学年高一化学必修2课后同步练人教版第8课时 共价键.docx

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学年高一化学必修2课后同步练人教版第8课时共价键

人教版必修2第08课时共价键

一、选择题

1．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（）

A．MgCl2B．H2O2

C．NaOHD．CH3COONH4

2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）

A．HClMgCl2NH4Cl

B．H2OH2O2CO2

C．CaCl2NaOHH2O

D．NH3H2OCO2

3．下列电子式或结构式书写错误的是（）

A．氢氧根离子的电子式：

B．NH4Br的电子式：

C．四氯化碳的电子式：

D．H2O的结构式：

H—O—H

4．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）

A．固体碘的升华B．生石灰作为干燥剂吸水

C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水

5．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型化合物

B．C60和金刚石都是碳的单质

C．C60含离子键

D．C60中含极性共价键

6．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质

B．既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质

D．只有非极性键的物质

7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A．碘单质和氯化铵分别受热变为气体

B．食盐和氯化氢分别溶解在水中

C．氯化钾和干冰分别受热熔化

D．液溴和酒精分别受热变为气体

8．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D．共价化合物分子中，一定不存在离子键

9．下列化学用语的书写，正确的是（）

A．氯原子的结构示意图：

B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：

12C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

10．第ⅥA族氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）的氢化物的沸点的递变规律为：

由H2Te、H2Se到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。

其原因可能为（）

A．H2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同

B．H2O分子的含氢量高

C．H2O分子间形成了弱于范德华力的氢键

D．H2O分子间形成了强于范德华力的氢键

二、非选择题

11．现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是

__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质的是________，晶体以分子

间作用力结合的是________。

（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。

12．根据下列要求回答相关问题：

（1）下列物质沸点递变顺序正确的是________（填字母，下同）。

A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4

B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C．HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

（2）下列过程中：

①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。

依次克服作用力的类型分别是________。

A．氢键、范德华力、离子键

B．氢键、极性键、离子键

C．范德华力、氢键、非极性键

D．范德华力、非极性键、极性键

（3）下列说法正确的是________。

A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水

B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键

D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高

13．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X元素的名称：

X________，Y元素在元素周期表中的位置________，Z元素的原子结构示意图____________。

（2）用电子式表示ZX2的形成过程____________。

（3）Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有________。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式______________________。

（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因

________________________。

14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是__________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（3）②的氢化物分子式为________，属于________化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）⑥的元素符号为__________，原子结构示意图为__________。

（5）①和⑦形成的化合物的电子式为________。

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：

（1）X元素单质的化学式是________，若X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔质量是________。

（2）与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是________，用电子式表示Z与钠形成的化合物的过程______________________________________________________。

人教版必修2第08课时共价键

参考答案及解析

一、选择题

【答案】

1.D

【解析】MgCl2只存在离子键，A项不正确；H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键，B项不正确；NaOH存在离子键和O—H极性键，C项不正确；CH3COONH4存在CH3COO－和NH

间的离子键，C—H、N—H间的极性键，C—C间的非极性键，D项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

2.D

【解析】HCl只有共价键，MgCl2只有离子键，NH4Cl既有离子键又有共价键，A项不正确；H2O和CO2中只含极性共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，B项不正确；CaCl2只有离子键，H2O只有共价键，NaOH既有离子键又有共价键，C项不正确；NH3、H2O、CO2中都只含极性共价键，D项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

3.C

【解析】CCl4的电子式应为

，C项不正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

4.B

【解析】固态碘的升华只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A项不正确；生石灰吸水后发生化学反应CaO＋H2O===Ca（OH）2，CaO中离子键被破坏，H2O中共价键被破坏，形成Ca（OH）2时重新形成了Ca2＋和OH－间的离子键，B项正确；NaCl熔化只破坏离子键而无新键形成，C项不正确；酒精溶于水没有旧化学键的断裂，D项不正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

5.B

【解析】C60是一种单质，与金刚石互为同素异形体，C60中只有碳原子间的非极性共价键，B项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

6.D

【解析】形成离子键时必须有阴、阳离子，肯定不是单质，原子形成极性键时，原子种类不一样，肯定也不是单质，D项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

7.D

【解析】碘单质变为气体破坏分了间作用力，NH4Cl受热分解破坏化学键变为气体，A项不正确；食盐溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，B项不正确；氯化钾熔化破坏离子键变成自由移动的阴阳离子，干冰受热熔化破坏分子间作用力变为气体，C项不正确；液溴和酒精受热变为气体都只是破坏分子间作用力，D项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

8.D

【解析】离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中O—H共价键，A项不正确；非极性键也可能存在于化合物中，如Na2O2、H2O2中的O—O键，B项不正确；在H2O2中存在O—O非极性键，C项不正确；化合物中只要存在离子键时就肯定是离子化合物了，所以共价化合物分子中一定不存在离子键，D项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

9.C

【解析】A项给出的是Cl－的结构示意图，A项不正确；B项应为

C，B项不正确；D项中HCl为共价化合物，书写电子式时不用中括号，D项不正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

10.D

【解析】H2O分子间形成了强于范德华力的氢键，所以H2O的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第ⅥA族其他元素的氢化物。

【题型】选择题

【难度】容易

二、非选择题

【答案】

11.

（1）⑤⑥②②⑤

（2）①③④①⑤⑥

（3）

【解析】几种物质的晶体类型分别为：

①BaCl2为离子晶体，含有离子键；②金刚石为原子晶体，含有共价键；③NH4Cl为离子晶体，含有共价键、离子键；④Na2SO4为离子晶体，含有离子键、共价键；⑤干冰为分子晶体，含有共价键；⑥碘片为分子晶体，含有共价键。

分子晶体熔化时不需要破坏化学键，而原子晶体和离子晶体在熔化时均能破坏化学键。

不同晶体的熔点的高低顺序为：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

【题型】填空题

【难度】一般

【答案】

12.

（1）A

（2）B（3）C

【解析】

（1）NH3、HF、H2O三者分子中均含有氢键，故三者的沸点均高于相邻元素的氢化物的沸点，A项正确；

（2）水分子间含有氢键，硝酸分子溶于水需要克服极性共价键，氯化铵受热分解需要克服离子键，B项正确；（3）氯化氢不能与水形成氢键，A项错误；氢键只能影响物质的熔沸点，不能影响物质的稳定性，卤化氢中HF最稳定是因为HF中共价键的键能最大，键长最短，B项错误；NH3、H2O、HF三者的沸点高低的顺序为：

H2O＞HF＞NH3，D项错误。

【题型】填空题

【难度】一般

【答案】

13.

（1）氧第三周期第ⅠA族

（2）

（3）

离子键和共价键

（4）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（5）H2O分子间存在氢键

【解析】根据题意可知，三种元素分别为：

氧、钠、碳；其中X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因是因为水分子中存在氢键。

【题型】填空题

【难度】容易

【答案】

14.

（1）NaClAr

（2）HClO4

Al

（3）NH3共价

（4）S

（5）

【解析】根据表中各元素所在的位置，推断出元素名称分别为：

①碳、②氮、③氧、④钠、⑤铝、⑥硫、⑦氯、⑧氩

（1）最活泼的金属是钠，最活泼的非金属是氯,最不活泼的元素是氩；

【题型】填空题

【难度】容易

【答案】

15.

（1）He4g·mol－1

（2）

【解析】

（1）因为X、Y、Z都是前三周期元素，则X只能为原子序数为2的稀有气体氦，Y为氟元素，Z为硫元素。

【题型】填空题

【难度】容易