青海省西宁市届高三下学期复习检测二二模理科综Word文档格式.docx
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④在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内来促进鱼排卵
A.—项B.两项C.三项D.四项
7.化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是
A.“绿水青山就是金山银山”,我市化工厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放
B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
D.计算机的芯片材料是高纯度的二氧化硅
8.下列实验事实可用同一原理解释的是
A.乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色
C.将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色
D.加热盛有I2和NH4Cl的试管,管口有固体凝结
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8
NA
B.
80℃时，1L
pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA
C.
Na2O2与2.24
L
CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA
D.1mol
H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA
10.在①②③中分别装人下列试剂，用右图实验装置进行下列实验能得出相应实验结论的
选项
①
②
③
实验结论
实验装置
A
浓氯水
NaBr
淀粉
KI溶液
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸县有脱水性、氧化性
C
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3溶液
苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
D
硝酸
Na2SO3
KMnO4溶液
SO2能使KMnO4溶液褪色
11.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与
Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。
A.原子半径:
X<
Y<
Z<
T
Y元素的含氧酸都属于强酸
Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液星中性
D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为1:
2
12.镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2。
下列说法错误的是
A.通入氧气的电极为正极
B.放电时，溶液中的OH-由正极移向负极
C.负极的电极反应为Mg-2e
-+2OH-
=Mg（OH）2
D.采用多孔Pt电极有利于氧气扩散，提高电极与电解质溶液的接触而积
13.常温下，用0.1mol/L
NaOH溶液分别滴定体积均为20.00
mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。
下列结论正确的是
A.水解常数:
X->
Y-
a、b两点溶液混合后：
c（HX）
+c（HY）
+c（H+）=c（OH-）
pH=7时,c（Y-）>
c（X-）
D.10.00mlL时,有c（Na+）>
c（HX）>
c（X-）>
c（H+）
二、选择题：
共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．下列说法正确的是
A．氢原子辐射出一个光子后，根据波尔理论可知，氢原子的电势能减少，核外电子的运动的加速度增大，动能减小，原子能量减少
B．
在
衰变中会伴随着有
射线的产生，衰变方程为
，其中
射线是镤原子核放出的
C．
是
衰变方程
D．卢瑟福通过对阴极射线的研究提出了原子核式结构模型
15．在地面上以初速度v0竖直向上抛出一小球，经过2t0时间小球落回抛出点，其速度为v1，已知小球在空中运动时所受空气阻力与小球运动的速率成正比，则小球在空中运动时速率v随时间t变化的规律可能是
16．为了让乘客乘车更为舒适，某探究小组设计了一种新的交通工具，乘客的座椅能随着坡度的变化而自动调整，使座椅始终保持水平，如图所示，当此车减速上坡时，乘客
A．处于超重状态
B．不受摩擦力的作用
C．受到向后（水平向左）的摩擦力作用
D．所受力的合力竖直向上
17．如图所示的电路中，理想变压器原副线圈的匝数比为
，原线圈接
的交流电，电阻
，D1、D2均为理想二极管（正向电阻为零，反向电阻无穷大），则副线圈电路中理想交流电流表的读数为
A．3AB．
C．
D．
18．2017年4月，我国成功发射的“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”空间实验室完成了首次交会对接，对接形成的组合体仍沿天宫二号原来的轨道（可视为圆轨道）运行．“天宫二号”到地球表面的距离约为393km。
则下列说法正确的是
A．组合体周期大于地球自转周期
B．组合体与“天宫二号”单独运行相比，速率变大
C．组合体的向心加速度小于地面重力加速度
D．若实现交会对接，“天舟一号”先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接
19．如图所示，在长方形abcd区域内，存在方向垂直于纸面向里的匀强磁场，O点为ad边的中点，ab=2ad，由氕核和氘核（重力不计）组成的一细束粒子流沿与ab平行的方向以相同的速度从O点射入磁场中，下列说法正确的是
A．氕核和氘核在磁场中运动的轨道半径之比为2：
1
B．若氘核从Od边射出磁场，则氕核和氘核在磁场中运动的时间之比为1：
C．若氕核从d点射出磁场，则氕核和氘核在磁场中运动的时间之比为2：
D．若氕核从cd边的中点射出磁场，则氘核从cd边射出磁场
20．如图所示，某人从同一位置O以不同的水平速度投出三枚飞镖A、B、C，最后都插在竖直墙壁上，它们与墙面的夹角分别为60°
、45°
、30°
，图中飞镖的取向可认为是击中墙面时的速度方向，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．三只飞镖做平抛运动的初速度一定满足
B．三只飞镖击中墙面的速度满足
C．三只飞镖击中墙面的速度一定满足
D．插在墙上的三只飞镖的反向延长线一定交于同一点
21．如图甲所示，正方形金属线圈abcd位于竖直平面内，其质量为m，电阻为R，在线圈的下方有一匀强磁场，MN和
是磁场的水平边界，并与bc边平行，磁场方向垂直于纸面向里，现使金属线框从MN上方某一高度处由静止开始下落，图乙是线圈由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v-t图像，图中字母均为已知量，重力加速度为g，不计空气阻力，下列说法正确的是
A．金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba
B．金属线框的边长为
C．磁场的磁感应强度为
D．金属线框在
的时间内所产生的热量为
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
22．在探究物体质量一定时加速度与力的关系实验中，小明同学作了如图甲所示的实验改进，在调节桌面水平后，添加了用力传感器来测细线中的拉力。
（1）关于该实验的操作，下列说法正确的是__________。
A．必须用天平测出沙和沙桶的质量
B．一定要保证沙和沙桶的总质量远小于小车的质量
C．应当先释放小车，再接通电源
D．需要改变沙和沙桶的总质量，打出多条纸带
（2）实验得到如图乙所示的纸带，已知打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz，相邻两计数点之间还有四个点未画出，由图中的数据可知，小车运动的加速度大小是_______
。
（计算结果保留三位有效数字）
（3）由实验得到小车的加速度a与力传感器示数F的关系如图并所示，则小车与轨道的滑动摩擦力
_______N.
（4）小明同学不断增加砂子质量重复实验，发现小车的加速度最后会趋近于某一竖直，从理论上分析可知，该数值应为_________
23．要测量某种合金的电阻率。
（1）若合金丝长度为L，直径为D，阻值为R，则其电阻率
=_______。
用螺旋测微器测合金丝的直径如图甲所示，读数为___________mm。
（2）图乙是测量合金丝阻值的原理图，S2是单刀双掷开关，根据原理图在图丙中将实物连线补充完整________________-。
（3）闭合S1，当S2处于位置a时，电压表和电流表的示数分别为U1=1.35V，I1=0.30A；
当S2处于位置b时，电压表和电流表的示数分别为U2=0.92V，I2=0.32A，根据以上测量数据判断，当S2处于位置______________（选填a或b）时，测量相对准确，测量值Rx=_________Ω。
（结果保留两位有效数字）
24．如图所示，在光滑的水平地面上的左端连接一光滑的半径为R的
圆形固定轨道，并且水平与圆形轨道相切，在水平面内有一质量M=3m的小球Q连接着轻质弹簧处于静止状态，现有一质量为m的小球P从B点正上方h=2R高处由静止释放，小球P和小球Q大小相等，均可视为质点，重力加速度为g，
（1）求小球P到达圆心轨道最低点C时的速度大小和对轨道的压力；
（2）求在小球P压缩弹簧的过程中，弹簧具有的最大弹性势能；
（3）若小球P从B点上方高H处释放，恰好使P球经过弹簧反弹后能够回到B点，求高度H的大小。
25．如图所示，在铅板A上有小孔S，放射源C可通过S在纸面内各个方向射出速率v0=2.0×
106m/s的某种带正电粒子，B为金属网状栅极，M为荧光屏，A、B、M三者平行正对，且面积足够大，A、B间距离d1=1.0cm电压U=1.5×
104V，且恒定不变，B、M间距离d2=4.0cm，该种带电粒子的比荷
，忽略带电粒子与栅极的碰撞及粒子间的相互作用，不计带电粒子的重力，求：
（1）该带电粒子运动到荧光屏M的速度；
（2）该带电粒子打在荧光屏M上形成的亮线的长度；
（3）若在B、M间加一磁感应强度B=0.25T、方向垂直纸面向外的匀强磁场，则该带电粒子打在荧光屏M上的亮线的长度又变为多大？
（设从磁场返回的粒子均被铅板吸收）。
26.（15分）碲（Te）是VIA族非金属元素，其単貭和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。
（1）根据碲（Te）在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_____（填“大于”、“小于”或“无法判断”）H2SO4酸性。
（2）己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶干强酸、或强碱。
TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。
（3）已知25℃时，亚碲酸（
H2TeO3）的电离常数K1=1×
10-3，K2=2×
10-8。
計算：
①0.1mol/LH2TeO3的电离度α约为_______（α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×
100%）；
②NaHTeO3溶液的pH_____7（填“>
”、“=”或“<
”）。
（4）从粗銅精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。
④防止局部酸度过大的操作方法是___________。
⑤对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。
⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
27.（4分）“一带路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，能源环保是基础。
在能源领域科学家提出构想——富集空气中的CO2，并使之与H2
反应生成可再生能源甲醇.流程如下：
（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol
CO2和3mol
H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示:
①催化效果最佳的反应是_________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。
②b点反应速率v（正）______v（逆）（填“>
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。
（3）选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。
④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO2的转化率为________；
将温度降低至140℃、压强减小至2.
0MPa，CO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑤200℃、2.
0MPa时，将a
mol/L
CO2和3a
mol/LH2充入V
L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。
根据图中数据计算所得甲醉的质量______
g（用含a的代数式表示）。
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏（主要成分PbSO4）进行脱硫反应。
已知Ksp（PbSO4）=1.6×
10-8，Ksp（PbCO3）=7.4×
10-14，PbSO4（s）
+CO32-（aq）==PbCO3（s）
+SO42-（aq），则该反应的平衡常数K=___（保留三位有效数字）；
若在其溶液中加入少量Pb（
NO3）2晶体，则c（SO42-）:
c（CO32-）的比值将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28.（14分）二价铬不稳定极易被氧化。
醋胶亚铬水合物[CrCH3COO）2]2·
2H2O是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不容于冷水和乙醚。
实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示:
请回答下列问题:
（1）仪器A的名称是_______，所盛装的试剂是_______。
（2）该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是___。
（3）写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。
（4）仪器D的主要作用是_______。
（5）指出该装置的不足之处_______。
（6）Cr（OH）3的性质类似氢氧化铝,将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_______。
（7）洗涤产品时为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是________（填序号）。
a.无水乙醇
b.冷的蒸馏水
C.乙醚
29.（11分）下图甲曲线表示在温度为25℃（该溫度是该作物光合作用的最适温度，而呼吸作用的最适温度为30℃），水分和无机盐均适宜的条件下，温室内光照强度与作物光合速率的关系，图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置。
试回答下列问题:
（1）图甲曲线中，当光照强度为A时，叶肉细胞中产生ATP的细胞器有。
（2）当E＞C时，可采取措施，保证作物的最大光合速率。
若遇阴天，温室需补光，选用光最有效。
当E=B时，若往温室内充入14CO2，则14C的转移途径是（用“→”表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将温度调节到30℃，图甲曲线中a点和A点的移动方向分别是。
（4）图乙装盘可用来探究光照强度对光合速率的影响，若实验中每隔5min改变一次试管与玻璃柱之间的距离，随着距离的增加，气泡产生速率下降，产生这一结果的原因是
①；
②。
30.（10分）猫是XY型性别决定的二倍体生物，当猫细胞中存在两条或两条以上的X染色体时，只有一条X染色体上的基因能表达，其余X染色体高度螺旋化失活成为巴氏小体，如下图所示。
请回答：
（1）利用显微镜观察巴氏小体可用染色。
巴氏小体能用来区分正常猫的性别，理由是。
（2）显微镜下观察到某雌猫体细胞的细胞核中有2个巴氏小体，该雌猫的性染色体组成为。
高度螺旋化的染色体上的基因由于过程受阻而不能表达。
（3）控制猫毛皮颜色的基因A（橙色）、a（黑色）位于X染色体上，基因型为XAY的猫毛皮颜色是。
现观察到一只橙黑相间的雄猫体细胞核中有一个巴氏小体，则该雄猫的基因型为；
若该雄猫的亲本基因型为XaXa和XAY，则产生该猫是由于其（“父方”或“母方”）形成了异常的生殖细胞，导致出现这种异常生殖细胞的原因是。
31.（8分）以下是有关人体内环境稳态调节的相关知识，请分析回答问题：
（1）神经调节的基本方式是反射，反射活动的完成必须依靠完整的反射弧，若切断反射弧的传入神经，刺激传出神经时（能、不能）引起效应器的活动；
如果某反射是刺激皮肤引起的缩手反射，切断了传出神经后，大脑意识（能、不能）支配缩手运动的产生。
（2）机体进行正常生命活动的必要条件是，维持该必要条件的主要调节机制是调节网络，是人体调节内分泌活动的枢纽。
（3）某医生接待了因手被割伤前来就医的病人，在详细询问后，决定给接种过破伤风疫苗的该病人注射破伤风类毒素。
注射的破伤风类毒素是破伤风外毒素经甲醛作用后脱毒形成的，从免疫学上说类毒素属于。
该病人注射破伤风类毒素后，体内记忆细胞就会迅速经过过程，形成大量的，产生大量抗体，继而产生更强的特异性免疫反应。
32.（10分）下图1是某池塘生态系统中部分生物之间的关系图，请据图回答问题:
（1）图1的种间关系有。
各种生物之间的捕食与被捕食过程，体现了生态系统有
等功能。
（2）由于食性不同，鱼塘中鱼类、贝类等生物具有分层现象，群落的这种空间结构称为，意义是。
（3）该生态系统中，能量流向贝类后，将发生一系列变化，如图2所示：
B表示，贝类养殖业中一般需要提髙食物的利用率即的比值（用字母和文字表示）。
（二）选考题
33．【物理选修3-3】
（1）下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）
A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
B．外界对物体做功，物体内能一定增加
C．悬浮颗粒越小布朗运动越显著，温度越高布朗运动越剧烈
D．当分子间作用力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的减小而减小
E．夏天荷叶上小水珠呈球状，是由于液体表面张力使其表面积具有收缩到最小趋势的缘故
（2）如图所示，导热气缸内封有一定质量的理想气体，缸体质量M=200kg，活塞质量m=10kg，活塞面积S=100cm2，活塞与气缸壁无摩擦且不漏气，此时，缸内气体的温度为27℃，活塞位于气缸正中，整个装置都静止，已知大气压恒为p0=1.0×
105Pa，重力加速度为g=10m/s2，求：
（1）缸内气体的压强p1；
（2）缸内气体的温度缓慢升高到多少摄氏度时，活塞恰好静止在气缸缸口AB处？
34．【物理选修3-4】
（1）一列简谐波在某均匀介质中沿x轴传播，从x=3m处的质点a开始振动时计时，图甲为t0时刻的波形图且质点a正沿y轴正方向运动，图乙为质点a的振动图像，则下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）
A该波的频率为2.5Hz
B该波的传播速率为200m/s
C该波是沿x轴负方向传播的
D从t0时刻起，a、b、c三质点中b最先回到平衡位置
E从t0时刻起，经0.015s质点a回到平衡位置
（2）如图为一半径为R的固定半圆柱玻璃砖的横截面，OA为水平直径MN的中垂线，足够大的光屏PQ紧靠在玻璃砖的右侧且平行OA放置。
一束复色光沿与AO成θ角（θ=30°
）的半径方向射向O点并在光屏上形成彩色光带和一个光斑，光带的最高点与N点的距离为
；
增大入射角，当θ=45°
时，光屏上恰好只出现一个光斑，求：
（i）玻璃对复色光的折射率范围；
（ii）当θ=30°
时，彩色光带的宽度。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质]（15分）
工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈（
CH2=CHCN），然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,电解丙烯腈制已二腈。
已知总反应的化学方程式为:
4CH2=CHCN
+2H2O
O2↑
+2NC（CH2）4CN。
（1）基态Ni原子价层电子的轨道表达式为_______；
在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为_______。
（2）PO43-的空间构型是_______，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为_______。
（3）NC（CH2）4CN分子中σ键与π键数目之比为_______。
（4）已知K3PO4是离子晶体,写出其主要物理性质______
（写出2
条即可）。
（5）反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。
设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a____
b（填“>
”），原因________。
（6）金刚石的晶胞结构如下图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为_________。
（7）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯（如图2所示）
①石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是___
（填“变大”、“变小”“不变”）。
②石墨烯具有很大的比表面积，可用于制超级电容器。
若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯的单面理论面积约为_______m3（列出计算式即可）。
36.【化学-选修五:
有机化学基础
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