最新届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考理科Word格式.docx
《最新届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考理科Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考理科Word格式.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
C．1为BamHI，2为EcoRI，3为BamHI，4为PstI
D．1为EcoRI，2为PstI，3为PstI，4为BamHI
一．填空题（每空2分，共54分）
7.（16分）下图一表示绿色植物叶肉细胞内发生的光合作用和有氧呼吸的过程，其中a、b为光合作用的原料，①--④表示相关过程。
图二、图三表示外界相关条件对植物光合作用和呼吸作用的影响。
请据图回答：
（1）图一中④过程中的中间产物是。
（2）当①过程产生的O2经②过程消耗没有剩余时，该细胞处于的生理状态是_________；
若要①过程也不发生，则对该细胞处理的方法是___________。
（3）在图二的乙点时，细胞内产生ATP的场所有，如果突然停止光照，叶绿体内C3化合物的含量将_________。
（4）图三中，真光合速率=净光合速率+呼吸速率。
用大棚种植蔬菜时，白天最好控制光强为图二中的点对应的光照强度，图三中的℃是光合作用的最佳温度。
图三中5℃时的状态可用图二中点表示。
8．（12分）家蚕是二倍体，雄蚕含有两个同型的性染色体ZZ，雌蚕含有两个异型的性染色体ZW。
（1）在家蚕的一对常染色体上有控制蚕茧颜色的黄色基因（A）与白色基因（a）。
在另一对常染色体上有B、b基因，当基因B存在时会抑制黄色基因A的作用，从而使蚕茧变为白色；
而基因b不会抑制黄色基因A的作用。
①该两对基因遗传时遵循定律，结黄茧蚕的基因型是。
②基因型为AaBb的两个个体交配，子代出现结白色茧的概率是______。
③现有基因型不同的两个结白茧的蚕杂交，产生了足够多的子代，子代中结白茧的与结黄茧的比例是3：
1。
这两个亲本的基因型组合可能是AABb×
AaBb，还可能是或（正交、反交视作同一种情况）。
（2）家蚕中D、d基因只位于Z染色体上，d是隐性致死基因（导致相应基因型的受精卵不能发育，但Zd配子有活性），（能或不能）选择出相应基因型的雌雄蚕杂交，使后代只有雄性。
9．（26分）根据所学生物学知识回答下列问题：
（1）若要将某目的基因通过农杆菌转化法导入植物细胞，先要将目的基因插入农杆菌Ti质粒的中，然后用该农杆菌感染植物细胞，最终将目的基因整合到植物细胞的___________上，才能获得稳定遗传的转基因植物。
（2）目前临床上使用的红细胞生成素（一种糖蛋白，用于治疗肾衰性贫血）主要来自基因工程技术生产的重组人红细胞生成素（rhEPO）。
检测rhEPO的体外活性需用抗rhEPO的单克隆抗体。
分泌该单克隆抗体的细胞，可由rhEPO免疫过的小鼠B淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合而成，在融合过程中至少需要进行次筛选。
（3）在“试管牛”的培育过程中，采用激素处理可使良种母牛一次排出多枚卵母细胞，最常用的激素是________。
从良种公牛采集的精子需获能后才能进行受精作用，防止多精入卵的两道屏障依次为_______________、_______________。
（4）生态系统内即使某个物种由于某种原因而死亡，也会很快有其他物种占据它原来的生态位置，从而避免系统结构或功能失衡。
这主要体现了生态工程的什么原理（）
A．协调与平衡原理B．物种多样性原理
C．物质循环再生原理D．整体性原理
（5）运用基因工程技术已经创造出了“蜘蛛羊”，该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白，高强度的蛛丝蛋白可用于许多重要的特种工业领域。
为保证实验成功，产生蛛丝蛋白的基因需从cDNA文库中获取，并与乳腺蛋白基因的____________________等调控组件重组在一起，然后与载体相连构建成为表达载体；
再通过_________方法，将表达载体导入羊的______________，获得重组细胞。
将获得的重组细胞培养成早期胚胎后，移植到经过_________处理的受体母羊子宫内。
因为我们对细胞所需的营养条件还没有完全研究清楚，所以在早期胚胎的培养中，往往还需要添加__________。
2018年重庆一中高2018级高三上期第一次月考
生物答案2018.9
1-6DDCBDA
7.（16分）
（1）丙酮酸和还原性氢
（2）光合作用强度小于或等于呼吸作用强度处于黑暗条件下
（3）线粒体，叶绿体和细胞质基质升高
（4）丁25乙
8（12分）
（1）①基因自由组合定律AAbb或Aabb
②13/16③AABb×
aaBb
AaBb×
aabb
（2）不能
9（26分）
（1）T—DNA染色体DNA
（2）杂交瘤2
（3）促性腺激素；
透明带反应卵细胞膜反应（4）B
（5）启动子，终止子显微注射受精卵
同期发情动物血清
物理试题卷2018.9
说明：
①选择题答案按题号用2B铅笔填涂在机读卡上
②非选择题按要求答写在答题卷指定位置处
一、选择题（本题共5小题，每小题6分,共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
14、在物理学发展史上，伽利略、牛顿等许许多多科学家为物理学的发展做出了巨大贡献。
以下选项中符合伽利略和牛顿的观点的是（ ）
A．两物体从同一高度做自由落体运动，较轻的物体下落较慢
B．两匹马拉车比一匹马拉车跑得快，这说明：
物体受的力越大则速度就越大
C．人在沿直线加速前进的车厢内，竖直向上跳起后，将落在起跳点的后方
D．一个运动的物体，如果不再受力了，它总会逐渐停下来，这说明：
静止状态才是物体不受力时的“自然状态”
15、如题15图所示，竖直放置的轻弹簧一端固定在地面上，另一端
与斜面体P连接，P与斜放的固定挡板MN接触且处于静止状态，
则（）
A．斜面体P此刻所受到的外力个数有可能为2个
B．斜面体P此刻所受到的外力个数有可能为3个
C．若迅速撤去挡板MN后瞬间，斜面体P可能有斜向左上的加速度
D．若迅速撤去挡板MN后瞬间，斜面体P可能有竖直向下的加速度
16、关于两个运动的合成，下列说法正确的是（ ）
A．两个直线运动的合运动一定也是直线运动
B．不同线两个匀速直线运动的合运动一定也是匀速直线运动
C．小船渡河的运动中，小船的对地速度一定大于水流速度
D．小船渡河的运动中，水流速度越大，小船渡河所需时间越长
17、甲、乙两辆汽车沿平直公路同时由静止开始向同一方向运动
的v－t图象如题17图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．0～2t时间内两车一定有两次相遇时刻
B．在t～2t时间内的某时刻，两车相遇
C．0～t时间内，甲的平均速度大于乙的平均速度
D．0～2t时间内，甲的平均速度大于乙的平均速度
18、如题18图所示，固定光滑斜面上有两块完全相同的
长方体木块，木块间粗糙，斜面足够长。
在两木块下滑
运动中，下列叙述正确的是（）
A．B木块受到沿斜面向上的摩擦力
B．B木块受到A木块作用力竖直向上
C．若用平行斜面向下的力拉A木块，使A木块恰
从B下方相对滑动需要的拉力大小为F1；
若用平
行斜面向上的力拉A木块，也使A木块恰从B下
方相对滑动需要的拉力大小为F2。
则
D．F1和F2如C选项所述。
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6、（19分）
（1）某同学得到如题6图1所示的纸带。
已知打点计时器电源频率为50Hz．A、B、C、D、E、F、G是纸带上7个连续的点，其中SDG=3.90cm,SAD=2.10cm。
由此可算出打D点的小车的速度
=m/s；
小车的加速度a=m/s2（计算都保留两位有效数字）。
根据已有条件，能不能求出打A点时小车的速度？
答：
（选填写“能”或“不能”）
（2）用如题6图2所示的实验装置验证牛顿第二定律。
①下列做法正确的是____________（填字母代号）
A．调节滑轮的高度，使牵引小车的细绳与长木
板保持平行
B．在调节木板倾斜度平衡小车受到的滑动摩擦力时，
将装有砂的砂桶通过定滑轮拴在小车上
C．实验时，先放开小车再接通打点计时器的电源
D．通过增减小车上的砝码改变质量时，不需要再次调节木板倾斜度
②甲、乙两同学在同一实验室，各取一套如题6图2所示的装置放在水平桌面上，木块上均不放砝码，在没有平衡摩擦力的情况下，研究加速度a与拉力F的关系，分别得到题6图3中甲、乙两条直线．设甲、乙用的木块质量分别为m甲、m乙，甲、乙用的木块与木板间的动摩擦因数分别为μ甲，μ乙，由图可知，m甲m乙、μ甲μ乙
（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
③甲同学在纠正了疏漏之处后，保持小车的质量
不变，改变砂桶与砂的总重力
，多次实验，根据得到的数据，在
图象中描点（如题6图4所示）。
结果发现右侧若干个点明显偏离直线，造成此误差的主要原因是。
若不断增加砂桶中砂的质量，
图象中各点连成的曲线将不断延伸，加速度的趋向值为，绳子拉力的趋向值为。
7、（15分）如题7图所示，两个完全相同的光滑金属球置于一个
桶形容器中，分别与桶壁上A、B、C三个点接触，每一个球的质量
为m，球半径为r，桶的横截面半径为R，且
，则
（1）若系统静止，求容器壁上A点和B点受到的弹力
（2）若让系统有水平向左的加速度可以使上面球离开容器左壁A点，
加速度至少为多大？
8、（16分）一次消防演练中，消防员需从高楼阳台上，利用绳索下滑到地面，若绳索两端固定好后成直线，与竖直方向的夹角θ=30°
，为保
证行动迅速，队员甲先匀加速滑到某最大速度，再靠手
摩擦匀减速滑至地面，速度刚好为零，在队员甲开始下
滑时，队员乙在阳台上同时开始向地面以速度v0=
m/s
平抛救生垫，第一个救生垫刚落到绳下端地面，接着
抛第二个，结果第二个救生垫刚好与甲队员同时抵达
地面，若队员甲的质量m，重力加速度g=10m/s2，忽
略空气的阻力，忽略人的高度。
问：
（1）高楼阳台到地面的竖直高度H=?
队员甲在绳索
上运动的时间t0=?
题8图
（2）若加速过程与减速过程中的加速度大小相等，则
队员甲在何处速度最大?
最大速度为多少?
（3）如第
（2）问中的减速过程中，队员甲受的摩擦力大小?
9、（18分）某电视台娱乐节目在游乐园
举行家庭搬运砖块比赛活动．比赛规则是：
如题9图甲所示向滑动的长木板上搬放砖块，
且每次只能将一块砖无初速度（相对地面）
地放到木板上，木板停止时立即停止搬放，
以木板上砖块多少决定胜负．已知每块砖
的质量m=0.8kg，木板的上表面光滑且足
够长，比赛过程中木板始终受到恒定的拉力
F=20N的作用，未放砖块时木板以v0=3m/s
的速度匀速前进．获得冠军的家庭上场比赛时每隔T=0.8s搬放一块砖，从放上第一块砖开始计时，图中仅画出了0～0.8s内木板运动的v–t图象，如图乙所示，g取10m/s2．求：
（1）木板的质量及板与地面间的动摩擦因数．
（2）木板停止时，木板上放有多少块砖．
（3）从放上第一块砖开始到停止，摩擦力对木板做的功
三、选做题（12分）
10、【物理选修3-3】
（1）下列说法正确的是
A．布朗运动是液体分子的无规则运动
B．分子间距离增大时，分子间的引力、斥力都减小
C．气体的状态变化时，若温度升高，则每个气体分子的动能都增加
D．外界对物体做功时，物体的内能一定增加
（2）在某高速公路发生一起车祸，车祸系轮胎爆胎所致。
已知汽车行驶前轮胎内气体压强为2.5atm，温度为27℃，爆胎时胎内气体的温度为87℃，轮胎中的空气可看做理想气体，爆胎前忽略轮胎容积变化。
①求爆胎时轮胎内气体的压强；
②爆胎后气体迅速外泄，来不及与外界发生热交换，判断此过程胎内原有气体内能如何变化？
物理答案
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
B
D
化学试题卷2018.9
I卷（共42分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Mg-24Na-23
选择题（本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法不正确的是
A.浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中
B.已经完成定容的500mL1.0mol·
L-1的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制
C.导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯
D.物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
8．利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
煅烧石灰石制取生石灰
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
用浓盐酸配制100mL0.1mol·
L-1的稀盐酸溶液
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
10.下列说法或表达正确的是
①次氯酸的结构式为H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤
11.下述实验不能达到预期实验目的的是
实验内容
实验目的
将2.5gCuSO4·
5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：
甲＞乙
B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：
甲＜乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：
D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：
13．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为
，物质的量浓度为cmol·
L-1。
则下列选项不正确的是
A．溶质的质量分数为
B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5
II卷（共58分）
1．（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：
I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）
②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素
⑦
（1）是同素异形体的是，（填序号，下同）
（2）是同位素的是，
（3）是同分异构体的是，
（4）是同一物质的是。
II.下列物质：
①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO3
（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________
III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
除杂试剂：
A.盐酸B.酸性高锰酸钾C.氢氧化钠溶液D.（浓）溴水
E.H2（催化剂）F.CaOG.NaCl
分离方法：
①蒸馏②分液③洗气④过滤
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
（1）
酒精（水）
（2）
乙烷（乙烯）
（3）
硬脂酸钠溶液（甘油）
（4）
苯（苯酚）
（5）
SiO2（Al2O3）
2．（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。
请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______________（填字母代号）。
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg（OH）2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
质量分数（％）
15～20
5～10
30～40
10～15
利用盐泥生产MgSO4·
7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。
持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因。
②过滤所得滤渣的主要成分为。
③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。
④真空干燥MgSO4·
7H2O晶体的原因是。
（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g·
cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·
3．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0mol·
L-1的盐酸溶液；
②用________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL1.0mol·
L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）步骤①中，配制100mL1.0mol·
L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：
步骤②_______________ 步骤③___________
（3）实验步骤⑤中应选用__________（填字母）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
（4）读数时除恢复到室温外，还要注意
______________________________，②_________________________________。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。
4.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎
升级会员 