无机化学基础习题参考答案Word格式.docx
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100g2mol
150gxmol
解得x=3mol。
要与150g碳酸钙完全反应，需要3mol盐酸。
8、26gZn跟足量的稀硫酸反应，能生成多少摩尔氢气？
把制得的氢气全部用来还原氧化铜，能还原多少克铜？
能生成x摩尔氢气，能还原y克铜。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g1mol
26gxmol
解得x=。
H2+CuO=Cu+H2O
1mol64g
yg
解得y=。
能生成氢气。
能还原出。
9、8g氢气在空气中完全燃烧，问有多少个氢分子和多少摩尔氧气参加了反应，生成多少克水？
氢气的分子数=（8/2）**1023=*1024个
x摩尔氧气参加了反应，生成y克水。
2H2+O2=2H2O
2**1023个1mol2*18g
*1024个xmolyg
解得x=2moly=72g
有*1024氢分子和2mol参加反应，生成72g水。
第二章溶液
1、溶液由什么组成？
饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液有什么不同？
溶液由溶质和溶剂组成。
在一定温度下，把固体溶质放在水中，过一段时间，如果固体溶质还能够继续溶解，此时的溶液称为不饱和溶液；
如果表面上看起来固体溶质不再继续溶解，此时的溶液称为饱和溶液；
如果溶液中溶质的量超过饱和溶液的最大值，这种溶液称为过饱和溶液。
2、稀溶液的依数性是指哪四点？
稀溶液的依数性是指：
溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点降低和溶液的渗透压。
3、产生渗透现象要具备哪些条件？
渗透的方向又如何？
条件有二：
1、要有半透膜。
2、两种溶液之间要有浓度差（或溶液和溶剂之间）。
溶剂水分子是从稀溶液向浓溶液中渗透（或从溶剂向溶液中渗透）。
4、配置mol/LAgNO3溶液500ml，需要多少克AgNO3？
n=c×
v=mol/L×
L=mol
m=n×
M=mol×
170g/mol=
需要硝酸银。
5、将36gNaOH溶于水，配成300ml的溶液，溶液的物质的量浓度是多少？
中和此溶液需要4mol/L的盐酸多少ml？
（1）n=m/M=36g/40g/mol=，c=n/V=/=3mol/L
（2）设：
中和此溶液需要4mol/L的盐酸xL
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol1mol
3mol4*xmol
解得x==750ml
溶液的物质的量浓度3mol/L，需要盐酸750ml。
6、质量分数为98%，密度ρ=/ml的浓H2SO4溶液的物质的量浓度、质量浓度分别是多少？
根据物质的量浓度和质量分数的换算公式：
c=ρ×
W/M=1840g/L×
/98g/mol=/L。
根据物质的量浓度和质量浓度的换算公式：
ρB=c×
M=/L×
98g/mol=L
溶液的物质的量浓度为L，质量浓度为L。
7、将4ml的H2SO4用水稀释至100ml，求稀释后硫酸的浓度？
根据稀释公式：
c1×
V1=c2×
V2，
c2=（c1×
V1）/V2=（5mol/L×
4ml）/100ml=mol/L
稀释后硫酸的浓度为：
mol/L。
8、配置300ml2mol/L的硝酸溶液，需要质量分数为70%，密度ρ=ml的浓HNO3多少毫升？
需要浓硝酸xml。
根据稀释公式：
×
2mol/L×
63g/mol=×
ml×
xml。
解得：
x=38ml。
需要浓硝酸38ml。
9、要把95%和5%的酒精都利用起来，现配制75%的酒精900ml，需要95%和5%的酒精各多少毫升？
需要95%的酒精xml，则5%的酒精为（900–x）ml。
x+×
（900–x）=×
900
解得：
x=500ml，900–x=400ml。
需要95%和5%的酒精各500ml、400ml。
10、现有氯化钠、氯化钙、葡萄糖三种溶液，它们的浓度均为L，试比较三者的渗透压的大小。
氯化钠、氯化钙、葡萄糖三种溶液的渗透浓度分别为：
L×
2，L×
3，L
所以三者的渗透压大小顺序：
氯化钙>
氯化钠>
葡萄糖。
第三章原子结构和元素周期表
1、原子由什么构成的？
什么叫元素？
什么叫同位素？
氢元素有几种同位素？
分别叫什么名称？
各有几个中子？
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成的。
具有相同的核电荷数的同一类原子称为同位素。
质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。
氢元素有三种同位素，分别叫氕、氘、氚，中子数分别为：
0、1、2。
3、原子核外电子的排布遵循哪些基本规律？
其基本内容分别是什么？
遵循包利不相容原理、能量最低原理、洪特规则三条基本规律。
包利不相容原理：
在同一个原子中，不可能有运动状态四个方面完全相同的电子存在。
能量最低原理：
在核外电子的排布中，电子通常总是尽量先占据能量较低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道占满后，才依次进入能量较高的原子轨道。
洪特规则：
1、在同一亚层的各个等价轨道上，电子排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子的能量最低。
2、对于同一电子亚层，当电子排布为全充满，半充满，全空时，是相对比较稳定的。
（1）违背了泡利不相容原理。
应改为↑↓↑↓↑↑↑。
（2）违背了能量最低原理。
应改为1s22s22p63s23p63d14s2。
（3）违背了洪特规则。
应改为↑↓↑↓↑↑。
（4）违背了洪特规则。
应改为1s22s22p63s23p63d104s1。
4、什么是元素周期律？
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是什么？
简述元素性质在周期表中的递变规律？
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
这个规律叫做元素周期律。
元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子结构随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性随之减弱；
元素的非金属性逐渐增强，元素的最高氧化物的水化物——含氧酸的酸性随之增强。
同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性随之增强；
元素的非金属性逐渐减弱，元素的最高氧化物的水化物——含氧酸的酸性随之减弱。
5、填表
原子
序数
元素
符号
电子排布式
周期
族
金属或
非金属
20
24
26
30
35
Ca
Cr
Fe
Zn
Br
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s24p5
4
ⅡA
ⅥB
Ⅷ
ⅡB
ⅦA
金属
6、某元素R的气态氢化物分子式为RH2，其最高氧化物中含氧60%，又知该元素的原子核中质子数和中子熟相等。
（1）计算元素的饿额相对原子量。
（2）指出它在周期表中的位置和元素名称。
因为R的气态氢化物分子式为RH2，则其最高氧化物的分子式为RO3。
设该元素的相对原子质量为x。
则：
3×
18/（x+3×
18）=60%。
解得x=32。
所以：
（1）相对原子质量为32。
（2）在周期表的第3周期、ⅥA。
是硫。
7、某元素和稀盐酸反应生成ACl3，置换出氢气，A的原子核里有14个中子，根据计算结果，写出A的电子排布式、元素名称和符号，指出A在周期表中的位置。
A的质量数为x。
2A+6HCl=2ACl3+3H2↑
2xg3mol
解得x=27。
所以A中的质子数是27－14=13，是铝元素，则：
A的电子排布：
1s22s22p63s23p1，铝，Al。
在周期表的第3周期、ⅢA。
8、
（2）在这些元素最不活泼元素是Kr。
因为它是惰性元素。
（3）在①∽⑨元素中，原子半径最大的是⑨，元素的电负性最大的是②。
（4）在②⑥⑦⑧中，元素非金属性的强弱顺序为：
②>
⑧>
⑦>
⑥。
在③④⑨中，元素的非金属的强弱顺序为⑨>
③>
④。
（5）元素①的氢化物分子式为H2O，元素③与元素⑧所形成的化合物化学式为NaCl。
（6）在③∽⑨元素的最高氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4。
第四章化学键与分子结构
1、什么叫化学键？
它包括哪些类型？
分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。
它包括离子键、共价键和金属键。
2、什么叫离子键？
相邻的阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
3、什么叫共价键？
共价键的形成条件是什么？
原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键。
共价键的形成条件是：
成键两原子要有未成对电子，而且两电子的自旋方向必须相反；
成键电子的原子轨道要发生最大程度的重叠。
4、什么叫配位键？
形成配位键的条件是什么？
两原子的共用电子对由一个原子单方面提供所形成的特殊共价键称为配位键。
形成配位键的条件是：
电子对给予体必须具有孤对电子；
电子对接受体必须具有空轨道。
5、下列分子中哪些是非极性分子？
哪些是极性分子？
N2、CO、HF、CCl4、H2S、CO2、NO、NH3、H2O
N2、CCl4、CO2是非极性分子；
CO、HF、H2S、NO、NH3、H2O是极性分子。
6、为什么氯化氢易溶于水，碘难溶于水？
根据“相似相溶”原理：
氯化氢是强极性分子，而水是强极性溶剂，两者的极性相似而相溶。
单质碘是非极性分子，所以难溶与强极性的水中。
7、什么是氢键？
分子间氢键的形成对物质的物理性质有哪些影响？
H2O的熔、沸点比H2S高还是低？
为什么？
分子间氢键的形成会使物质的熔、沸点升高。
溶质和溶剂分子间形成氢键会增加其溶解度。
等等。
H2O比H2S的熔、沸点高。
因为H2O分子间可以形成氢键。
第五章氧化还原反应
1、指出下列物质里划线的元素的氧化数。
（1）Cr2O3
（2）H2（3）NaIO3（4）NH4+（5）Fe3O4（6）MnO42—
以上物质里划线的元素的氧化数的分别为：
（1）+Ⅲ，
（2）0，（3）+Ⅴ，（4）–Ⅲ，（5）+8/3，（6）+Ⅵ。
2、指出下列物质中哪些只能作氧化剂或还原剂，哪些即可作氧化剂又可作还原剂。
Na2S、HClO4、KMnO4、I2、Na2SO3、Zn、HNO2、FeSO4。
只能做氧化剂的是HClO4、KMnO4。
只能做还原剂的是Na2S、Zn。
既能做氧化剂又能做还原剂的是I2、Na2SO3、HNO2、FeSO4。
3、下列化学反应是否为氧化还原反应？
若是氧化还原反应，注明氧化剂和还原剂。
（1`）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）H2+CuO=H2O+Cu
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（1）、
（2）、（3）是氧化还原反应。
（1）的氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO。
（2）的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。
（3）的氧化剂是Cu，还原剂是H2。
4、配平下列反应式。
（1）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（2）2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O
（3）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（5）2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（6）AsO33—+I2+H2O=AsO43—+2I—+2H+。
第六章化学反应速率和化学平衡
1、在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反应叫可逆反应。
2、向FeCl3+6KSCN≒K3[Fe（SCN）6]+3KC的平衡体系中加入FeCl3溶液，混合液的红色变深，表明平衡向着正反应方向移动，加入KCl固体，混合液的红色变浅，表明平衡向着逆反应方向移动。
3、2C≒A+B在一定条件下达到平衡。
（1）若升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应。
（2）A、B、C均为气体时，若增大A的浓度，B的浓度将减小，C的浓度将增加。
（3）A、B、C均为气体时，若增大压强平衡不移动。
4、2NO+O2≒2NO2+Q反应已达到平衡状态，欲使平衡向右移动，可采用下列哪一种措施？
（1）增大压强
（2）增加NO2（3）升高温度（4）减少O2。
（1）。
5、CO+H2O（g）≒CO2+H2+Q的反应已达到平衡状态，欲使平衡向右移动，可采用下列哪一种措施？
（1）升高温度
（2）增大压强（3）加入催化剂（4）增大CO的浓度
（4）。
6、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，都能使平衡向右移动的是哪一个反应？
（1）2NO+O2≒2NO2+Q
（2）CO2+H2≒CO+H2O（液）－Q
（3）C（固）+O2≒CO2+Q（4）C（固）+CO2≒2CO－Q
（2）。
7、一些药物放在冰箱中储存的主要目的是下列哪一点？
（1）隔绝空气
（2）保持干燥（3）减慢反应速率防止变质（4）避光
（3）。
8、在可逆反应中加催化剂的目的是下列哪一点？
（1）使平衡向正反应方向移动
（2）使平衡向逆反应方向移动
（2）使原来不能发生的反应得以发生（4）缩短反应达到平衡的时间
9、对于一定条件下的可逆反应N2+3H2≒2NH3，下面那些能说明反应已达到平衡状态？
（1）N2和H2不再反应
（2）N2和H2的浓度等于NH3的浓度
（3）N2、H2和NH3的浓度保持不变（4）N2、H2和NH3的浓度比为1：
3：
2
（5）N2和H2合成NH3的速率等于NH3的分解速率
（4）（5）。
10、下列反应N2+3H2≒2NH3+Q达到平衡后，采用下面哪些措施有利于氨的合成？
（1）加压
（2）继续加入（3）加入催化剂（4）降低温度（5）延长反应时间（6）不断分离氨气（7）不断分离氢气
（1）
（2）（3）（4）（6）。
11、有什么方法可以使化学反应速率加快？
增加反应物的浓度、升高温度、增加压强、加入催化剂可以加快化学反应速率。
12、什么叫化学平衡移动？
影响化学平衡移动的主要条件有哪些？
答：
因外界条件的改变，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，叫做化学平衡移动。
影响因素主要有：
浓度、温度、压强。
第七章电解质溶液
1、下列的酸、碱、盐中，哪些是强电解质？
哪些是弱电解质？
NH3•H2O、HAc、KCl、H2S、Ba（OH）2、MgSO4、HNO3、NH4NO3。
强电解质的是：
KCl、Ba（OH）2、MgSO4、HNO3、NH4NO3。
弱电解质的是：
NH3•H2O、HAc、H2S。
2、求算下列溶液中，各种离子的浓度：
（1）L的K2SO4
（2）L的BaCl2
（3）L的HNO3（4）L的KOH
（1）[K+]=L，[SO42—]=L。
（2）[Ba2+]=mol/L，[Cl—]=mol/L。
（3）[H+]=mol/L，[NO3—]=mol/L。
（4）[K+[=mol/L，[OH—]=mol/L。
3、计算mol/L的HAc的PH值，并与mol/L的HCl比较酸性的强弱。
HAc是弱酸，其Ka值为*10—5，
因c/Ka=/*10—5＞400
[H+]=（×
*10—5）1/2=*10—3mol/L。
PH=。
HCl的PH=。
HAc的PH值为：
，HCl的PH=。
HAc酸性比盐酸弱。
6、
（1）在氨水溶液中加入下列物质时，氨水的电离平衡将向什么方向移动？
氨水的电离度有何变化？
（1）NH4Cl
（2）H2SO4（3）NaOH
（1）向逆反应方向移动，氨水的电离度降低。
（2）向正反应方向移动，氨水的电离度增加。
（3）向逆反应方向移动，氨水的电离度降低。
7、什么是水的离子积？
它的大小与哪些因素有关？
水中加入酸或碱后，水的离子积有无变化？
水中[H+]和[OH—]有无变化？
水的电离平衡常数Kw=[H+][OH—]称为水的离子积常数，简称水的离子积。
它的大小只与温度有关。
水中加入酸或碱后，水的离子积无变化；
加入酸后水中[H+]增大，[OH—]减少；
加入碱后水中[H+]减少，[OH—]增大。
第八章胶体溶液
1、根据分散相微粒的大小，可以把分散系分为哪三大类？
如何用实验方法将溶液和胶体溶
液鉴别出来？
根据分散相微粒的大小，可以把分散系分为：
分子或离子分散系、粗分散系、胶体分散系。
可用丁达尔效应将溶液和胶体溶液鉴别出来。
2、胶体溶液有哪些性质？
胶体溶液有：
能扩散、能通过滤纸、不能通过半透膜，布朗运动，丁达尔效应，吸附作用，电泳现象等性质。
3、如何除去Fe（OH）3溶胶中少量的FeCl3?
用渗析的方法。
4、使胶体聚沉的方法有哪些？
使胶体聚沉的方法有：
加入少量电解质，加入带相反电荷的胶体溶液，加热，加入亲水性强的有机溶剂。
5、要使溶胶和高分子化合物溶液聚沉所需的电解质的量是否相同？
要使溶胶和高分子化合物溶液聚沉所需的电解质的量不相同。
因为高分子化合物溶剂化能力很强，其溶液很稳定，要使高分子化合物溶液聚沉所需的电解质的量要大得多。
6、高分子化合物溶液为什么对胶体有保护作用？
因为高分子化合物都是链状且能卷曲的线型分子，容易吸附在胶粒表面包住胶粒，又由于高分子化合物外面又有一层很厚的水化膜，可阻碍胶粒的聚集，从而保护了胶体。
7、氢氧化铝是正胶体，胶粒在直流电场中定向阳极还是阴极移动？
下列电解质中哪一种对Al（OH）3胶体的聚沉能力比较强。
向阴极移动，硫酸钠的聚沉能力比较强。
8、把下列电解质对As2S3溶胶（负胶体）的聚沉能力按照由大到小的顺序排列出来。
AlCl3、KCl、MgCl2
聚沉能力由大到小的顺序：
AlCl3、MgCl2、KCl。
第九章配位化合物
1、下列说法是否正确，请更正有错误的地方。
（1）配合物K2[HgI4]，中心离子Hg2+与配位体I—以离子键相结合。
错，离子键改为配位键。
（2）配位数是中心离子结合的配位体个数之和。
错，中心离子（原子）和配位原子形成配位键的数目。
（3）对同一配离子，其K稳与K不稳互为倒数。
对。
（4）不同类型的配离子，其也能直接通过K不稳的大小来比较它们的稳定性。
错，不能比较。
（5）配离子[Co（en）2]3+,中心离子的配位数是6。
（6）配合物[Co（NH3）5Cl]（NO3）2，中心离子的所带的电荷数是+2。
错，+2改为+3。
4、写出下列配合物的化学式。
（1）氢氧化六氨合钴（Ⅲ）
（2）六氯合铂（Ⅳ）酸（3）氯化二氨合银（Ⅰ）
（4）六氯合硅（Ⅳ）酸钠（5）四氰合镍（Ⅱ）酸钠（6）四羰基合镍
（1）[Co（NH3）6]（OH）3
（2）K2[PtCl6]（3）[Ag（NH3）2]Cl
（4）Na2[SiF6]（5）Na2[Ni（CN）4]（4）Ni（CO）4
5、在配合物中，配离子与外界离子之间以什么化学键相结合？
在配离子中，中心离子与配位体之间以什么化学键相结合？
以[Zn（NH3）4]SO4为例说明。
[Zn（NH3）4]2+和SO42—之间是以离子键相结合。
Zn2+和NH3之间是以配位键相结合。
6、什么叫螯合物？
螯合物形成的条件是什么？
简写出的乙二胺四乙酸二钠和Pb2+螯合时的反应式。
能
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