高考理综 百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟9Word文件下载.docx
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）
B．常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合恰好完全反应，则碱为强碱
C．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量的导电能力图像为：
D．常温下，在水电离出的c（H＋）·
c（OH－）＝10－20的溶液中：
Na＋、Cl－、S2－、SO
一定能大量共存
10.（2012广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
11.（2012石家庄联考）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）
A．能与铝反应产生H2的溶液：
NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．澄清透明的溶液中：
I-、Cl-、ClO-、Na+
C．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D．由水电离出的c（OH-）＝l×
10-11mol/L的溶液中：
K+、Al3+、Cl-、NO3-
12.（2012河北深州市中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．O2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值和单位上都相等
B．1molCu与2mol浓H2SO4在加热的条件下反应，转移的电子数为2NA
C．100mL0.5mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-数目为0.15NA
D．常温常压下，0.5NA个SO2分子所占体积是11.2L
13.（2012重庆高考）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
27.（2012承德一中模拟）（15分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；
固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。
⑴固体甲的电子式为：
；
固体乙的化学式为：
。
⑵反应①～⑦中属于氧化还原反应的是（填写反应序号）。
⑶若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为。
⑷写出A溶液与固体H反应的离子方程式。
⑸若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1molSO2放出426.5kJ的热量，请写出反应的热化学方程式。
28.（2012新疆和田一中模拟）（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。
课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H=－92.4kJ/mol。
他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
试回答下列问题
（1）在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ?
答：
。
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。
若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是。
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）工业上利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
①nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol，产生H2___
____mol（用含n的
代数式表示）.
②分析流程示意图回答：
该合成氨工艺直接能生成H2、N2的原料是_____________，可循环利用的辅助
原料有____________________
（4）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备发生反应为
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；
△H>
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
t/min
CH4（mol/L）
H2O（mol/L）
CO（mol/L）
H2（mol/L）
0.2
0.3
2
n1
n2
n3
3
4
0.09
0.19
x
0.33
①表中x=mol/L；
2min前CH4的平均反应速率为。
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号）
A．充入水蒸气B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
29.（2012宁夏质量检测）（15分）工业尾气中氮的氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
提供的装置：
步骤一、NH3的制取
⑴所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
（填装置序号）。
⑵若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
试剂组合序号
固体试剂（g）
NH3体积（mL）
a
12.0gCa（OH）2（过量）
10.8gNH4Cl
2688
b
10.8g（NH4）2SO4
2728
c
12.0gNaOH（过量）
3136
d
3118
e
12.0gCaO（过量）
3506
f
3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：
（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：
步骤二、模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
⑴A中反应的离子方程式：
⑵D装置作用有：
使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
⑶D装置中的液体可换成（填序号）。
a．CuSO4溶液b．H2Oc．CCl4d．浓H2SO4
⑷该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
30.（2012桂林一中模拟）（15分）已知①RX2（R、R1代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%。
用卤代烃为原料合成PET的线路如下（反应中部分无机反应物及产物已省略）。
（1）RX2苯环上有两个取代基，且苯环上一硝基代物只有一种结构。
则RX2的结构简式为。
（2）反应①的化学方程式为；
其反应类型为。
从D到E，工业上一般通过两步反应来完成。
若此处从原子利用率为100%的角度考虑，通过D与某种无机物一步合成E，写出化学方程式。
（3）C的同分异构体M具有以下结构和性质：
①M分子中，苯环上有三个取代基；
②使氯化铁溶液变紫色；
③与新制氢氧化铜悬液在加热条件下反应；
④在稀硫酸中能发生水解反应。
同时符合上述条件的M结构有种。
（4）写出合成PET的化学方程式为
（5）矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等瓶底通常有下图标识，这就是塑料回收标志，其中数字01至07和英文缩写指代所使用的树脂种类。
有关该标识的
判断正确的是（填相应的序号）。
①PET材料制作的容器可以用来长期盛装酒精、汽油等有机物
②PET材料是线性高分子材料，具有热塑性
③PET材料制作的饮料瓶使用一段时间后，可能释放出致癌物，所以饮料瓶不能用来作水杯
④塑料回收标志使得塑料品种的识别变得简单容易，还可以降低回收成本
答案及其解析：
8．D解析：
设CO转化xmol。
CO＋H2O
CO2＋H2
起始0.20.200
平衡0.2－x0.2－xxx
转化xxxx
（0.2－x）:
x=3:
2，得x=0.08mol。
A项，放出的热量为0.08aKJ，错。
B项，υ（CO）=
=0.01mol/L·
min，错。
C项，平衡时，H2%=0.08/0.4=20%，加压，平衡不移动，故体积分数仍为20%，错。
D项，H2O的转化率为0.08/0.2=40%，正确。
9.A解析：
由电荷守恒：
c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO
），因c（Na＋）＝c（SO
），所以c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO
），A选项正确；
若一元碱为强碱则酸过量，不能恰好反应，故B错；
当向CH3COOH溶液中通入
NH3时，将发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，CH3COONH4为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，反应后溶液中离子浓度升高，溶液导电能力增强，C项错；
选项D中，c（H＋）·
c（OH－）＝10－20，水的电离受到抑制，若是酸性溶液，不能大量共存，若为碱性溶液，可以大量共存，故D错。
11．D解析：
能与铝反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其中HCO3-在酸碱性溶液中均不能存在；
I-具有还原性，ClO-具有氧化性，两者不能共存；
pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能共存；
由水电离出的c（OH-）＝l×
10-11mol/L的溶液，酸碱性都有可能，但当溶液呈酸性时，K+、Al3+、Cl-、NO3-可大量共存。
12．C解析：
摩尔质量的单位是g·
mol-1，质量的单位是g，A项不正确；
浓H2SO4与Cu反应时会变稀，因此转移的电子数应小于2NA，A项不正确；
100mL0.5mol·
L-1Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的物质的量为3×
0.5mol·
L-1×
0.1L=0.15mol，含SO42-数目为0.15NA，C项正确；
0.5NA个SO2分子为0.5mol，在标准状况下所占的体积为0.5mol×
22.4L·
mol-1=11.2L，但常温常压下要比11.2L略大，D项不正确。
27.答案：
⑴
Al2S3
⑵①③⑤⑦
⑶Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑷Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
⑸4FeS2（s）＋11O2（g）
2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H=3412kJ·
mol－1
解析：
本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。
明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；
固体甲的焰
色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；
固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al（OH）3；
结合第⑶问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而
确定气体C：
H2S、气体E：
SO2、气体F：
SO3。
28.答案：
（1）该反应是可逆反应，10molN2与30molH2不可能完成反应，所以放出的热量小于10×
92.4kJ=924kJ。
（2分）
（2）D（1分）
（3）①2.7n（2分）②CH4、H2O、空气（2分）；
K2CO3、Fe（OH）3（2分）
（4）①0.11（2分）0.025mol·
L-1（2分）②B（2分）
（1）可逆反应不能进行到底，10molN2和30molH2放入合成塔中不能完全反应，放出的热量小于924kJ
（2）从图像上看，同压强时，b线表示平衡体系中氨气体积分数比a线的高，说明平衡向生成氨的方向移动，合成氨正反应是放热反应，故降低温度有利于提高氨气的量。
即b线表示的温度低于50
0℃。
（3）从合成氨反应式可知，形成H2的原料是天然气和水，N2来源于空气。
辅助原料K2CO3、Fe（OH）3。
（4）①由数据表知，2min～3min时，氢气的物质的量保持不变，说明该可逆反应达到平衡状态。
经计算，表格数据如下：
CH4（mol）
H2O（mol）
CO（mol）
H2（mol）
（0.1）
（0.2）
（0.11）
②根据数据表知，3min～4min时间段，反应物浓度都减小，生成物浓度都增大，说明化学平衡向右移动，
若充入水蒸气，达到新平衡时水蒸气浓度增大，A项不正确；
该反应正方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B项正确；
使用催化剂，平衡不移动，C项错误；
若充入氢气，平衡向左移动，即达到新平衡时CO浓度减小，甲烷，水蒸气浓度增大，不符合题意，D项错误。
29．答案：
⑴H（2分）
⑵f（2分）
因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（2分）；
而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（2分）。
（意思相近均给分）
⑵防止氨气溶解（或防止倒吸）（2分）
⑶c（2分）
⑷未反应的NO无法处理，会污染环境（2分）
⑴H装置中，分液漏斗中为浓氨水，圆底烧瓶中为生石灰；
⑵从数据分析可知f的产率最高，原因是NH4Cl受热分解，碱与铵盐产生水斗对NH3的产率有影响；
D装置中为饱和氨水，防止进入的氨气溶解，由此可知饱和氨水还可以换为CCl4，浓硫酸与氨气反应，不可取；
最后的浓硫酸的作用是吸收了未反应的氨气，但是没用装置来吸收多余的NO。
30.答案：
（1）
（2分）
（2）C2H5Cl+NaOH
CH2=CH2↑+NaCl+H2O（3分），消去反应（1分）
CH2=CH2+H2O2
HOCH2CH2OH（2分）
（3）10（2分）
（4）
（3分）
（5）②③④（2分）
先根据X质量分数和RX2相对分子质量计算X相对原子质量,从而确定X元素名称与符号。
RX2是芳香族化合物,含有苯环,推断RX2分子式。
PET是聚酯类纤维,说明其单体是酯类,即C为羧酸,E为醇类.再结合题目其它信息回答相关问题.
（1）设X的相对原子质量为a有:
2a=175×
40.6%,a=35.5，X为氯。
RX2有一个苯环,175-71-76=28,即残基为“-CH2CH2-”，根据RX2的苯环上一硝基代物只有一种，说明苯环上两个取代基在对位。
（2）D为最简单的烯烃，则D为乙烯，逆推R1X为氯乙烷。
氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热生成乙烯，PET的单体是酯类，E为二元醇（乙二醇）。
工业上，一般由乙烯制乙醇的方法是，先与卤素加成，后在氢氧化钠溶液中水解。
若一步反应，由CH2=CH2
HOCH2-CH2OH，原子利用率100%，根据原子守恒知，乙烯与双氧水反应生成乙二醇。
（3）根据M性质知，苯环上有三个取代基（官能团）：
-OOCH（甲酸酯基）、-OH（酚羟基）、-CHO（醛基），采用顺序思维法写同分异构体：
先写两个取代基的同分异构体甲、乙、丙三种，然后，再用一个羟基分别取代甲、乙、
丙得到三个取代基的同分异构体：
甲得到4种，乙得到4种，丙得到2种，共10种。
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