水溶液中的离子平衡图像分析题学生版Word文档格式.docx

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D.X点溶液中含A元素相关离子:

c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0、1mol/L

3.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X,为二元弱酸）溶液中,混合溶液得pH与离子浓度变化得关系如图所示。

下列叙述正确得就是（　　）

A.己二酸电离常数Ka1（H2X）约为10﹣4、4

B.曲线M表示pH与lg得变化关系

C.当溶液中c（X2﹣）＝c（HX﹣）时,溶液为碱性

D.当混合溶液呈中性时,c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）

4.已知:

pBa2+＝﹣lgc（Ba2+）,pKa＝﹣lgKa.向20mL0、1mol/LBaCl2溶液中滴加0、2mol/LNa2CO3溶液得滴定曲线如图所示,下列描述错误得就是（常温下,H2CO3得电离常数pKa1＝6、4,pka2＝10、3:

　　Ksp（BaSO4）＝1、1×

10﹣10）（　　）

A.在碳酸钠溶液中,Kh1（CO32﹣）＝10×

10﹣3、7

B.根据曲线数据计算可知Ksp（BaCO3）得数量级为10﹣9

C.相同条件下,若改为0、15mol/LBaCl2溶液,反应终点F移到K点

D.相同条件下,若改为0、2mol/LNa2SO4溶液,反应终点F移向H方向移动

5.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离方程式如下:

当调节溶液得pH使甘氨酸所带得净电荷为零,此时溶液得pH叫等电点。

其物质得量分数（α）随溶液pH变化得关系如图所示。

下列说法中正确得就是（　　）

A.K2＝10﹣2、34,且K2对应得解离基团为﹣NH3+

B.甘氨酸得等电点pH约为6,且存在c（A±

）＝c（A+）＝c（A﹣）

C.pH＝7,c（A±

）＞c（A+）＞c（A﹣）

D.甘氨酸晶体熔点较高,主要就是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐

6.在25℃时,向20mL0、2mol•L﹣1得氢氟酸中滴加0、2mol•L﹣1得NaOH溶液时,溶液得pH变化如图所示。

已知:

H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣akJ•mol﹣1;

HF（aq）＝H+（aq）+F﹣（ag）△H＝+bkJ•mol﹣1。

A.氢氟酸就是一种弱酸

B.在A处溶液中:

c（F﹣）+c（HF）＞0、1mol•L﹣1

C.OH﹣（aq）+HF（aq）＝H2O（l）+F﹣（aq）△H＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1

D.A点时水得电离程度大于B点时水得电离程度

7.常温下,用0、01000mol•L﹣1得盐酸滴定0、01000mol•L﹣1NaA溶液20、00mL.滴定曲线如图所示,下列说法正确得就是（　　）

A.a点到d点得过程中,等式c（HA）+c（A﹣）＝0、01000mol•L﹣1恒成立

B.b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:

c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C.c点时,溶液中微粒浓度存在关系:

c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣）+2c（A﹣）

D.d点时,溶液中微粒浓度存在关系:

c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）

8.298K时,用0、1000mol•L﹣1盐酸滴定20、00mL0、1000mol•L﹣1ROH溶液,所得溶液得pH与lg得关系如图所示。

下列说法正确得就是（　　）

A.298K时,ROH得电离常数Kb＝1、0×

10﹣9、3

B.本实验宜选用酚酞溶液作指示剂

C.Z点为滴定终点

D.Y点溶液中c（Cl﹣）＜c（R+）

9.H3AsO3与H3AsO4水溶液中含砷得各物种得分布分数（平衡时某物种得浓度占各物种浓度之与得分数）与pH得关系分别如图1与图2所示:

A.H3AsO3得pKa1＝9、2（pKa1＝﹣lgKa1）

B.NaH2AsO3溶液中:

c（OH﹣）＝c（H+）+c（H3AsO3）

C.NaH2AsO4溶液中:

c（H+）＞c（OH﹣）

D.H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11、5时,c（AsO43﹣）＞H2AsO4﹣）＞c（（HAsO42﹣）

10.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液得pH与离子浓度变化得关系如图所示。

lgX＝lg或lg,下列叙述正确得就是（　　）

A.曲线m表示与pH与得变化关系

B.NaHCO3溶液中c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

C.当溶液呈中性时,c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

D.25℃时,HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣得平衡常数为1、0×

10﹣7、6

11.常温下,向20mL0、2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0、2mol•L﹣1NaOH溶液,含A元素得有关微粒物质得量变化如图所示。

根据图示判断,下列说法正确得就是（　　）

A.H2A在水中得电离方程式H2A＝H++HA﹣,HA⇌H++A2﹣

B.当V（NaOH溶液）＝20mL时,溶液中各粒子浓度得大小顺序:

c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C.当V（NaOH溶液）＝30mL时,溶液中存在以下关系:

2c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）＝c（A2﹣）+2c（OH﹣）

D.等体积等浓度得NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水得电离程度比纯水大

12.某温度下,HA与HB得电离常数分别为5、0×

10﹣4与1、7×

10﹣5.将pH与体积均相同得两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积得变化如图所示。

A.曲线Ⅰ对应得溶液中存在:

HB═H++B﹣

B.溶液中水得电离程度:

b点＞c点

C.从c点到d点,溶液中保持不变

D.相同体积a点得两溶液分别与NaOH恰好中与后,溶液中n（Na+）相同

13.AlPO4得沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确得（　　）

A.T1＞T2

B.AlPO4在b点对应得溶解度大于c点

C.图中四个点得Ksp:

a＝c＝d＜b

D.T1温度下,在AlPO4得饱与溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点

14.室温下,向10mL0、1000mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0、1000mol•L﹣1得某一元酸HX,溶液pH变化曲线如图。

A.等浓度得HX、NaX混合溶液中,HX得电离程度大于X﹣得水解程度

B.c点所示溶液中存在:

2c（H+）﹣2c（OH﹣）＝c（X﹣）﹣c（HE）

C.a、b、c点所示溶液中,由水电离出得c（H+）•c（OH﹣）值不变

D.a→c点所示溶液中,c（X﹣）+c（HX）+c（Na+）＝0、1000mol•L﹣1始终成立

15.常温下,向20、00mL0、1mol•L﹣1得甲胺（CH3NH2）溶液中滴加0、1mol•L﹣1得盐酸,混合溶液得pH与相关微粒浓度比值得对数关系如图所示。

A.滴加盐酸10、00mL时,CH3NH2•H2O得电离程度大于CH3NH3+得水解程度

B.滴定过程中水得电离程度先增加后减小

C.滴加盐酸20、00mL时,c（Cl﹣）＞c（CH3NH3+）＞c（CH3NH2•H2O）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.常温下,CH3NH2•H2O得电离常数为Kb,则pKb＝﹣1gKb＝3、4

16.H2C2O4为二元弱酸。

20℃时,配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0、100mol•L﹣1得H2C2O4与NaOH混合溶液,溶液中部分微粒得物质得量浓度随PH得变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒得物质得量浓度关系一定正确得就是（　　）

A.K2（H2C2O4）得数量级为10﹣4

B.c（Na+）＝0、100mol•L﹣1得溶液中c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

C.c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）得溶液中c（Na+）＞0、100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）

D.PH＝7、0得溶液中:

c（Na+）＝2c（C2O42﹣）

17.常温时,100mL0、10mol•L﹣1H2A溶液用0、10mol•L﹣1得NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。

pKa＝﹣lgKa.下列说法不正确得就是（　　）

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.NaHA溶液呈酸性

C.反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣得平衡常数K＝105、6

D.Y点溶液中:

c（Na+）＝c（OH﹣）+3c（HA﹣）﹣c（H+）

18.室温下两种一元弱酸中分子得物质得量分数δ[δ（HA）＝]随pH得变化关系如图所示。

下列判断正确得就是（　　）

A.水得电离程度:

M＝N

B.HX得电离常数K,（HX）＝1、0×

10﹣5、5

C.P点溶液中存在:

c（HX）＞c（OH﹣）＞c（X﹣）

D.等浓度得HY与NaY混合溶液中存在:

c（H+）＞c（OH﹣）

19.常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中,测得混合溶液得pH与离子浓度变化关系如图所示[已知p＝﹣lg].下列叙述不正确得就是（　　）

A.Ka（HA）得数量级为10﹣5

B.滴加NaOH溶液得过程中,保持不变

C.m点所示溶液中c（H+）+c（Na+）＝c（HA）+c（OH﹣）

D.n点所示溶液中:

c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）

20.室温下,将0、01mo•L﹣1得一元酸HA溶液逐滴滴入10mL0、01mol•L﹣1NaOH溶液中,测得溶液pH与所加HA溶液体积得关系如图所示。

A.a点溶液中由水电离出得c（OH﹣）＝1、0×

10﹣2mol•L﹣1

B.b点所示溶液中:

c（Na+）＝c（A﹣）+c（HA）＝0、01mol•L﹣1

C.c点所示溶液中:

c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.水得电离程度c＞b＞a

21.常温下,在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0、2mol•L﹣1醋酸溶液,滴定曲线如图所示下列说法正确得就是（　　）

A.该氢氧化钠溶液得物质得量浓度为0、2mol•L﹣1

B.B点对应得醋酸溶液体积为12、5mL

C.D点得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.二者恰好完全反应得点位于曲线B、C之间得某点

22.常温下向20mL0、1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0、1mol•L﹣1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素得各种微粒（CO2因逸出未画出）物质得量分数（纵轴）随溶液pH变化得部分情况如图所示。

A.在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存

B.当pH＝7时,溶液中各种离子（CO32﹣除外）得物质得量浓度得大小关系为:

c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）

C.0、1mol/LNa2CO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（H2CO3）+c（HCO3﹣）

D.当pH＝8时,NaHCO3溶液得物质得量浓度为0、1mol/L

23.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离情况如图:

改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子得分布分数（α,平衡时某物种得浓度占各物种浓度之与得分数）变化如图所示。

当调节溶液得pH值使甘氨酸所带得净电荷为零,此时溶液得pH叫等电点。

A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表得微粒为A﹣、A±

、A+

B.K2＝10﹣2、34,且K2对应得解离基团为﹣NH3+

C.在pH＝9、60得溶液中加盐酸,α（A±

）+α（A+）+α（A﹣）保持不变

D.甘氨酸得等电点pH约为6,且存在c（A±

）＝c（A+）＝c（A﹣）

24.25℃时,用浓度为0、1000mol•L﹣1得NaOH溶液分别滴定20、00mL浓度均为0、1000mol•L﹣1得HX、HY溶液,溶液pH随NaOH溶液体积得变化关系如图。

A.Ka（HY）得数量级为10﹣6

B.a点时:

c（Y﹣）+c（HY）＝0、1000mol•L﹣1

C.b点时:

c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D.当V（NaOH）＝20、00mL时,将所得两溶液混合,则c（X﹣）+c（Y﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+2c（Na+）

25.常温下,pH均为2、体积均为V0得HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg得变化关系如图所示,下列叙述错误得就是（　　）

A.常温下:

Ka（HB）＞Ka（HC）

B.HC得电离度:

a点＜b点

C.当lg＝4时,三种溶液同时升高温度,减小

D.当lg＝5时,HA溶液得pH为7

26.常温下,取三份浓度均为0、1mol/L,体积均为1L得醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）,下列说法不正确得就是（　　）

A.曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢

B.A点处C（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C.由B点可知Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3•H2O）

D.C点处c（CH3COO﹣）+C（Cl﹣）+c（OH﹣）＞0、1mol/L

27.25℃时,分别向等体积、等物质得量浓度得NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0、01mol•L﹣1AgNO3溶液,根据溶液中平衡时相关离子浓度得关系图,下列说法错误得就是（　　）

A.AgNO3溶液中,c（H+）＞c（OH﹣）

B.Ksp（AgBr）得数量级为10﹣12

C.若向物质得量浓度均为0、01mol•L﹣1得NaBr与Na2CrO4混合溶液中滴加0、01mol•L﹣1AgNO3溶液,先产生AgBr沉淀

D.Ag2CrO4（s）+2Br﹣（aq）⇌2AgBr（s）+CrO42﹣（aq）平衡常数很大,故该反应趋于完全

28.t°

C时,已知:

Ksp（AgCl）＝10﹣10,Ag2CrO4得沉淀溶解平衡曲线如图所示,则下列说法正确得就是（　　）

A.t℃时,Ag2CrO4得Ksp数量级为10﹣9

B.无法计算Y点与Z点得Ksp

C.Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（ag）⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）得平衡常数:

K＝108

D.在饱与Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

29.常温下,向20mL0、1mol•L﹣1HA溶液中滴加0、1mol•L﹣1得氨水,溶液得pH随氨水得体积关系如图所示。

A.HA得电离方程式为HA＝H++A﹣

B.B点时加入HA与氨水恰好完全反应

C.A点所示溶液中c（A﹣）＝2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）

D.C点所示溶液中:

c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（NH3•H2O）

30.已知:

常温下,

（1）Ka1（H2CO3）＝4、3×

10﹣7,Ka2（H2CO3）＝5、6×

10﹣11;

（2）H2R及其钠盐得溶液中,H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占得物质得量分数（α）随溶液pH得变化关系如图所示。

下列叙述错误得就是（　　）

A.在pH＝1、3得溶液中:

c（Na+）＜c（H2R）+2c（R2﹣）

B.等体积等浓度得NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水得电离程度比纯水小

C.在pH＝2得溶液中存在＝10﹣3

D.向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生反应:

CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣

31.某温度下,向50mLCuCl悬浊液中慢慢加入NaI固体并搅拌,溶液中c（Cu+）随c（I﹣）得变化关系曲线如图（忽略溶液体积变化）,已知:

Ksp（CuI）＝1、0×

l0﹣12,则下列说法正确得就是（　　）

A.CuCl悬浊液中加入NaI固体立即有CuI生成

B.x＝l0﹣6

C.CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色

D.若c点CuCl未完全溶解,则曲线bc段内,c（Cl﹣）:

c（I﹣）＝106

32.25℃时,将浓度均为0、1molL、体积分别为Va与Vb得HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb＝100mL,Va、Vb与混合液得PH得关系如图所示。

A.Ka（HX＞Kb（NH3•H2O）

B.b点时c（NH4+）＞c（HX）＞c（OH﹣）＝c（H+）

C.a、b、d几点中,水得电离程度d＞b＞a

D.a→b点过程中,可能存在c（X﹣）＜c（NH4+）

33.常温时,1mol•L﹣1得CH3NH2与1mol•L﹣1得NH2OH（NH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ）两种碱溶液,起始时得体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示（V表示溶液得体积）,pOH＝﹣lgc（OH﹣）。

A.NH2OH得电离常数K得数量级为10﹣9

B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:

CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣

C.当两溶液均稀释至lg＝4时,溶液中水得电离程度:

NH2OH＞CH3NH2

D.浓度相同得CH3NH3Cl与NH3OHCl得混合溶液中离子浓度大小关系:

（NH3OH+）＜c（CH3NH3+）

34.25℃时,用0、1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定10mL0、1mol•L﹣1得一元酸HX与HY,滴定时溶液得pH随加入NaOH溶液体积得变化曲线如图所示。

A.HX、HY均为弱酸,且Ka（HX）＜Ka（HY）

B.M、Q、N三点中水得电离:

N＞Q＞M

c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（HY）＞c（OH﹣）

D.25℃时,Y﹣得水解常数得数量级为10﹣9

35.已知:

pc表示物质得量浓度得负对数。

常温下,将amol一元弱酸HA与一定量盐酸或NaOH溶液混合,配制成100mL溶液,所得溶液pH与pc（HA）、pc（A﹣）得关系如图所示。

A.Ka（HA）＝10﹣5

B.曲线L1,代表pH与pc（A﹣）得关系

C.水得电离程度:

X＜Y＜Z

D.Y点为等物质得量浓度得HA与NaA得混合溶液

36.25℃时,甲胺（CH3NH2）得电离常数pKb＝3、38.甲胺就是一元弱碱,碱性比NH3•H2O略强,在水中得电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣.25℃时,向20、0mLxmol﹣1稀硫酸中滴加0、10mol•L﹣1甲胺溶液,混合溶液中水电离得c（H+）与甲胺溶液体积之间得关系如图所示。

A.x＝0、10、V0＝40、0

B.25℃时,（CH3NH3）2SO4得水解常数pKh＝10、62

C.N点对应得溶液中c（CH3NH3+）＝2c（SO42﹣）

D.Q点对应得溶液呈碱性

37.水得电离平衡曲线如图所示,下列说法正确得就是（　　）

A.图中五点KW间得关系:

B＞C＞A＝D＝E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH得方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4得方法

D.若处在B点时,将pH＝2得硫酸与pH＝12得KOH等体积混合后,溶液显中性

38.已知二元弱碱B（OH）2在水中存在如下电离平衡:

B（OH）2⇌B（OH）++OH﹣,Kb1＝10﹣3、75;

B（OH）+⇌B2++OH﹣,Kb2＝10﹣7、62.常温下,用0、1mol/L盐酸滴定25mL0、1mol/L得B（OH）2溶液,得到如图所示得滴定曲线。

A.a点所得得溶液中:

c（B（OH）2）＝c（B（OH）+）

B.b点所得得溶液中:

c（B（OH）2）+c（OH﹣）＝c（B2+）+c（H+）

C.c点所得得溶液中:

c（Cl﹣）＜3c（B（OH）+）

D.d点所得得溶液中:

c（B2+）＞c（B（OH）+）＞c（B（OH）2）

39.室温时,向100mL0、1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0、1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积得关系曲线如图所示（假设溶液得体积有加与性）。

下列分析正确得就是（　　）

A.ab段与bc段发生得离子反应一定不同

B.水得电离程度最大得就是c点

C.b点溶液中各离子浓度由大到小得排列顺序就是:

c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）

D.NH4+得水解常数Kb得能量级为10﹣10

40.甲胺（CH3NH2）就是一种一元弱碱,其电离方程式为:

CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣常温下,向20、0mL0、10mol/L得甲胺溶液中滴加VmL0、10mol/L得稀盐酸,混合溶液得pH与相关微粒浓度得关系如图所示。

下列说法中错误得就是（　　）

A.b点对应加入盐酸得体积V＜20、00mL

B.常温下,根据a点可知甲胺得电离平衡常数Kb＝10﹣3、4

C.b点可能存在关系:

c（Cl﹣）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＝c（OH﹣）

D.V＝20、00mL时,溶液呈弱酸性