答案：
##NO.##A
【解析】
试题分析：
A项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用H2O2效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。
考点：
氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡
点评：
本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。
．##NO.##下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2SO3
SO2B．HCl
Cl2C．H2SO4（浓）
SO2D．SO2
S
答案：
##NO.##B
【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B正确。
A不是氧化还原反应，C中浓硫酸是氧化剂，D中SO2也是氧化剂，答案选B。
．##NO.##常温下，在水溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。
下列说法错误的是（）
A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
答案：
##NO.##D
【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。
氧化性：
氧化剂>氧化产物；还原性：
还原剂>还原产物；所以还原性强弱顺序为：
A2＋>B－>C－>X2＋
．##NO.##下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
答案：
##NO.##B
【解析】
试题分析：
金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀，FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe（SCN）3；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色
考点：
化学变化中的一些颜色变化
点评：
涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。
．##NO.##下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
答案：
##NO.##C
【解析】
试题分析：
A、D是氧化还原反应，也是放热反应；B是吸热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。
考点：
考查反应热和氧化还原反应的有关判断
点评：
一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效率。
．##NO.##实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（）
A．NaCl→HClB．NaCl→Cl2C．NaClO3→Cl2D．Cl2→HCl
答案：
##NO.##B
【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。
．##NO.##将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M+B．M2+C．M3+D．MO42－
答案：
##NO.##B
【解析】
试题分析：
锌化合价升高，Zn→Zn2+，失去2e
0.195gZn的物质的量=0.195/65=0.003mol，失去电子0.006mol
MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，
则有：
（5－x）×0.02×0.1=0.006，
解得x=2，
故B选项正确。
考点：
氧化还原反应的计算
点评：
利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。
．##NO.##在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中（注：
Cu2S和Cu2O中，Cu为+1价），
下列说法正确的是（）
A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O
答案：
##NO.##C
【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。
．##NO.##判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应后是否有气体生成
D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
答案：
##NO.##D
【解析】
试题分析：
氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。
答案选D。
考点：
氧化还原反应
点评：
本题非常基础简单。
．##NO.##下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）
A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中
【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。
氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。
二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。
氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。
答案选C。
答案：
C
．##NO.##ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
A．1molClO2生成有1mol电子转移
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应
答案：
##NO.##A
【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，C不正确，答案选A。
．##NO.##钛（Ti）被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂
答案：
##NO.##D
【解析】
试题分析：
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti
一式中氯元素和碳元素化合价变化；二式中钛元素和镁元素化合价变化；故选D。
考点：
四种基本反应类型氧化还原反应
点评：
四种基本反应类型的反应通式：
1．化和反应：
A+B=AB
2．分解反应：
AB=A+B
3．3．置换反应：
A+BC=B+AC
4.复分解反应：
AB+CD=AD+CB
氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。
还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。
．##NO.##氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：
①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）
A．NaClOB．HClOC．ClO2D．NaClO4
答案：
##NO.##C
【解析】反应①中氯元素的化合价从＋5价降低，而反应②亚氯酸钠中氯元素的化合价从＋3价升高，所以X的化学式中氯元素的化合价是＋4价，答案选C。
．##NO.##用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
答案：
##NO.##A
【解析】
试题分析：
根据氧化还原中得失电子守恒规律解题。
由题可知Na2SO3中的SO32－被XO4－氧化为SO42－，而SO32－失去电子的物质的量为0.1×0.030×2=0.006mol，所以2×10－3molXO4－得到去电子的物质的量为0.006mol，则一个XO4－得到电子为3个，所以产物中X为＋4价
考点：
考查氧化还原反应中相关计算
点评：
要会熟练应用电子守恒在此类氧化还原反应中进行简单计算
二、填空题
．##NO.##（8分）在下列反应中：
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；
C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2
D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。
其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。
（填序号）
答案：
##NO.##B、A、D、C
【解析】
试题分析：
水作为氧化剂，则应该是其中的H元素化合价降低，生成H2，应该选B；作为还原剂，则是水中氧元素化合价升高，产物是氧气，选A；既是氧化剂又是还原剂的则同时生成氧气和氢气，选D；既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的两元素化合价没有变化，选C。
考点：
考查对氧化剂、还原剂概念的理解。
点评：
概念的直接考查，属于较简单题。
．##NO.##合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：
其中还原剂是_____________（填化学式），若有68gNH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。
答案：
##NO.##（2分）NH3；20mol
【解析】
试题分析：
根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到＋2价，失去5个电子。
氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气；68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol＝4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5＝20mol。
考点：
考查氧化还原反应的有关计算和判断
点评：
该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。
．##NO.##（8分）在反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化剂；元素被氧化，元素被还原；四种物质中，的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成g还原产物，g氧化产物。
答案：
##NO.##Fe2O3；C，Fe；CO；37.3，44。
【解析】
试题分析：
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；碳的化合价升高，被氧化，CO是还原剂。
四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗1molCO就生成37.3g还原产物，44g氧化产物。
考点：
氧化还原反应
点评：
本题考查的是氧化还原反应的基本概念，非常基础简单。
．##NO.##欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+___K2SO4+___Cr2（SO4）3+___H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K_______。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：
3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”）。
③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>”、“<”或“=”）。
答案：
##NO.##
（1）配平：
328H2SO43228，电子转移略
（2）①2MgSO4+CO
2MgO+SO2+CO2+SO3
②Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg（OH）2
（3）①
②＜③＞
【解析】
试题分析：
（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，可配平方程式，根据原子守恒可确定所缺反应物为硫酸。
（2）①根据题意，可知CO还原MgSO4的产物为CO2、MgO、SO2、SO3，依据SO2、SO3物质的量相等和氧化还原反应得失电子守恒，可写出方程式。
②根据图1，可知Mg结合OH－生成Mg（OH）2，ClO－和水结合生成Cl－和OH－，据此可写出电池反应。
（3）①依据化学平衡常数的概念可直接写出平衡常数的表达式。
②反应温度较低时，反应速率较慢，温度升高，反应速率加快，甲醇含量增加；但随温度升高，甲醇含量逐渐减小，说明升高温度反应逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，△H<0。
③根据
，可知甲醇物质的量越高，则CO、H2的物质的量越低，则K越大，因此KI>KII。
考点：
考查氧化还原反应方程式的配平及电子转移的标注，图像的分析，电池的总反应式书写，化学平衡常数，影响化学平衡的因素等。
．##NO.##高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，消毒杀菌能力更强，且无二次污染；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2="="2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为
②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：
Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42－、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②每生成1mo1FeO42－转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 。
答案：
##NO.##（12分）
（1）①Na2O2（1分）FeSO4和Na2O2（2分）3.01×1024或5NA（1分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。
（2分）
（2）①2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－="2"FeO42－+3C1－+5H2O（3分）
②3（1分） 0.15（1分）
③该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。
（1分）
【解析】
试题分析：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为3.01×1024或5NA
②K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：
Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42－、C1－、H2O。
湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－="2"FeO42－+3C1－+5H2O
②每生成1mo1FeO42－转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。
考点：
氧化还原反应
点评：
熟悉氧化还原反应的规律，此类问题很容易解决。
氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。
还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有
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