江苏省大丰市高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4Word格式文档下载.docx
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C
CaCO3
H3PO4
C2H5OH
D
HNO3
Fe（OH）3
H2O
4．B下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．H2S
2H++S2
B．NaHCO3
Na++H++CO
C．NaHSO4=Na++H++SO
D．HF=H++F
5．B下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
A．H2O、NH3·
H2O、HClO、HF
B．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、CO2
6．B把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（ ）
A．自来水
B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸
D．0.5mol/L氢氧化钾溶液
7．B氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
8．C如何通过实验证明某一元酸HX为弱酸？
第2节弱电解质的电离平衡和电离常数
1．B下列说法正确的是（ ）
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO和H+的物质的量浓度相等即可证明C
H3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·
H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·
H2O、NH
和OH的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
2．A下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．Ka大的酸溶液中c（H+）一定比Ka小的酸溶液中的c（H+）大
D．H2CO3的电离常数表达式：
3．B在25℃时，相同浓
度的HF、CH3COOH和HCN（氢氰酸）溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×
104、1.8×
105、4.9×
1010，其中，氢离子的浓度最大的是__________，未电离的溶质分子浓度最大的是__________。
4．B在0.1mol·
L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COO+H+，
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·
L1HCl溶液，溶液中
c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．B氨水溶液中存在电离平衡NH3·
H2O
NH
+OH，下列叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中c（OH）增大
B．氨水中离子浓度关系满足：
c（NH
）=c（OH）–c（H+）
C．加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正向移动
D．通入少量HCl，溶液中c（OH）/c（NH3·
H2O）值增大
6．A下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1mol·
L1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．HCNB．HF
C．CH3COOHD．HNO2
弱酸
HCN
HF
HNO2
电离常数
4.9×
1010
7.2×
104
1.8×
105
6.4×
106
7．C在20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·
L1，其电离方程式为
H2S
H++HS，HS
H++S2，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是（ ）
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体
8．B浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C．盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
D．盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
9．B将0.1mol·
L1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减少最多的是（ ）
A．CH
3COOB．OH
C．H+D．CH3COOH
10．B一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+浓
度最小的是（ ）
A．CH3COOHB．H2SO4
C．HNO3
D．HCl
11．B已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A．NaCl固体B．水
C．CaCO3固体D．NaOH固体
12．B盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：
（1）A、B两支试管观察到的现象：
相同点是_____________，不同点是____________，原因是_______________________________。
（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A______B（填大于、等于或小于），反应完毕后生成气体的总体积是A______B，原因是________________________________。
13．C在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如下图所示。
请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由_________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为_____。
（3）a、b、c三点处，
电离程度最大的是______。
（4）若要使c点溶液中c（CH3COO）增大，溶液的c（H+）减小，可采取的措施是加入_______、________、_________。
14．B25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（ ）
A．溶液中c（OH）减小
B．pH的变化值等于2
C．溶液中
的值增大
D．Kw的值减小
15．C用0.1mol·
L1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为_____酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）_______。
（3）下列说法正确的是_____（填字母）。
a.M点c（HX）<
c（X）
b.M点c（Na+）>
c（OH）
c.P点c（Cl）=0.05mol·
L1
16．C根据酸碱质子理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质子（H+）转移给溶剂分子。
H2SO4和HClO4在H2O中均能完全电离，不能区分强弱，在CH3COOH（醋酸）中则体现出电离能力的差
别。
下列说法不正确的是（ ）
A．在醋酸中，HClO4的酸性强于H2SO4
B．H2SO4在醋酸中的电离方程式可写为：
H2SO4+CH3COOH
+
C．CH3COOH接受质子的能力比H2O弱
D．H2SO4和HClO4溶于液氨中也能体现出电离能力的差异
第3节常见的弱电解质
1．B水的电离过程为H2O
H++OH，在不同温度下其离子积为：
Kw（25℃）=1.0×
1014，Kw（35℃）=2.1×
1014。
则下列叙述正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度的升高而降低
B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH）
C．水的电离常数K25℃＞K35℃
D．水的电离是一个吸热过程
2．B判断正误：
①任何水溶液中都存在水的电离平衡。
②任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1014。
3．B在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×
107mol•L1，则c（OH）为（ ）
A．2.0×
107mol•L1
B．0.1×
107mol•L1
C．1.0×
1014/2.0×
D．无法确定
4．C下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）·
c（OH–），所以KW随溶液中c（H+）和c（OH）的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
5．B室温下，把1mL0.1mol•L1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A．1×
104mol•L–1B．1×
108mol•L–1
C．1×
10
11mol•L–1D．1×
1010mol•L–1
6．B能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH）的措施是（ ）
A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
7．C25℃时，水的电离达到平衡：
H++OHΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，
KW增大
，pH不变
8．B在0.01mol·
L1的硫酸溶液中，水电离出的c（H+）是（ ）
A．5×
1013mol·
L1B．0.02mol·
L1
107mol·
L
1D．1×
1012mol·
9．C已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·
L1的一元酸HA与bmol·
L1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
mol·
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+
c（A）
专题3溶液中的离子反应
1．
（1）正确
（2）错误（3）错误（4）正确
2．D3．C4．C5．A
6．B7．AD
8．①用0.1mol/LHX与0.1mol/LHCl对比：
测导电能力，若相对而言，HX的导电能力更弱，则HX为弱酸；
测pH，若HX的pH＞1，则HX为弱酸；
测与相同活泼金属反应速率的快慢，若HX的反应速率更慢，则HX为弱酸。
②用pH=3的HX与同pH的盐酸对比：
同体积恰好中和时消耗碱的量，若HX消耗碱的量更多，则HX为弱酸；
同体积与足量活泼金属反应后，测产生气体的体积，若HX产生的气体更多，则HX为弱酸；
都稀释100倍看pH变化，若HX的pH变化量小于2，则HX为弱酸。
③测对应钠盐的pH：
若NaX的pH大于7，则HX为弱酸。
1．D2．B3．HFHCN4．B5．B
6．B7．D8．AD9．D10．A11．C
12．
（1）都有气泡产生；
产生气泡的速率不同，加稀盐酸的产生气泡的速率更快；
盐酸提供的氢离子的浓度
比醋酸提供的氢离子的浓度大。
（2）大于；
等于；
开始时盐酸提供的氢离子的浓度比醋酸提供的氢离子的浓度大，产生气体的速率更快，开始时生成气体的体积更大，但二者可以提供的总的氢离子的物质的量相同，最终产生气体的体积相等。
13．
（1）在“0”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0
（2）c<
a<
b（3）c点
（4）加碱（s）、加CH3COONa（s）、加Na2O
（合理即可）
14．C15．
（1）弱
（2）X+H2O
HX+OH（3）b
16．D
1．D2．①正确②错误3．A4．C
5．D6．C7．B8．A9．C
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