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《化学工程与工艺专业英语》翻译最新整理
Unit1ChemicalIndustry
化学工业
1化学工业的起源
尽管化学品的使用可以追溯到古代文明时代,我们所谓的现代化学工业的发展却是非常
近代（才开始的）。
可以认为它起源于工业革命其间,大约在1800年,并发展成为为其它工
业部门提供化学原料的产业。
比如制肥皂所用的碱,棉布生产所用的漂白粉,玻璃制造业所
用的硅及Na2CO3.我们会注意到所有这些都是无机物。
有机化学工业的开始是在十九世纪六十年代以WilliamHenryPerkin发现第一种合成染料—苯胺紫并加以开发利用为标志的。
20世纪初,德国花费大量资金用于实用化学方面的重点研究,到1914年,德国的化学工业在
世界化学产品市场上占有75%的份额。
这要归因于新染料的发现以及硫酸的接触法生产和氨
的哈伯生产工艺的发展。
而后者需要较大的技术突破使得化学反应第一次可以在非常高的压
力条件下进行。
这方面所取得的成绩对德国很有帮助。
特别是由于1914年第一次世界大仗
的爆发,对以氮为基础的化合物的需求飞速增长。
这种深刻的改变一直持续到战后（1918-1939）。
1940年以来化学工业一直以引人注目的速度飞速发展。
尽管这种发展的速度近年来已大大减慢。
化学工业的发展由于1950年以来石油化学领域的研究和开发大部分在有机化学
方面取得。
石油化工在60年代和70年代的迅猛发展主要是由于人们对于合成高聚物如聚乙
烯、聚丙烯、尼龙、聚脂和环氧树脂的需求巨大增加。
今天的化学工业已经是制造业中有着许多分支的部门,并且在制造业中起着核心的作用。
它生产了数千种不同的化学产品,而人们通常只接触到终端产品或消费品。
这些产品被购买是因为他们具有某些性质适合（人们）的一些特别的用途,例如,用于盆的不粘涂层或一种
杀虫剂。
这些化学产品归根到底是由于它们能产生的作用而被购买的。
2化学工业的定义
在本世纪初,要定义什么是化学工业是不太困难的,因为那时所生产的化学品是很有限
的,而且是非常清楚的化学品,例如,烧碱,硫酸。
然而现在有数千种化学产品被生产,从
一些原料物质像用于制备许多的半成品的石油,到可以直接作为消费品或很容易转化为消费
品的商品。
困难在于如何决定在一些特殊的生产过程中哪一个环节不再属于化学工业的活动
范畴。
举一个特殊的例子来描述一下这种困境。
乳剂漆含有聚氯乙烯/聚醋酸乙烯。
显然,氯
乙烯（或醋酸乙烯）的合成以及聚合是化学活动。
然而,如果这种漆,包括高聚物,它的配
制和混合是由一家制造配料的跨国化学公司完成的话,那它仍然是属于化学工业呢还是应当
归属于装饰工业中去呢?
因此,很明显,由于化学工业经营的种类很多并在很多领域与其它工业有密切的联系,所以不能对它下一个简单的定义。
相反的每一个收集和出版制造工业统计数据的官方机构都
会对如何届定哪一类操作为化学工业有自己的定义。
当比较来自不同途径的统计资料时,记
住这点是很重要的。
3对化学工业的需要
化学工业涉及到原材料的转化,如石油,首先转化为化学中间体,然后转化为数量众多的
其它化学产品。
这些产品再被用来生产消费品,这些消费品可以使我们的生活更为舒适或者
作药物维持人类的健康或生命。
在生产过程的每一个阶段,都有价值加到产品上面,只要这
些附加的价值超过原材料和加工成本之和,这个加工就产生了利润。
而这正是化学工业要达到的目的。
在这样的一本教科书中提出:
“―我们需要化学工业吗？
”这样一个问题是不是有点奇怪呢？
然而，先回答下面几个问题将给我们提供一些信息：
（1）化学工业的活动范围，
（2）化学工业对我们日常生活的影响，（3）社会对化学工业的需求有多大。
在回答这些问题的时候我们的思路将要考虑化学工业在满足和改善我们的主要需求方面所做的贡献。
是些什么需求呢？
很显然，食物和健康是放在第一位的。
其它我们要考虑的按顺序是衣物、住所、休闲和旅行。
（1）食物。
化学工业对粮食生产所做的巨大贡献至少有三个方面。
第一，提供大量可以获得的肥料以补充由于密集耕作被农作物生长时所带走的营养成分。
（主要是氮、磷和钾）。
第二，生产农作物保护产品，如杀虫剂，它可以显著减少害虫所消耗的粮食数量。
第三生产兽药保护家禽免遭疾病或其它感染的侵害。
（2）健康。
我们都很了解化学工业中制药这一块在维护我们的身体健康甚至延长寿命方面所做出的巨大贡献，例如，用抗生素治疗细菌感染，用β-抗血栓降低血压。
（3）衣物。
在传统的衣服面料上，现代合成纤维性质的改善也是非常显著的。
用聚脂如涤纶或聚酰胺如尼龙所制作的T恤、上衣、衬衫抗皱、可机洗，晒干自挺或免烫，也比天然面料便宜。
与此同时，现代合成染料开发和染色技术的改善使得时装设计师们有大量的色彩可以利
用。
的确他们几乎利用了可见光谱中所有的色调和色素。
事实上如果某种颜色没有现成的，只要这种产品确有市场，就可以很容易地通过对现有的色彩进行结构调整而获得。
这一领域中另一些重要进展是不褪色即在洗涤衣物时染料不会被洗掉。
（4）住所，休闲和旅游。
讲到住所方面现代合成高聚物的贡献是巨大的。
塑料正在取代像木材一类的传统建筑材料，因为它们更轻，免维护（即它们可以抵抗风化，不需油漆）。
另一些高聚物，比如，脲甲醛和聚脲，是非常重要的绝缘材料可以减少热量损失因而减少能量损耗。
塑料和高聚物的应用对休闲活动有很重要的影响，从体育跑道的全天候人造篷顶，足球和网球的经纬线，到球拍的尼龙线还有高尔夫球的元件，还有制造足球的合成材料。
多年来化学工业对旅游方面所作的贡献也有很大的提高。
一些添加剂如抗氧化剂的开发
和发动机油粘度指数改进使汽车日产维修期限从3000英里延长到6000英里再到12000英
里。
研发工作还改进了润滑油和油脂的性能，并得到了更好的刹车油。
塑料和高聚物对整个汽车业的贡献的比例是惊人的，源于这些材料—挡板，轮胎，坐垫和涂层等等—超过40%。
很显然简单地看一下化学工业在满足我们的主要需求方面所做的贡献就可以知道，没有
化工产品人类社会的生活将会多么困难。
事实上，一个国家的发展水平可以通过其化学工业的生产水平和精细程度来加以判断。
4化学工业的研究和开发。
发达国家化学工业飞速发展的一个重要原因就是它在研究和开发方面的投入和投资。
通
常是销售收入的5%，而研究密集型分支如制药，投入则加倍。
要强调这里我们所提出的百分
数不是指利润而是指销售收入，也就是说全部回收的钱，其中包括要付出原材料费，企业管
理费，员工工资等等。
过去这笔巨大的投资支付得很好，使得许多有用的和有价值的产品被投放市场，包括一些合成高聚物如尼龙和聚脂，药品和杀虫剂。
尽管近年来进入市场的新产品大为减少，而且在衰退时期研究部门通常是最先被裁减的部门，在研究和开发方面的投资仍然保持在较高的水平。
化学工业是高技术工业，它需要利用电子学和工程学的最新成果。
计算机被广泛应用，从化工厂的自动控制，到新化合物结构的分子模拟，再到实验室分析仪器的控制。
一个制造厂的生产量很不一样，精细化工领域每年只有几吨，而巨型企业如化肥厂和石
油化工厂有可能高达500,000吨。
后者需要巨大的资金投入，因为一个这样规模的工厂要花费2亿5千万美元，再加上自动控制设备的普遍应用，就不难解释为什么化工厂是资金密集型企业而不是劳动力密集型企业。
大部分化学公司是真正的跨国公司，他们在世界上的许多国家进行销售和开发市场，他们在许多国家都有制造厂。
这种国际间的合作理念，或全球一体化，是化学工业中发展的趋势。
大公司通过在别的国家建造制造厂或者是收购已有的工厂进行扩张。
Unit2ResearchandDevelopment
研究和开发
研究和开发，或通常所称R&D是制造业各个部门都要进行的一项活动。
我们马上可以
看到，它的内容变化很大。
我们首先了解或先感觉一下这个词的含义。
尽管研究和开发的定义总是分得不很清楚，而且有许多重叠的部分，我们还是要试着把它们区分开来。
简单说来研究是产生新思想和新知识的活动，而开发则是把这些思想贯彻到实践中得到新工艺和新产品的行为。
可以用一个例子来描述这一点，预测一个有特殊生物活性的分子结构并合成它可以看成是研究而测试它并把它发展到可以作为一种新药推向市场这一阶段则看作开发部分。
1基础研究和应用研究
在工业上进行研究和开发最主要的原因是经济利益方面，是为了加强公司的地位，提高公司的利润。
R&D的目的是做出并提供信息和知识以减低不确定性，解决问题，以及向管理层提供更好的数据以便他们能据此做出决定。
特别的项目涵盖很大的活动范围和时间范围，几个月到20年。
我们可以在后面的段落里举出大量的R&D活动。
但是如果我们举出的点子来源于研究院而不是工业化学家的头脑，这就是基础的或探索性的研究。
基础研究通常与大学研究联系在一起，它可能是由于对其内在的兴趣而进行研究并且这种研究能够拓宽知识范围，但在现实世界中的直接应用可能性是很小的。
请注意，这种
以内就在提出和解决问题方面提供了极有价值的训练，比如，在指导下完成研究工作的学生
所接受的研究方法学（的训练）。
而且，从这些工作中产生的“有用的副产品”随后也能带来可观的使用价值。
因此，物理学家宣称要不是量子理论的研究和发展我们可能仍然没有计算机和核能量。
不管怎样，举一个特殊的化学方面的例子吧，在各个领域如烃的氧化方面所做的广泛的研究将为一些特殊的领域如环己烯氧化生成尼龙中间产物提供有用的信息。
通过合成可以生产出一些新的、更特殊的试剂以控制特殊的官能团转换，即发展合成方法或完成一些具有生物活性的新分子的合成。
尽管前者显然属于基础性研究而后者则包括基础研究和实用性研究两部分。
所谓“实用性”习惯上是指与在工业实验室完成的研究联系在一起的，因为它更具目的性，它是商业行为驱动的结果。
然而，请注意。
近几年有很大的变化，大学研究机构正越来越多地转向工业界寻求研究经费，其结果就是他们的研究工作越来越多地是致力于实用研究。
即使这样，学院工作的重点通常还是在于研究而不是开发。
2工业研究和开发的类型
通常在生产中完成的实用型的或有目的性的研究和开发可以分为好几类，我们对此
加以简述。
它们是：
（1）产品开发；
（2）工艺开发；（3）工艺改进；（4）应用开发；每一类
下还有许多分支。
我们.对每一类举一个典型的例子来加以说明。
在化学工业的不同部门内每
类的工作重点有很大的不同。
（1）产品开发。
产品开发不仅包括一种新药的发明和生产，还包括，比如说，给一种汽车发动机提供更长时效的抗氧化添加剂。
这种开发的产品已经使（发动机）的服务期限在最近的十年中从3000英里提高到6000、9000现在已提高到12000英里。
请注意，大部分的买
家所需要的是化工产品能创造出来的效果，亦即某种特殊的用途。
Tdflon，或称聚四氟乙烯（PTFE）被购买是因为它能使炒菜锅、盆表面不粘，易于清洗。
2工艺开发。
工业开发不仅包括为一种全新的产品设计一套制造工艺，还包括为现有的产品设计新的工艺或方案。
而要进行后者时可能源于下面的一个或几个原因：
新技术的利用、原材料的获得或价格发生了变化。
氯乙烯单聚物的制造就是这样的一个例子。
它的制造方法随着经济、技术和原材料的变化改变了好几次。
另一个刺激因素是需求的显著增加。
因而销售量对生产流程的经济效益有很大影响。
Penicillin早期的制造就为此提供了一个很好的例子。
Penicillin能预防战争中因伤口感染引发的败血症，因而在第二次世界大战（1939-1945）中，penicillin的需求量非常大，需要大量生产。
而在那时，penicillin只能用在瓶装牛奶表面发酵的方法小量的生产。
英国和美国投入了巨大的人力物力联合进行研制和开发，对生产流程做出了两个重大的改进。
首先用一个不同的菌株—黄霉菌代替普通的青霉，它的产量要比后者高得多。
第二个重大的流程开发是引进了深层发酵过程。
只要在培养液中持续通入大量纯化空气，发酵就能在所有部位进行。
这使生产能力大大地增加，达到现代容量超过5000升的不锈钢发酵器。
而在第一次世界大战中，死于伤口感染的士兵比直接死于战场上的人还要多。
注意到这一点不能不让我们心存感激。
对一个新产品进行开发要考虑产品生产的规模、产生的副产品以及分离/回收，产品所要求的纯度。
在开发阶段利用中试车间（最大容量可达100升）获得的数据设计实际的制造厂是非常宝贵的，例如石油化工或氨的生产。
要先建立一个中试车间，运转并测试流程以获得更多的数据。
他们需要测试产品的性质，如杀虫剂，或进行消费评估，如一种新的聚合物。
注意，副产品对于化学过程的经济效益也有很大的影响。
酚的生产就是一个有代表性的
例子。
早期的方法，苯磺酸方法，由于它的副产品亚硫酸钠需求枯竭而变的过时。
亚硫酸钠
需回收和废置成为生产过程附加的费用，增加了生产酚的成本。
相反，异丙基苯方法，在经
济效益方面优于所有其他方法就在于市场对于它的副产品丙酮的迫切需求。
丙酮的销售所得降低了酚的生产成本。
对一个新产品进行工艺开发的一个重要部分是通过设计把废品减到最低，或尽可能地防
止可能的污染，这样做带来的经济利益和对环境的益处是显而易见的。
最后要注意，工业开发需要包括化学家、化学工程师、电子和机械工程师这样一支庞大队伍的协同合作才能取得成功。
（3）工艺改进。
工艺改进与正在进行的工艺有关。
它可能出现了某个问题使生产停止。
在这种情形下，就面临着很大的压力要尽快地解决问题以便生产重新开始，因为故障期耗费资财。
downtime:
故障期
然而，更为常见的，工艺改进是为了提高生产过程的利润。
这可以通过很多途径实现。
例如通过优化流程提高产量，引进新的催化剂提高效能，或降低生产过程所需要的能量。
可说明后者的一个例子是在生产氨的过程中涡轮压缩机的引进。
这使生产氨的成本（主要是电）从每吨6.66美元下降到0.56美元。
通过工艺的改善提高产品质量也会为产品打开新的市场。
然而，近年来，最重要的工艺改进行为主要是减少生产过程对环境的影响，亦即防止生
产过程所引起的污染。
很明显，有两个相关连的因素推动这样做。
第一，公众对化学产品的
安全性及其对环境所产生影响的关注以及由此而制订出来的法律；第二，生产者必须花钱对废物进行处理以便它能安全地清除，比如说，排放到河水中。
显然这是生产过程的又一笔费
用，它将增加所生产化学产品的成本。
通过减少废物数量提高效益其潜能是不言而喻的。
然而，请注意，对于一个已经建好并正在运行的工厂来说，只能做一些有限的改变来达到上述目的。
因此，上面所提到的减少废品的重要性应在新公厂的设计阶段加以考虑。
近年来另一个当务之急是保护能源及降低能源消耗。
（4）应用开发。
显然发掘一个产品新的用处或新的用途能拓宽它的获利渠道。
这不仅能
创造更多的收入，而且由于产量的增加使单元生产成本降低，从而使利润提高。
举例来说PVC早期是用来制造唱片和塑料雨衣的，后来的用途扩展到塑料薄膜，特别是工程上所使用
的管子和排水槽。
我们已经强调了化学产品是由于它们的效果，或特殊的用途、用处而得以售出这个事实。
这就意味着化工产品公司的技术销售代表与顾客之间应有密切的联系。
对顾客的技术支持水平往往是赢得销售的一个重要的因素。
进行研究和开发的化学家们为这些应用开发提供了帮
助。
CH3CH3F的制造就是一个例子。
它最开始是用来做含氟氯烃的替代物作冷冻剂的。
然而近来发现它还可以用作从植物中萃取出来的天然物质的溶解剂。
当它作为制冷剂被制造时固然没有预计到这一点，但它显然也是应用开发的一个例子。
（3）化工行业中研究与开发活动的变化
化学工业的不同部门所进行的R&D的性质与数量都有很大的变化。
与大规模生产的基础
化工产品有关的部门中，化学产品和技术变化都很慢，因为流程已很成熟。
R&D经费支出属于化工行业中低的一端，而且大部分的费用是用于过程改进和废水处理。
无机方面的例子有
氨、肥料和氯碱的生产，有机方面的如乙烯等一些基础石油化学的中间产物。
不一样规模生产的是药品和除草剂。
人们付出了巨大而持续的努力以合成能产生所希望的、特殊的生物作用的新分子。
一家公司每年可能要合成10,000新化合物以供筛选。
可以想象一些医药公司其每年的R&D经费支出高达100亿美元。
换句话说，他们把超过14%的销售收入投入在R&D上。
UNIT7
虽然N2占我们呼吸的空气3/4以上，但是氯气不容易用于进一步化学应用。
对化学工业来说，N2的生成有用化学品的生物转化反应难以实现，因为所有的工业技术人员的努力（或尝试）还没有找到该过程的简单其他方法。
在常压和室温条件下，豆类植物能从空气中吸入N2将之转化为NH3以及含NH4-的产物。
尽管（化学工艺师）花了一百年的精力，要实现上述转化，化学工业仍然需要高温和上百个大气压的压力。
直到Harber过程的发明，所有的含N化学品都来自于有生物活性的矿物资源。
基本上，所生产的化学品中所有的N（元素）都来自于Harber法得来的NH3。
NH3的生产之大，（尽管因为氨分子较轻，生产的其它产品的量更大，但其生产的NH3的分子数要多于其他任何化合物），以及该过程的能源是如此的密集，以致于据估计，在二十世纪八十年代NH3的生产就消耗全世界能源供应的3%。
1、Harber法合成NH3
引言.所有的生产NH3的方法基本都是以Harber法为基础，稍稍加以改变，该过程是由Harber、Nerst、Bosh在德国于一战前开发出来的。
N2+3H2≒2NH3
原则上，H2和N2间的反应很容易进行，该反应是放热反应，低温时平衡向右移动。
所不幸的是，自然界赋予的N2一个很强的叁键，这使得N2分子不易受热力学因素的影响。
用科学术语来说，该分子是动力学惰性的。
因此，要使该反应以一定的速度进行，需要相当苛刻的反应条件。
实际上，“固定”（意思相互矛盾，“有用的反应活性”）氦的一种主要来源是闪电过程，闪电时生产大量的热量，把N2和O2转化为N2O.
在化工厂中要得到可观的NH3的转化率，我们有必要使用催化剂。
Harber发现的催化剂（这使他获得诺贝尔奖）。
是一些价廉的含铁的化合物。
即使有该催化剂，这反应也需要很高压力（早期高达600个大气压）和高温（大约4000C）
因为四个气体分子转化为两个气体分子，所以增加压力使平衡向右（正方向）移动。
然而，尽管高温使反应速度加快,但是高温使平衡向右移动,因此，所选的条件必须要折中的能以合理的速率得到令人满意的转化率。
条件的准确选择将取决于其他的经济因素和催化剂的具体情况。
因为资本和能耗费用越发重要，当代的工厂已经趋向于比早期工厂在更低的压力和更高的温度（循环使用未转化的物料）下进行操作。
氮的生物固定也使用了一种催化剂，该催化剂镶在较大的蛋白质分子中含有钼和铁，其详细结构直到1992年才被化学家弄清楚，该催化剂的详细作用机理尚未清楚。
原料。
该过程需要以下几种原料（进料）的能源、N2和H2。
N2很容易从空气中提取,但
是H2的来源很成问题。
以前,H2来源于通过煤的焦化反应,煤用作蒸汽重整的原料（主
要是C的来源）,在蒸汽重整过程中,水蒸气与C反应生成H2、CO和CO2。
如今,以天然
气（主要是甲烷）代替,尽管也使用来自石油的烃类物质。
通常,制NH3的工厂包括与NH3生产相连接的H2生产车间。
在重整反应之前,含硫化合物必须从烃原料中除去,因为它们既能污染重整催化剂又能污染Harber催化剂。
第一除硫步骤需要钴-铜催化剂。
该催化剂能将所有的含硫化合物氢化生成H2S,H2S能与ZnO反应（ZnS和H2O）加以除去。
主要的重整反应中,下列甲烷反应最为典型（甲烷的反应发生于约7500C.含镍催化剂上）
其他烃经历类似反应。
在次级重整器中,空气注入温度11000C的气流,除了发生其他反应外,空气中的O2与H2反应生成H2O,结果剩下不会污染的O2的混合物,该混合物中O2与H2的比接近理想比3:
1.然而,下一步反应必须通过下列转化反应将更多的CO转变为H2和CO2。
为使其尽可能完全的转化,此反应应该在较低温度下以两步进行（一步是在4000C用铁为催化剂,另一步是在2000C下用催化剂）。
下一步中,CO2必须从气体混合物中除去。
除去CO2可以用该酸性气体与碱性溶液（如KOH）和（或）单乙醇胺或二乙醇胺反应得以实现。
这一步中,任然存在CO（污染Harbor催化剂）对H2-N2混合物造成很大污染,需要用另一步去将CO得量降低至PPM级,这一步称为甲烷化反应,涉及到CO和H2反应生成甲烷
（即一些重整反应的逆反应）,该反应大约在325℃操作,用一种Ni催化剂。
合成气混合物准备用于Harbor反应
NH3的生产各种不同氨厂的共同特征是合成经过加热,压缩,递往含成催化剂的反应器中,该基本反应方程式很简单:
该工业要实现的事,反应速度和反应产率的结合要令人满意,不同的时期和不同的经济环境下谋求不同的折中方案,早期的制氨厂热衷于高压反应（其目的是在单程反应器中提高产率）但是当今大多数氨厂采用在较低的压力,很低的单程转化率,同时为节能而选择较低温度。
为了确保反应器中的转化率最大,通常在当反应达到平衡时,冷却合成气,使用热交换器或者在反应器的合适位置注入冷却氨,可实现合成气的冷却,这样做的作用是:
在反应在尽可能接近平衡使其冷冻停止,因为此反应时放热反应（同时在较高温度下的平衡对氨的合成时不利的）所以为了得到好的收率,可以用这种方法,对热量进行很好的控制。
哈伯法的产物由氨和合成气混合物（组成）因此,下一步需要将两者进行分离以能循环
利用合成气,这可以压缩氨气得以实现,氨气的挥发度较其他组成小得多,大约在-40℃沸腾.
氨的用途氨的主要用途不是用于进一步应用的含氨化合物的生产,而是用于生产肥料（如尿素,硝酸铵和磷酸铵）。
肥料消耗了所生产氨的80%。
例如:
在1991年美国消费的由氨得来的产物如下:
其中大部分用作肥料（数量以百万吨计）尿素（4.2百万吨）硫酸铵（220万吨）,硝酸铵（260万吨）磷酸氢二铵（1350万吨）。
氨的化学应用各式各样，尽管在制备纯碱的索维尔工艺中氨气得到回收而没出现于最终产品中，但是该过程需要使用氨气，很多过程直接吸收氨气，这些过程包括氰化物和芳香族含氮化合物（如吡啶）的生产。
许多聚合物（如尼龙和丙烯酸类聚合物）中的氮可以追溯到氨通常通过睛或氰（HCN）大多数的其他过称（工艺）以氨制的硝酸或硝酸盐作氮源，硝酸铵用作含氮的肥料，它的另一种主要用途用作大众化炸药。
2硝酸
硝酸的生产化学工业制造其他原料时，所用的大部分氮元素不是以氨的形式直接利用而是先将氨转化为硝酸，硝酸的生产大约消耗所生产的氨的20%
Theconversionofammoniatonitricacidisathree-stageprocess:
氨生成硝酸的转化反应是一个三步过程
第一个反应用铂（实际上是铂铑金属网）催化，该催化反应可以再实验室上用一根铂丝和浓氨水溶液观察到。
初看起来，生成硝酸的总反应似乎很简单，所不幸的事，实际过程比化学家和工程师所想的要糟的多，因此，存在许多复杂的因素。
工业上，第一反应于含铂铑金属网的反应器中，在900度左右进行，温度由该反应产生的热量得以维持，在该温度下，一些重要的副反应也进行得很快，其一，氨和空气混合物能被氧化生成氨气和水（如果反应器器壁的温度高，那么该反应趋向于在壁上进行，因此有必要特意将之冷却），其二，催化剂可促进第一反应的产物NO的
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