信阳市四高届高三理综训练文档格式.docx
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砖红色
葡萄糖
提供能量
C
蛋白质
双缩脲试剂
紫色
氨基酸
承担生命活动
D
核酸
甲基绿染色剂
绿色
核苷酸
携带遗传信息
3.下列有关变异的叙述，正确的是（）
A.
基因突变和染色体变异均可用光学显微镜观察
B.
姐妹染色单体间的交叉互换导致等位基因重组
C.
体细胞中含有三个染色体组的个体叫做三倍体
D.
非同源染色体之间交换部分片段属于染色体结构变异
4.下列关于植物激素在生产实践中应用的叙述错误的是（
）
A.用适宜浓度的赤霉素浸泡种子可提高发芽率
B.持续干热半月再遇数天阴雨,小麦种子易在穗上发芽这是因为乙烯含量减少
C.冬季大棚中缺少昆虫为黄瓜传粉,喷洒适宜浓度的生长素可防止减产
D.除草剂除去双子叶杂草的原理是利用了不同植物对生长素的敏感性不同
5.下列关于人体内环境与稳态的叙述,正确的是（
A.体液免疫中抗原刺激浆细胞不断分裂并产生抗体
B.饥饿时,血液流经肝脏后血糖浓度会升高
C.炎热环境下,为减少产热,机体甲状腺激素将停止分泌
D.垂体细胞能够选择性表达促甲状腺激素受体基因和甲状腺激素受体基因
6.如图甲～丙依次表示某动物体内细胞分裂图，每条染色体上DNA含量的变化，不同分裂时期细胞核中染色体数目、染色单体数目与染色体DNA数目关系变化。
下列叙述中正确的是（
A.图丙中与图乙中BC段对应的只有②
B.图甲所示细胞对应于图乙中的DE段、图丙中的②
C.图甲所示细胞中含有2个染色体组，8个染色体，8分子DNA
D.图丙中引起②→①变化的原因是同源染色体的分离
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）
A.处理废水时加入明矾不能作为消毒剂除去水中的杂质
B.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:
灼烧
浸泡
过滤
萃取
粗碘提纯
C.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况
D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
8.利用H2和O2制备H2O2的原理为
①H2（g）+A（l）
B（l）ΔH1②O2（g）+B（l）
A（l）+H2O2（l）ΔH2
已知：
A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（）
A.ΔH2>
0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.H2（g）+O2（g）
H2O2（l）的ΔH<
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B.0.1molN2+离子中所含有的电子数为3.4NA
C.1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
10.已知：
2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（）
A.电极a上发生的电极反应式为：
H2S-2e-=S+2H+
B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a
C.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能
D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
A.常温下，X的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：
X>
Z>
W
C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
12．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：
AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，Ksp=1.0×
10﹣12
Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138
下列说法不正确的是（）
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[（CH3）2NH·
H2O]=1.6×
10-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.b点溶液中：
c[（CH3）2NH2+]<
c[（CH3）2NH·
H2O]
C.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
D.d点溶液中：
c（H+）<
c（OH-）+c[（CH3）2NH2+]
14．质量为m的带正电小球由空中A点无初速自由下落，在t秒末加上竖直向上、范围足够大的匀强电场，再经过t秒小球又回到A点。
不计空气阻力且小球从未落地，则（）
A．整个过程中小球电势能变化了
mg2t2
B．整个过程中小球速度增量的大小为2gt
C．从加电场开始到小球运动到最低点时小球动能变化了mg2t2
D．从A点到最低点小球重力势能变化了mg2t2
15．质量为m的人造地球卫星与地心的距离为r时，引力势能可表示为
，其中G为引力常量，M为地球质量。
该卫星原来在半径为R1的轨道上绕地球做匀速圆周运动，由于受到极稀薄空气的摩擦作用，飞行一段时间后其圆周运动的半径变为R2，此过程中因摩擦而产生的热量为（）
A．
B．
C．
D．
16．水平面上有质量相等的a、b两个物体，水平推力F1、F2分别作用在a、b上。
一段时间后撤去推力，物体继续运动一段距离后停下，两物体的v－t图象如图所示，图中AB∥CD。
则整个过程中（）
A．水平推力F1、F2大小可能相等B．a的平均速度大于b的平均速度
C．合外力对a物体的冲量大于合外力对b物体的冲量
D．摩擦力对a物体做的功小于摩擦力对b物体做的功
17．如图所示，带正电的小球A用竖立在地面上的绝缘杆支撑，带正电的小球B用绕过A球正上方的定滑轮的绝缘细线拉着，开始时A、B在同一水平线上并处于静止，不计两个小球的大小。
现用手拉细线使小球B缓慢向上移动，小球B在向上移动过程中A、B两球的带电量保持不变，不计两球间的万有引力，则在B球缓慢移动一小段距离的过程中（）
A．A、B两球间的距离在减小B．小球B的运动轨迹是一段圆弧
C．细线上的张力一直增大D．细线上的张力可能先变小后变大
18．在倾角为θ的光滑斜面上有两个用轻弹簧连接的物块A和B，它们的质量分别为3m和2m，弹簧的劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。
现用一沿斜面向上的恒力F拉物块A使之沿斜面向上运动，当B刚离开C时，A的速度为v，A的加速度的方向沿斜面向上，大小为a，则下列说法错误的是（）
A．从静止到B刚离开C的过程中，A运动的距离为
B．从静止到B刚离开C的过程中，A克服重力做的功为
C．恒力F的大小为5mgsinθ＋3ma
D．当A的速度达到最大时，B的加速度大小为
19．如图所示，a、b、c、d是某匀强电场中的四个点，它们是一个四边形的四个顶点，ab∥cd，ab⊥bc，2ab＝cd＝bc＝2l，电场方向与四边形所在平面平行。
已知a点电势为24V，b点电势为28V，d点电势为12V。
一个质子（不计重力）经过b点的速度大小为v0，方向与bc成45°
，一段时间后经过c点，则下列说法正确的是（）
A．c点电势为20VB．质子从b运动到c所用的时间为
C．场强的方向由a指向cD．质子从b运动到c电场力做功为8eV
20．一汽车在水平平直路面上，从静止开始以恒定功率P运动，运动过程中所受阻力大小不变，汽车最终做匀速运动。
汽车运动速度的倒数
与加速度a的关系如图所示。
A．汽车运动的最大速度为v0B．阻力大小为
C．汽车的质量为
D．汽车的质量为
21.如图，竖直环A半径为r，固定在木板B上，木板B放在水平地面上，B的左右两侧各有一档板固定在地上，B不能左右运动，在环的最低点静放有一小球C，A、B、C的质量均为m．给小球一水平向右的瞬时速度V，小球会在环内侧做圆周运动，为保证小球能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，（不计小球与环的摩擦阻力），最低点瞬时速度必须满足
A.最小值
B.最大值
C.最小值
D.最大值
二、实验题（共14分）
22.为了“探究加速度与力、质量的关系”，现提供如图所示实验装置．请思考探究思路并回答下列问题：
（1）为了消除小车与水平木板之间摩擦力的影响应采取做法是___________
A．将不带滑轮的木板一端垫高适当，使小车在钩码拉动下恰好做匀速运动
B．将不带滑轮的木板一端适当垫高，使小车在钩码拉动下恰好做匀加速运动
C．将不带滑轮的木板一端适当垫高，在不挂钩码的情况下使小车恰好做匀速运动
D．将不带滑轮的木板一端适当垫高，在不挂钩码的情况下使小车恰好做匀加速运
动
（2）在“探究加速度与力、质量关系”的实验中，得到一条打点的纸带，如图所示，已知相邻计数点间的时间间隔为T，且间距x1、x2、x3、x4、x5、x6已量出，则小车加速度的表达式为a=___________；
（3）消除小车与水平木板之间摩擦力的影响后，可用钩码总重力代替小车所受的拉力，此时钩码m与小车总质量M之间应满足的关系为_______________；
（4）在“探究加速度与质量的关系”时，保持砝码质量不变，改变小车质量m，得到的实验数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
5
小车加速度a/ms-2
0．77
0．38
0．25
0．19
0．16
小车质量m/kg
0．20
0．40
0．60
0．80
1．00
为了验证猜想，请在下列坐标系中作出最能直观反映a与m之间关系的图象．
23.
（1）有一游标卡尺，主尺的最小分度是1mm，游标上有20个小的等分刻度．用它测量一小球的直径，如图甲所示的读数是_______mm．用螺旋测微器测量一根金属丝的直径，如图乙所示的读数是_______mm．
（2）某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒．
在调节好导轨水平的条件下，试验中测得遮光条的宽度d=0.50cm；
实验时将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间Δt=2.0×
10-2s，则滑块经过光电门时的瞬时速度为_____m/s．
在本次实验中还需要测量的物理量有：
钩码的质量m、_____和_____（文字说明并用相应的字母表示）．
本实验通过比较______和________在实验误差允许的范围内相等（用测量的物理量符号表示），从而验证了系统的机械能守恒．
（3）如图所示，A、B两条直线是在A、B两地分别用竖直向上的F拉质量分别为mA和mB的两个物体得出的加速度a与力F之间的关系图线，分析图线可知________
A.比较两地的重力加速度.有gA＞gB；
B.比较两物体的质量.有mA＜mB
C.比较两地的重力加速度.有gA＝gBD.比较两物体的质量.有mA＞mB
A．C.DB．A.BC．A.DD．B.D
24.（15分）从地面上以初速度v0=20m/s竖直向上抛出一质量为m=2kg的小球，若运动过程中小球受到的空气阻力与其速率成正比关系，小球运动的速率随时间变化规律如图所示，t1时刻到达最高点，再落回地面，落地时速率为v1=10m/s，且落地前球已经做匀速运动，重力加速度g=10m/s2。
求：
（1）小球从抛出到落地过程中克服空气阻力所做的功；
（2）小球抛出瞬间的加速度大小。
25．（15分）细管AB内壁光滑、厚度不计，加工成如图所示形状，长L＝0.8m的BD段固定在竖直平面内，其B端与半径R＝0.4m的光滑圆弧轨道BP平滑连接，CD段是半径R＝0.4m的
圆弧，AC段在水平面上，管中有两个可视为质点的小球a、b，ma＝6m，mb＝2m。
开始b球静止，a球以速度v0向右运动，与b球发生弹性碰撞之后，b球能够通过轨道最高点P，a球则滑回AC段从细管的A点滑出。
（重力加速度取10m/s2，
（1）若v0＝4m/s，碰后a、b球的速度大小；
（2）若v0未知，碰后a球的最大速度；
（3）若v0未知，v0的取值范围。
26.（18分）如图所示，在E=103V/m的竖直匀强电场中，有一光滑的半圆形绝缘轨道QPN与一水平绝缘轨道MN连接，半圆形轨道平面与电场线平行，P为QN圆弧的中点，其半径R=40cm，一带正电q=10-4C的小滑块质量m=10g，与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.15，位于N点右侧1.5m处，取g=10m/s2，求：
（1）要使小滑块恰能运动到圆轨道的最高点Q，则滑块应以多大的初速度v0向左运动？
（2）这样运动的滑块通过P点时对轨道的压力是多大？
27.（13分）三氯化氧磷（POCl3）可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其
他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）装MnO2的仪器名称是__________；
干燥管的作用为_________________________。
（2）装置B中的液体药品是_____；
装置B有三个作用，分别为干燥氧气、___________、______________。
（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。
此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取质量为60.5g的POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL1.5mol/LAgNO3标准溶液
③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
④加入指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00mLKSCN溶液。
（4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中POCl3的含量=___________________________（保留三位有效数字）。
（已知：
磷酸银可溶于酸）
（6）已知Ksp（AgCl）>
Ksp（AgSCN），步骤③的目的是________________________________。
28.（15分）某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：
室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al（OH）3
Fe（OH）3
Cr（OH）3
Mn（OH）2
Ksp
3×
10-34
4×
10-38
6×
10-31
10-14
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;
将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室温下，调pH=10时，
=_____；
调溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；
理论上n（NaHSO3）:
n[CrOH（H2O）5SO4]之比
是_______________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
29.（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式__________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：
SO2（g）+O3（g）
SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：
2O3（g）
3O2（g）。
请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点前NO的平衡转化率随温度升高而增大
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；
NO的平均反应速率为；
反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______克。
30．（15分）（化学选修5—有机化学）有机化合物（J）是一种治疗脑血管疾病的药物，一种合成路线如下图：
①
②核磁共振氢谱显示，E只有一组吸收峰；
③J是一种酯类有机物，分子中除苯环外还含有一个五元环。
请回答下列问题：
（1）E的系统名称是____________________。
（2）C中官能团的名称是________，C分子中最多有________个原子处于同一平面内（已知甲醛分子中所有原子处于同一平面内）。
（3）由H生成J的化学方程式为_______________________。
（4）D与HBr发生反应时，还可能生成副产物K，则K的结构简式为________。
（5）HOCH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
①能发生水解反应；
②能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱中
有5组吸收峰的同分异构体的结构简式：
__________________。
（6）参照上述合成路线，以甲醛和化合物A为原料（其他试剂任选），设计制备2苯基乙醇
的合成路线。
合成路线流程图表达方法示例如下：
31.（10分）绿色植物成熟叶肉细胞的部分结构以及部分生理过程如图所示。
（1）若该细胞吸收的含氮无机盐减少，则线粒体和叶绿体的功能_________（填“受”或“不受”）影响。
（2）细胞质中丙酮酸进行⑥过程还是⑦过程，取决于____________。
⑤⑥的方式和⑤⑦的方式不同，
但实质相同，两者的实质是________________________。
（3）当外界光照强度突然下降时，短时间内叶绿体中C5体化合物含量（填“不变”、“下
降”或“上升”）影响。
（4）该细胞中叶绿体和线粒体都靠近细胞边缘，原因是_____________________。
（5）植物细胞通过①过程发生渗透失水必须具备两个条件，即___________________。
（6）实践发现，炎热环境中，③④过程的反应速率会减慢，原因是。
32.（9分）图1表示某人在建筑工地的一次劳动中，脚掌被一枚长钉扎入引起的反射过程示意图，A、D为反射弧上的位点，B、C为突触；
医生担心工人会得“破伤风”，所以为他注射了破伤风抗毒素血清进行紧急预防或治疗，免疫图示如图2。
（1）若对A施加一强刺激，则细胞膜内电位变化是；
图1反射弧中兴奋只能由A→D单
向传递，这是由于。
（2）在免疫学上，破伤风抗毒素血清属于。
上图2中，能特异性识别抗原的细胞是（填序号），该免疫过程为免疫。
（3）由于建筑工地有时工作时间长，没有吃饭会出现饥饿症状，此时（激素）分泌增加，使血糖恢复正常。
同时大量流汗，细胞外液渗透压升高，使位于的渗透压感受器兴奋，从而使释放的激素量增加。
33.（8分）某池塘
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