初中化学离子共存物质鉴别分离化学推断专题训练.docx

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初中化学离子共存物质鉴别分离化学推断专题训练

初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练

一、推断题“突破口”

1.从物质的特征入手

（1）有色固体

1黑色：

黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2

2红色：

Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）

3蓝色沉淀：

Cu（OH）2；红褐色沉淀：

Fe（OH）3

4KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）

（2）有色溶液：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）

（3）无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

（4）有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

2.从化学之最入手

地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；

相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4

3.物质的用途

（1）改良酸性土壤的物质：

Ca（OH）2、CaO；

（2）配置农药波尔多液的物质：

CuSO4、Ca（OH）2

（3）胃酸的主要成分：

HCl；（4）常用的调味品：

NaCl；（5）发酵粉的主要成分：

NaHCO3

4、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaCl

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl；

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐

5沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

6与血红蛋白结合，有毒的是CO；

7能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

二、化学推断题解题技巧和思路

1．审题：

认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

　　2．分析：

抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

　　3．解答：

根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4．检验：

得出结论后切勿忘记验证。

其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼

1.通电条件

电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。

2H2O通电2H2↑＋O2↑】

2.高温条件

一物变二物—CaCO3高温CaO＋CO2↑；

二物变二物—C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

二物变一物—C＋CO2高温2CO

3.点燃条件

反应物之一是氧气

4.一物变三物

2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O

5.二物变三物

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

6.有色沉淀

氢氧化铜Cu（OH）2蓝色氢氧化铁：

Fe（OH）3红棕色

7.溶液变色

变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；

变黄色——含Fe3＋；

变浅绿色——含Fe2

变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。

8.A＋B→A＋C＋D

2H2O2

2H2O＋O2↑；2KClO3

2KCl＋3O2↑。

【催化剂：

一变两不变】

9.A→B→A

CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

10气体的检验：

【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2；【另：

带火星木条复燃——O2。

】

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。

〖H2、CO可先转化，后检验〗

11气体的除杂装置：

【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2；【转化】

乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl；【转化】

12其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液（H＋）：

⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗

碱溶液（OH－）：

⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗

CO32－或HCO3－：

稀盐酸和澄清石灰水。

【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

铵盐（NH4＋）：

与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：

硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42－）：

硝酸钡溶液〖Ba（NO3）2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.气体发生装置：

A：

固体＋固体△气体；

B：

固体＋液体气体【常温】

2.收集装置：

C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；

D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

四、常见题型

类型一、框图型推断题

解题方法：

解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。

【变式演练1】：

A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。

它们之间的相互转化关系如下图：

②

③

④

（1）写出A、B的化学式：

A________________，B________________

（2）在物质的分类中，D属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）

（3）图中反应②的化学方程式：

____________________________________

（4）图中反应④的化学方程式：

____________________________________

【变式演练2】：

（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

【变式演练3】：

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气

体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：

B，D，F；

（2）写出C→A转化的化学方程式：

。

【变式演练4】：

A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

1）A、B、C。

（填写化学式）

2）D中一定含有的溶质是。

理由是（用化学方程式表示）。

3）D还可能含有溶质是。

【变式演练5】：

A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。

（1）用化学式表示：

A___________________，B___________________

（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：

______________________________________

【变式演练6】：

有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。

其它关系如图所示，请完成下列问题。

（1）写出反应②的基本反应类型__________________。

（2）写出有关物质的化学式：

A是________________，G是_______________。

（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。

【变式演练7】图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。

已知：

X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。

常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：

E_____，X______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①DC的反应：

__________________。

②CD的反应：

__________。

③F与H的反应：

_______________________

④G与Y的反应：

。

【变式演练8】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

（1）A的化学式为；

（2）反应③的基本反应类型是；

（3）反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为。

【变式演练9】已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

　　试回答　　　　　　　　　　　　　　　

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。

（1）X的化学式是________。

（2）写出图中①，②反应的化学方程式：

①②

类型二、方程式叙述型推断题

解题方法：

对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。

【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O　　　

（2）C+H2SO4→D↓+A　（3）E+AgNO3→AgCl↓+C

　根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A________；B________；C_______；D________；E________。

【变式演练12】

已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：

（1）A+B→C+H2O

（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E　（3）B+D→C+H2O（4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

　　A________；B_______；C_______；D________；E________；F________。

【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：

（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ

（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ

（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ

　　根据上述反应，推断下列物质的化学式是：

A________，B________，C________。

类型三、文字叙述型推断题

解题方法：

对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。

【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。

现进行以下实验：

（1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；

（2）向

（1）的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；（3）在上述

（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

　据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。

　用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：

______________。

【变式演练15】有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。

进行如下实验：

①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

试推断：

（1）该固体粉末中一定含有____________，一定没有____________。

（2）该固体粉末中可能含有__________，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是____________。

【变式演练16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

结论：

从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。

类型四、表格型推断题

解决方法：

表格型推断题，常采用“分组法”：

就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。

这种方法直观明快。

【变式演练17】五瓶溶液：

HCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合

实　验

A+D

A+B

B+C

A、B、C、D分别与E

现　象

气体

沉淀

沉淀

无现象

判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

五、除杂、鉴别、分离知识要点

1.除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：

加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：

加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：

利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：

将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：

常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2.混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：

粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：

NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：

除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3.物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

H+和OH-：

紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-：

无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl-：

AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：

BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：

稀HCl和石灰水——有CO2↑。

：

AgNO3溶液——有黄色沉淀。

NH4+：

强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

①操作简便：

能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：

使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：

鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

①气体鉴别：

一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：

一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：

A.几种溶液含不同阳离子时，常选用

溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：

A.观察法：

根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B.热分解法：

根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C.相互作用法：

根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

（5）离子共存问题

分析：

混在一起会发生化学反应的离子不能共存。

归纳与小结：

（1）H+不能与、、共存；

（2）Cl-不能与共存；

（3）CO32-不能与、、、共存；

（4）OH--不能与、、、、共存；

（5）Ba2+不能与共存；（6）Ca2+不能与共存；

（7）SO42-不能与共存；（8）Ag+不能与共存；

（10）Fe3+不能与共存；（11）Cu2+不能与共存；

溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-

注意题干暗示条件：

pH>7意为性溶液，含有大量的

pH<7意为性溶液，含有大量的

【变式演练18】用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、

、Na2SO4四种无色溶液。

选择试剂：

【变式演练19】某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。

根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。

【变式演练20】在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。

C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。

则A为；D可能为。

（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。

（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。

【变式演练21】下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（   ）

A．盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液）B．用足量

还原

后留下的光亮红色固体（稀HCl）

C．盛过植物油的试管（热碱液）D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）

【变式演练22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl

【变式演练23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）

A．点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B．把混合气体通入石灰水中

C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一容器倒入另一容器

【变式演练24】现有以下几项操作：

①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

A．除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先      再     。

B．除去生石灰中的碳酸钙，应     。

C．除去铜粉中的氧化铜，应先     再     。

D．除去碳酸钙中的碳酸钠，应先     再     。

【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：

请你评价下列方法

（1）加锌粒

（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡

方案对或错原因

【变式演练26】某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。

其中，不合理的是。

甲：

适量稀盐酸。

乙：

过量KOH溶液。

丙：

适量Ba（OH）2溶液。

丁：

适量CaCl2溶液。

【变式演练27】快速判断下列除杂方法是否正确？

请判断：

1、NaCl（Na2CO3）用稀硫酸

2、CO2（CO）用石灰水

3、Na2SO4（CuSO4）用Ba（OH）2溶液

4、NaOH（Na2CO3）用稀盐酸（HCl）

5、Cu（Fe）用稀盐酸HCl

6、CaO（CaCO3）用稀盐酸HCl

【变式演练28】在横线上填写所选的试剂

1、HNO3（HCl）2、NaOH（Ca（OH）2）

3、NaNO3（Na2SO4）4、Cu（CuO）

5、KNO3（CuSO4）5、NaCl（CaCO3）固体

6、KNO3（NaCl）分离方法：

7、NaCl（KNO3）分离方法：

【变式演练29】除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。

混合物

所选试剂

反应方程式

CaO（CaCO3）

加热法

NaCl溶液（Na2CO3）

NaCl溶液（MgCl2）

Cu（CuO）

Na2CO3溶液（CaCO3）

NaCl溶液（CaCl2）

Cu（Zn）

KNO3溶液（MgSO4）

NaCl（NaOH）

FeSO