；
⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：
下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：
装置简单；
节约药品；
操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：
随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：
可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？
④尾气处理装置----为什么？
一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：
①通入直流电②生成物的体积比为氢气：
氧气==2：
1③生成物的质量比为氢气：
氧气==1：
8④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、白磷的保存：
浸在水中-----为什么？
着火点低（40℃），易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：
放到小烧杯中再称量-----为什么？
有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：
把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：
镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：
①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯：
步骤：
①溶解②过滤③蒸发注意事项：
⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：
（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：
（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒上端；
玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；
漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：
蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：
溶解时搅拌加快溶解；
过滤时引流液体；
蒸发时使受热均匀
六、物质的除杂
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）:
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）
:
加入足量的稀硫酸
/C
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