上海高一化学32离子键教案设计无答案Word文档格式.docx
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原子趋向稳定的途径有哪些？
四、知识归纳
1．物质的硬度等某些性质不仅与组成物质的元素有关，还与原子间的相互作用的方式和作用的强弱有关。
2．分子内存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的相互作用，其中相邻的原子之间的作用是原子形成分子的主要因素，这种物质中相邻原子之间的强烈相互作用（即有引力又有斥力）称为化学键。
3．化学键的本质是使原子的最外层达到稳定结构，其途径有：
典型的金属元素原子倾向于失去最外层电子，使次外层变成最外层；
典型的非金属元素原子倾向于得到电子，使最外层达到稳定结构。
一般来讲，非金属元素原子间通过共用电子对来达到稳定结构。
五、基础训练
1．原子间的强烈的相互作用力称为化学键，它主要分为__________，__________和__________三种类型。
2．稀有气体都是很稳定的物质，是因为它们的原子最外层的电子排布是结构的缘故。
当原子相互作用时，活泼的金属元素原子它们的最外层电子数，所以倾向于电子；
而活泼的非金属元素原子它们的最外层电子数，所以倾向于电子。
3．写出下列微粒的电子式：
氢原子氧原子水分子
钠原子氯化钠氢氧化钠
4．下列物质中有氧离子存在的是（）
A．H2OB．CaOC．KClO3D．KOH
3.2离子键
1．理解化学键的概念和离子键的概念，并理解离子键是化学键的一种形式。
2．通过对具体物质的剖析和作图，理解离子键形成的原理，以及典型离子键的形成过程，并归纳其形成条件。
3．理解常见的离子化合物，学会判断一般离子化合物的方法。
4．理解离子化合物的一些特征，如熔点、导电性、溶解性等，理解某些物理性质与结构的简单联系。
离子键的形成及特征；
离子的结构特征。
静电作用形成了离子键。
理解离子化合物一般物理性质与其结构之间的简单联系。
查阅资料：
写出钠原子和氯原子间电子转移，形成离子键的过程____________________
归纳离子键的有关概念：
1．定义：
2．成键特点：
（1）成键微粒：
（2）成键作用：
3．成键规律：
哪些物质含有阴、阳离子呢？
小结：
原子半径与离子半径比较规律
离子化合物的性质主要与哪些因素有关？
离子化合物的通性有哪些？
1．离子键的特点
形成条件
形成与元素
构成微粒
表示方法
离子键
得失电子形成阴、阳离子
活泼金属与活泼非金属
阴、阳离子
Na+[:
Cl:
]-
2．大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物。
3．离子结构特点：
（1）最外层电子数达到稳定结构（0、2、8、18）
（2）阴离子半径大于阳离子半径，阳离子半径小于原子半径
（3）带电荷
4．原子半径与离子半径比较规律：
先看电子层数，多，半径小；
一样多，再看核电荷数，多，半径小；
同种元素：
阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径且化合价越高半径越小。
5．离子化合物的性质：
与离子键强度有关，而离子键强度与离子结构有关。
6．通性：
有较高熔沸点，受热熔化或水溶液中电离形成自由移动的离子，故可以导电。
1．写出下列微粒的电子式：
氧原子水分子钠原子氯化钠氢氧化钠
2．下列各组物质中，化学键类型都属于离子键的是（）
A．HI和NaIB．NaF和KClC．Cl2和HClD．F2和NaBr
3．下列物质中有氯离子存在的是（）
A．液氯B．氯水C．KClO3D．HCl
4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能够导电D．熔融状态能导电
5．A元素的一个原子失去两个电子，转移到B元素的两个原子中去，形成化合物，下列说法中正确的是（）
A．该化合物的化学式为A2B2。
B．该化合物的化学式为A2B。
C．这种化合物中存在着A2+和B2-两种离子。
D．这种化合物是由A2+和B-两种离子通过离子键形成的离子化合物。
6．下列物质在水中不以离子形式存在的是（）
A．H2SO4B．KOHC．HClD．C12H22O11
7．下列离子半径最大的是（）
A．S2-B．Cl-C．K+D．Ca2+
8．用电子式表示下列各离子化合物的形成过程：
A．Na2S：
B．MgCl2：
I.形成性习题
§
3.1原子间的相互作用
1．下列说法中正确的是（）
A．由同种元素组成的物质，其性质相同B．物质构成微粒间的相互作用叫化学键
C．物质中相邻原子间的作用叫化学键D．化学间是指物质中相邻原子之间的强烈相互作用
2．原子结合成分子时，原子间存在（）
A．吸引力B.排斥力C．引力大于排斥力D.引力与排斥力达到平衡
3．下列说法中，正确的是（）
A．物质是由不同种原子构成B.物质都是由分子构成
C．物质是由元素组成D.物质构成的微粒有分子、原子或离子
4．下列有关化学反应的叙述不正确的是（）
A．有新的物质生成的过程B．原子重新组合的过程
C．有物质颜色变化的过程一定是化学反应D．化学反应是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
3.2离子键
一、离子键的形成
1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（）
2．下列MgCl2的电子式中属于正确的是（）
3.关于离子键的下列叙述,正确的是（）
A.阳离子和阴离子之间通过静电作用所产生的化学键
B.活泼金属和活泼非金属在形成化合物时,形成的化学键不一定是离子键
C.离子键是相邻的阳离子和阴离子之间的强烈的吸引力
D.离子键是相邻的阳离子和阴离子之间的强烈的相互排斥力
4、下列叙述正确的是（）
A．在分子或晶体中，原子间的相互作用就是化学键
B．离子键是阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键
C．只含非金属元素的化合物中肯定不存在离子键
D．所有化学键本质上都是静电作用
5．按要求书写电子式
a、原子电子式的书写
HMgAlCNOFNe
b、简单阳离子电子式的书写：
钠离子；
镁离子铝离子；
氢离子；
c、简单阴离子电子式的书写；
硫离子；
氯离子氧离子；
氢负离子；
d、离子化合物的电子式书写：
MgONa2SK2S：
CaF2
二、离子化合物
6．下列不是离子化合物的是（）
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3
7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A．6和8B．8和11C．12和9D．11和17
8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
9．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）
A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl
10.相邻的两个或多个原子之间，通常叫化学键。
一般地讲主族元素中活泼的或活泼的相互化合时分别失去和得到电子，形成具有元素原子结构的离子和离子。
除了有作用外，还有和、和之间的相互作用。
当两种离子之间接近到一定距离时，和作用达到了平衡，于是就形成了稳定的化学键。
这种由间通过所形成的化学键叫做离子键。
11.写出下列物质的电子式：
①溴化钾②硫化钠
③Br2④CO2
II.巩固性习题
1.下列不是离子化合物的是（）
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
2.下列化合物电子式书写正确的是（）
3.下列物质中有氧离子存在的是（）
A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH
4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（）
A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF
5.下列叙述错误的是（）
A.钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强
B.在NaCl中，除Cl―和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用
C.任何离子键，在形成过程中，必须有电子得失
D.Na和Cl反应生成NaCl后，能量降低
6.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是（）
A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI
7.已知NaH属于离子化合物，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（）
A.NaH跟水反应，水溶液呈中性B.NaH中氢离子可以被还原为H2
C.NaH在化学反应中是种强氧化剂D.NaH中氢离子半径比锂离子大
8.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10.用电子式表示：
①铝原子____________②硫离子_____________③硫化钾的形成过程
11.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。
Ⅱ.强化性习题
3.2离子键1
一、选择题
1、下列说法中正确的是（）
A.由同种元素组成的物质，其性质也相同B.物质构成微粒间的相互作用叫化学键
C.物质中相邻原子之间的作用叫做化学键D.化学键是指物质中相邻原子间强烈的相互作用
2、原子结合成分子时，原子间存在（）
A.吸引力B.有排斥力C.引力大于排斥力D.引力与排斥力达到平衡
3、下列说法中正确的是（）
A.物质都是由不同的原子构成B.物质都是由分子构成
C.物质都是由元素组成D.构成物质的微粒有分子、原子、离子
4、原子达到稳定结构的途径是（）
A.只有失去电子B.只有形成共用电子对
C.只有得到电子或形成共用电子对D.有得失电子或形成共用电子对
5、下列元素的原子不能形成离子键的是（）
A.钠和氧B.镁和氟C.氧和氯D.钙和溴
6、下列不属于化学键的是（）
A.分子之间的作用力B.离子键C.共价键D.金属键
7、原子达到稳定一般是指（）
A.最外层上没有电子B.最外层是8个电子
C.最外层是8个或者两个电子D.每个电子层上都为8个电子
8、下列各化合物的电子式错误的是（）
A.Na＋Na＋B.K＋
C.Mg2＋D.Ca2＋
9、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（
）
①
②
③
④KF
⑤
⑥
A.①②③
B.②④⑤
C.③⑥
D.①③⑤
10、构成硫化钠的微粒是（）
A.硫原子和钠原子B.硫化钠的分子C.钠离子和硫离子D.金属钠和非金属硫
11、能形成离子键的是（）
A.任何金属元素和非金属元素之间B.只限于非金属元素之间
C.活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间D.任意两种元素之间
12、下列关于电子式的说法中正确的是（）
A.电子式就是表示核外电子排布的式子B.简单阳离子的电子式和它的离子符号相同
C.电子式中的小黑点表示原子核外电子D.阴离子的电子式与它的离子符号相同
二、填空题
13、分子中，原子间的相互作用：
距离较远时，相互_______；
距离较近时，相互_______,距离一定时，保持_________。
14、物质中________原子之间的________的_________称为__________。
它的种类很多，基本类型有________、___________、_________三种。
15、构成物质的微粒有_________、_________、_________。
例如，氯化钠是由___________和_________构成。
16、稀有气体的元素的原子最外层上电子排布都是__________的结构，除氦只有一个电子层且只有_______个电子外，其他稀有气体元素原子最外层上均为____个电子。
而其他元素的原子的最外层电子排布和稀有气体元素的原子不同，最外电子层没有达到_____个或____个的稳定结构，当元素的原子之间相互作用，大多有使其最外层达到_________（只有一个电子层为______）的稳定结构的趋势。
17、阴阳离子之间通过___________形成的化学键称为__________。
一般，活泼的金属和活泼的非金属结合时能形成____________。
此化学键的成键微粒是____和__________。
18、钠和氯气反应生成氯化钠的过程：
钠原子最外层有_____个电子，反应中容易___________而成为__________,而氯原子最外层有_______个电子，反应中容易__________而成为_________,他们之间产生的________称为__________。
19、用电子式表示下列微粒：
（1）氯离子（）
（2）钠离子（）（3）氯化钠（）（4）硫离子（）
（5）硫化钠（）（6）氯化钙（）（7）氧化镁（）（8）氧化钠（）
Ⅲ.强化性习题
3.2离子键2
1．下列各类物质中，不可能含有离子键的是（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）
A．Na2SB．CCl4C．KClD．KF
3．下列物质中属于离子化合物的是（）
A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．白磷
4．下列关于离子化合物的说法正确的是（）
A．离子化合物由阴阳离子构成B．离子化合物的化学式代表它分子的组成
C．离子化合物的固态或水溶液都能导电D．离子化合物熔融时离子键没有被破坏
5．原子达到稳定结构一般是指（）
A．最外层电子数一定是8个B．每个电子层上都为8个电子
C．最外层上是18个电子D．最外层上的电子数是2个或8个
6．下列微粒中离子的电子层结构相同的是（）
A．Na＋和F－B．Ca2＋和O2－C．S2－和Na＋D．Li＋和Cl－
7．具有下列核电荷数的原子间能形成离子键的是（）
A．1和8B．14和9C．11和8D．6和8
8．钠、钾与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）
①高沸点②能溶于水③水溶也能导电④低熔点⑤融融状态不导电
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
9．下列化合物的电子式错误的是（）
A．氯化镁Mg2＋B．硫化钠Na2＋
C．氯化钾K＋D．氟化钠Na＋
10．下列各组离子半径，由大到小排列正确的是（）
A．S2－、Cl－、K＋B．Na＋、Mg2＋、Al3＋
C．Na＋、F－、O2－D．Cl－、Br－、I－
11．在下列几种离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最大的是（）
A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI
12．下列叙述中，正确的是（）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物都能导电，而且都溶于水
13．A元素的一个原子失去2个电子，转移到B元素的两个原子中，形成化合物，下列说法正确的是（）
A．该化合物的熔点较高B．该化合物的化学式A2B
C．这种化合物中存在A2＋B2－离子D．这种化合物中一定存在离子键
14．某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子中含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式是（）
A．RCl2B．R（OH）3C．RO2D．K2R2O7
15．离子是___________的原子和原子团。
离子所带电荷与原子形成离子键时的__________有关，以离子键结合的化合物叫_________化合物，它们一般都是_________。
这种化合物中，离子间存在_________________。
因此，这种化合物有较高的________和_________，_________也较大。
在常温下，离子不能自由移动，在高温下，由于_________被破坏，使得离子可以自由移动，所以它们在熔融时能__________，如果它们在水溶液中，离子键也被________，而形成____________的离子，所以它们溶于水也能导电。
16．离子化合物一般都是晶体。
在氯化钠晶体中，每个Na＋同时吸引_____个Cl－，每个Cl－同时吸引_____个Na＋，Na＋和Cl－的个数比为_______，在氯化钠晶体中不存在__________。
NaCl仅表示氯化钠的_________，该式_________（填”能”或”不能”）称分子式。
17．金属锂和非金属氟反应生成化合物氟化锂。
（1）画出锂原子和氟原子的结构示意图____________、____________。
（2）写出氟化锂的电子式____________，该化合物属于_______化合物，所以可以推测，它可能具有_____的熔点和_____的沸点。
18．A、B、C三种元素，已知：
A带有两个单位正电荷的离子与B带一个单位负电荷的离子具有与氖原子相同的电子层结构，A与C形成化合物的化学式为AC2，其中C离子的电子层结构与氩原子相同，试推测：
（1）A元素是________，B元素是________，C元素是________；
（2）AC2的化学式是________，该式______（填”能”或”不能”）称为分子式，
电子式是_____________，________（填”是”或”不是”）离子化合物。
19．设X、Y、Z代表三种元素，已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。
据此，请填空。
（1）X元素是___________，Y元素是___________，Z元素是__________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的离子化合物和化学式是_____，该化合物中含有的阳离子是________，阴离子是________。
Ⅴ.趣味物理学
不懂科学
儿子躺在沙发里看画报，母亲气喘吁吁地走进屋说：
“我买了一车煤，现在煤车停在桥那边，拉不上来，你来帮妈推一下吧！
”“咳，妈，你不懂科学，”儿子躺着不动，歪了歪头说：
“按照牛顿的惯性定律，你只要把车子退后20米，然后猛冲上去，车子就能过桥了。
”
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