中考化学热点题型《物质的性质和变化规律探究》强化训练Word格式.docx
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第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
（1）根据次氯酸钠的化学式和名称，可知该物质中氯元素的化合价是，所含阴离子的化学符号是。
（2）完善实验过程中的步骤①：
。
（3）经检测，生成的气体是氧气。
表中的数据x=。
分析表中数据可以判断出放出的氧气不是过氧化氢分解而生成的，依据是。
【分析讨论】氧气是由NaClO与H2O2溶液反应得到的。
该过程除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为。
（4）将84消毒液和洁厕灵混合，会立即产生一种黄绿色有刺激性气味的气体。
经查阅资料，该气体是一种单质（分子由双原子构成），有毒。
经推测，它的化学式是。
【拓展反思】
（5）该实验中，为减小实验误差，测量气体体积时，需考虑的因素有。
A．由注射器进入锥形瓶的液体体积
B．残留在锥形瓶内氧气的体积
C．温度的变化对体积的影响
（6）生活中常用洗涤剂除84消毒液、H2O2溶液、洁厕灵外，还有75%酒精等。
在使用各种洗涤剂时，要考虑它们的性质。
切记：
科学使用，注意安全！
下列生活中使用洗涤剂的做法正确的是。
A．不同的洗涤剂可随意混合使用
B．使用75%酒精时应远离明火，防止火灾
C．使用84消毒液的浓度越高越好
D．84消毒液、75%酒精等均应密封保存
3、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）仪器b的名称是。
（2）小红同学用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为，若用G装置收集CO2气体，气体应从端（填“c”或“d”）进入。
若用C装置制取CO2，该装置的优点是，关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母e、f、g对如图2进行排序）。
（4）小明同学运用手持技术探究金属与酸的反应。
向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如图3），点击采集，得到如图4所示的变化曲线。
①曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为。
②下列说法不正确的是（填字母）。
A．曲线a对应的金属是铜
B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C．曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降是因为18s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降
D．曲线e在0～100s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
E．曲线e在300s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
F．如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终将交于一点
4、【科学探究】
小明网购金鱼时，商家附赠了一包增氧颗粒（如图），对其进行研究。
（1）增氧颗粒的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
（2）养殖水体中的溶氧含量一般应保持在5-8mg/L，当溶氧量低于3mg/L时，不利于鱼类生长。
【进行实验】
探究1.用如图1所示装置进行实验。
实验步骤
实验现象
（1）完全溶解后，伸入带火星的木条
有小气泡冒出，木条无明显现象
（2）向试管中加入适量稀盐酸，伸入燃着的木条
燃着的木条熄灭
。
探究2.各取1升鱼池水，分别加入不同质量的增氧颗粒，并用传感器测定溶氧量（如图2），结果如表：
序号
①
②
③
所加增氧颗粒质量（g）
0.3g
0.6
1.2
最大溶氧量（mg/L）
9.25
9.38
9.80
探究3.在1L下列水样中放入2.4g增氧颗粒，并用图2装置测定溶氧量（mg/L），结果如表：
④
水样
鱼池水
自来水
中水
蒸馏水
加增氧颗粒前
8.4
8.5
10.63
增氧颗粒溶解后
10.99
10.12
10.82
11.55
（1）探究1的步骤2中，预期的现象是。
（2）探究3的实验目的是。
（3）通过探究3发现了一些新问题，你想进一步研究的问题是。
（4）投入增氧颗粒后，水中溶氧量增加的原因用化学方程式表示为。
（5）依据以上探究，在运输金鱼的过程中，若水体溶氧量小于3mg/L，应向每升水中加入g增氧颗粒，理由是。
5、20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。
实验小组对其进行探究。
【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子、CO32-外，还有OH-。
实验1：
探究反应产生的气体
【猜想与假设】
Ⅰ.气体是H2
Ⅱ.气体是CO2
Ⅲ.气体是H2和CO2
【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。
1-1
1-2
装置
澄清石灰水
气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成
实验2：
探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
【进行实验】20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：
实验操作
2-1
向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液
持续产生较多气泡
2-2
向试管中加入2mL1%的Na2CO3溶液
有少量气泡
2-3
向试管中加入2mL17.7%的K2CO3溶液
2-4
向试管中加入2mL17.7%的X溶液
无明显现象
2-5
向试管中加入2mL1%的X溶液
（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想Ⅰ正确。
①补全实验1-1的现象。
②实验1-2中有小液滴生成的原因是（用化学方程式解释）。
（2）实验2-4、2-5中加入的X是。
（3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是（填编号）。
（4）实验2的结论是。
（5）欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，所需试剂是。
6、维生素C（C6H8O6）简称VC，又称抗坏血酸，是人体非常重要的一种营养素。
课外小组同学利用实验探究其性质并比较饮料中VC的含量。
实验准备：
VC片研碎后加蒸馏水溶解，过滤得到无色透明VC溶液。
Ⅰ．探究VC的性质
【进行实验】用如图装置完成实验。
【实验记录】试管中有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（1）由上述实验可知，VC溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ．比较饮料中VC的含量
【查阅资料】①淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。
②VC可以和碘发生反应：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI。
【进行实验】取8支试管，分别加入0.6%的淀粉溶液和0.06%的碘水（每支试管中加入淀粉溶液的量相同，碘水的量相同），溶液变蓝。
再逐滴加入不同的饮料，记录溶液蓝色褪去时所加的饮料滴数。
实验序号
饮料名称
开盖后存放时间/h
所用饮料滴数
A饮料
B饮料
47
C饮料
大于50滴不褐色
D饮料
7
5
E饮料
10
6
12
24
18
8
36
41
（3）VC属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（4）设计实验1～5的目的是。
（5）对比实验5～8可得到的结论是。
（6）根据实验的数据，请你为同学们饮用饮料提出合理建议：
7、金属在生产生活中有着重要的用途。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究。
【探究一】比较金属活动性
【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积、等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。
【实验现象】试管A、B、D中均产生气泡，C中无明显现象。
（1）请写出A中反应的化学方程式：
（2）由B、C反应的现象可推出的两种金属的活动性强弱是。
（3）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是。
（4）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：
BD（填“＞”或“＜”或“=”）。
【探究二】铜与硫酸反应
老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。
同学们在老师的帮助下继续实验。
取大小相同的光亮铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如表所示。
铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象
浓度
31%
43%
54%
63%
加热20min，铜片表面光亮
72%
81%
86%
92%
加热9min后，铜片表面开始变黑，20min时反应剧烈
加热5min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈
加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈
加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈
铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色
（5）根据表格中反应现象，铜与硫酸会生成水和、（填化学式）。
【拓展延伸】
8、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
某实验小组的同学开展了对纯碱的探究。
Ⅰ：
制取纯碱：
①常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气，氨气溶于水形成NH3•H2O，NH3•H2O很不稳定，受热就会分解为氨气和水。
②在不同温度下某些物质在水中的溶解度如下：
温度（℃）
物质
溶解度
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
碳酸氢钠
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
碳酸氢铵
11.9
16.1
21.7
28.4
③NaHCO3和Ca（HCO3）2的性质相似，受热易分解。
【实验操作】
（1）按如图所示搭好装置，并检查装置的气密性，加入药品。
（2）先打开弹簧夹（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟后，再打开另一个弹簧夹，使其该侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟后中间烧瓶中出现了浑浊，约15分钟后大量白色固体产生。
（3）过滤、洗涤、将固体加热。
【分析原理】
（1）根据资料中提供的信息以及你所学知识分析，D中制取氨气的原理是。
（2）中间的烧瓶中发生的反应分两个阶段：
第一阶段反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，该反应类型为：
写出第二阶段反应的化学方程式：
，该反应类型为复分解反应。
（2）将白色固体加热即得纯碱。
反应的化学方程式为：
Ⅱ：
探究性质：
【实验1】用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的pH，分别为8和12：
碱性较强的是
（填溶液名称）。
【实验2】将等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作及实验现象如下表所示，实验中溶液的pH变化与时间的关系如图所示
操作
现象
实验①
将碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中，边滴边振荡
立刻产生气泡
实验②
将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中，边滴边振荡
实验③
将盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中，边滴边振荡
实验④
将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，边滴边振荡
先无气泡产生，滴加一会后才有气泡产生
回答问题：
（1）图1所示的实验是（填实验序号）。
（2）图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。
则图3中的B点的溶质为（写化学式）。
参考答案
1、答案：
（1）CO2密度大于空气。
（2）c→b。
（3）验证CO2是否是温室气体。
（4）1、2。
（5）1、2、3（或2、3、4）。
（6）ABC。
2、答案：
（1）+1，ClO-；
（2）检查装置气密性；
（3）365。
加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同；
【分析讨论】NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；
（4）Cl2；
（5）AC；
（6）BD。
3、答案：
（1）长颈漏斗。
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
D。
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
c；
能使反应随时进行或停止；
g、f、e。
（4）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②EF。
4、答案为：
（1）燃着的木条熄灭；
（2）探究不同水样对加入增氧颗粒后溶氧量的变化情况；
（3）溶液的pH值对溶氧量是否有影响；
（4）2H2O2═2H2O+O2↑；
（5）0.3；
由探究2可知加入0.3g增氧颗粒已能达到最大溶氧量。
5、答案为：
（1）①澄清石灰水不变浑浊；
②2H2+O2
2H2O；
（2）氢氧化钠；
（3）2-1、2-2；
（4）Na2CO3溶液中的CO32-促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；
（5）稀盐酸和澄清石灰水。
6、答案：
（1）酸性；
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）有机化合物；
（4）比较不同饮料中的VC的含量；
（5）相同的饮料开盖后存放时间越长VC的含量越低；
（6）饮用后及时盖好饮料瓶盖。
7、答案：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）Fe＞Cu；
（3）金属与酸的接触面积不同；
（4）=；
（5）CuSO4；
SO2；
8、答案：
制取纯碱
（2）K2；
（1）浓氨水易挥发，而生石灰与水反应放出大量的热，降低了氨气的溶解度，进一步促进了氨气的生成；
（2）化合反应；
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
探究性质
【实验1】碳酸钠溶液；
【实验2】
（1）实验②；
（2）NaCl、NaHCO3。
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