与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业5.docx
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与名师对话化学一轮复习课时作业课时作业5
课时作业(五)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.(2013年江西省八校联合考试)下列反应在一定条件下可以完成的是
( )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸可以生成强酸的反应 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气的反应
A.①②③ B.①②④
C.②③④⑤D.①②③④⑤
解析:
①H2+CuO
Cu+H2O,②H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,③CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH,④3O2
2O3,⑤Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑。
答案:
D
2.(2013年烟台市高三适应性练习题
(一))下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是( )
A.钢铁厂高炉炼铁
B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸
D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱
解析:
A.高炉炼铁原理:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2涉及氧化还原反应。
B.氨碱法生产纯碱原理:
NaCl+NH3·H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3未涉及氧化还原反应。
C.以氨气为原料制取HNO3过程如下:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,涉及到氧化还原反应。
D.利用氯化钠生产NaOH和Cl2过程:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑发生了氧化还原反应。
答案:
B
3.(2013年山东省烟台市3月诊断性测试)下列说法中正确的是( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应中氧化剂得电子,被氧化
D.某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原,也可能被氧化
解析:
Fe2+可被氧化为Fe3+,也可被还原为Fe,A错;氧化还原反应的本质是电子的转移或得失,B错;氧化剂得电子,被还原,C错。
答案:
D
4.(2013年山东泰安高三期中考试)在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是( )
A.NH
、K+、Na+、CO
、NO
B.K+、Na+、Fe2+、SO
、NO
C.NH
、K+、Na+、HCO
、AlO
D.NH
、K+、Na+、NO
、I-
解析:
根据无色溶液,B项中Fe2+有颜色,不符合题意;A、C不能共存但不发生氧化还原反应,不符合题意;D项中NO
、H+氧化I-,不能共存,符合题意。
答案:
D
5.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知下列反应:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+I2+2KOH===2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O。
复分解反应:
2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3。
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4;
NaClO4
NaCl+2O2↑。
下列说法不正确的是( )
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>Co(OH)3>I2
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:
NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):
HSCN>H2CO3>HCN
解析:
A项,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,知氧化性:
Fe3+>I2,Co(OH)3>Cl2。
而由反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,知氧化性:
Cl2>Fe3+,则有Co(OH)3>FeCl3>I2,错误。
答案:
A
6.(2013年河北省邯郸一中高三期中考试)氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-===2Cl-。
在
(1)和
(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为( )
A.ClO2B.NaClO4
C.HClOD.NaClO
解析:
氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子,得失电子相等;反应
(1)氯酸钠氯元素显+5价,得电子,化合价降低;反应
(2)亚氯酸钠(NaClO2)氯元素显+3价,失电子,化合价升高,反应
(1)
(2)得到相同产物,则对应得到的产物氯元素应显+4价,选项A.ClO2符合。
答案:
A
7.(2013年银川模拟)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO
、N2和Cl-六种粒子,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )
A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:
2
D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子0.5mol
解析:
本题考查氧化还原反应的综合判断。
由曲线变化图可以确定,该反应为2CN-+5ClO-+H2O===2HCO
+N2↑+5Cl-。
还原剂是CN-,氧化产物是N2和HCO
,氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-;标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子1mol,故A、B、D错误,C正确。
答案:
C
8.2013年9月,巴西圣卡塔琳娜一处大型化肥仓库起火,仓库内硝酸铵受热发生的反应之一为5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O,下列有关说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物均是同一种物质
B.若氧化产物比还原产物多14g,则转移电子7.5mol
C.每生成22.4L氮气,有0.5mol硝酸生成
D.该反应既是氧化还原反应又是分解反应
解析:
该反应中氧化剂和还原剂均为NH4NO3,氧化产物和还原产物均为N2,A项正确;电子转移的方向和数目为5NH4NO3
4N得3×5e-失5×3e-2↑+2HNO3+9H2O,每转移15mol电子,氧化产物比还原产物多28g,若氧化产物比还原产物多14g,则转移电子7.5mol,B项正确;C项,没有说明氮气所处的状态,不好确定氮气和硝酸之间量的关系,错误;该反应有化合价的变化,一种物质转化为多种物质,既是氧化还原反应又是分解反应,D项正确。
答案:
C
9.(2014年深圳高级中学月考)根据表中信息判断,下列选项不正确的是
( )
序号
反应物及反应条件
产物
①
FeCl3、CuCl2中加入Fe
FeCl2、CuCl2、固体X
②
Cl2、FeI2
FeCl3……
③
KMnO4、浓盐酸、不加热
Cl2、Mn2+……
④
Na2O2、FeSO4、高温
Na2FeO4、Na2SO4……
A.第①组反应固体X中不含Fe
B.第②组反应中I-全部被氧化为I2
C.由第③组及所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>Cl2
D.第④组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO4
解析:
因为产物中有CuCl2存在,所以第①组反应固体X中不含Fe,A正确;因为产物中有FeCl3存在,所以第②组反应中I-全部被氧化为I2,B正确;KMnO4与浓盐酸在不加热条件下即可制得氯气,而二氧化锰与浓盐酸需要在加热条件下才可以制得氯气,所以氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>Cl2,C正确;Na2SO4不是氧化产物,D错误。
答案:
D
10.(2013年辽宁省五校协作体高三联合竞赛)如果饮用水中含有一定浓度的NO
,将对人体健康产生危害,NO
能氧化人体血红蛋白中的亚铁离子,使其失去携氧功能。
为了降低饮用水中NO
的浓度,某研究人员提出以下3种方案:
①微碱条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3;
②pH=10.25时,用铝粉还原,NO
的还原产物主要为N2;
③在催化剂作用下用氢气还原,还原产物主要为N2。
下列选项正确的是( )
A.在①方案中所发生反应的离子方程式中NH3的化学计量数为2
B.从环境角度考虑,3个方案中最佳方案是③
C.3个方案中,NO
均被氧化而作氧化剂
D.方案②调节pH的试剂可以选用氢氧化钡
解析:
微碱条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3,其离子反应方程式为:
8Fe(OH)2+NO
+6H2O8Fe(OH)3+NH3↑+OH-,A错;在3个方案中,NO
均被还原而作氧化剂,B错;方案②调节pH的试剂可以选用CaO,理由是引入的Ca2+对人体无害,易被除去,并且价格便宜,D错。
答案:
B
11.(2013年哈师大附中模拟)已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:
6,则该反应的还原产物是( )
A.NOB.NO2
C.N2OD.NH4NO3
解析:
1molFeS在反应中失去9mol电子,生成1molFe(NO3)3,所以没有被还原的HNO3是3mol,则3molHNO3得到9mol电子,因此N元素的化合价从+5降低到+2,A正确。
答案:
A
12.(双选)(2013年江苏省无锡市高三期中考试)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,主要涉及以下反应:
①2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2
2Cu+SO2
下列说法正确的是( )
A.在反应①中:
SO2既是氧化产物又是还原产物
B.在反应②中:
Cu2S仅作还原剂,硫元素被氧化
C.在反应①中:
每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
D.在反应②中:
每消耗1.0molCu2S,有4.0mol电子转移
解析:
CuFeS2中各元素化合价分别为+2、+2、-2。
反应①中4个-2价S只有1个升高到+4价,Cu由+2价降到+1价,O由0价降为-2价,SO2既是氧化产物又是还原产物,A正确;每转移6mol电子,有1mol硫被氧化,C正确;反应②中Cu由+1价降为0价,O由0价降为-2价,S由-2价升为+4价,Cu2S既是氧化剂又是还原剂,S被氧化,B错误;每消耗1molCu2S,转移电子6mol,D错误。
答案:
AC
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(14分)(2013年衡水模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
___________,
其中水为________剂。
(3)氯化铵常用作焊接。
如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
____CuO+____NH4Cl
____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。
解析:
(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。
(2)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2O
CO+H2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑等,上述两个反应中水均做氧化剂。
(3)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
②该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。
③反应中若产生0.2molN2,有1.2mol的电子转移。
答案:
(1)C
(2)C+H2O
CO+H2 氧化
(3)①4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
②氮 CuO ③1.2
14.(12分)(2013年山西省高三诊断考试)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
(1)H2O2的结构式为____________。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序号)。
A.臭碱(Na2S)B.小苏打(NaHCO3)
C.水玻璃(Na2SiO3)D.酒精(C2H5OH)
(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:
H2O2-2e-―→2H++O2↑
还原反应:
MnO
+5e-+8H+―→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:
________________________________________________。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:
KMnO4+C+H2O―→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为________。
解析:
(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结构。
(2)A项中S2-、D项中的酒精(碳元素是-2价)都具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色;B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。
(3)②KMnO4~3e-~MnO2,C~4e-~K2CO3,根据得失电子守恒有4KMnO4~12e-~3C,再结合原子守恒可得X是KHCO3。
答案:
(1)H—O—O—H
(2)AD
(3)①5H2O2+2MnO
+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O ②KHCO3
15.(14分)(2014年衡阳八中月考)
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应的氧化剂为________,若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是________g。
(2)将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中,当0<
≤
时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
写出另两个可能发生的离子方程式。
①当
=1时,______________。
②当
≥
时,________________。
(3)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
已知0.2molKBrO3在反应中得到1mole-生成X,则X的化学式为________________,试写出该反应的化学方程式:
______________________。
解析:
(1)HNO3的氧化性大于S,所以在该反应中HNO3作氧化剂,得电子,化合价降低,H2S在反应中作还原剂,生成的S为氧化产物,该反应的化学方程式为3H2S+2HNO3===3S↓+2NO+4H2O,当生成3molS时转移6mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成S的质量为4.8g。
(2)由于还原性:
Fe2+>Br-,通入Cl2,依次发生反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,当
=1时,
在
~
之间,bmolFe2+被完全氧化,消耗0.5bmolCl2,剩余0.5bmolCl2与bmolBr-发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-,当
≥
时,Fe2+和Br-均被完全氧化,则反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-。
(3)KBrO3在反应中得到电子,则Br的化合价降低,给出的物质中AsH3具有还原性,As的化合价在反应中升高,设X中Br的化合价为x,则有0.2mol×(5-x)=1mol,解得x=0,故X为Br2,最后可写出反应的化学方程式为4H2SO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O。
答案:
(1)HNO3 4.8
(2)①2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2
②3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-
(3)Br2 4H2SO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O
16.(12分)(2013年江苏省南京市高三模拟)CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体。
通过下述实验确定该晶体的组成:
①称取0.1680g晶体,加入过量的H2SO4溶液,使样品溶解后加入适量水,加热煮沸,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色),消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热,使浅紫红色变为蓝色,此时MnO
转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2gKI固体(过量)和适量Na2CO3,溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,近终点加指示剂,滴定至终点,消耗10.00mL。
已知:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)步骤④中加入的指示剂为________________。
(3)通过计算写出该蓝色晶体的化学式(写出计算过程)。
解析:
(1)根据题给步骤②的信息知,发生反应的离子方程式为4MnO
+12H+===4Mn2++5O2↑+6H2O。
(2)由于Na2S2O3滴定的是I2,故所用指示剂为淀粉溶液。
答案:
(1)4MnO
+12H+===4Mn2++5O2↑+6H2O
(2)淀粉溶液
(3)n(C2O
)=0.02000mol·L-1×20.00×10-3L×5/2=1.000×10-3mol,n(Cu2+)=0.05000mol·L-1×10.00×10-3L=0.5000×10-3mol。
设该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·xH2O,则m(H2O)=0.1680g-0.5000×10-3mol×M[K2Cu(C2O4)2]=0.1680g-0.5000×10-3mol×318g·mol-1=0.009g,n(H2O)=0.009g÷18g·mol-1=0.5000×10-3mol,n(H2O)∶n(Cu2+)=1∶1,即x=1,故该晶体的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·H2O。