重庆巴蜀中学级高考化学单选题精编Word下载.docx
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B．c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．c（NH4+）＋c（NH3·
H2O）＝0.10mol·
L－1D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可以通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（）
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
对本页试卷的小结
6、D7、B9、C10、B11、D12、A13、C
单项选择练习2
6.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。
已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.丙烷的沸点比正丁烷高
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，丙烷发生反应的铂电极为电池的正极
D.表示丙烷燃烧热的热化学方程式为
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（g）；
△H=-2221.5kJ/mol
7.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是
A.推广使用太阳能、风能、潮汐能、氢能，有利于缓解温室效应
B.棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素
C.用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂类油污的器具时发生的主要是化学变化
D.用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化
8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1L1mol/L醋酸溶液中含有NA个H+离子
B.标准状况下，2.24LNH3含电子总数为NA
C.在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
D.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子
10.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是
A.A、B、C可能都是金属元素
B.它们的单质在常温常压下可能都是气体
C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数
D.原子半径B>
C>
A
11.2007年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），图示机理是指
A.汽车尾气催化转化机理
B.钢铁生锈机理
C.合成氨工业催化氧化机理
D.氢氧燃烧电池电极反应机理
12.为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是
A.NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B.FeSO4溶液（KSCN溶液）
C.漂白粉（稀硝酸）D.Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
13.常温下，下列有关叙述中正确的是
A.Na2CO3溶液中：
2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
B.pH相同的AlCl3溶液和稀盐酸中，水的电离程度前者大
C.相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大
D.pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混和，混和溶液的pH值小于7
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
单项选择练习3
7．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
8．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．
；
B．
C．
D．
9．关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl B．KCl中含有37Cl
C．生成物Cl2的相对分子质量大于71 D．该反应转移电子数为6e－
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
11．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为
A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45
12．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
13．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1C．ω2>
2ω1 D．ω1<
ω2<
2ω1
题号
答案
单项选择练习4
可能用到的相对原子质量：
C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Fe56
6．下列叙述正确的是（）
①生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理
②乙醇和汽油都可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油
③SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
④CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程
A．①②③B．①②⑤C．③④⑥D．④⑤⑥
7．下列做法正确的是（）
A．将浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．足量的氯气通入溴化亚铁溶液2Cl2+2Fe2++2Br－===4Cl－+2Fe3++Br2
B．少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+H2O+2ClO－===SO2－3+2HClO
C．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量Ag++2NH3·
H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
Fe3++NO－3+4I－+4H+=Fe2++2I2+NO↑+2H2O
9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．Z导管口有红棕色气体出现
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
1,3,5
A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属
B．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均为22.4L
D．含有4NA个Si–O键的石英晶体中，有2NA个氧原子
11．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）
12．向某二价金属M的M（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）
A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据
13．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：
H+、NH+4、Al3+、Fe3+、Na+、K+、NO－3、Cl－、OH－、S2－、MnO－4、AlO－2、CO2－3、SO2－4。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）
A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－
6．D7．B8．C9．A10．D11．D12．C13．B
单项选择练习5
6．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
7．下列除杂质和分离提纯的实验操作中，错误的是
A．除去蛋白质溶液中混有的少量食盐：
渗析
B．除去CO2中混有的少量SO2，将气体通过盛有足量Na2CO3溶液的洗气瓶
C．除去乙醇中混有的少量水：
在乙醇中加入新制的生石灰，加热蒸馏
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇，加入饱和碳酸钠溶液振荡静置分层后分液
8．硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示。
下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
A．NSRT的分子式为C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molNSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应
9．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是
A．电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O的可充电电池充电时，阳极反应式是：
PbSO4+2H2O+2e-====PbO2+SO42-+4H+
B．碳酸钠溶液呈碱性：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C．S2-的结构示意图为：
，NH4Cl的电子式为：
D．CH4、CH2Cl2的空间结构均为正四面体型；
NH3的空间构型为三角锥型
10．现有浓度均为0.1mol/L的①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL下列说法正确的是
A．3种溶液pH大小的顺序为①﹥②﹥③
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．若分别加入25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①
D．3种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大到小顺序是②﹥①﹥③
11．下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是
选项
a
b
c
A．
Fe
FeCl3
FeCl2
B．
Cl2
NaClO
NaCl
C．
Si
SiO2
H2SiO3
D．
HNO3
NO
NO2
12．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）
2W（g）的反应，当充入
1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。
下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H﹤0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·
s）
C．在其它条件不变的情况下，增加1molX则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
13．有关键能数据如表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·
mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：
Si（s）+O2（g）==SiO2（s）中,△H=—989.2kJ·
mol-1，则X的值为
A.423.3B.920C.1165.2D.460
D,B,B,B,D,C,A,D
单项选择练习6
6．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）
A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．“酸可以除锈”，“热纯碱溶液去油污”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”BaCO3等不溶于水的物质
D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
8．下列实验操作正确的是（）
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案。
D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有
Fe2+
9．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：
①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；
下列推理不正确的是（）
A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4
10．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）
△
A．向沸水中嘀加FeC13溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制C12：
MnO2+2H++2C1-C12+Mn2++H2O
C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++CuFe2++Cu2+
D．在碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
11．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB发生下列反应：
2A（g）+B（g）
3C（g），平衡时C的百分含量为W%。
若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的百分含量仍为W%，则下列有关a、b、c的关系正确的是（）
①a:
b=m:
n②a:
n3a/2+c=3
③2c/3+a=2:
3c+b=1④a=m/3:
b=n/3;
c=2
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
12．关于下列装置图的叙述中，不正确的是（）
A．若采用装置①煤炼铜，则d为粗铜，c为极纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
13．下列说法中正确的是（）
A．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH
溶液完全中和，消耗上述溶液的体积由小到大的顺序是②<
①<
③
B．25℃时，0.1mol·
L-1氨水和0.05mol·
L-1氨水中c（OH—）之比是2：
1
C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO—）
D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—
6．B8．B9．D10．D11．B12．A13．C
单项选择练习7
原子量：
H—1、C—12、N—14、O—16、P—31、S—32
6．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色
7．现有物质的量浓度为0.1mol·
L-1的下列5种物质的水溶液：
①HC1②H2SO4③CH3COOH④NH4C1⑤NaOH
其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是
A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤
C．③＞①＞②＞④＞⑤D．③＞④＞①＞⑤＞②
8．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：
PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：
丙烷＞乙烷＞甲烷
C．结合质子的能力：
CO32-＞CH3COOˉ＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径；
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
②使pH=11的溶液中：
Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO
③由水电离的c（H+）=10—12mol·
L—1的溶液中：
Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：
Fe3+、NH4+、Cl—、K+、SO
A．①③④B．①②④C．②④⑤D．①②⑤
10．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质
D．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液
12．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是
A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C．乙不能和溴水发生反应D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3
单项选择练习8
6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。
它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制（）
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染
A．①④B．②④C．③④D．①②⑤
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA
B．10L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含NH4+数目为NA
C．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
D．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA
8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞C＞DB．离子半径C＞D＞B＞A
C．原子序数d＞c＞b＞aD．单质的还原性B＞A＞D＞C
9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）
A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝
C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－
2,4,6
10．13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出。
该金属是（）
A．ZnB．AlC．MgD．Cu
11．下列实验操作错误的是（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶
液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
12．高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
3Zn－6e－+6OH－=3Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
2Fe（OH）3+10OH――6
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