中考化学复习卷实验探究题带答案分析.docx
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中考化学复习卷实验探究题带答案分析
2014年中考化学复习卷：
实验探究题
一.解答题
1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：
取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：
在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 _________ ，理由是（从环保、操作等角度分析） _________ ．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO；②该气体是O2；
你认为上述假设哪个更合理？
并说明选择的理由． _________ ．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
操作步骤
实验现象
结论
【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为 _________ ；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 _________ ；
78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？
（列式计算）
2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
实验内容：
编号
实验内容
实验现象
实验结论
1
取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中
剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体
固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用
2
取0.2gMnO2加入5mL _________ （H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中
平稳反应，放出热量，持续产生气体
MnO2对H2O2分解有催化作用
3
取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤
固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物
固体剩余物中无 _________
实验分析：
（1）完成表中的填空内容：
a _________ 、b _________ ；
（2）实验2的目的是 _________ ；
（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是 _________ ；
查阅资料：
Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相对分子质量：
（KMnO4：
158、O2：
32）
（4）16gKMnO4中氧元素的质量为 _________ ；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为 _________ ；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是 _________ ．（保留二位小数．提示：
依据质量守恒定律观察）
3．（2009•烟台）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是 _________ ．
反应的化学方程式为：
_________ ．
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
_________
实验三
_________
_________
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 _________ ．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
_________ ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：
_________ ．
4．【实验探究题】
某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为：
铜片表面的黑色固体是烟灰．
乙认为：
铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质．
丙认为：
铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质．
【查阅资料】
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜．
【进行实验】
实验步骤和方法
实验现象
实验结论
实验一：
取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热．
铜片变黑
推知 _________ （填甲、乙、丙）的错误．说明黑色物质的出现可能与空气中的 _________ 有关．
实验二：
取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象．
取下胶塞前的现象：
_________ ．取下胶塞后的现象：
_________ ．
乙的猜想正确
【反思拓展】
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了 _________ 的干扰．
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是 _________ ．
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应符号表达式 _________ ．
5．（2013•道外区一模）实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn（NO3）2、稀H2SO4中的一种溶液．
[提出问题]如何鉴别出三种溶液？
[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图1：
学生甲：
向2中滴入稀盐酸，无现象，再滴加足量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸．
[反思评价]请你对甲同学的结论的科学性进行评价
（1） _________ ．
[实验探究]
学生乙：
只要用一种有色溶液
（2） _________ 或无色溶液
（3） _________ 就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图2，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无现象，请将三种溶液溶质的化学式（或名称）分别标在试剂瓶的标签中：
（4） _________
[表达与交流]同学们经过讨论后认为，不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是（5） _________ ，将三种溶液检验出来．
6．（2013•东城区二模）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验．
（1）①气体a的名称是 _________ ，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是 _________ 、 _________ ．
②生成白色沉淀的化学方程式是 _________ ．
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 _________ ．
（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是 _________ ，则①是 _________ ．
7．（2013•朝阳区二模）现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．
（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为 _________ ；A溶液中发生反应的化学方程式为 _________ ．
（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是 _________ ．
（3）同学们认为实验
（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明 _________ ．
8．（2013•宜城市模拟）制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
实验操作
实验主要现象
①
取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解
溶液变浑浊，且有明显放热
②
静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的
试剂A
无明显变化
③
向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入
试剂A
白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为 _________ ．
（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是 _________ ，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是 _________ ．
（3）进行操作③的目的是 _________ ，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示） _________ ．
（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是 _________ ．
9．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
有少量气泡
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
产生大量的气泡
木条复燃
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
【实验目的】探究 _________ ．
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， _________ ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：
探究 _________ ．
10．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．下列有关催化剂的说法正确的是 _________ （选填序号）
A．在化学反应后其质量减小B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量D．能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，能否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作为催化剂
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表
步骤③现象
步骤⑥现象
步骤⑦现象
结论
_________
_________
带火星的木条复燃
_________
_________
_________
在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂
（2）步骤①的目的是 _________
（3）步骤④对应的实验操作是 _________ ，需用到的玻璃仪器有 _________
【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的 _________
第一组
第二组
第三组
第四组
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．
11．（2013•齐河县一模）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：
确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：
这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液
④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
②（NH4）2SO4的水溶液显酸性
（1）【实验探究】小明对王老师的提示进行了评价 _________ ，原因是 _________ ．
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 _________ 溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅对小明实验操作②的结论评价是 _________ ，理由是 _________ ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，
_________
_________
猜想④成立，该反应的化学方程式为 _________
12．（2012•达州）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：
甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：
甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O．
你认为 _________ 同学的猜想是错误的，理由是 _________ ．
【实验探究】：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？
（填“能“或“否”） _________ ．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 _________ ．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 _________ 同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
_________ 、 _________ ．
【反思与交流】：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 _________ ．
13．（2013•南沙区一模）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签认为一定不可能是 _________
（2）请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液
实验步骤
实验现象和结论
14．（2013•海陵区二模）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 _________ 色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 _________ ．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有 _________ 元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：
该气体是CO2猜想②：
该气体是 _________ 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想① _________ （填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是 _________ ，装置C中发生反应的化学方程式为 _________ ．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是 _________ ，处理的方法是 _________ ．
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是 _________ ．
A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 _________ （只写一种）．
15．（2013•甘肃模拟）如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
小明说：
溶质只有硫酸钠；小刚说：
溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：
除了硫酸钠外还有 _________ ．
为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．
（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确 _________ （填“是”或“否”），理由是 _________ ；
（2）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论） _________ ．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因 _________ ．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 _________ ．
16．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍．生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究．
（1）写出C不完全燃烧的化学方程式：
_________ ．
[提出问题]生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
[假设与猜想]主要原料为有机物，猜想：
（2）①一定有 _________ 元素；②可能还有氢元素和氧元素．
[实验设计]根据上述三种元素的猜想制订实验方案．
实验一：
如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠．
实验二；如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象．
[证据与结论]（3）实验一，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） _________ ．实验二，观察到烧杯内壁附着的 _________ ，则猜想①成立．
[分析与交流]（4）实验一和实验二获得的证据均不能证明原料中一定存在 _________ 元素，因为 _________ ．
（5）写出C的两条化学性质 _________ ．
17．（2014•德州模拟）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
[猜想与假设]
甲同学：
铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．
乙同学：
铁钉里的 _________ 加快了H2O2的溶液分解．
[设计方案和实验]完成下列表格
实验方案
实验现象
结论
方案一：
向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
_________
甲同学结论成立．
方案二：
向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入 _________ 粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
无现象
乙同学结论 _________ ．（填“成立”或“不成立”）
[讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？
_________ ，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是 _________ ．
（提示：
下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）
[反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？
_________ ．
18．（2014•合肥三模）安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】
A、全部是碳酸钙
B、 _________
C、碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写
（1）中结论和
（2）中的实验步骤及实验现象
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液．
溶液变红
剩余固体成分中一定含有
_________ ．（填化学式）
（2） _________
_________
剩余固体成分中
一定含有碳酸钙．
【实验结论】通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设 _________ （填字母）成立．
【讨论交流】有同学提出证明实验
（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点， _________ ，原因是 _________ ．
19．（2012•娄底）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH _________ ；③pH _________ ．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：
取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：
取pH
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