c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
17．下列物质属于原子晶体的是（ ）
A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电
C．不溶于水，熔点1550℃，不导电
D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1．
18．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
19．（6分）下列有关叙述正确的是
A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:
H]-
B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C．BCl3分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3
20．（6分）现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是
A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：
a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4（稀）=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应（装置可重复使用）。
（1）装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；
（2）装置C的作用是_________________；
（3）装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；
（4）充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
某同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。
（5）沉淀C的化学式是________。
（6）若上述n（A）∶n（B）∶n（C）＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（CB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
I.定性实验方案如下:
（1））利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。
设计如下实验:
实验结论:
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是:
___________。
II.定量实验方案如下（部分装置和操作略）:
（2）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为________________。
（3）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。
（4）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_____g/L。
该测定结果比实际值偏高，分析原因__________。
24．（10分）在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
（1）元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
（2）红磷是巨型共价分子、无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A．质谱 B．原子发射光谱 C．核磁共振谱D．X 射线衍射
（3）成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。
雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。
（4）已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性:
BrCH2COOH >CH3COOH。
据此推测，pKa:
ClCH2COOH______FCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）。
②硼酸（H3BO3）是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式:
________（若存在配位键，请用箭头标出）。
（5）磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为rBpm、rP pm。
该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，因此正确的答案选C。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.不符合定比组分的组成，正确的是Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，A不正确。
B.氨水属于弱电解质，要用化学式表示，B不正确。
C.硝酸是强电解质，要用离子表示，C不正确。
D.石灰水过量，生成物是正盐，D正确。
答案是D。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图
，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图
，3种，则C4H8Cl2有9种同分异构体（不含立体异构），B正确；
C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；
D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；
答案为A。
4．D
【解析】
【分析】
根据钡的核外电子排布[Xe]6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。
【详解】
A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确；
B.Ba位于第六周期第ⅡA族，B正确；
C.同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；
D.同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。
综上所述，本题选不正确的，故选D。
5．D
【解析】
分析：
本题考查的是酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握题目图像的分析和弱电解质的电离特点，难度中等。
详解：
A.由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B.硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C.如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D.开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001mol/L，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正确。
故选D。
点睛：
由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，因为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸和盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，若用氨水滴定硫酸和盐酸，则滴定终点为酸性，应用甲基橙做指示剂，结合消耗氢氧化钠的体积计算醋酸的浓度即可。
6．D
【解析】
【分析】
A．根据△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断；
B．根据△H2代表的是HX的分解过程，结合HCl的HBr稳定性分析判断；
C．根据△H3+△H4代表H（g）→H（aq）的焓变分析判断；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，据此分析判断。
【详解】
A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3+△H4代表H（g）→H（aq）的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为△H2=+akJ/mol，故D正确；
答案选D。
7．A
【解析】分析：
A．Fe2+和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成特征蓝色沉淀；B．碘单质遇到淀粉溶液变为蓝色；C．向样品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D．向样品溶液中加入过量稀盐酸，生成的气体使品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，据此分析判断。
详解：
A．Fe2+和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，所以该实验现象可以检验亚铁离子，故A正确；B．向样品溶液中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明溶液中含有碘单质，结论错误，故B错误；C．向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或银离子，结论错误，故C错误；D．向样品溶液中加入过量稀盐酸，生成的气体使品红溶液褪色，说明溶液中含有SO32-或HSO3-，结论错误，故D错误；故选A。
8．C
【解析】
【详解】
A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；
B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；
C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；
D.Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物，故D错误。
9．A
【解析】
【分析】
在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。
【详解】
由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管，而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。
【点睛】
本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。
10．D
【解析】
分析：
本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，难度中等，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小，试题培养了学生的灵活应用能力。
详解：
A.三个溶液中钠离子浓度都为0.1mol/L，所以c（Na+）：
甲＝乙＝丙，故正确；B.水解程度越大，产生氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴阳离子和酸分子总数：
甲＜丙＜乙，故正确；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液的pH：
甲＜丙＜乙，故正确；D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：
甲>丙>乙，故错误。
故选D。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；
②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；
③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；
⑤（NH4）2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。
答案选D。
12．C
【解析】
【分析】
酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；
B．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；
C．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．酸的电离平衡常数越大，相同浓度时，溶液中的离子浓度越大。
【详解】
根据上述分析可知，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A错误；
B.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物质的量浓度的溶液的pH：
Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B错误；
C．等pH的HCOOH和HCN，c（HCN）＞c（HCOOH），等体积、等pH的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D.酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：
HCOOH>H2CO3>HCN，故D错误；
故选C。
13．D
【解析】A.苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B.乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；C.溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D.乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；本题选D。
点睛：
分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，而有机物大多难溶于水（除了醇类、醚类、醛类和酸类），有机物之间的互溶性通常较好，据此分析。
14．A
【解析】
【详解】
根据温度对反应速率的影响可知，压强均为P2时，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：
T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，温度均为T2时，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：
P1＞P2，
比较T1P2与T2P2两曲线，温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为A。
【点睛】
图象问题解题步骤：
（1）看懂图象：
①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少；
（2）联想规律：
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
15．A
【解析】
【详解】
由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是：
阴离子：
N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：
NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。
A、当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；
B、离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；
C、NH4+中氢元素在第一周期，所以构成该离子化合物的元素可能在第一周期，故C错误；
D、对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题采取列举法解答，找出例外举例，列举法在元素
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