学习实践九年级化学上册第二章知识点总结人教版.docx
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学习实践九年级化学上册第二章知识点总结人教版
九年级化学上册第二章知识点总结(人教版)
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我们周围的空气
课题1
空
气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
、装置图(见书P27)
2、实验现象:
①、红磷燃烧,放出热量,冒出白烟
②、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(o2)
五氧化二磷(P2o5)
化学方程式:
4P+5o2
2P2o5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹
c、装置的气密性要好(否则测量结果偏小)
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫等物质?
答:
不能用木炭或硫(因为木炭或硫燃烧会产生气体,造成瓶内气体体积变化小)。
第二单元
我们周围的空气
课题1
空
气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
、装置图(见书P27)
2、实验现象:
①、红磷燃烧,放出热量,冒出白烟
②、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(o2)
五氧化二磷(P2o5)
化学方程式:
4P+5o2
2P2o5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹
c、装置的气密性要好(否则测量结果偏小)
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫等物质?
答:
不能用木炭或硫(因为木炭或硫燃烧会产生气体,造成瓶内气体体积变化小)。
第二单元
我们周围的空气
课题1
空
气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
、装置图(见书P27)
2、实验现象:
①、红磷燃烧,放出热量,冒出白烟
②、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(o2)
五氧化二磷(P2o5)
化学方程式:
4P+5o2
2P2o5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹
c、装置的气密性要好(否则测量结果偏小)
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫等物质?
答:
不能用木炭或硫(因为木炭或硫燃烧会产生气体,造成瓶内气体体积变化小)。
实验现象:
在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(o2)四氧化三铁(Fe3o4)
化学方程式:
3Fe+2o2
Fe3o4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
(三)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生;固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体时,一般都会产生烟;
4、物质与氧气反应不一定就是燃烧,如:
缓慢氧化。
三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
(注意:
是“氧”而不只是限于“氧气”)有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3
实验室制取氧气
一、氧气的工业制法(分离液态空气法)
实验现象:
在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(o2)四氧化三铁(Fe3o4)
化学方程式:
3Fe+2o2
Fe3o4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
(三)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生;固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体时,一般都会产生烟;
4、物质与氧气反应不一定就是燃烧,如:
缓慢氧化。
三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
(注意:
是“氧”而不只是限于“氧气”)有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3
实验室制取氧气
一、氧气的工业制法(分离液态空气法)
c、装置:
加热固体制气体(与加热氯酸钾的为同一类)
D、操作步骤:
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜,铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在固体部位用酒精灯外焰加热。
⑥收集气体:
a、若用排水法收集气体,导管略伸进集气瓶口。
当气泡连续均匀冒出时再收集(因为最早排出的气体是空气);水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,把集气瓶正放在桌面上,防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体,收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)。
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、注意事项:
a).试管口要略向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部。
b).导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
三、催化剂:
、
概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2、
特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
注意:
①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物
③一种催化剂只针对某一反应。
不同的反应,催化剂可能不同
④某一反应的催化剂可能不只一种