高中化学考点总结.docx

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高中化学考点总结

高中化学考点总结

一、化学基本概念和基本理论

1．物质的组成、性质和分类

（1）物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。

（2）物理变化与化学变化的区别与联系。

　（3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、同素异形体的概念。

　（4）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语

（1）常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）常见元素的化合价、化学式（分子式），根据化学式判断化合价。

　（3）电子式、原子结构示意图，分子式、结构式和结构简式的表示方法。

　（4）化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

3．化学中常用计量

（1）相对原子质量、相对分子质量的定义。

（2）物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1），气体摩尔体积（L•mol-1）；物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数；物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

4．化学反应与能量

（1）化学反应的4种基本类型；化合、分解、置换、复分解。

（2）氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间的常见反应。

判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式。

（3）化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等。

5．溶液

（1）溶液的定义、溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念。

（2）饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

（3）结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

（4）胶体的概念及其重要性质和应用。

 6．物质结构

（1）原子的结构及同位素的概念。

（2）原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；第1、2、3周期的元素原子核外电子排布规律。

（3）离子键、共价键、极性键和非极性键的含义；极性分子和非极性分子，分子间作用力，氢键。

（4）几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。

7．元素周期律和周期表

（1）元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（2）同一周期（第3周期）内元素性质（如：

原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以为例，同一主族（ⅠA和VIIA）族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　8．化学反应速率、化学平衡

（1）化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。

（2）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率、化学平衡移动的影响。

（3）化学反应的可逆性；化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。

　9．电解质溶液

（1）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

（2）离子反应的概念。

　　（3）电解质的电离平衡概念。

　　（4）水的电离、溶液pH等概念。

　　（5）强酸强碱中和滴定的原理。

　　（6）盐类水解的原理；盐溶液的酸碱性。

　　（7）原电池原理；化学电源；化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

　　（8）电解原理；铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理。

二、常见元素的单质及其重要化合物

　1．ⅠA和IIA族元素——典型的金属

（1）金属钠的物理性质；钠和镁化学性质。

（2）IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。

（3）重要的碱的性质和用途；钠的重要化合物。

　2．卤族元素——典型的非金属

（1）卤族元素的物理性质和化学性质。

（2）卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性（原子的核外电子排布）。

　　（3）氯气的化学性质；几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

　3．其他常见的非金属元素（如：

H、O、S、N、P、C、Si）

（1）这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

（2）过氧化物的性质（Na2O2）。

　　（3）硫酸、硝酸、常见盐类的化学性质。

　　（4）常见化肥的基本性质

　　（5）硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治

4．其他常见的金属（如：

Fe、Al）

（1）Fe和Al的化学性质。

（2）常见金属的活动顺序。

三、有机化学基础

1．基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。

2．别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。

3．各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质、化学反应。

4．官能团在化合物中的作用；主要官能团的性质和主要化学反应（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）。

5．有机反应的主要类型。

6．综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式，组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

四、化学实验

1．化学实验的基本操作。

2．常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。

3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。

五、化学计算

1．有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

2．有关物质的量、气体摩尔体积的计算。

3．有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。

4．利用化学反应方程式的计算。

5.有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

第１讲　氧化还原反应考点

１．氧化还原反应的相关概念（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）与发生条件。

2．氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较．

３．常见氧化剂与还原剂．

４．氧化还原反应化合价变化的一般规律．

５．电子转移方向和数目的表示方法．

６．氧－还化学方程式的配平．

第２讲碱金属考点

1．钠的性质。

2．钠的化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质。

3．碱金属及其化合物的检验方法。

4．碱金属等熔沸点变化规律总结。

5．钠的化合物的俗名。

6．过氧化钠和碳酸钠的主要用途。

7．钠及其化合物的相互间转化关系反应图。

8有关过氧化钠与水、二氧化碳；过氧化钠与碳酸氢钠共热；氢氧化钠与碳酸氢钠共热；碳酸钠、碳酸氢钠共热的计算。

第３讲物质的聊愫眉点

1．摩尔的基本概念。

2．物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度、反应热之间的相互关系。

3．气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

4．以物质的量为中心的一整套计算。

５。

阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、晶体结构，化学键数，溶液中溶质粒子等情况下的考察。

6．物质的量浓度的计算方法和配制实验。

第４讲卤族元素考点

1．氯气的强氧化性和氯水的性质与作用。

2．氯气的实验室制法及涉及的问题。

3．氯化氢的实验室制法及涉及的问题。

4．盐酸、次氯酸、金属氯化物的基本知识。

5．卤素单质及其化合物的主要用途

6．卤素单质的性质及其递变规律。

7．卤离子的鉴定方法。

8．有关过量问题计算的基本规律。

第５讲物质结构元素周期律晶体结构考点

1．原子核的初步知识。

2．原子核外电子排布的有关规律。

3．原子的质量数、质子数、中子数之间的相互关系。

4．三种微粒的质量关系和电性关系。

5．微粒的电子层结构。

6．同位素的概念及表示方法。

7．元素周期律的实质与元素周期表的组成及结构。

8.离子化合物与共价化合物电子式的书写.

9．原子半径和离子半径的比较规律。

10．化学键的类型与晶体类型的判断方法。

11．分子极性及其判断方法。

12．三大晶体的性质比较及性质递变规律。

13.氢键对物质性质（熔沸点、溶解度、水的密度）影响。

14.根据粒子的空间排列推断化学式.

15．重要晶体的空间结构（氯化钠、氯化铯，干冰，金刚石，石墨、SiO2）及信息迁移试题。

.

第６讲硫和硫的化合物考点

1．氧族元素的有关规律．

2．硫的性质与用途。

３．臭氧、过氧化氢的性质和用途3.硫化氢的性质和实验室制法题。

４．二氧化硫的性质（酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性），检验及实验室制法。

5浓硫酸的物理性质、三大特性对应反应与现象及SO42-的检验。

6．硫酸盐的俗名、化学式、性质与用途。

7工业制硫酸的基本原理。

8．单质硫及其化合物的相互间的转化关系反应图。

9．多步反应的计算原理和方法。

第７讲碳族元素　无机非金属材料

1．碳族元素的有关规律,碳的化学性质。

2．硅及其重要化合物的性质晶体硅与金刚石的异同点，二氧化硅与二氧化碳的异同点。

3．硅酸盐工业的有关知识。

4．碳、硅及其化合物的转化关系反应图。

第８讲氮族元素

1．氮族元素的有关规律。

2．氮气的性质及用途。

3．氨的性质。

4．氨水的性质及浓度计算规律.

５．铵盐的基本性质。

6．硝酸的性质，硝酸的制法。

7．氮族元素物质间的相互转化关系反应图。

8．磷和磷酸的性质。

9．有关NO，NO2，O2混合后溶于水及NO，NO2与NaOH反应的有关计算规律。

10．有关N2与镁反应;NH3与O2；NH3与NO、NO2、Cl2；HNO3与金属（铁、铜）或非金属的相关计算。

11．多步反应计算的有关规律。

12．磷酸和氢氧化钠溶液、磷酸盐和酸、磷酸氢盐碱或酸反应的有关情况。

13.有关合成NH3；NH3的催化氧化；碳酸铵、碳酸氢铵分解；证明NO的实验考察。

第９讲化学平衡考点

1．化学反应速率的概念和表示方法及理解化学反应速率与化学平衡的移动的关系

2．化学平衡的概念（可逆反应）化学平衡态的判断。

3．等效平衡。

4．化学平衡的移动方向与结果的关系（勒夏特列原理的理解）。

5．化学平衡的相关图象与极值问题

6．合成氨工业原理。

7．有关化学平衡的计算（三行式，极值法，差量法，守恒法等）。

第１０讲电解质溶液考点

1．强电解质和弱电解质的概念及判断方法。

2．电离方程式的书写，电离程度与电离平衡移动的关系。

3．水的电离（水的离子积，水电离出的Ｈ+与ＯＨ-）与酸、碱、水解的盐溶液间关系及有关ｐＨ计算的基本规律。

4．盐类水解的实质和水解规律及其应用，各种水解方程式的书写。

５．有关溶液中离子浓度的比较

６．酸碱中和滴定原理及应注意的有关问题。

第１１讲镁、铝考点

1．金属通论。

2．镁和铝的重要性质（镁和氮气、二氧化碳、氯化铵溶液的反应，铝和NaOH、铝热反应等）与制备方法。

3．镁和铝的重要化合物的性质。

4．铝、氢氧化铝等既可与酸又可与碱反应的物质的规律总结。

５．镁与铝及其化合物的相互转化关系反应图。

６．有关氢氧化铝的图象分析与计算。

第１２讲铁考点

1．铁和铁的化合物性质与用途。

2．氢氧化亚铁的制备实验。

3．Fe2+,Fe3+的检验。

4．铁三角及其转化关系。

5．常见阴阳离子的检验方法以及检验时应注意的问题。

（见导学296-297页）．

6．FeSO4，FeCl2等保存、蒸干的变化。

在空气中久置会变质的物质小结归纳。

7．铁及其主要化合物相互转化关系反应图。

8．与铁有关反应顺序问题的计算（铁、铜与HNO3反应是热点）。

第１３讲　电化学

1．有关原电池、电解池的工作原理。

２．原电池、电解池的构成条件。

３．电极方程式的书写（情况较复杂）．

４．金属的腐蚀和防护方法的知识及常见电池原理。

５．电解和电镀的基本原理及应用。

６．氯碱工业的有关问题

第１４讲　分散系

1．几种分散系的比较。

2．胶体的性质及应用．

3．胶体净化方法．

4．溶液中的有关s、c、ω；结晶水合物析出的计算。

第１５讲　反应热

１．反应热，燃烧热，中和热的概念理解。

２．热化学方程式的书写与反应热的相关计算。

３．中和热测定的实验考察。

第16讲烃考点

1．有机物的概念及有机物和无机物的主要区别。

2．甲烷制法、性质、用途。

3．烷烃、同系物概念及归类总结。

4．乙烯的性质、用途。

5．烯烃的性质及归类。

6．烃的化学性质及鉴别方法。

7．烃的系统命名方法。

8．同分异构体的书写规律。

9．乙炔、炔烃的性质及归类。

10．苯、芳香烃的性质及归类。

11．石油和石油产品的有关概念。

12．煤和煤的综合利用的基本知识。

13．甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构比较。

14．甲烷、乙烯、乙炔、溴苯的实验室制法。

15．烃的分子式的推断方法。

第17讲烃的衍生物考点

1．乙醇的性质、用途。

2．苯酚的性质。

3．醛的性质、制法。

4．乙酸的性质、用途。

5．酯的性质。

6．油脂的有关概念。

7．烃的衍生物的结构特点、特征反应。

8．有机物的基本反应类型。

9．有机物的合成规律。

10．烃的衍生物的化学式的推断方法。

11．关于烃和烃和衍生物燃烧问题的规律。

12．酯化反应的原理。

第18讲糖类蛋白质考点

1．单糖的概念。

2．二糖的概念及性质。

3．多糖的基本知识。

4．蛋白质的性质。

5．葡萄糖和果糖的结构、性质比较。

6．蔗糖和麦芽糖的结构，性质比较。

一、元素化合物：

　　类别序号问题答案

　　卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

　　2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

　　3最强的含氧酸HClO4

　　4最稳定的气态氢化物HF

　　5描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧

（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照

（1）产生棕黄色的烟

（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

　　6漂白粉的有效成分Ca（ClO）2

　　7检验Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

　　氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2

　　2能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、Cl2（颜色不可复现）

　　3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

　　4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

　　5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

　　6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

SO32-

　　8引发酸雨的污染物SO2

　　氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

　　2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

　　3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

　　4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

　　5造成光化学烟雾的污染物NO2

　　6极易溶于水的气体NH3、HCl

　　7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

　　8NH3的空间结构三角锥形

　　9溶于水显碱性的气体NH3

　　10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

　　11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

　　12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH

　　13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

　　14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

NO3-

　　15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

　　16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

　　17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

　　18火柴盒侧面的涂料红磷

　　碳族1制造光导纤维的原料SiO2

　　2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

　　碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

　　2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

　　3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

　　4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

　　5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

　　6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

　　7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

　　AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al（OH）3

　　2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

　　3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

　　4红褐色的沉淀Fe（OH）3

　　5红棕色的固体Fe2O3

　　6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

　　有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

　　2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

　　3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

　　4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

　　气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空气中产生白雾的气体HCl

　　4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

　　6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

　　7溶于水显碱性的气体NH3

　　8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

　　9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

　　与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：

（1）与酸反应产生H2

（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

　　2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S

　　4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

　　5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

　　6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

　　其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

　　2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

　　3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

　　4与环境保护有关的知识：

（1）酸雨

（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（5）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的最好燃料

（1）SO2

（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

　　5常见的漂白剂

（1）将有色物质氧化的：

氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3

（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

高二化学知识点大汇总：

二、有机化学

2009-10-10  来源：

网络资源  作者：

匿名  3061人在讨论相关问题

　　1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

　　2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

　　3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

　　4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

　　5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

　　6能发生酯化反应的是醇和酸

　　7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

　　8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

　　9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

　　10常用来造纸的原料纤维素

　　11常用来制葡萄糖的是淀粉

　　12能发生皂化反应的是油脂

　　13水解生成氨基酸的是蛋白质

　　14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

　　15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

　　16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）;NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）

　　17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

　　18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

　　19能还原成醇的是醛

　　20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

　　21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

　　22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液

　　23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

　　24能发生银镜反应的（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖

　　25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

　　26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

　　27可用于环境消毒的苯酚

　　28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

　　29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：

乙醇;

（2）乙醛;（3）乙酸;（4）硝基苯

（1）羟基—OH

（2）醛基—CHO（3）羧基—COOH（4）硝基—NO2

　　30写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

（1）取代

（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

　　31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚

　　32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚

　　33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、（NH4）2SO4

　　34写出下列通式：

（1）烷;

（2）烯;（3）炔

（1）CnH2n+2;

（2）CnH2n;（3）CnH2n-2

高二化学知识点大汇总：

三、化学实验

2009-10-10  来源：

网络资源  作者：

匿名  3061人在讨论相关问题

　　1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

　　2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

　　3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

　　4制取以下气体需要加热的：

制取以下气体不需要加热的：

（1）用MnO2与浓HCl制Cl2

（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用