高考化学百所名校组合卷模拟20Word格式.docx
《高考化学百所名校组合卷模拟20Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学百所名校组合卷模拟20Word格式.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
C.处理渤海湾的漏油,最经济高效的做法是燃烧
D.含5个碳原子的烷烃,催化裂化可生成的烯烃最多有3种
【答案】B【解析】石油中含有芳香烃;
燃烧海洋漏油效果较差,污染环境;
含5个碳原子的烷烃,催化裂化可生成的烯烃最多有5种(乙烯、丙烯和丁烯,丁烯有三种同分异构体)。
3.下列关于有机物的说法中,正确的是()
A.乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
C.油脂在碱的作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应
【答案】C【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
聚丙烯不能发生加成反应;
葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。
4.下列有关化学实验的叙述正确的是()
A.因为NH3·
H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
【答案】B【解析】氨水能与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;
C反应中的铁足量,硫酸逐渐变稀,生成的气体中含有SO2和H2,H2不能被烧碱溶液吸收;
将SO2气体通入溴水会生成H2SO4,检验SO42-不能滴加Ba(NO3)2溶液,因为NO3-在酸性条件下有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,会干扰SO42-的检验。
5.下列离子方程式的书写正确的是()
A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:
S2-+Cu2+=CuS↓
B.稀硝酸中加入过量的铁粉:
Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
C.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:
ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O
D.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++4H+=SO42-+2Fe2++2H2O
【答案】C【解析】A项反应式的正确写法是:
HS-+Cu2+=CuS↓+H+;
B项反应中Fe过量,Fe3+会和Fe反应生成Fe2+;
D项反应式电荷不守恒。
6.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18。
其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()
A.原子电子层数:
B<AB.气态氢化物的稳定性:
B<E
C.简单离子半径:
E<DD.最高价氧化物对应的水化物碱性:
C>D
【答案】D【解析】A、B、C、D、E依次是H、O、Na、Al、S。
7.若按下图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。
若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。
则下列叙述中正确的是()
A.E表示反应生成Cu的物质的量
B.F表示反应生成H2SO4的物质的量
C.BC段阳极产物是Cl2
D.CD
段电解的物质是NaCl
【答案】B【解析】2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑,铜极流入2mol电子时,反应生成1molCu和1molH2SO4,则A项错误,B项正确。
CuSO4和NaCl的混合溶液中,存在6种离子:
Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、OH-,根据离子的放电顺序,可知电解时阴极首先是Cu2+放电,然后是H+;
阳极首先是Cl-放电,然后是OH-。
当CuSO4和NaCl的物质的量相等时,反应可分为三个阶段,先是电解CuCl2溶液(AB段),然后是电解CuSO4溶液(BC段,此时阳极产物是O2),最后是电解Na2SO4溶液(C
D段,即电解水)。
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括6小题,8~10是必做题,11~13是选考题,任选一题作答)
8.(14分)在工业上,氯气是一种重要的化工原料;
在实验室中,氯气和氯水是重要的化学试剂。
(1)资料显示,漂白粉在酸性(如硫酸)条件下可反应生成氯气,有关反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是(填字母)。
②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是。
(2)某同学设计了
一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。
他所用的试剂如下:
新制氯水、0.5mol.L-1CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末,请你协助他完成实验方案。
步骤一:
取5mL0.5mol.L-1CaCl2溶液于试管中,滴入3滴品红溶液,振荡,溶液不褪
色。
步骤二:
取5mL新制氯水于试管中,加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色。
步骤三:
。
说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是。
设计步骤一的理由是。
【答案】
(1)①c(2分)②取少量反应后的溶液置于洁净的试管中,向其中滴加KSCN溶液,若产生红色溶液,则证明生成了Fe3+,FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应(2分)③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3(2分)
④在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶(合理即可)(2分)
(2)取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液,振荡(2分);
品红溶液褪色(2分);
氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液,为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用,须实验证明氯化钙溶液不具漂白性(或“排除氯化钙溶液的干扰”)(2分)
【解析】
(1)固体和液体反应(需加热)制备氯气,应选用c装置。
只要能证明乙装置中反应生成了Fe3+,即可证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应。
氯气与Na2CO3溶液的反应可理解为:
2Na2CO3+2H2O
2NaOH+2NaHCO3,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,将以上两个反应合并可得:
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3。
该实验没有进行尾气处理,易污染环境。
(2)Cl2+H2O
HCl+HClO,在氯水中加入CaCO3粉末,CaCO3与盐酸反应,导致平衡正向移动,生成较多的HClO:
2Cl2+H2O+CaCO3=CaCl2+CO2↑+2HClO。
氯水与CaCO3反应后生成CaCl2溶液,为证明品红溶液褪色是HClO的作用,须实验证明CaCl2溶液不具漂白性。
9.(14分)氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及
其化合物在生产、生话中有着重要作用。
氮氧化物会导致环境污染,生产中需要严格治理有关污染。
请回答下列氮及其化合物的相关问题:
(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正
四面体结构相似。
已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:
(2)已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水。
据报道,NH3可直接用作车用碱性燃料电池,写出该电池的负极反应式:
(3)已知:
温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为。
(4)工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2,补全该反应的化学反应方程式:
2NO2+Na2CO3===NaNO2++
如果标准状况下22.4LNO2参与反应,转移的电子数为。
(5)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。
则2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为。
(1)N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ·
mol-1(2分)
(2)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O(2分)
(3)2N2O4+O2+2H2O=4HNO3(2分)
(4)NaNO3CO20.5NA(3分)
(5)0.5(2分)50%(3分)
(1)N4(g)=2N2(g)△H=(167×
6-942×
2)kJ·
mol-1=-882kJ·
mol-1
(2)电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,由上述两反应消去O
2得:
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O。
(3)由4NO2+O22H2O=4HNO3、2NO2(g)
N2O4得2N2O4+O2+2H2O=4HNO3。
(4)该反应是歧化反应,由元素守恒可得另外两种生成物为NaNO3和CO2,该反应是歧化反应。
(5)K=
=
=0.5
设达平衡时,NO2的变化浓度为2x,则:
2NO2(g)
N2O4(g)
始2mol/L0
变2xx
平(2-2x)mol/Lx
K=
解得:
x=0.5mol/L
所以,相同条件下,NO2的最大转化率为
=50%。
10.(15分)氧化镁是一种优良的高温耐火材料。
下图是一种制取高纯氧化镁的部分工艺流程:
请回答下列问题:
(1)MgCl2•6H2O溶于水,溶液呈(填“酸性”、“中性”、或“碱性”),原因是(用离子方程式表示)。
(2)氨化反应过程中反应的离子方程式为。
(3)轻烧后的产物为。
(4)已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理(用离子方程式表示和文字说明)。
(5)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×
10-12,酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,在Mg(
OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为。
(1)酸性(1分)Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+(2分)
(2)Mg2++2NH3·
H2O=Mg(OH
)2↓+2NH4+(2分)
(3)MgO(或氧化镁)(2分)
(4)Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-(2分)
NH4++OH-
NH3↑+H2O(2分)
加大NH4Cl溶液浓度,振荡使氨气快速逸出,均能使平衡正向移动,导致Mg(OH)2沉淀溶解(2分)
(5)蓝色(2分)
(1)MgCl2水解使溶液显酸性。
(2)氨化反应过程中,Mg2+和氨水反应生成Mg(OH)2沉淀。
(3)轻烧的反应物是Mg(OH)2,产物是MgO。
(4)本小题可从沉淀溶解平衡和盐类水解平衡相互促进解释。
(5)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为x,则
x3=5.6×
10-12,x>1×
10-4mol/L,c(H+)<1×
10-10mol/L,pH>10,溶液为蓝色。
11.【选修2:
化学与技术】
(15分)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取氯化钠、镁(以MgCl2形
式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
(1)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是。
A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(2)粗盐水含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外,主要会,所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制,请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写出:
(3)在Mg(OH)2沉淀中加入过量盐酸,要获得MgCl2·
6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为。
(4)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为:
。
(5)在母液中通入氯气时发生的主要反应的离子方程式为。
(1)D(3分)
(2)形成沉淀使隔膜堵塞(2分)
BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液(3分)
(3)蒸发、冷却结晶、过滤(3分)
(4)Mg2++2e-=Mg(2分)
(5)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)
(1)电解槽不能用铁作阳极,否则铁会被氧化而溶解。
(2)Ca2+和SO42-、Mg2+和电解生成的OH-会反应生成沉淀,形成的沉淀能使隔膜堵塞。
除去Ca2+、Mg2+、SO42-的试剂分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,因为每次所加的除杂试剂都是过量的,过量的试剂必须在后续反应中除去,所以Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加,以除去过量的Ba2+。
(3)从酸性MgCl2溶液中获得MgCl2·
6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤。
(4)阴极Mg2+被还原为Mg。
(5)在母液中通入氯气时可以得到溴。
12.【选修3:
物质结构与性质】
(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素,基态X原子核外有2个未成对电子,基态Z原子最外层电子排布为
,W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍,W与X形成的合金为目前用量最多的金属材料。
(1)Z位于在元素周期表中的位置是。
W元素基态原子的电子排布式是。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示,下同);
H—X、H—Y、H—Z三种共价键中,键长最长的是。
(3)Y的最简单氢化物的空间构型为,它得到H+后形成的微粒中键角是。
(4)X与氢可形成一种原子个数比为1:
1的化合物,其相对分子质量为26,该分子中存在个
键。
该分子中X原子的杂化方式是。
(5)W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的W原子个数之比为。
面心立方堆方式与体心立方堆积方
式的两种W单质的密度之比为。
(1)二周期、VIA族(2分)1s22s22p63s23d64s2(或[Ar]3d64s2)(2分)
(2)N>
O>
C(2分)H—C(1分)
(3)三角锥形(1分)
(1分)
(4)3(1分)sp(1分)
(5)2︰1(2分)
︰
(或1.09︰1)(2分)
【解析】经分析,确定X、Y、Z、W分别为C、N、O、Fe四种元素。
N原子2p轨道半充满,第一电离能反常的高;
NH3分子为三角锥形,铵根离子的键角为
;
C2H2分子中碳氢之间形成两个
键、碳碳之间形成一个
键,其中碳原子采用SP杂化;
面心立方堆积每个晶胞中含有4个铁原子,体心立方堆积每个晶胞中含有2个铁原子,二者之比为2:
1;
面心立方堆积面对角线为球直径的2倍,体心立方堆积体对角线为球直径的2倍,设球的直径为R,则面心立方晶胞的边长为
、体心立方晶胞的边长为
,
、
,二则之比为
。
13.【选修5:
有机化学基础】
(15分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A,A可用作香料,通过质谱仪分析其相对分子质量为88,通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:
4:
1。
已知:
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:
(1)F的结构简式为。
(2)上述5步反应中属于取代反应的是(填序号)。
(3)写出B→D反应的化学方程式:
(4)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的无环状结构且不含碳碳双键的同分异构体共有种。
(5)请设计合理方案从
合成OHC(CH2)4CHO(用反应流程图表示,注明反应物、反应条件)。
例:
由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为:
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2-CH2
(1)
(2分)
(2)①②⑤(3分)
(3)
(2分)
(4)4(3分)(5)(5分,每步1分)
【解析】A的分子式为C4H8O2,A与H2发生加成反应生成B;
结合信息,可知B是二元醇;
因为B与HIO4反应只生成一种醛C,所以B的结构简式为CH3CH(OH)CH(OH)CH3,A的结构简式为CH3COCH(OH)CH3。
A与HBr发生取代反应生成E(CH3COCHBrC
H3),E发生消去反应生成F(CH3COCH=CH2)。
B发生酯化反应生成D。
G的相对分子质量比A小2,发生的是脱氢反应,G为CH3COCOCH3。
满足条件的G的同分异构体是:
CH3COCOCH3、CH3CH2COCHO、CH3COCH2CHO、OHCCH2CH2CHO。
从
合成OHC(CH2)4CHO,要发生开环反应。
联系题目提供的信息,可先让
与氢气加成,然后通过消去、加成、水解得到二元醇,最后用此二元醇与HIO4反应即可得到指定产物。