河南省信阳市江淮中学学年高一化学上学期期末试题.docx
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河南省信阳市江淮中学学年高一化学上学期期末试题
河南省信阳市江淮中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH―+HCO3―＝CO32―+H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
参考答案：
B
略
2. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。
化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是
Ａ.它是一种共价化合物
B.在加热条件下，分解产生无色气体
C.这种化合物不能与碱发生反应
Ｄ.该化合物可由PH3跟HI化合生成
参考答案：
D
3.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A．用萃取的方法分离汽油和煤油
B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
参考答案：
D
略
4.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中错误的是
A．X的氢化物的水溶液显碱性
B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z
参考答案：
B
略
5.在下列变化中，不属于化学变化的是：
A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使染料褪色
参考答案：
C
6.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）
A．3mol/L B．2mol/L
C．0.3mol/L D．0.2mol/L
参考答案：
A
解析：
溶液中Cl－的浓度为：
c（Cl－）＝
＝
＝3mol/L，A正确。
7.已知粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。
正确的操作顺序是
A．②①③⑤④ B．⑤③②①⑤④ C．⑤②③①④⑤ D．③⑤②①④
参考答案：
B
略
8.下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得
到的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
参考答案：
B
略
9.下列有关化学实验的说法正确的是（ ）
A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液
B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液
参考答案：
B
考点：
化学实验方案的评价．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
A．蒸发液体应用蒸发皿；
B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水；
C．萃取可在试管中进行；
D．氢氧化钠有腐蚀性．
解答：
解：
A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误；
B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确；
C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误；
D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大
10.氢气是未来的理想能源，理由是（）
①跟其它可燃物等量时放出的热量多 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
参考答案：
A
考点：
清洁能源．
分析：
根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．
解答：
解：
①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；
②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O，故②正确；
③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；
④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；
故选：
A．
点评：
本题较为简单，只要了解了氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法即可解答．
11.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（ ）
A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B．反应①中，NaCl是氧化产物
C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，反应②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．
【解答】解：
A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；
B．反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，故B错误；
C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol，故D正确．
故选B．
12.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
参考答案：
A
13.由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为
A.1∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.2∶3
参考答案：
C
【分析】
依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。
【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有（28x＋30y）/（x＋y）=28.5，解得x:
y=3:
1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：
1，故选项C正确。
14.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
参考答案：
B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A．同周期的主族元素从左向右原子半径减小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．
【解答】解：
A．同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子对1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故A错误；
B．对于主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，故B正确；
C．HF属于弱酸，而HCl属于强酸，氟元素非金属性强于氯元素，但氢氟酸的酸性应弱于盐酸，故C错误；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素，故D错误．
故选：
B．
15.．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入铜粉，v（H2）增大
B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v（H2）增大
C．加入NaHSO4固体v（H2）不变
D．加入水，锌不与水反应，v（H2）不变
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
参考答案：
（1）蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2
+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH（其他合理答案也给分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示
已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。
②
纯Ａ（单质）
Ｂ溶液
Ｄ固体
Ｇ溶液
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色
③Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为Ｆ，Ｆ是含有三种元素的化合物，与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。
依据以上信息填空：
（1）写出Ｄ的化学式 。
（2）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ｅ→Ａ ； Ａ→Ｂ 。
（4）Ｂ→Ｆ的离子方程式为 。
参考答案：
（１）Fe2O3
（２）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
（3）4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2==2FeCl3
（4）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+。
18.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率为 ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为 。
参考答案：
（1）0.03mol/（L·min）
（2）X+3Y
2Z （3）30%
略
19.10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
参考答案：
（6分）
（1）Al（OH）3 1分
（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O 2分
（3）漏斗玻璃棒烧杯；1分 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 2分
略
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