九年级化学上册期中测试题1Word格式.docx
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化学与生活健康；
物质的微观构成与物质的宏观组成．
“加碘食盐”、“加铁酱油”“儿童补钙”等物质中的碘、铁、钙等不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐的形式存在，是指元素．
加碘食盐、“酱油加铁”、“儿童补钙”等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的碘、钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故B正确；
故选B．
本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深学生对分子、原子、离子和元素的认识．
3．（2分）鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（ ）
分别测定它们的密度
观察颜色并闻它们的气味
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
将带火星的木条伸入集气瓶中
常见气体的检验与除杂方法．.
物质的鉴别题．
鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
A、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最常用的方法，故A错误；
B、三种气体都是无色无味的气体，因此通过闻气体气味无法鉴别三种气体，故B错误；
C、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；
燃烧更旺的气体为氧气；
燃烧熄灭的气体为二氧化碳；
操作简单，现象明显，为最常用的方法，故C正确；
D、将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃的气体为氧气；
木条在空气和二氧化碳中都有可能熄灭，现象不明显，方案不可行，故D错误．
故选：
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
4．（2分）（2012•铜仁地区）下列实验操作中，正确的是（ ）
倾倒液体
点燃酒精灯
取用固体粉末
过滤
液体药品的取用；
加热器皿-酒精灯；
固体药品的取用；
过滤的原理、方法及其应用．.
常见仪器及化学实验基本操作．
A、倾倒液体药品时：
取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口；
B、酒精灯使用中经常要注意：
二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭．；
C、取用固体粉末，首先试管要横放，用纸槽或药匙送到试管底部；
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流；
A、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，所以图中操作错误；
故选项错误；
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误；
故选项正确．
故选C
掌握实验的基本操作，就能轻松解答题目．熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．
5．（2分）元素的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关（ ）
质子数、中子数
质子数、最外层电子数
中子数、最外层电子数
最外层电子数、质子数
元素的概念；
核外电子在化学反应中的作用．.
根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质由最外层电子数决定，进行分析解答本题．
不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的质量主要集中在原子核上，
本题考查学生根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的化学性质由最外层电子数决定解题的能力．
6．（2分）水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是（ ）
水是由两个氢元素和一个氧元素组成
无色、无嗅、清澈透明的水就是纯水
婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
过滤可以将不溶于水的固体杂质与水分离
水的性质和应用；
过滤的原理、方法及其应用；
物质的分离和提纯；
物质的微观构成与物质的宏观组成；
空气与水．
A、根据物质由元素组成，但是元素只讲种类，不讲个数；
B、根据纯净物概念只有一种物质组成；
C、人不能长期饮用纯净水，纯净水中缺乏人体所需的各种营养元素和矿物质；
D、过滤除去的是不溶性固体．
A、水是纯净物，是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、纯水是纯净物，无色无臭、清澈透明．但是无色无臭、清澈透明的水中可能含有可溶性杂质，不一定是纯水，故B错误；
C、长期饮用纯净水会使人体缺乏各种矿物质，对健康无益，故C错误；
D、过滤除去的是不溶性固体，可以分离不溶于水的固体杂质，故D正确．
D
本题考查有关水的知识点．有利于学生通过题目对水的有关知识加以归纳总结．掌握基础知识点即可轻松解题．
7．（2分）（2011•珠海）用如图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用（ ）
铁片
硫粉
木炭
红磷
测定空气里氧气含量的探究．.
A、铁片在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气的含量；
B、硫粉能在空气中燃烧，但不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体．
C、木炭能在空气中燃烧，但不能用题干装置来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体．
D、红磷可用来测定空气中氧气的含量，因其能在空气中燃烧，且产物是固体．
A、铁片在空气中不能燃烧，无法消耗装置内空气中的氧气，故不能用来测定空气中氧气的含量；
故A不正确；
B、硫粉能在空气中燃烧，但生成二氧化硫气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量；
故B不正确；
C、木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用题干装置来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体．故C不正确；
D、红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数．故D正确；
故选D
此题探究测定空气中氧气的含量时所选取的最佳药品，根据氧气的化学性质和测定的需要将反应物一一分析，判定最佳方案．此题能巩固氧气的化学性质知识．
8．（2分）下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ）
氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定
二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
常见气体的用途．.
物质的性质与用途．
主要运用氧气、氮气、碳单质、二氧化碳、稀有气体（氦气、氙气、氖气等）的化学性质来解决．
A、所谓助燃物，通俗地说是指帮助可燃物燃烧的物质，确切地说是指能与可燃物质发生燃烧反应的物质．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，故B正确；
C、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故C正确；
D、氖和氩还用在霓虹灯里．霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光，故D正确．
故选A．
对于每种物质与元素，既要掌握它的物理性质，又要掌握其化学性质．
9．（2分）（2011•湛江）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：
HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（ ）
+1
+2
+3
+4
有关元素化合价的计算．.
化学式的计算．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（﹣1）×
4=0，解答x=+3；
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
10．（2分）在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥元素的化合价⑦分子的种类．
②④⑤
①③④
①③④⑥
①③⑦
质量守恒定律及其应用．.
化学用语和质量守恒定律．
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此解答．
①根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．故①符合；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故④符合；
③化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，元素的种类不改变．故③适合．⑦分子的种类、⑤物质的种类一定改变；
②分子的数目、⑥元素的化合价可能改变；
本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．
11．（2分）（2010•河南）下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是（ ）
该物质属于氧化物
该物质中碳、氢、氧的质量比为3：
4：
3
该物质的相对分子质量为l76
其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
元素质量比的计算；
从组成上识别氧化物；
分子和原子的区别和联系；
相对分子质量的概念及其计算．.
A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比，进行解答；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
D、根据维生素C化学式为C6H8O6的元素组成进行解答．
A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以维生素C不属于氧化物；
故A错误；
原子个数之比，维生素C中碳、氢、氧的质量比为：
12×
6：
8：
16×
6=9：
1：
12；
故B错误；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以维生素C相对分子的质量为：
6+8+16×
6=176；
故C正确；
D、根据维生素C化学式为C6H8O6可知由C，H，O三种元素组成，故D错误；
故选C．
本题考查学生对化合物中各元素质量比，相对分子的质量的计算，分析物质的元素组成及氧化物的概念理解与掌握，在解题中灵活应用．
12．（2分）已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
催化剂的特点与催化作用．.
元素化合物知识型．
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即b反应快，但b中氯酸钾的质量小来解答．
因a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b反应快，时间短，
b中混有二氧化锰，则b中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，
显然只有A符合，故选A．
本题考查催化剂对化学反应的影响，明确催化剂的作用及氯酸钾的质量大小是解答本题的关键．
二、填空题（每空2分，共32分）
13．（12分）用化学符号填空：
①四个氮分子 4N2 ；
②七个钾原子 7K ；
③氧化镁中镁元素显+2价
O ；
④硫酸亚铁 FeSO4 ；
⑤碳酸钠 Na2CO3 ；
⑥两个钙离子 2Ca2+ ．
化学符号及其周围数字的意义．.
①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
③化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
④硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．
⑤碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可．
⑥离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则四个氮分子可表示为：
4N2．
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故7个钾原子表示为：
7K．
③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显+2价可表示为：
O．
④硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：
FeSO4．
⑤碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：
Na2CO3．
⑥由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钙离子可表示为：
2Ca2+．
故答案为：
①4N2；
②7K；
③
O；
④FeSO4；
⑤Na2CO3；
⑥2Ca2+．
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
14．（6分）构成物质的微粒有几种，例如：
铁是由 铁原子 构成的；
二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的，氯化钠是由 钠离子和氯离子 构成的．（填粒子名称）
物质的构成和含量分析．.
根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；
二氧化碳由二氧化碳分子构成的；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
铁原子；
二氧化碳分子；
钠离子和氯离子．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
15．（6分）除去水中的异味、色素时，是利用了活性炭具有很好的 吸附性 ，该过程主要是 物理 变化（填“物理”或“化学”）；
可用 肥皂水 鉴别硬水和软水．
碳单质的物理性质及用途；
硬水与软水；
根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水进行解答．
除去水中的异味、色素时，是利用了活性炭具有很好的吸附性，该过程没有新物质生成，主要是物理变化；
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．
故答为：
吸附性，物理，肥皂水．
本题难度不大，了解净化水的常用方法、操作原理、硬水与软水的检验方法等是正确解答本题的关键．
16．（8分）依据图示回答：
图A～C是分子的微观示意图，其中“”表示氢原子，“○”表示氧原子．
①表示化合物的是图 A ，图C中物质的化学式是 H2 ．
②可表示A转变为B的化学方程式是 2H2O
2H2↑+O2↑ ，它属于基本反应类型中的 分解 反应．
微粒观点及模型图的应用；
单质和化合物的判别；
反应类型的判定；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
化学反应模拟图型．
从微观的角度分析，化合物的分子是由不同种原子构成的；
根据微粒的微观构成写出化学式；
通过图A中的分子转化成图B中的分子，找出反应物、生成物，写出化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型．
①分析图中微粒的微观构成，图A中的水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，由水分子构成的水属于化合物，所以表示构成化合物的分子是图A，化学式为H2O；
图C中分子是由氢原子构成，故物质是氢气，化学式为：
H2；
②可表示A转变为B，即水转变为氢气反应的方程式是：
2H2O
2H2↑+O2↑；
该反应是一种物质反应后生成多种物质，属于分解反应．
①A，H2；
②2H2O
2H2↑+O2↑，分解．
通过分析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；
引导学生生从微观角度认识化学．
三、简答题（本题包括4小题，共24分）
17．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）铁在氧气中燃烧；
（2）硫在空气中燃烧；
（3）镁条在空气中燃烧．
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4．
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2
SO2．
（3）镁条空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO．
（1）3Fe+2O2
Fe3O4；
（2）S+O2
SO2；
（3）2Mg+O2
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
18．（6分）用微粒的观点解释下列事实
（1）酒香不怕巷子深；
（2）电解水；
（3）50mL水与50mL酒精混合，体积小于100mL．
利用分子与原子的性质分析和解决问题．.
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香．
（2）电解水，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的．
（3）50mL水与50mL酒精混合，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
（1）分子是在不断运动的；
（2）水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气；
（3）分子之间有间隔．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
19．（6分）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
根据上述信息，请你回答：
（1）氟元素的原子序数为 9 ，钙元素的相对原子质量为 40.08 ；
（2）氟化钙的化学式为 CaF2 ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 BC （填序号）；
（4）A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似 B （填序号）．
原子的定义与构成；
微观粒子模拟图型；
（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，进行解答；
（2）根据在原子中，钙的化合价通常是+2价，氟的化合价通常是﹣1价解决．
（3）根据元素的种类由质子数决定，进行解答；
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．
（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数
为20；
19.00；
20；
（2）钙的化合价通常是+2价，而氟由于最外层是7个电子，易得一个电子而显﹣1价，利用化合价可写化学式．
CaF2
（3）根据元素的种
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