高考一轮复习硫氮及其化合物docx文档格式.docx
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⑨用足量氨水吸收SO2尾气
Cu和浓硫酸的反应
⑪C和浓硫酸反应
⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上
2.氮及其化合物
①N2和H2的反应
②把NH3通入水中
③实验室利用NH4Cl固体、Ca（OH）2固体混合加热制备NH3
④NH3的催化氧化
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液
⑥NO2溶于水
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐
⑨Cu和稀HNO3的反应
⑩Cu和浓HNO3的反应
⑪Fe和过量稀HNO3的反应
⑫C和浓HNO3的反应
⑬浓硝酸见光分解（化学方程式）
二、值得强化记忆的实验现象
1.硫在纯O2中燃烧的现象。
2.加热NH4HCO3固体现象。
3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象。
4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象。
5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为。
6.铜片和过量浓硝酸反应的现象。
7.铜片和过量稀HNO3反应的现象
。
8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象。
9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近。
10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象。
三、简答类语言规范再落实
1.离子检验
（1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。
（2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。
（3）NH
的检验
试剂及用品：
_______________________操作及现象：
______________________________
2.气体检验
有下列几瓶气体：
①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2
（1）瓶内气体为红棕色的是。
（2）瓶内气体为黄绿色的是。
（3）打开瓶，瓶口有白雾的是，瓶口出现红棕色气体的是。
（4）使湿润红色石蕊试纸变蓝的是。
（5）使湿润醋酸铅试纸变黑的是。
（6）使石灰水变浑浊的气体是，使品红溶液褪色的是。
（7）使余烬木条复燃的是。
（8）点燃产生爆鸣声的是。
3.气体制备
回答下列问题。
有下列几种气体：
①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI
（一）制备
（1）此装置适用于制备。
（2）此装置适用于制备。
（3）此装置适用于制备。
（4）此装置适用于制备。
（二）干燥
（1）能用浓硫酸、P2O5干燥的是。
（2）能用碱石灰干燥的是。
4.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？
5.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_________________________。
6.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？
7.SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？
表现了SO2的什么性质？
8.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。
9.加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？
为什么？
10.将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________________________。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）：
3S＋6OH－
2S2－＋SO
＋3H2O；
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；
2Cu＋S
Cu2S；
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；
SO2＋Br2＋2H2O===SO
＋2Br－＋4H＋；
2NH3·
H2O＋SO2===2NH
＋SO
＋H2O；
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
H2SO4（浓）＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
N2＋3H2
2NH3；
NH3＋H2ONH3·
H2ONH
＋OH－；
2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
NH
＋HCO
＋2OH－===NH3·
H2O＋CO
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO
＋NO；
2NO2＋2OH－===NO
＋NO
NO＋NO2＋2OH－===2NO
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
C＋4H＋＋4NO
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
4HNO3（浓）
4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
1.硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。
2.加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。
3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。
4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。
5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。
6.铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。
7.铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。
8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。
9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。
10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。
答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；
再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。
答案 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH
（1）瓶内气体为红棕色的是①。
（2）瓶内气体为黄绿色的是②。
（3）打开瓶，瓶口有白雾的是③⑤，瓶口出现红棕色气体的是④。
（4）使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。
（5）使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。
（6）使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是②⑦。
（7）使余烬木条复燃的是⑧。
（8）点燃产生爆鸣声的是⑨。
（1）此装置适用于制备①②。
（2）此装置适用于制备③④⑤。
（3）此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。
（4）此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬。
（1）能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。
（2）能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪。
答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成（NH4）2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成
单质。
答案 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性
答案 当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。
答案 原理不相同。
SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；
SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；
SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。
答案 SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；
漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；
活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
答案 气体成分不相同。
前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。
因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。
________（填“同意”或“不同意”），原因是___________________________________________。
____________________________。
答案 不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2＋的浓度基本相等 将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确；
反之，不正确
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