高一上册化学纠错讲义.docx
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高一上册化学纠错讲义
8、据2015年央视“3⋅15”晚会曝光,山东省一些地区非法生产的调和汽油中含有甲缩醛（C3H8O2）,对汽车油路有破坏作用。
下列说法不正确的是（）
A.甲缩醛属于有机物B.甲缩醛中碳、氢、氧元素的质量比为3:
8:
2
C.甲缩醛的相对分子质量为76D.甲缩醛中碳元素的质量分数约为47.4%
10、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为（）
A.无法确定B. 23%C. 46%D. 32.6%
1、通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇,已知乙醇化学式为C2H5OH.请回答：
（1）乙醇的相对分子质量是___；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___.
（3）等质量的乙醇和甲醇（甲醇化学式为CH3OH）中碳元素的质量比为___.
2、如图是兴农化肥厂包装袋标签上的部分文字．请你通过计算填空：
尿素：
【CO（NH2）2】净重：
50kg含氮量：
42%
（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比是________．
（2）这种化肥实际含尿素的质量分数为________（结果精确到1%）．
3、人体尿液中含2%的尿素[CO（NH2）2]，请你完成下列填空：
（1）尿素的相对分子质量为___；
（2）人体尿液中氮元素的质量分数为___（得数保留两位小数）；
（3）100Kg人体尿液与___Kg尿素含氮量相当。
4、甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是（）
A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.该反应可能是分解反应
5、在反应
中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每______个铝原子与______个氧分子起反应，生成了______个三氧化二铝分子；从它们之间的质量比来看，每______份质量的Al与______份质量的O2反应，生成了______份质量的Al2O3
6、对化学方程式2氢气+氧气=2水的叙述正确的是（ ）
A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
6、下图为某化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质），回答下列问题：
该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有______种；
该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为_____；
根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是
从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是____。
7、在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22.若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD.则在此反应中B和D的质量比为（ ）
A.4：
9B.8：
1C.10：
11D.13：
44
8、在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A.20B.32C.48D.96
9、现有反应：
4A+5B=4C+6D,已知C与D的相对分子质量之比为5:
3,现将17gA,与一定质量B恰好完全反应,生成30gC,则该反应中B与D的质量比为（ ）
A. 40:
27B. 16:
9C. 5:
6D. 31:
18
10、在A+3B=2C+2D的反应中,14克A完全反应生成44克C和18克D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是（）
A. 16B. 32C. 64D. 96
1、通电分解水18g，可得氢气___g，已知氢气在标准状况下的密度为0.089g/L，则这些氢气在标准状况下的体积为___L.
2、在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。
现电解90g水，可制得氢气的质量是多少？
（1）请根据化学方程式进行计算。
（2）除利用化学方程式进行计算外，请再用一种方法进行计算。
3、某小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集到4.8gO2停止加热,称得剩余固体的质量为28.0g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2g,试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为___g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）.
4、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏.这是因为石墨（ ）
A.有放射性B.能导电C.易燃、易爆D.有毒性
5、题目：
（1）在物质的各大家族中，有一家兄弟多：
老大骨头硬，光彩照人，身价百万；老二又软又滑，生活学习都有它；老三似足球，科研工作者喜欢它．
①举出老大的一种用途；
②请你猜出老二是____________；用途有_________
③请你写出老三的化学式________________________.
（2）现有A.木炭；B.石墨；C.活性炭；D.焦炭；E.金刚石五种五种，按下列要求选择填空.
①加入高炉中炼铁的是__________；②用于制黑火药的是____________；
③装在钻探机钻头上的是___________；④用来作电极的是______________；
⑤用作装饰品的是_____________；⑥填充滤毒罐的是______________.
6、最近科学家确认,存在着一种具有空心,且类似足球结构的分子N60.这一发现将开辟世界能源的新领域,它可能成为一种最好的火箭燃料。
下列关于N60的说法正确的是______
A. N60是一种化合物B. N60的相对分子质量为840
C. N60属于单质D. N60这种物质是由氮原子构成的。
7、现有6克碳和14克氧气完全反应,则生成物是（）
A. COB. CO2C. CO和CO2D.无法确定
8、二氧化碳是一种______颜色的气体；相同条件下，密度比空气______．通常把固体二氧化碳叫做______，可用于______．
9、二氧化碳的性质
（1）物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气______，______溶于水，高压低温下可得固体______．
（2）化学性质：
①一般情况下不能______，也不能供给______．
②与水反应生成碳酸：
______生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解______
③能使澄清的石灰水变浑浊：
______本反应可用于检验二氧化碳!
④与灼热的碳反应：
（反应类型，CO2是剂，C是剂）
10、二氧化碳有广泛的用途：
（1）它是一种化工原料，可用于制造______________等；
（2）“干冰”可用于_________________；
（3）二氧化碳能用于___________________；
（4）二氧化碳是植物进行_____________的基本原料，可以作_______________。
1、温室效应：
（1）温室气体有 ；
（2）防止温室效应的措施：
、 、 。
2、用化学方程式解释下列现象：
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是______；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是______。
（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是______；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是______。
3、某班同学在对CO2进行功与过的讨论时,列举的以下事实既可以体现CO2的功,又可以体现CO2的过的是（）
A. CO2可以使人窒息B. CO2可以作气体肥料
C. CO2可以产生温室效应D.固体CO2可用于人工降雨
4、氧循环和碳循环密不可分,其中属于二氧化碳转化为氧气的变化是（）
A.海水吸收二氧化碳B.绿色植物的光合作用
C.动植物的呼吸作用D.化石燃料的燃烧
5、如图，过去我国北方家庭大部分用煤炉取暖，经常发生CO中毒的事件．有人说在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒，同学们学习了化学以后，认为这种说法不对，原因是___．煤炉上方的蓝色火焰是CO在燃烧，其燃烧的化学方程式为：
___．一氧化碳还可用于冶炼金属，说明CO还具有___性．
6、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．
（1）有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为______（填序号）
A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成
C．它们都有毒D．它们都能溶于水
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：
______．
7、如图是煤在煤炉中燃烧的剖面示意图，请回答下列问题。
（1）写出炉膛内A段发生反应产生蓝色火焰的化学方程式___；
（2）写出炉膛内B段可能发生反应的3个化学方程式：
___；
（3）封闭不严的煤炉在缓慢燃烧的过程中产生大量的剧毒气体CO2，请制定出对这种煤炉的防毒措施___.
8、今年5月，中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．
（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途____．
（2）CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与______反应生成CO．
（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是__．
9、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中不可行的是（ ）
A.伸入燃着的木条B.分别通入少量澄清石灰水，振荡
C.分别放入活昆虫，观察是否死亡D.分别通过灼热的氧化铜
10、A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式______。
（2）反应③在工业上常用于______。
（3）H溶液可能是______溶液（填化学式）。
1、对于化学反应,我们不但要考虑加入的试剂,还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。
教材中“木炭还原氧化铜”的实验（见图）.
（1）根据你所学化学知识猜测：
试管A中,除C. CuO外,还可能有物质___（用化学式,下同）参与反应。
除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的___也可以还原氧化铜。
写出相应的化学方程式___ 要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施?
___
（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有___要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施?
___.
2、下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系,“…”表示相互能反应）说法正确的是（）
A.“C…CO2”的反应是放热反应B.“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D.“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
3、碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质，回答下列问题．
（1）在石墨和金刚石中，可用于制作铅笔芯的是_______；
（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者_______不同；
（3）如图所示，碳和碳的氧化物的转化关系中，转化①的基本反应类型属于_____，转化②在工业上的用途是_______.
4、金属材料包括_____________和____________。
5、金属物理性质:
多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的（）、（）、（）。
镁、铝、铁等大多数金属都呈（）色，但铜却呈（）色，金呈（）色;在常温下，铝、铁、铜等大多数金属都是（）体（指状态），但体温计中的汞却是（）体。
6、金属是生活和生产中的重要材料，下面所体现金属的用途与金属材料不相匹配的是（ ）
A. 黄金做饰品B.钛合金做人造骨C.球墨铸铁做钢轨D.青铜做铜币
7、合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是___（填字母序号,下同）.
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金,生铁属于___（填“纯净物”或“混合物”）.
（3）黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画（），纯铜片上留下明显的划痕，说明___.
8、薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，现象说明铁有___性质.
（2）油罐下面有一条拖地铁链，在高层建筑顶端装有铁制避雷针，这是应用了铁的___性质.
（3）铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的___性质。
（4）铁块可变成很细铁丝，这说明铁有___性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有___性。
9、生铁和钢都是铁的合金。
下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。
生铁
钢
含碳量
2∼4.3%
0.03∼2%
性能
硬而脆、无韧性、可铸、不可锻轧
坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压
根据表中提供的信息，回答下列问题：
（1）与生铁相比，钢有什么优良性能?
（答出一条即可）
（2）写出钢的一条用途。
（3）比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因。
10、10g铁合金放在足量氧气中充分燃烧，将生成气体通入足量澄清石灰水中，得到3g白色沉淀，求此样品中含碳量，确定合金是生铁还是钢．（生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中含碳量为0.03%～2%）（Ca：
40，C：
12，O：
16，H：
1）
1、从6题的化学反应方程式可以看出，他们是由一种______与一种______反应，生成另一种______和另一种______的反应，这样的反应叫做置换反应．
2、写出金属活动性顺序表：
金属活动性顺序表的应用：
（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___.
（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的___.金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快。
（3）在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于___的金属从他们的溶液中置换出来。
3、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的___性。
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银___，其化学方程式为___.
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中,充分反应后得到浅绿色溶液,该溶液中含有的金属离子主要是___（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要成分是___.
4、用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的是（）
A. Fe、Cu、H2SO4B. Ag、FeSO4、CuSO4
C. Fe、Cu、ZnSO4D. Fe、Cu、AgNO3
5.在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。
经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则固体C是___，操作③的名称是___，实验中所加的过量金属粉末是___.
6、炼铁的原料是（ ）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳。
A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤
7、高炉炼铁的主要反应有：
①Fe2O3+3CO高温⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯2Fe+3CO2
②C+O2高温⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯CO2
③CO2+C高温⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯2CO
④CaCO3煅烧⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯CaO+CO2↑
⑤CaO+SiO△⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯CaSiO3
根据以上反应推断：
（1）产生还原剂的反应是_.
（2）还原铁矿石的反应是_.
（3）造渣的反应是_.（4）热量来源的反应是_.
8、甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，请回答下列问题．
（1）写出甲图中的实验现象：
___．
（2）甲图中装置的不足之处是：
___．
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式：
___．
9、用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放.若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？
（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：
2CaCO3+O2+2SO2 =高温2CaSO4+2CO2）
10、赤铁矿的主要成分为,可用于冶炼铁。
某地出产一种赤铁矿，其中的质量分数为64%，试回答下列问题。
（1）中铁元素的质量分数为多少？
（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为____吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁多少吨？
（最后保留两位小数）。
1、铁钉在下列情况下最容易生锈的是（）A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中D.浸没在食盐水中
2、自行车主要材料钢铁易生锈，请为自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
（1）三角架______；
（2）不锈钢丝______；（3）链条______.
3、金属在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）指出金属铁的一个性质及其对应的用途：
性质___，对应用途___.
（2）黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜___ （填“大”、“小”或“相同”）.
（3）多数金属在自然界以矿物的形式存在，请写出一种含铁元素的矿石名称___，用化学方程式表示工业炼铁的原理___.
（4）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。
经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有碳、氢、氧三种元素。
根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ：
锈蚀物中的氢来自空气中的___（填化学式,下同），碳来自空气中的___，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ：
锈蚀物中的氧有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应。
4、某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应,设计了如图所示的系列实验,你认为其中必须要做的实验是___ （填实验编号）.
（说明：
①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的;②固体干燥剂N只吸收水分,不吸收CO2和O2.）
5、已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是___.
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是___（填序号）.
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1:
将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧,将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2:
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是___.
6、钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁。
写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式______。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。
取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有______。
已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是______（填序号）。
A．Fe.Mn.40%.H2SO4溶液 B．Fe.Mn.CuSO4溶液
C． Fe.Mn.ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
7、请回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_____的硬度大；
（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为______g．
（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是______A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
8、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______。
（3）待不再产生气泡时，然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式______，该反应的基本类型属于______。
9、请根据题意，选择下列词语填空：
“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”．已知：
20℃时，100g水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36g和0.17g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
（1）在甲烧杯中加入30g 食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为______溶液．由于此溶液中溶质含量较______，所以属于______溶液．
（2）在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为____溶液．由于此溶液中溶质含量较____，所以属于______溶液．由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液______是饱和溶液，稀溶液______是不饱和溶液．
10、某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A.是无色溶液B.是不饱和溶液C.是碱性溶液D.是饱和溶液
1、在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述不正确的是（ ）
A.NaCl固体不能溶解B.NaCl固体能溶解
C.所得溶液的质量是101gD.溶液中溶剂的质量不变
2、下列事实中，能说明X物质的溶液在t℃时肯定是饱和溶液的有（ ）
①溶液中有大量的X物质 ②加入5gX时，有X固体未溶解
③加热蒸发掉一定水后再冷却到原温度时，会析出X晶体 ④冷却时有X晶体析出.
A.0个B.1个C.2个D.3个
3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A.压强增大，气体溶解度减小B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小
4、下表：
是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___。
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为___g。
（3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的得是___
①升高温度 ②加溶质NH4Cl ③加水 ④恒温蒸发水
5、向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
A.20%B.22.5%C.25%D.30%
6、现有80g质量分数为10%的硝酸
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