届二轮复习 分子结构与性质 专题卷全国通用Word格式.docx

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NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

D．2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；

X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；

X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Y>

Z>

W

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

C．电解YW3固体可得单质Y

D．ZW2分子结构见上图，说明ZW2是极性分子

11．对乙炔分子中化学键的描述不正确的是（）

A．两个碳原子形成两个π键

B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．两个碳原子采用sp2杂化方式

D．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

12．下列各组微粒属于等电子体的是（）

A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

13．以下有关杂化轨道的说法中错误的是（）

A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C．孤对电子有可能参加杂化

D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

14．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）

A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔

D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

15．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

A．该过程将太阳能转化成为化学能

B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

二、填空题

16．

（1）有以下各组微粒或物质：

A正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C60C冰和干冰D．35Cl和37ClENO和NO2；

其中，互为同分异构体的有______（填编号，以下同）；

互为同素异形体的有________。

（2）现有：

①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：

熔化时不需要破坏化学键的是____________；

既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；

平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·

L－1。

17．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出元素D与A形成的化合物的电子式，该化合物分子的空间构型是，其中元素D的杂化方式为。

（2）J的离子结构示意图；

K元素在周期表的位置。

元素L基态原子的电子排布式。

（3）E、H、I这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；

（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的。

A、离子键B、非极性键C、极性键D、金属键E、配位键

（5）用氢键表示式写出F的氢化物水溶液中所有氢键

18．2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。

请回答下列问题：

（1）O、S、Se的电负性最小的是 

，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 

（用化学式表示）。

（2）硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠（Na2SeO3），能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是 

，空间构型为 

；

（3）镉（Cd）与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于 

区，Cd的最外层电子排布图是 

。

（4）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按 

（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为 

，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn（NH3）4]2+离子中提供孤电子对的原子是 

（填元素符号）。

（5）镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为 

，石墨的密度为 

g·

cm-3。

（阿伏加德罗常数为NA）

19．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；

X与氢元素可形成XH3；

Z基态原子的M层与K层电子数相等；

R2＋的3d轨道中有9个电子。

（1）Y基态原子的电子排布式是________；

X基态原子的电子排布图是

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________（写出元素名称）。

R原子结构示意图为。

（2）XY

的立体构型是________；

R2＋的水合离子中，

提供孤电子对的原子是________（写出元素符号）。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

20．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。

如利用KMnO4标准溶液测定C2O42—的物质的量浓度，其反应原理如下：

5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑

（1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为；

（2）C2O42—离子中C原子轨道杂化类型为；

1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ键数目为。

（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）；

常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为。

（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为。

三、实验题

21．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。

继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；

再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

（1）溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

（2）加入乙醇的作用是_____________________。

（3）写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

（4）得到的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4·

H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。

（用文字描述）

四、推断题

22．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；

B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

（1）这四种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），第一电离能最小的是____；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为______；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____（填选项序号）；

①极性键　②非极性键③配位键　　④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质

棕色的烟

绿色溶液

蓝色沉淀

蓝色溶液

黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：

_____________。

23．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。

A的原子中没有成对电子；

B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；

D与G处在同一族；

F是

地壳中含量最高的金属元素。

（1）元素F在周期表中的位置。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于（填晶体类型）。

（4）CA3分子的电子式为。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。

ED的熔点比NaCl高，其原因是。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。

则甲分子的中心原子采取杂化；

1mol乙分子含有molσ键。

参考答案

1．B

【解析】卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

2．D

【解析】

试题分析：

A、在分子中，两个成键的原子之间的核间距表示键长，错误；

B、含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，但含有极性键，错误；

C、键能越大，表示该分子越稳定，不易受热分解，错误；

D、H-Cl的键能大于H—I的键能，所以HCl比HI稳定，正确，答案选D。

考点：

考查对键长、键能的理解

3．B

【详解】

A.CO2和SO3都含有共价键，但CO2为直线形分子,SO3为平面三角形,故A错误；

B.CH4和SiH4都含有共价键,且都是正四面体构型,故B正确；

C.BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,故C错误；

D.HCl只含共价键,NH4Cl含有离子键和共价键,故D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，据此判断上述化合物类型；

分子的空间构型要结合价层电子对互斥模型判断。

4．D

A.氯元素不能形成氢键，则氯化硼分子间不含有氢键，A错误；

B.氯化硼中B原子的价层电子对数是3+（3-3×

1）/2＝3，因此中心原子采用sp2杂化，B错误；

C.氯化硼中B原子的价层电子对数是3+（3-3×

1）/2＝3，因此氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子，C错误；

D.其分子空间结构类似于CH2O，都是平面三角形结构，D正确。

答案选D。

5．C

【解析】A．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；

B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；

C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；

D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；

Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；

故选C。

6．C

【解析】水分子内不形成氢键，A项错误。

水蒸气中不存在氢键，B项错误。

分子间氢键的形成会使分子间作用增强，熔点和沸点升高，C项正确。

H2O分子稳定是共价键键能强的原因而不是氢键，D项错误。

【答案】D

A、铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH3）4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度改变，A错误；

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，B错误；

C．硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，C错误；

D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，D正确；

【考点定位】本题主要是考查了配合物、配位键的形成等性质

【名师点晴】该题难度不大，明确形成配合物的条件是解答的关键，即有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。

8．D

【解析】A．NH4HCO3中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，选项A错误；

B．NH3、HCl中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，选项B错误；

C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，选项C错误；

D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，选项D正确。

点睛：

本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键。

根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答。

9．C

A、氯化氢溶于水，产生H＋和Cl－，破坏共价键，故错误；

B、KClO3分解产生KCl和氧气，破坏化学键，故错误；

C、碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故正确；

D、氧化钠属于离子化合物，熔化破坏的是离子键，故错误。

考查化学键和物质类别等知识。

10．C

单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气，所以Y是Al元素；

X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数小于13，所以X的最外层与次外层都是2个电子，则X是Be元素；

X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，且Z、W只能是非金属元素，W是第七主族元素，原子序数大于13，所以W是Cl元素，Z是第六主族元素，Z是S元素。

A、根据元素周期律，判断原子半径：

W，正确；

B、XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，熔沸点较低，说明固态XW2为分子晶体，正确；

C、氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，所以不能电解氯化铝来制取Al单质，错误；

D、根据ZW2分子的构型判断，该分子的正负电荷重心不重合，所以为极性分子，正确，答案选C。

考查元素的推断，元素及其化合物性质的应用

11．C

A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，三键是由1个σ键和2个π键构成的，则两个碳原子形成两个π键，A正确；

B．乙炔是直线型结构，则两个碳原子采用sp杂化方式，B正确；

C．乙炔是直线型结构，则两个碳原子采用sp杂化方式，C错误；

D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键，D正确，答案选C。

考查乙炔的结构

12．D

原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体．

解：

A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；

B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；

C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；

D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确．

故选D．

13．B

【解析】试题解析：

A．ⅠA族元素原子最外层只有1个电子，与其它原子形成共价键时，只形成1个σ键，不可能有杂化轨道，故A正确；

B．电子云以不同形式重叠，形成不同的共价键，如CH2=CH2中C原子为sp2杂化，C原子形成3个σ键，但杂化轨道不形成π键，故B错误；

C．杂化轨道的电子不一定全部成键，如NH3为sp3杂化，但只形成3个σ键，故C正确；

D．p轨道只有3个方向不同的轨道，与1个s轨道最多形成sp3杂化，不可能有sp4出现，故D正确．

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

14．B

【分析】

分子质量和体积都很小；

分子之间有间隔；

分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为含有香味的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故A解释正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变，故B解释错误。

C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，故C解释正确。

D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故D解释正确。

15．B

A.该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；

B.该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N

N、O=O）的断裂与生成，B不正确；

C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；

D.原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。

本题选B。

16．

（1）A，B；

（2）①，③；

（3）50%，2。

（1）同分异构体：

分子式相同，结构不同的化合物，因此属于同分异构体的是A，同素异形体：

同种元素组成，结构不同的单质，即属于同素异形体的是B；

（2）①破坏的是分子间作用力；

②破坏的是共价键；

③破环的是离子键和共价键；

④破坏的是离子键，因此不需要破坏的是①，含有离子键和共价键的是③；

（3）消耗n（SO2）=（7－3）mol=4mol，同时消耗的n（O2）=2mol，则氧气的转化率为2/4×

100%=50%，平衡时n（SO3）=4mol，则c（SO3）=4/2mol·

L－1=2mol·

考查同素异形体、同分异构体、化学键、化学平衡的计算等知识。

17．

（1）电子式略（2分）三角锥型（2分）。

sp3（1分）

（2）

（1分）

第四周期第Ⅷ族；

（2分）[Ar]3d104s1；

（2分）（3）O＞Mg＞Al（2分）（4）ACE（2分）（5）F—H．．．F、F—H．．．O、O—H．．．F、O—H．．．O（4分）

（1）从表中知道A是H，D是N，形成化合物电子式为

氨分子的空间结构是三角锥形，N轨道中p的3个电子与3个H进行杂化，杂化方式为sp3

（2）J为Cl,那么离子结构示意图为：

周期表第四周期从左到右族序数依次是ⅠA、ⅡA

、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB……所以K是在第Ⅷ族，L是29号元素基态原子的电子排布式可写成[Ar]3d104s1（3）E、H、I分别为O、Mg、Al，元素金属性越强第一电离能越小，所以第一电离能大小为：

O＞Mg＞Al（4）由D、J的氢化物相互作用所生成的物质是NH4Cl，是离子化合物则有离子键，N和H可形成极性键和配位键，所以化学键种类为离子键、极性键、配位键。

（5）F的氢化物则是HF，水溶液中氢键有F—H．．．F、F—H．．．O、O—H．．．F、O—H．．．O

元素周期表的结构、原子、离子结构示意图的书写、电离能大小比较以及化学键的类型。

18．

（1）同一主族从上到从非金属逐淅减弱，电负也减弱，Se的电负性最小；

H2O分子之间形成氢键，其它分子间是范德华力，因而沸点由高到低排列是H2O、H2Se、H2S。

（2）SeO32-中硒原子中孤电子对数=（6+2-3×

2）/2=1，所以Se采取的是sp3杂化，空间构型是三解锥形。

（3）Zn位于第四周期ⅡB，属于ds区。

所以同族的镉位于ds区，最外层电子排布图是

。

（4）Zn是六方最密积堆积，ABABAB，晶体中Zn的配位数是12。

在[Zn（NH3）4]2+离子中提供孤电子对的原子是N。

（5）在石墨的结构中，一个碳原子归三个六边形所有，所以一个六边形平均点有1/3个碳原子，一个六边形有6个这样的碳原子，故一个六边形平均点有2个碳原子。

12g石墨含有六边形是1mol×

NA/2=0.5NA。

由于由于层与层可滑动，抽象出一个正六棱柱，一个六棱柱体积=1/2（6a2bsin600×

10-30）cm3，密度=m/v=[2×

12÷

NA]÷

[1/2（6a2bsin600×

10-30）]=8×

10-30/NAa2bsin600

19．37.物质结构每空2分

（1）1s22s22p4　

氯

（2）①V形　②O

（3）2∶1

（4）2Cu＋8NH3·

H2O＋O2===2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O（1分）

：

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；

X与氢元素可形成NH3；

Z基态原子的M层与K层电子数相