8.在图2所示的电路中,电源电压保持不变,电键S断开,在下列的各种操作中,能使电表A与A1示数之差变大的是（）
A.滑动变阻器R1的滑片向右滑动
B.滑动变阳器R1的滑片向左滑动
C.闭合电键S前后
D.闭合电键S后.滑动变阻器R1的滑片向右滑动
二、填空题（共24分）
9.上海地区家用照明电路的电压为伏:
电灯所消耗的电能是远方的发电站通过
（选填“高压"或“低压"）输电线路输送至用电区的:
额定功率为1千瓦的用电器正常工作2小时,耗电度。
10.如图3所示的冰球比赛中,球被击打飞出主要表明力可以改变物体的:
冰球在向上飞行的过程中,其质量将、重力势能将（均选填“增大”“不变”或“减小”）。
11.生活中蕴含着很多物理知识:
小朋友能透过声音分辨门外的人是不是自己的家人,主要是因为不同人声音的不同:
如图4所示,真空吸盘挂钩是利用了的作用牢牢吸附在墙上:
工人常用重锤线检测墙面是否竖直,因为重锤线是利用重力的方向总是
向下的原理制成的。
12.某导体两端电压为3伏,通过的电流为0.5安,则在10秒内通过该导体横截面的电荷量为
库,这段时间电流做的功为焦.导体的电阻为欧。
13.如图5所示,滑轮可以看作是等臂杠杆（选填“A”或"B"）若两物体所受重力均为10牛且处于静止状态,不计摩擦和滑轮重力,力F1的大小为牛,力F2的大小为牛;当乙物体匀速上升时,它所受合力的大小为牛
14.在图6所示的电路中,电源电压保持不变,闭合电键S后,灯泡L1和L2都不亮,己知故障仅发生在灯泡L1或L2上,且为断路,其他元件仍保持完好,现用电流表或电压表检查电路故障,检查方法一:
将电压表接在a,b两点间,若电压表有示数,则说明灯泡L1断路,请写出其它的检查方法（至少两种）,
15.某小组同学为了研究带同种电荷的带电体之间排斥力的大小与哪些因素有关,他们用测微小力的电子秤和两个带同种电荷的金属球A、B进行图7所示的实验,他们先将电子秤调零,如图7（a）所示。
然后让金属球A、B分别带等量同种电荷,带电体间排斥力的大小通过电子秤的示数观察。
己知图7（c）、（d）中A、B球间距相同,且大于图7（b）中A、B球间距;图7（b）、（c）中A,B球电量相等,且大于图7（d）中A、B球的电量。
实验现象如图7所示,请根据实验现象及相关条件,归纳得出初步结论。
①分析比较图7（b）和（c）中电子秤示数和相关条件可得:
②分析比较图7（c）和（d）中电子秤示数和相关条件可得：
三、作图题〔共7分）
请用2B铅笔将图画在答题纸的相应位置。
16.在图8中,物体受到的重力大小为4牛,用力的图示法画出重力G
17.根据平面镜成像特点,在图9中画出物体AB在平面镜MN中所成的像A'B'
18.在图10所示的电路中,以笔线代替导线,补两根导线,要求:
使两灯并联,电键S闭合后两灯发光,电流表只测灯L2的电流
四、计算题（共25分）
19.杠杆平衡时,动力F1的大小为10牛,动力臂L1为0.1米,阻力臂L2为0.2米,求阻力F2的大小。
20.物体在15牛的水平拉力作用下沿拉力方向做匀速直线运动,5秒内前进了10米。
求此过程中拉力做的功W和功率P。
21.如图11所示,均匀圆柱体甲和盛有液体乙的圆柱形容器分别置于高度差为h的两个水平面上。
甲物高为5h、底面积为S甲:
圆柱形容器高度为7h,液体乙深度为6h、底面积为S乙（S甲=2S乙）、体积为5×103米（ρ乙=0.8×103千克/米3）。
求:
①液体乙的质量m乙
②距离液面0.1米深处的液体内部压强P乙
③如图所示,若沿图示水平面MN处切去部分甲物,从容器中抽取部分乙液体至水平面MN处,发现二者质量的变化是一样。
现从甲的上部继续沿水平方向截去高度Δh后,甲对水平地面压强为P’甲;向容器中加入深度为Δh的液体乙后，乙对容器底部的压强为P'乙,请通过计算比较P’甲和P'乙的大小关系及其对应的Δh取值范围。
22.如图12（a）所示,电源电压为18伏,且保持不变,定值电阻R1的阻值为5欧,滑动变阻器R2标有“60Ω1A”字样,两电压表的规格相同.闭合电键S后,电流表示数为0.6安,求:
①电压表V1的示数
②电阻R2接入电路的阻值
③现用定值电阻Ro替换电阻R1,要求:
移动变阻器的滑片P,使电压表V1和V2的指针分别都能处于如图12（b）所示的位置,且电路正常工作
i）若电压表V1和V2的指针分别都能处于如图12（b）所示的位置,电压表V1和V2的读数一定分别为伏,理由是
ii）进一步分析题目要求可知,当电路中的电流I达到时电路中的总电阻最小,此时电压表V2的示数为（均选填“最大值”或“最小值"）,可分析推出:
R0的最小阻值为欧
iii）通过计算求出定值电阻R0的范围。
五、实验题（共18分）
23,在“探究平面镜成像的特点”实验中,为了能够找到像的位置（选填“实”或“虚”）,要用作为平面镜,如图13所示的弹簧测力计测量范围为牛,此时的示数为。
24.如图14所示,在“探究凸透镜成像的规律”实验中,调整实验装置时,要使凸透镜和光屏的中心跟烛焰的中心大致在。
若凸透镜焦距为12厘米,将凸透镜置于光具座上A点处,在距B点5厘米的光屏上能找到清晰的像,则这个像一定是的（选填“放大”或“缩小"）,此时蜡烛位于光具座厘米的刻度线之间:
若要得到烛焰的虚像,应使蜡烛位于光具座厘米的刻度线之间。
[第（7）、（8）空均选填“0-26”、“26-38”或“38-50″]
25.小徐做“测定小灯泡的电功率”实验,现有电源（电压为定值）、待测小灯泡（标有“4V”字样）、电流表、电压表〔只有0~3伏档完好）、滑动变阻器A、B（A标有“10Ω1A”字样、B标有“20Ω1A"字样）、电键及导线若干。
他选用其中一个滑动变阻器正确连接电路后进行实验,当移动变阻器滑片至某一位置时,发现电压表、电流表的示数如图15（a）、（b）所示
他经过思考,重新连接电压表后进行实验,将新测得的三组数据记录在下表中,
①小徐在实验中选用的滑动变阻器是（选填“A”或“B”）,重新接入电压表时,他把电压表接在选填“cd”或“ef”）位置。
②实验中小徐观察到小灯三次的发光亮度不同,因此他在“亮度”这一列填写了“较暗、较亮、最亮”,他经过判断后确认实验序号时小灯泡恰好正常发光,他判断的依据是,小灯的额定电功率P额为瓦。
26.一个小球固定在弹性细杆的末端,弹性细杆竖直安置在一个平台上,小球静止时在平衡位置O,当小球被拨离平衡位置到A处后释放,小球将和杆一起按图16所示的方式来回振动。
若将小球从A出发再次回到A确定为振动1次,可以数出一段时间内小球来回振动的次数（取整数）。
小组同学猜想小球在1分钟内的振动次数可能受下列因素影响。
甲．细杆长度;乙.小球开始释放位置与平衡位置之间的距离AO;丙.小球质量
他们想通过实验来探究影响小球在1分钟内振动次数的因素。
于是设计了实验记录表一,并将些有关的实验条件及数据记录在表一中:
①根据表一中的信息,你认为可以探究的相关因素是
A.甲B.乙C.丙D甲和乙E甲和丙
F乙和丙G.甲、乙、丙H与甲、乙、丙无关的其它因素
请说明你选择该选项的依据:
②小组同学随后进行了实验,并把实验结果记录在表二中
根据表二中的信息,你认为影响小球1分钟内振动次数的因素是,
A.甲B.乙C.丙D甲和乙E甲和丙
F乙和丙G.甲、乙、丙H与甲、乙、丙无关的其它因素
请说明你选择该选项的依据:
2017-2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
化学部分2018.4
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23
Mg-24Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
六、选择题（共20分）
27.生活中常见的物质变化，属于化学变化的是
A．冰融化成水B.玻璃破碎C.铁制品生锈D.酒精挥发
28.光变色防伪油墨中含有MgF2,MgF2中F的化合价为
A.+2B.+1C.-1D.-2
29.厨房中常用的物种中，不属于有机物的是
A．食盐B.甲烷C.蔗糖D.淀粉
30.物质的化学式书写正确的是
A．氯化铝-AlClB.硝酸钠-NaNO3C.氢氧化铜-CuOHD.氧化镁-Omg
31.下列符号中只表示微观意义的是
A.H2B.FeC.COD.3H2O
32.规范的实验操作时实验成功的必要条件。
下列实验操作中，正确的是
ABCD
33．保护环境，节约资源。
下列做法正确的是
A．将工厂废液直接排入江河B.将煤脱硫处理后再燃烧
C.自来水价格便宜，可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中
34.测定溶液的酸碱性强弱应选用的是
A.酚酞试液B.PH试纸C.石蕊试液D.蓝色石蕊试纸
35.关于溶液的叙述正确的是
A.溶液中各部分的性质不同B.凡是均已稳定的液体都是溶液
C.饱和溶液一定是浓溶液D.医用生理盐水是溶液
36.生产单质硅的过程中有一个重要反应：
SiO2+2C
Si+2CO
，该反应的基本类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
37.物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是
A.强氧化钠固体能吸水B.利用氧气的可燃性做火箭燃料
C.盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈D.氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯
38.右图是某个化学反应前后的微观模拟图，
表示不同元素的原子，下列叙述正确的是
A.反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的
B.该反应的基本反应类型为置换反应
C.该反应中的生成物一定属于氧化反应
D.该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:
3:
2
39.能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是
A.2CuO+C
2Cu+CO
B.Hg+CuCl2
Cu+HgCl2
C.2Fe+3CuSO4
3Cu+Fe2（SO4）3D.Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
40.木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的气体总质量变化额是
ABCD
41.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是
A.铜B.银C.铁和铜D.铜和银
43.与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是
A.氯化钡溶液B.氢氧化钾溶液C.氯化钙溶液D.氢氧化钡溶液
44.对物质的量的理解正确的是
A.物质的量就是6.02
1023个微粒的集合体，单位是mol
B.1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子
C.物质的量就是物质所含微粒的数量
D.任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量
45.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。
下列说法正确的是
A.20℃时，乙溶液是饱和溶液
B.t℃后乙溶解度大于甲的溶解度
C.升高温度可使两试管中甲、乙溶液的
质量分数均增大
D.从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的
溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小
46.某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是
A.废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B.如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C.如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D.废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
七、填空题（共19分）
47.化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的性。
（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是；可作农作物肥料的是，检验该话费可用反应，观察到的现象是。
（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。
空气重二氧化碳增多的主要原因是
；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：
CO+4H2
X+2H2O，则X的化学式为。
48.氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
温度/℃
20
30
40
60
80
90
100
溶解度
（g/100GH20）
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
52.9
50.4
请回答下列问题：
（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为，溶解度曲线甲所代表的物质是。
a点对应的温度t1范围是。
（2）t2℃时有含有较多NaCl的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法
（3）40℃时把20gNaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为（精确到0.1%），要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是。
49.有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验步骤
实验现象
分析与结论（化学方程式）
1.取该固体样品溶于水
澄清无色溶液
一定不含有
2.从步骤1中，取澄清无色溶液
向其中滴入氯化钡溶液
产生白色沉淀
固体中一定含有
再加入足量稀硝酸
沉淀部分消失
3.从步骤1中，取澄清无色溶液
向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是。
写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式
过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
实验步骤3的目的是。
八、简答题（共21分）
50.草木灰的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。
反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。
（假设草木灰的其他成分不与酸反应）
请计算回答：
（1）图中纵坐标上a点数值：
a=g；
放出气体的物质的量为mol。
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
51.结合下列装置图回答问题：
（1）写出仪器名称：
，
。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，化学方程式为，二氧化锰的作用是。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有。
（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。
实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。
52.工业上生产电石（CaC2）制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出碳酸钙高温分解
的化学方程式；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应
的化学方程式；根据反应
可推断固体D中一定含有的元素是。
（2）已知：
浓硫酸具有强吸水性。
一个乙炔分子由4个原子构成。
为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是。
记录实验数据如下：
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
浓氢氧化钠溶液
78.2g
87.0g
根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：
化学答案
27-31：
CCABD 32-36：
ABBDC 37-41：
CDDCC 42-46：
BDBBC
47、
（1）酒精 吸附
（2）熟石灰 硝酸钾 焰色 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
（3）化石燃料的燃烧 CH4
48、
（1）55.89/100g水 氯化钠 20°C＜t1＜30°C
（2）升温结晶 过滤析出的晶体 洗涤、烘干
（3）26.8% 适当降温并加入MgSO4固体
49、CuSO4 Na2CO3和Na2SO4将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰
AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 检验原白色固体中是否含有NaCl
50、
（1）2.2 0.05
（2）6.9%
51、
（1）酒精灯 长颈漏斗
（2）B
催化作用
（3）随开随闭 随关随停
（4）A a
52、
（1）
CaO+3C
CaC2+CO↑ 钙元素和氧元素
（2）甲 使生成的气体完全被吸收
物理答案
升级会员 