11.下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）
A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C．图丙表示25°C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol·L﹣1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．图丁表示向Al2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
12.下列说法正确的是（）
A.pH=1的溶液中:
Fe3+、SO42-、K+、MnO4-
B.饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣等离子
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：
NH4+、SO42-、Fe3+
D.常温下pH=11的溶液中:
S2-、.K+、CO32-、ClO-
13.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:
2溶于水中，下列表述正确的是（）
A.c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
D.c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）
14.若定义pAg=-lgc（Ag+）,pCl=-lgc（Cl-）,根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是（）
A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液
C.向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液,溶液可能
改变至D点
D.T3>T2>T1
15．新型肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。
下列有关该燃料电池的说法正确的是（ ）
A.该装置中，X为N2H4，Y为空气
B.负极的电极反应式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移
D.电池工作时，b极附近溶液pH升高
16.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性：
HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
C.0.1mol/L的氨水的pH=a，0.01mol/L的氨水的pH=b，则a-1＞b
D.0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液的pH恰好等于7，则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
二、非选择题（本题共6个小题，共52分）
17.（4分）
（1）丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图。
试回答下列问题:
①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
_________________________。
②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料,应用前景广阔。
1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。
若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。
（2）盖斯定律认为:
不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:
H2O（g）
H2O（l） ΔH1=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH（g）
C2H5OH（l） ΔH2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。
18.（7分）Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。
右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同），化学平衡常数最大的一段时间是。
a．t0→t1b．t2→t3c．t3→t4d．t5→t6
t4时改变的条件是。
Ⅱ、已知反应：
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为 ．（填写计算所得数值及单位）
（2）下列图像符合该反应的是（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是
①CO的体积分数不变
②固体质量不变
③恒压条件下，气体的体积不变
④恒容条件下，容器内压强不再改变
⑤c（CO）=c（CO2）
19.（10分）下表1是常温下几种弱酸的电离常数（K），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
表1几种弱酸的电离常数（25℃）
酸
电离常数（K）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
5.1×10-4
HCN
6.2×10-10
HClO
3×10-8
表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1.1×10-10
MgCO3
6.8×10-6
CaSO4
9.1×10-6
CaCO3
2.8×10-9
请回答下列问题：
（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________（用化学式表示）。
会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。
A.升高温度B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸
（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________（填钠盐的化学式）。
若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）①根据表2四种难（微）溶物的溶度积常数计算 BaSO4的溶解度（单位用g/L）表示,（已知
）。
②在含有100mL0.2mol/LBa2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。
20.（10分）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：
饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）________________；
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________（只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，
MnO4﹣转化为Mn2+）________________。
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol·L﹣1
根据表中数据解释调pH=3的目的________________。
（5）己知：
在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________。
21.（11分）氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
（1）表示NH3·H2O浓度变化的曲线是（填“A”或“B"）。
（2）NH3·H2O的电离常数为（已知lg1.8=0.26）。
（3）当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=mol/L（用数字表示）。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离（H2O+H2O
H3O++OH-）,碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
（1）写出液氨的电离方程式.
（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式
（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系
22.（10分）
（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图。
回答下列问题：
①Pt电极上还需通入的气体是________。
②写出NiO电极的电极反应式：
_____________________________________________。
（2）盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。
①负极电极反应式为________。
②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为___g，此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。
化学答案
1.C2.B3.A4.B5.B6.C7.D8.A9.C10.C11.B12.A13.B14.A15.C16.D
17.（4分）
（1）C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O（l）（2分）ΔH=-2215kJ·mol-1（2分）
1∶3（1分）
（2）0.5（Q3-Q2+3Q1）（1分）
18.（7分）
（1）d（1分）a（1分）减小压强或增大体积（1分）Ⅱ、
（1）0.2mol/（L.min）（1分）
（2）A（1分）（3）①②⑤（2分）
19.（10分）
（1）HNO2（1分） B（1分）
（2）NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2（2分）
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（3）①2.44×10-3g/L（2分）
②BaSO4（1分）、2.2×10-9mol/L（1分）
20.（10分）
（1）Al3++3H2O
Al（OH3（胶体）+3H+；（2分）
（2）过滤（1分）冷却结晶（1分）；
（3）高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液；（1分）
（4）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀（1分）
（5）3Mn2++2MnO4﹣+2H2O
5MnO2+4H+（2分）
21.（11分）Ⅰ.①A（1分）②1.8×10-5或10-4.74（2分）③2×10-5-2×10-9（2分）
Ⅱ.
（1）NH3+NH3
NH4++NH2-（2分）
（2）CO32-+2NH3
NH2-+NH4CO3-（2分）
（3）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）（2分）
22（10分）
（1）①N2O5（2分）
②NO2-e－＋NO3-===N2O5（2分）
（2）①Fe-2e－===Fe2+（2分）
②6（2分）,7.05（2分）
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