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出生地英国坎伯兰伊格尔斯菲尔德村
出生日期1766年（丙戌年）9月6日
逝世日期1844年（甲辰年）7月27日
职
业化学家，物理学家
主要成就提出原子论
：
道尔顿分压定律：
发现色盲（又叫道尔顿症）
代表作品《化学哲学的新体系》
学
生詹姆斯·
普雷斯科特·
焦耳
道尔顿生于坎伯兰郡伊格斯非尔德一个贫困的贵格会织工家庭。
1776年曾接受数学的启蒙。
幼年家贫，只能参加贵格会的学校，富裕的教师鲁宾孙很喜欢道尔顿，允许他阅读自己的书和期刊。
1778年鲁宾孙退休，12岁的道尔顿接替他在学校里任教，工资微薄，后来他重新务农。
1781年在肯德尔一所学校中任教时，结识了盲人哲学家J.高夫，并在他的帮助下自学了拉丁文、希腊文、法文、数学和自然哲学。
1785年远亲退休，道尔顿和他哥哥成为学校负责人之一。
1787年3月24日道尔顿记下了第一篇气象观测记录，这成为他以后科学发现的实验基础（道尔顿几十年如一日地测量温度，而且保持在每天早上六点准时打开窗户，使对面的一个家庭主妇依赖道尔顿每天开窗来起床为家人做早饭）。
道尔顿不满足于如此的境遇，他希望前往爱丁堡大学学习医学，以便成为医生。
尽管他的朋友反对，他开始进行公开授课以改善经济情况和提高学术声望。
詹姆斯·
焦耳就在学生当中。
1793～1799年在曼彻斯特新学院任数学和自然哲学教授。
1794年任曼彻斯特文学和哲学学会会员，1800年任学
会秘书，
1816年当选为法国科学院通讯院士。
1817～1818年任会长，同时继续进行科学研究，他使用原子理论解释无水盐溶解时体积不发生变化的现象，率先给出了容量分析法原理的描述。
但是，晚年的道尔顿思想趋于僵化，他拒绝接受盖·
吕萨克的气体分体积定律，坚持采用自己的原子量数值而不接受已经被精确测量的数据，反对永斯·
雅各布·
贝采利乌斯提出的简单的化学符号系统。
1822年当选为英国皇家学会会员。
1835～1836年任英国学术协会化学分会副会长。
1844年7月26日他使用颤抖的手写下了他最后一篇气象观测记录。
1844年7月27日他从床上掉下，服务员发现他已然去世。
道尔顿希望在他死后对他的眼睛进行检验，以找出他色盲的原因。
他认为可能是因为他的水样液是蓝色的。
去世后的尸检发现眼睛正常，但是1990年对其保存在皇家学会的一只眼睛进行DNA检测，发现他缺少对绿色敏感的色素。
为纪念道尔顿，他的肖像被安放于曼彻斯特市政厅的入
口处。
很多化学家使用道尔顿作为原子量的单位。
[3]
主要成就:
创立原子论。
1803年继承古希腊朴素原子论和牛顿微粒说，
提出原子论，其要点：
（1）化学元素由不可分的微粒—原子构成，他认为原子在一切化学变化中是不可再分的最小单位。
（2）同种元素的原子性质和质量都相同，不同元素原子的性质和质量各不相同，原子质量是元素基本特征之一。
（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
推导并用实验证明倍比定律。
如果一种元素的质量固定时，那么另一元素在各种化合物中的质量一定成简单整数比。
最先从事测定原子量工作，提出用相对比较的办法求取各元素的原子量，并发表第一张原子量表，为后来测定元素原子
量工作开辟了光辉前景。
此外，道尔顿在气象学、物理学上的贡献也十分突出。
他是一个气象迷，自1787年开始连续观测气象，从不间断，一直到临终前几小时为止，记下约20万字的气象日记。
1801年还提出气体分压定律，即混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。
他还测定水的密度和温度变化关系和气体热膨胀系数相等等。
遗憾的是道尔顿曾固执地反对为他解围的
阿伏加德罗分子学说而传为“笑话”。
为了把自己毕生精力献给科学事业，道尔顿终生未婚，而且在生活穷困条件下，从事科学研究，英国政府只是在欧洲著名科学家的呼吁下，才给予养老金，但是道尔顿仍把它积蓄
起来，奉献给曼彻斯特大学用作学生的奖学金。
1793年道尔顿依靠从盲人哲学家高夫那里接受的自然科学知识，成为曼彻斯特新学院的数学和自然哲学教师。
来到学院不久，他发表了《气象观察与随笔》，在其中描述了气温计气压计和测定露点的装置，在附录中提出原子论的模型。
但是这本书售量很少。
1794年道尔顿被选为曼彻斯特文学和哲学学会会员，这个学会由普利斯特里的学生创建，讨论神学和英国政治之外的各种问题。
10月31日他在学会宣读了《关于颜色视觉的特殊例子》。
在这篇文章中，他给出了对色盲这一视觉缺陷的最早描述，总结了从他自身和很多身上观察到的色盲症的特症，如他自己除了蓝绿方面的颜色，只能再看
道尔顿开始用的符号
到黄色。
所以色盲又被很多人称为道尔顿症。
1799年新学院迁移到约克，道尔顿仍然留在曼彻斯特，此时他已经很有名
气，可以靠作家庭教师为生。
1800年道尔顿开始担任学会秘书，随后进行气体的压强研究。
他加热相同体积的不同气体，发现温度升高所引起的气体压强变化值与气体种类无关。
并且当温度变化相同时，气体压强变化也是相同的。
他实际上得到了和后来查理和盖·
吕萨克同样的结论，但是他没有继续深究这个问题。
1801年道尔顿将水蒸汽加入干燥空气中，发现混合气体中某组分的压强与其他组分压强无关，且总压强等于两者压强和，即道尔顿分压定律。
同年道尔顿最亲密的朋友威廉·
亨利发现了难溶于水的气体在水中的溶解数量与压强成正比，即亨利定律。
随后亨利也观察到对于混合气体也存在同样关系，只不过压强换成了气体的分压值。
道尔顿从这一研究成果得出溶解是
纯物理过程的结论
[4]
道尔顿提出了较系统的化学原子学说，引入了原子和原子量，并在容积分析方法上做出了开拓性的贡献。
道尔顿建议用简单的符号来代表元素和化合物的组成。
道尔顿是首位发现色盲现象的科学家
[5]
人物评价
编辑
原子论建立以后，道尔顿名震英国乃至整个欧洲，各种荣誉纷至沓来，1816年，道尔顿被选为法国科学院院士；
1817年，道尔顿被选为曼彻斯特文学哲学会会长；
1826年，英国政府授予他金质科学勋章；
1828年，道尔顿被选为英国皇家学会会员；
此后，他又相继被选为柏林科学院名誉院士、慕尼黑科学院名誉院士、莫斯科科学协会名誉会员，还得到了当时牛津大学授予科学家的最高荣誉——法学博士称号。
在荣誉面前，道尔顿开始时是冷静的、谦虚的，但是后来荣誉越来越高，他逐渐变得有些骄傲和保守，并走向了思想僵化、固步自封。
不过还好，他对科学的热爱始终如一。
道尔顿一生正如恩格斯所指出的：
化学新时代是从原子论开始的，所以道尔顿应是近代化学之父。
在科学理论上，道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，此后，化学及其相关学科得到了蓬勃发展；
在哲学思想上，原子论揭示了化学反应现象与本质的关系，继天体演化学说诞生以后，又一次冲击了当时僵化的自然观，为科学方法论的发展、辩证自然观的形成及整个哲学认识论的发展具重要意义
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道尔顿分压定律
基本信息
定律简介
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。
这一经验定律是在1801年由约翰·
道尔顿所观察得到的。
在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同
也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。
例如，零摄氏度时，1mol氧气在22.4L体积内的压强是101.3kPa。
如果向容器内加入1mol氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。
可见，1mol氮气在这种状态下产生的压强也是101.3kPa。
道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。
道尔顿
（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；
而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（lawofpartialpressure）。
即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。
而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。
这即为道尔顿分压定律。
道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。
当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；
同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。
这两点在道尔顿定律中并没有体现。
人物历史
道尔顿于1766年出生在英格兰北方鹰田庄。
他只是在11岁以前受过正规教育，几乎完全是靠自学掌握了科学知识。
他才智早熟，12岁就当上了教师。
15岁迁往肯德尔城，26岁又迁到曼彻斯特，在那儿一直居住到1844年去世。
他终生未娶。
道尔顿在1787年时对气象学发生了兴趣，六年后发表了一本有关气象学的书。
对空气和大气的研究又使他对一般气体的特征发生了兴趣。
通过一系列的实验，他发现了有关气体特性的两个重要定律。
第一个定律是道尔顿在1801年提出来的，该定律认为一种气体所占的体积与其温度成正比（一般称为查尔斯定律，是根据法国科学家查尔斯的名字命名的。
他比道尔顿早几年发现了这个定律，但未能把其成果发表出来）。
第二个定律是1801年提出来的，叫做道尔顿气体分压定律。
1804年道尔顿就已系统地提出了他的原子学说，并且编制了一张原子量表。
但是他的主要著作《化学哲学的新体系》直到1808年才问世，那是他的成功之作。
他在晚年获得了许多荣誉。
附带一提的是道尔顿患有色盲症。
成就与学说
人物成就
英国科学家约翰·
道尔顿在19世纪初把原子假说引入了科学主流。
相关学说
确切地说，并不是道尔顿首先提出所有的物质都是由极其微小的、不可毁坏的粒子──人称原子组成的。
这个概念是由古希腊哲学家德漠克利特提出来的，甚至在他以前可能就有人提出过。
另一位希腊哲学家伊壁鸠鲁（公元前342—270年？
）采用了这一假说。
罗马作家留克利希阿斯（公元前99？
－55年）在他的著名诗歌《论事物的本质》中对这一假说做了生动形象的介绍。
德谟克利特的学说未被亚里士多德接受，在中世纪受到了忽视，对现代科学没有什么影响。
但是17世纪有几个包括艾萨克·
牛顿在内的主要科学家支持过类似的学说。
不过早期的原子学说都没有定量表达，也没有用于科学研究，最根本的是谁也没有看到哲学的假想和化学的严酷事实之间存在的联系。
这就是道尔顿的贡献所在。
他提出了一个明了的定量学说，可以用来解释化学实验，并经受住了实验室的精确检验。
虽然道尔顿的术语与我们现在使用的稍有不同，但是却清楚地表述了原子、分子、元素等概念。
他明确指出；
虽然世界上原子的总数目相当之大，但是不同原子种类的数目却是非常之小（他的原著中列出20种元素即20种原子，今天所知道的元素有一百多种）。
虽然不同种类的原子有不同的重量，但是道尔顿认为任何两个同类原子的所有性质包括重量都相同。
道尔顿在他的书中列出了一张各种不同类原子的相对重量表──有关这方面的第一张表，是定量原子学说的一个重要特征。
道尔顿还明确地指出，任何相同化合物的两个分子都是由相同原子组成的（例如，每个氧化亚氮都是由两个氮原子和一个氧原子组成的）。
由此可推出一种已知的化合物──不管是由什么方法配制或在哪里发现的──总含有相同的元素，而且这些元素之间的重量比完全一样。
这就是约瑟夫·
路易斯·
普劳特几年前在实验中发现的“定比定律”。
道尔顿的学说非常具有说服力，不到二十年的时间就为大多数科学家所采纳。
而且化学家按照书中所提出的方案行事：
准确地确定出相对原子重量和每种分子的原子数；
定量分析化合物。
当然这个方案已取得彻底的成功。
原子假说的重要性是不易被夸大的。
它是我们认识化学的主要学说，而且在很大程度上是现代物理学的一个不可缺少的序幕。
只是因为在道尔顿以前就有人经常讨论原子论，所以他在此册中的名次并不很高。
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