北京市中考化学基础复习主题训练三身边的化学物质习题含答案Word文档下载推荐.docx
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A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
7．归纳推理是一种重要的化学思维方法。
下列归纳推理正确的是（ ）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品
8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图C3－3所示。
图C3－3
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
C
检验蜡烛燃烧的产物中是否有水
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加水，过滤
10.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
图C3－4
二、非选择题（共70分）
11．（4分）水在工农业生产和生活中起着重要作用。
（1）图C3－5A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是____________________。
图B为电解水的示意图，正极和负极产生气体的体积比约为________。
图C3－5
（2）下列有关水的说法中正确的是________（填序号）。
A．经常饮用蒸馏水对身体有益B．用洗完衣服的水冲马桶
C．家中尽量使用节水龙头D．生活污水应处理后再排放
（3）水常用于灭火，其主要灭火原理是__________。
12．（8分）金属在生产、生活中起着重要作用。
（1）下列金属制品中利用其导热性的是______（填序号）。
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（2）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们探究三种金属的活动性。
①把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之________（填“前”或“后”）。
图C3－6
②如图C3－6所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化。
通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为__________。
③如果将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
13．（8分）下列是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题。
图C3－7
（1）图中标识①仪器的名称是__________。
（2）用A装置制取氧气的化学反应方程式为________________________________。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为________（在A～E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为_____________________________________________________________。
14．（6分）根据下列所示实验，回答问题。
图C3－8
（1）实验一中观察到的现象是_____________________________________________。
（2）实验二中的现象说明二氧化碳具有的性质有________________________________________________。
（3）实验三甲瓶中盛放的浓硫酸具有吸水性，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。
若证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳的实验操作是______________________________________________________。
15．（24分）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图C3－9所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
图C3－9
（1）上述实验方案中能达到实验目的的是______（填序号）。
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为______________________________________。
[继续探究]实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
[分析讨论]
①八支试管中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有________种（酚酞除外）。
②最终得到的溶液中，一定含有的溶质是______（填化学式，下同），一定不含有的溶质是________________，可能含有的溶质是________。
[实验验证]为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到____________，证明含有该溶质。
[拓展延伸]小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。
二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为____________________________。
16．（10分）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，振荡溶液呈红色。
[提出问题]是什么微粒使无色酚酞变红？
[查阅资料]NaOH溶液中主要存在H2O、OH－、Na＋三种粒子。
[作出猜想]①水分子使无色酚酞变红；
②Na＋使无色酚酞变红；
③________使无色酚酞变红。
[实验验证]
实验操作
现象
结论
实验一：
分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无明显现象
猜想______不成立
实验二：
________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
猜想②不成立
实验三：
分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
两支试管中滴入酚酞后均____________________________________________________________________
猜想③成立
17.（10分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体，同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究。
[查阅资料]
（1）碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度。
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
（2）碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较。
性质
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
[设计方案并实施]
实验方案
实验现象及结论
方案一：
_____________________________________________________________
若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；
否则为碳酸钠
方案二：
分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，_______________________，将其与标准比色卡对照
pH大的为碳酸钠溶液，pH小的为碳酸氢钠溶液
方案三：
分别取少量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中
________________________________________________________________________
方案四：
如图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
[实验反思]
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行________实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
参考答案
1．B
2．A [解析]均一、稳定的混合物被称为溶液，选项中只有蔗糖水符合溶液的特性。
3．B
4．B [解析]物质溶于水会有吸热和放热现象，氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。
5．D [解析]t2℃时，甲的溶解度为40g，乙和丙的溶解度都小于40g，因此取40g三种物质，均能得到饱和溶液；
t1℃时，甲和乙的溶解度相等，因此等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，但是题目没有给出甲、乙溶液的质量，因此无法判断溶质的质量；
甲物质的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，甲的溶解度增大，但是甲溶液中溶质质量和溶剂质量均未变，溶质质量分数也不变；
所有的不饱和溶液都能通过加溶质变为饱和溶液。
6．B [解析]操作①中玻璃棒的作用是搅拌以加速固体溶解，操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌以散热，防止液滴飞溅；
除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解，配制10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧杯中溶解，这两个实验都需用到操作①；
除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，出现大量晶体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
配制10%的氯化钠溶液用量筒量取水时，若俯视读数，则所取水的体积偏小，溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大。
7．B [解析]酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐的溶液，如碳酸钠溶液；
在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属可以和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；
中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些均不属于中和反应；
人体中的微量元素含量过高或过低都会影响人体健康。
8．B [解析]当溶液显酸性时，pH＜7；
当溶液显中性时，pH＝7；
当溶液显碱性时，pH＞7。
图中a点所示溶液pH＜7，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，含有的溶质是NaCl和HCl；
由a到b点的pH变化是从小于7逐渐到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应；
图中c点所示溶液的pH＞7，溶液显碱性，向c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色；
由图可知，pH从开始时的小于7逐渐增大到等于7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中。
9．C [解析]锌粉与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，除去了氯化铜，但引入新杂质氯化锌；
若是其他不支持燃烧的气体，将燃着的木条伸入瓶中，木条都会熄灭，该方法不能检验二氧化碳；
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁有水雾，证明产物中含有水；
铜粉和铁粉均不溶于水，故不能用加水、过滤的方法将二者分离。
10．A
11．
（1）吸附异味和色素 1∶2
（2）BCD
（3）降温到着火点以下
[解析]
（1）活性炭在净水器中的主要作用是吸附色素和异味；
电解水装置中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为1∶2。
（2）蒸馏水中不含人体需要的矿物质，长期饮用对健康不利；
用洗完衣服的水冲马桶可以节约用水；
用节水龙头可以节约用水；
生活污水应处理后再排放，防止水污染。
（3）水常用于灭火，其原理是将可燃物降温到着火点以下。
12．
（1）C
（2）①后 ②银、钯、铂
③2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O
[解析]
（1）铜制火锅利用的是金属的导热性。
（2）①把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢后面，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁后面；
②将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂。
13．
（1）锥形瓶
（2）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）BD CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
[解析]
（1）图中标识①仪器的名称是锥形瓶。
（2）A装置适合固体物需加热的反应，所以可以用加热高锰酸钾来制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
（3）实验室制取CO2和O2都可选用固液常温型反应装置，CO2、O2密度均比空气的大，可选用向上排空气法收集，所以实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD；
制取CO2的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
14．
（1）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
（2）不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气
（3）先关闭K1，打开K2，观察现象，过一段时间关闭K2，打开K1，观察现象
[解析]（3）实验三中甲瓶盛放的浓硫酸具有吸水性，乙瓶盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若证明使石蕊变色的是碳酸而不是二氧化碳，先要让干燥的二氧化碳通过小花，观察小花不变色，然后让湿润的二氧化碳通过小花，小花变色，说明是碳酸而不是二氧化碳使小花变色，所以操作是先关闭K1，打开K2，观察现象，过一段时间，关闭K2，打开K1，观察现象。
15．
（1）CD
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
[分析讨论]①4 ②NaCl、CaCl2 NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3 HCl
[实验验证]有气泡冒出
[拓展延伸]Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
[解析]
（1）Na2CO3与NaOH不发生反应，与Ca（OH）2反应生成白色沉淀CaCO3，由此可以鉴别。
（2）Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
[分析讨论]①实验结束后，A、B、C、D八支试管中的物质有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以与盐酸反应的有Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，共4种。
②混合后，最终得到无色透明的溶液说明没有CaCO3，表示CaCO3与盐酸反应了，盐酸可能过量，所以盐酸可能存在，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl，与氢氧化钙反应生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的；
因为盐酸可能恰好反应完，也可能过量，所以NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3都不会存在。
[实验验证]盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有气泡冒出。
[拓展延伸]类比二氧化碳与氢氧化钙的反应可推知二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。
16．[作出猜想]OH－
①
分别向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
NaOH溶液中滴入酚酞后变红，NaCl溶液中滴入酚酞后无明显现象
变红
17.[设计方案并实施]
20℃时，在100g水中加入11g其中一种白色固体，充分溶解
用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置
若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠；
气球膨胀速度快且大的，原固体为碳酸氢钠；
[实验反思]对比
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