最新版高三化学一轮单元卷第七单元硫氮及其化合物A卷含答案.docx
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最新版高三化学一轮单元卷第七单元硫氮及其化合物A卷含答案
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第七单元硫、氮及其化合物
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-46Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
2．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．COB．SO2C．HClD．CO2
4．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤FeCl3溶液
A．①⑤B．②③C．全部D．都不是
5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
6．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质
7．下列说法正确的是
A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化
B．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
8．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硝酸发生钝化
常温下，铁与浓硝酸不反应
9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
10．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：
则石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C．①、②均变为乳白色浑浊
D．①、②都不变浑浊
11．（2018届河北故城高中期中）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是
A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
12．（2018届河北定州中学月考）有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A．此溶液中Na2SO3已部分氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此样品未被氧化
13．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
14．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
还原性：
SO
>I－
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO
和S2－在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO
＋H2OHSO
＋OH－，所以滴入酚酞变红；
Ba2＋＋SO
===BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
15．（2017·珠海模拟）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列有关表述正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1
二、非选择题（共52分）
17．氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：
_____________；
②NH3的稳定性比PH3的稳定性________（填“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH
和____________________________________________。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：
_________________________________
______________________________________。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为_____________，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g（小数点后保留两位有效数字）。
18．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。
写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋
KIO3＋
H2SO4===
Na2SO4＋
K2SO4＋
I2＋
H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是________mol。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。
此沉淀是________。
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。
为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：
将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。
19．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_____________________________________；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是__________（填序号）；
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。
C中是由于SO2________________________，而D中则是由于SO2具有________；
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_____________________________________________________；
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）；
①观察稀H2SO4溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。
根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_____________________
________________________________________________________。
假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______________mol（用含a的代数式表示，要化简）。
20．
（1）在100mL0.8mol·L－1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。
此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（3）若向100mL0.8mol·L－1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2＋与Fe3＋的浓度之比为1∶1，则加入铁的质量为________g。
（4）向100mL0.8mol·L－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL（标准状况下），且测得溶液中铁元素只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液________mL。
21．（2018届辽宁庄河高中月考）氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。
已知Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。
回答下列问题：
（1）装置A中反应容器的名称为________。
（2）装置B中的试剂为________，装置F的作用是______________________。
（3）装置C、E均需要加热，应先加热________，理由是____________________________。
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为________________________________。
（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是______________，解决办法是______________
____________________________________。
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为________。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第七单元硫、氮及其化合物
答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
2．【答案】D
【解析】氨易液化，液态氨汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确；与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，B正确；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C正确；稀硝酸和活泼金属反应时主要得到NO，D错误。
3．【答案】B
【解析】CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误；不产生沉淀，故D错误。
4．【答案】D
【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
SO2能使卤水褪色，是由于X2（不包括F2）将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：
SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。
SO2能使棕色的Fe3＋变浅，是由Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：
SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO
。
故以上均不是SO2的漂白作用。
5．【答案】D
【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
6．【答案】B
【解析】A项，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH
、OH－、H＋三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。
7．【答案】C
【解析】SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A错误；SO3溶于水生成H2SO4，NO
在酸性条件下将SO2氧化为SO
，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba（NO3）2溶液中最终沉淀为BaSO4，B错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D错误。
8．【答案】B
【解析】陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。
9．【答案】B
【解析】设各种气体的体积都为1体积。
①根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的体积V1＝
体积。
②根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2的体积V2＝
体积。
③剩余N2的体积V3＝1体积。
即B项符合题意。
10．【答案】B
【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即②不变浑浊。
11．【答案】B
【解析】硝酸具有强氧化性，NO
碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。
在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，NO
与H＋继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量m2g一定小于m1g。
12．【答案】C
【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。
13．【答案】A
【解析】Fe2（SO4）3与SO2反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，反应生成H＋，故溶液酸性B>A，C错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A正确；离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。
14．【答案】D
【解析】即使不变质，在酸性条件下，NO
也把SO
氧化成SO
，生成BaSO4沉淀，D错误。
15．【答案】C
【解析】A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。
16．【答案】A
【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出（注意只是第二份100mL）OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO
反应完全，第二份中NO
应为
×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为
＝2.5mol·L－1，NO
物质的量为0.2mol。
所以选A。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】
（1）①∶N⋮⋮N∶ ②强
（2）①NH3＋HCl===NH4Cl
②NH4HSO4或（NH4）2SO4
③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（3）氨在水中存在平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除
（4）2NH3＋3O22HNO2＋2H2O 2.35
【解析】
（1）①氮气电子式中存在三键；②根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。
（2）①根据现象写方程式；②氨气溶于浓硫酸，能生成（NH4）2SO4或NH4HSO4；③根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
（3）氨在水中存在平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。
（4）由方程式可看出，每当生成1molHNO2，转移电子数为6mol，当有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05mol，即2.35g。
18．【答案】
（1）2CO＋SO2S↓＋2CO2
（2）①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5
（3）A （4）无明显现象
【解析】
（1）CO还原SO2，C被氧化，化合价由＋2价→＋4价，升高了2价，S被还原，化合价由＋4价→0价，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。
（2）①Na2SO3中S由＋4价→＋6价，升高了2价，KIO3中I由＋5价→0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依据①生成1molI2，共转移电子10mol，因此转移5mol电子，生成0.5molI2。
（3）Fe3＋具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2＋、SO
，Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。
（4）钝化：
利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有红色物质附着在铁棒表面。
19．【答案】
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）④ （3）中和了溶液中的NaOH 漂白性
（4）吸收多余的SO2，防止污染环境 （5）②③
（6）反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应
【解析】
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，答案选④。
（3）SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SO2＋2OH－===SO
＋H2O，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。
C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性。
（4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染环境。
（5）①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO
无色；②观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2＋有关；③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液
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