初中化学专题除杂分离鉴别鉴定推断docWord格式文档下载.docx
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利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：
将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：
粗盐的提纯；
BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；
而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和
：
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：
无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：
强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：
一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用
溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4.物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含
）。
从而确定此白色固体是
。
5.推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；
确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有
沉淀溶解但无气体生成时，一般有
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
[例1]用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、
、Na2SO4四种无色溶液。
[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
则A为；
D可能为。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；
F可能为。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：
“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：
KOH、K2SO4、AgNO3、Ba（NO3）2、KCl、HNO3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂
现象
车间
石蕊试液
氯化钡溶液
甲
蓝色
白色沉淀
乙
紫色
无明显现象
丙
红色
可确定丙车间排放的污水中含有和。
为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答：
沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。
[例5]在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（）
A.分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C.分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余
D.分别加入24.75gAl和24gMg,两种金属完全溶解
[例6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。
[例7]
（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。
甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2
），消耗了OH－，而使红色褪去。
乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。
试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。
[例8]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
一．选择题（共30小题）
1．（2012•遵义）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO3（KCl）乙：
Na2SO4（CuSO4）丙：
KCl（KOH）丁：
碳粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量水，搅拌，过滤；
②加过量稀H2SO4，过滤；
③溶解后加适量KOH溶液，过滤；
④溶解后加适量盐酸，蒸发；
⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是（ ）
A．
甲﹣⑤
B．
乙﹣③
C．
丙﹣④
D．
丁﹣①
2．（2012•淄博）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
Fe2O3
Fe
加入足量稀盐酸
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液、
加入适量澄清的石灰水，过滤
C
CaCO3
CaO
高温煅烧
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入足量铁粉，过滤
3．（2012•株洲）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）
氯化钠固体（碳酸钙）水
氧气（水蒸气）浓硫酸
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉
一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜
4．（2012•镇江）为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
物质
选用试剂
操作方法
CO2气体（HCl）
洗气
FeSO4（CuSO4）
Al粉
加入过量Al粉，过滤
KNO3固体（KOH）
H20、CuSO4溶液
溶解、过滤、蒸发结晶
NaCl固体（MgCl2）
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
5．（2012•镇江）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
图中Oa段表示生成沉淀的过程
b点溶液中溶质有2种
c点溶液的pH＞7
x值为106.0
6．（2012•岳阳）下表除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
加过量铜粉，过滤
KCl溶液（CaCl2）
加适量Na2CO3溶液，过滤
Fe（Zn）
加足量稀盐酸，过滤
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜粉末
7．（2012•宜昌）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
二氧化碳（一氧化碳）﹣﹣将气体点燃
氧化钙（碳酸钙）﹣﹣加入适量的稀硫酸
氯化钠溶液（碳酸氢钠）﹣﹣滴加稀盐酸至恰好完全反应
二氧化碳（氯化氢）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液
8．（2012•扬州）下列除杂所选试剂合理的是（ ）
杂质
试剂
O2
H2O
浓硫酸
NaCl
Na2CO3
盐酸
Cu
CuO
9．（2012•盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
除杂方法
CO2
CO
点燃
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
高温
CaCl2溶液
稀盐酸
加入足量的CaCO3，过滤
10．（2012•孝感）一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（ ）
氢气、氧化铜、稀盐酸
锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液
碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水
二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液
11．（2012•襄阳）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
试剂或方法
通过灼热的氧化铜
NaCl溶液
滴加适量的硫酸溶液至不再产生气泡
KCl
KClO3
将固体混合物充分加热
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
12．（2012•浠水县）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ）
待提纯的物质
选用的试剂
Na2SO4（NaOH）
稀硫酸
加过量的稀硫酸、蒸发结晶
NaCl（Na2CO3）
BaCl2溶液
加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥
KCl（K2CO3）
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
H2（CO2）
氢氧化钠溶液浓硫酸
将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
13．（2012•浠水县）下列描述中不正确的是（ ）
氢氧化钠溶液中含有少量碳酸钠，加适量的氢氧化钙溶液经过滤即可除去
a克甲物质与b克乙物质发生化合反应，生成丙物质的质量一定等于（a+b）克
用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，但它仍可能是氮肥
河水经沉淀、过滤的方式净化处理后仍然是混合物
14．（2012•梧州）在下表①﹣④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合图的是
X溶液
Y溶液
①
CuCl2溶液和HCl溶液
②
Na2SO4溶液和H2SO4溶液
③
NaCl溶液和HCl溶液
NaHCO3溶液
④
Na2CO3溶液和NaOH溶液
H2SO4溶液
（ ）
①③
②③
①④
②④
15．（2012•潍坊）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
加过量的稀盐酸、蒸发结晶
NaC1（Na2CO3）
CaC12溶液
加入适量的CaC12溶液，
过滤、将滤液蒸发结晶
KC1（KC1O3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）
过量铁粉
过滤
16．（2012•潍坊）下列4个图象能正确反映对应变化关系是（ ）
向一定量铁粉中滴加稀盐酸液
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
17．（2012•通辽）小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A：
B：
实验安全注意事项
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发
木炭粉中含有铁粉﹣﹣用磁铁吸引
CO2中混有CO﹣﹣通过灼热的CuO
制取气体﹣﹣先检查装置的气密性
点燃H2﹣﹣先验纯
加热高锰酸钾制取O2并用排水法收
集满氧气后﹣﹣先撤导气管
C：
用“化学眼光”分析
D：
化学物质与俗名
洗涤剂去油污是因为起乳化作用
湿衣服晾干是因为分子是运动的
保护空气就是要减少有害气体和烟尘排放
氢氧化钠﹣﹣俗称纯碱
氧化钙﹣﹣俗称生石灰
氯化钠﹣﹣俗称食盐
18．（2012•天津）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；
在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
MgSO4NaCl
H2SO4Ba（NO3）2
BaCl2HCl
H2SO4MgCl2
19．（2012•天津）某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（ ）
水，乙：
氢氧化钠
熟石灰，乙：
稀盐酸，乙：
氯化钠溶液
氢氧化钠，乙：
20．（2012•泰州）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
样品成分
所选试剂
KCl（MnO2）
水
溶解、过滤、洗涤干燥
Na2CO3（NH4HCO3）
加热至质量不再减少
NaCl（KNO3）
溶解、降温结晶、过滤
NaCl（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
21．（2012•泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：
①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；
②静置、测温；
③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
试剂1
试剂2温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
试剂3温度/℃
混合后
0.5gNa2CO3
10mLH2O20.0
23.3
20.0
10mLHCl（20%）20.0
23.7
0.5gNaHCO3
18.5
20.8
则下列说法中，错误的是（ ）
Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
22．（2012•随州）除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质（括号内物质为杂质）
CO2（CO）
过量O2
CuO（Cu）
适量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
NaCl溶液（CaCl2溶液）
适量Na2CO3溶液
HNO3（H2SO4）
适量BaCl2溶液
23．（2012•绥化）下列除去杂质的方法中不正确的是（ ）
N2（O2）
通过灼热的铜网
NaOH溶液（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤
H2（水蒸气）
通过浓硫酸
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，再过滤
24．（2012•绥化）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
向pH=3的稀盐酸中不断加水
向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
高温煅烧一定质量的石灰石
在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸
25．（2012•十堰）下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ）
编号
物质
所含杂质
除去物质中所含杂质的方法
A
Na2CO3
加入足量水、过滤、蒸发
B
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
C
氯化钾溶液
氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤
D
氧化铜
碳粉
在空气中灼烧
26．（2012•十堰）认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法．下列对实验现象分析得出的结论正确的是（ ）
向某固体内滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定含有碳酸根
某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味
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