江门09调研.docx
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江门09调研
江门市2009届普通高中高三调研测试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，考试时间120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32Cl：
35.5I：
127
Na：
23Mg：
24Al：
27Fe：
56Cu：
64Ag：
108
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．环境是人类生存和活动的场所。
下列有关人类满足生活和生产活动需求的做法的说法中，不正确的是：
A．为举办“绿色奥运”，北京市将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料，以改善空气质量
B．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源
C．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关
D．“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料
2．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．①B．③C．②③D．①③④
3．近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应的系数）：
aC+bCr2O72-+cH+==dCO2↑+eCr3++fH2O。
上述反应的有关叙述中错误的是：
A．反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化
B．当a=3时，c=16
C．系数b、c、e有如下关系：
c=2b+3e
D．若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．100mL0.2mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，含有的Al3+数为0.04NA
B．25℃时，纯水中含有的H＋数为1×10-7NA
C．Na与水反应生成1.12LH2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA
D．46gN2O4气体中所含有的分子数为0.5NA
5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：
A．HClO的结构式：
H－O－ClB．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
6．设反应C+CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为：
A．v1增大，v2减小B．同时减小
C．同时增大D．v1减小，v2增大
7．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法不正确的是：
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：
Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解一定时间后，溶液的pH不变
8．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图
是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是：
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同分异构体
9．对pH=a的某弱酸HA溶液甲和pH=a+1的HA溶液乙有下列说法，其中正确的是：
A．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍
B．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的0.1倍
C．甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c（甲）=10c（乙）
D．甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．下列实验操作的先后顺序合理的是：
A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液
C．配制FeCl2溶液时，应先将FeCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释
D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞
11．天然维生素P存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，其结构如下图所示，下列相关说法不正确的是：
A．天然维生素P与FeCl3溶液不能发生显色反应
B．天然维生素P一定能发生水解反应
C．天然维生素P一定能发生加成反应
D．天然维生素P一定能发生取代反应
12．在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是：
A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－B．Al3+、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2-、SO42－、OH－
13．往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的
质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（Cl-）/c（I-）的比值为：
A．（V2－V1）/V1B．V1/（V2－V1）
C．V1/V2D．V2/V1
14．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117－125kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ／mol，以上事实表明：
A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应
B．1，3－环己二烯比苯稳定
C．苯加氢生成环己烷是吸热反应
D．苯比1，3－环己二烯稳定
15．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是：
A．原子半径：
C＞A
B．离子半径：
D＞B
C．非金属性：
A＞B
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C＞D
16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO－，下列叙述不正确的是：
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，
溶液的pH＜7
17．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI（a＞b），当反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是：
A．从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB
B．平衡时C（I2）A＝C（I2）B
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：
A＞B
D．平衡时HI的转化率aA＝aB
18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA－）+c（OH－）+c（A2－）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）
牙膏是生活必需品。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是。
（3）已知邻二醇与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色溶液，写出
中发生反应的化学方程式：
。
（4）写出⑤中发生反应的化学方程式：
。
（5）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是：
、（任答两条）。
（6）实验⑥中鉴定Ca2+的方法：
。
19．（11分）
（1）过滤漏斗、玻璃棒、烧杯（各1分，共4分）
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上（1分）
，再与标准比色卡进行对比（1分）
（3）
（1分）
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分）
（5）CO2过量；石灰水不足；CO2气体中混有挥发出来的HCl。
（任2项，共2分）
（6）焰色反应（1分）
20．（11分）
某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
物质
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2（SO4）3
污泥
质量分数/（%）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶解度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2（SO4）3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是：
；
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤，目的是：
；
④，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第③步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，________________________________________________，滤出FeSO4·7H2O晶体；
（3）步骤②中能否用普通自来水洗涤滤渣？
（填“能”或“不能”），理由是：
。
（4）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式:
。
（5）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是。
20．（11分）
（1）① 洗去油污 （1分）
③使Ag+全部还原为金属Ag（1分）
④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用（1分）
（2）将溶液加热，蒸发浓缩，冷却结晶（1分）
（3）不能（1分）
普通自来水中含Cl-，使Ag+被沉淀（1分）
（4）Fe+2Ag+=Fe2++2AgFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑ （各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解 （1分）
21．（12分）
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉
上滴水，观察到脱脂棉剧燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧气钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，。
Na2O2跟水反应的化学方程式是。
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，
以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是：
。
用以验证第二条结论的实验方法是：
。
（3）实验
（2）往试管中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：
。
（4）称取3.9gNa2O2固体，加入50g水中充分反应，所得溶液的质量分数为：
。
（5）Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在，H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液对过氧化氢分解有催化作用，有同学猜想催化作用是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确。
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2mol/L盐酸、2mol/L硫酸、2mol/L硝酸、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水。
假设
实验操作
预期现象
结论
起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42-
起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+
21．（12分）
（1）该反应是放热反应（1分）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）
（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。
（2分）
将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（1分）
（3）溶液先变红后褪色。
（1分）
（4）7.5%（1分）
（5）
实验操作
实验现象
结论
向盛有约2ml5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的2mol/LH2SO4，并把带火星的木条伸入试管。
（1分）
无明显现象（1分）
起催化作用的不是SO42- （0.5分）
向盛有约2ml5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量CuSO4溶液4，并把带火星的木条伸入试管。
（1分）
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
（1分）
起催化作用的是Cu2+ （0.5分）
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（12分）
有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）△H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=。
（2）升高温度，该反应的正反应速率（V正），逆反应速率（V逆），
K值，气体C的百分含量。
（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若增大压强，A的转化率；若已达平衡后再加入A，A的转化率。
（4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是。
（填序号）
A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
B．由于A状态发生了变化
C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
D．由于A和B的状态都发生了变化
E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化
（5）下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。
由图判断，C的百分含量最高的一段时间是___________。
（6）据图判断反应在t2t3这段时间内，曲线变化的原因是，t5t6时间内曲线变化的原因可能是。
（以上均填编号）
A．加了催化剂B．扩大容器的体积C．降低温度D．增大压强
22．（12分）
（1）
（2分）
（2）增大，增大，减小，减小（各1分，共4分）
（3）增大，减小（各1分，共2分）
（4）E（1分）
（5）t3-t5（1分）
（6）D，B（各1分，共2分）
23．（10分）
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律：
一种较强酸（碱性较强的物质）可以自发地反应生成较弱酸（碱性较弱的物质）生成。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是（填编号），其pH为（填数值）；pH最大的是（填编号）；
①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4
（3）根据前述信息写出下列反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
②氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液。
（4）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。
下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体
③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
。
23．（10分）
（1）AD（各1分，共2分）
（2）⑤；1；①（各1分，共3分）
（3）①Cl2+2CO32－+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－
②Cl2+CO32－+H2O=HCO3－+Cl－+HClO
③2Cl2+CO32－+H2O=CO2↑+2Cl－+2HClO；（各1分，共3分））
（4）复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行（2分）
24．（12分）
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（l）电解食盐水时，总反应的离子方程式。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程。
（3）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H=－641kJ·mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）△H=－770kJ·mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）＝2MgCl2（s）+Ti（s）△H＝。
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti在Ar气氛中进行的理由是：
。
（4）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H2____t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是。
24．（12分）
（1）2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）2FeTiO3+6C+7Cl2＝2FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）
（3）-512kJ/mol（2分，漏单位扣1分）
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化。
（2分）
（4）5（2分）
（5）CH3OH-6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（2分）
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色，难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。
B分子中没有支链，通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
（3）由B制取A的化学方程式是。
（4）某氨基酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
该氨基酸的结构简式是。
25．（9分）
⑴①③④（各1分，3分）
⑵CH2=C（COOH）2（2分）
⑶
（2分）
⑷
（2分）
六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答）
26．（10分）
DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。
用UV油墨印刷的优点是：
印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。
因此，适于大规模生产食品、酒类、洗条剂等包装纸盒。
这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）在①~④的反应中属取代反应的是。
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）写出反应⑤的化学方程式。
（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是和。
（5）写出B苯环上的二氯代物结构简式：
。
26．（10分）
（1）①②④（全对2分，对两个1分，有错0分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）加成反应水解（取代）反应（各1分共2分）
（5）
（各0.5分，共2分）
27．（10分）
短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、角形（V形）、正四面体、角形（V形）、直线形。
回答下列问题：
（1）E的核外电子排布式是。
（2）A的最高价氧化物与B的一种氧化物为等电子体，写出B的氧化物的化学式。
（3）A和E形成的化合物，其分子的空间构型为，A原子的轨道杂化方式是。
（4）D与F构成物质的晶体类型为晶体。
（5）写出一个验证E与F的非金属性强弱的离子反应方程式。
（6）已知A的氢化物极难溶于水，B的氢化物极易溶于水，原因是：
。
（7）C的氢化物在不同的温度和压力条件下可以形成多种不同
结构的晶体，密度从0.92g/cm3扩到1.5g/cm3。
冰是人们迄
今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰—VII的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，
每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶
体中，amol水可形成mol氢键。
27．（10分）
（1）1S22S22P63S23P4 （1分）
（2）N2O （1分）
（3）直线型；SP杂化（各1分，共2分）
（4）分子（1分）
（5
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