精品解析四川省攀枝花市中考化学试题解析版Word文件下载.docx
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故选C。
【点睛】掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；
氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。
4.将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）
A.稀有气体B.氧气C.二氧化碳D.氮气
【答案】B
【详解】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
故选B。
【点睛】呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
5.施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（）
A.NH4HCO3B.Ca（H2PO4）3C.K2SO4D.（NH4）2HPO4
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误；
D、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确。
【点睛】分析化肥中含有几种营养元素，如果含有两种或两种以上的营养元素就属于复合肥。
6.用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（）
A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B.品红在静止的水中会扩散——分子在不停地运动
C.金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D.干冰升华变成二氧化碳气体——分子间的间隔变大
【详解】A、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，错误，符合题意；
B、品红在静止的水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，正确，不符合题意；
C、石墨和金刚石的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确，不符合题意；
D、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为分子间的间隔变大，正确，不符合题意。
7.下列处理方法中，正确的是（）
A.用明火检查天然气管线是否漏气
B.图书档案起火时，用高压水枪喷水灭火
C.洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
D.皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓氢氧化钠溶液
【详解】A、天然气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用明火检查天然气气是否泄漏，错误；
B、用高压水枪喷水灭火会对图书、档案造成损坏，液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使物体损坏，可以用来扑灭图书、档案等处的火灾，错误；
C、洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖，起到隔绝氧气及降低温度的作用，正确；
D、皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即用大量的水冲洗并涂上3％--5％碳酸氢钠溶液，错误。
8.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）
A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。
【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。
9.我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是（）
A.元素符号是InB.原子核外电子数是49
C.相对原子质量是114.8D.与其它8种元素的根本区别中子数不同
【详解】A、由元素周期表中的一个小格右上角的符号表示元素符号可知，铟的元素符号是In，正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一个小格左上角的数字表示原子序数及质子数=电子数=核电荷数=原子序数可知，铟的原子核外电子数是49，正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一个小格下方的数字表示相对原子质量可知，铟的相对原子质量是114.8，正确，不符合题意；
D、不同元素的本质区别是质子数不同，故铟与其它8种元素的根本区别质子数不同，错误，符合题意。
【点睛】掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。
10.下列反应属于化合反应的是（）
A.煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D.氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
【详解】A、煅烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的形式，属于分解反应，错误；
B、硫在氧气中燃烧得到二氧化硫，符合“多变一”的形式，属于化合反应，正确；
C、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银相互交换成分，生成氯化银的沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，错误；
D、氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气和氯化钾，符合“一变多”的形式，属于分解反应，错误。
11.关于下列装置使用的说法，不正确的是（）
用甲装置制取氧气B.
用乙装置制取二氧化碳
C.
用丙装置收集氢气D.
用丁装置收集氧气
【详解】A、甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确，不符合题意；
B、乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确，不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误，符合题意；
D、氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确，不符合题意。
12.我国科学家研制出一种含镓（Ga）元素的催化剂——ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（）
A.其中镓元素化合价为+3
B.由一种金属元素和两种非金属元素组成
C.锌、镓、氧元素的质量比为1:
2:
4
D.将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质
【详解】A、ZnGa2O4中锌显+2价，氧显-2价。
设镓元素化合价为x。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：
+2+2x+（-2×
4）=0，x=+3，正确；
B、Zn、Ga都属于金属元素，应
由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误；
C、一个ZnGa2O4分子中锌、镓、氧原子的个数比为1：
2：
4，错误；
D、二氧化碳中不含氢元素，根据质量守恒定律可知，将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，需要添加含氢元素的物质，错误。
【点睛】掌握化学式的意义及化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。
13.为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（）
A.固体x中只含铜B.试剂B是稀硫酸
C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【分析】
含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和固体铁、铜（固体X）。
铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和铜（固体Y）。
硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。
【详解】A、由分析知，固体x中含有铁、铜，错误；
B、由分析知，试剂B是稀硫酸，正确；
C、由分析知，溶液Z中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；
D、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。
14.已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（）
A.水B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.硝酸银溶液
【详解】由图像可知，pH开始时＜7，逐渐增大至=7（且持续一段时间），然后＞7。
符合此图像的反应为向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的碳酸钠溶液。
稀盐酸先与碳酸钠反应，此过程中pH逐渐增大，但小于7。
稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应，生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，此过程中溶液pH恒等于7。
然后继续滴加碳酸钠溶液至pH＞7。
15.用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：
K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。
向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）
A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%
【详解】溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为：
20%×
50g=10g。
设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y。
x=6.9g
y=2.2g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：
×
100％≈14.4％。
16.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲乙丙丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：
下列说法错误的是（）
A.该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B.t1时刻，甲和乙的质量比为5:
7
C.若丙是Cu，丁是二氧化碳，则甲、乙的化学计量数之比为2:
1
D.若反应前物质总质量为100克，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】BC
由反应前（t0）可知，丁的质量分数=1-21％-22％-40％=17％。
由反应后（t2）可知，乙的质量分数=1-54％-39％=7％，甲的质量分数为0。
参加反应的甲、乙、丙、丁的质量比为40％：
（21％-7％）：
（54％-22％）：
（39％-17％）=20：
7：
16：
11。
由图可知，甲、乙质量分数减小，属于反应物，丙、丁质量分数增大，属于生成物。
【详解】A、由分析知，该反应中，乙是反应物，丁是生成物，正确，不符合题意；
B、由图可知，t1时刻，甲反应了二分之一，故乙消耗的质量分数为（21％-7％）×
=7％，故t1时刻，甲和乙的质量比为20％：
（21％-7％）=10：
7，错误，符合题意；
C、若为碳还原氧化铜，则
，160：
12≠20：
7，质量比不符合；
若为一氧化碳还原氧化铜，则
，80：
28=20：
7，质量比符合要求。
但此时甲、乙的化学计量数之比为1：
1，错误，符合题意；
D、若反应前物质总质量为100克，则甲的质量为40g，乙的质量为21g，再增加20g甲，则反应前甲、乙质量比为（40g+20g）：
21g=20：
7，所以甲与乙可恰好完全反应，正确，不符合题意。
故选BC。
二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共18分）
17.用化学用语填空。
（1）4个银离子______________；
（2）五氧化二氮分子______________；
（3）有三个氧原子构成
单质分子______________；
（4）高锰酸钾的化学式______________；
【答案】
（1）.4Ag+
（2）.N2O5（3）.O3（4）.KMnO4
【详解】
（1）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。
4个银离子可表示为：
4Ag+；
（2）五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价，而氧元素的化合价为﹣2价，五氧化二磷的化学式为：
N2O5；
（3）有三个氧原子构成的单质分子是臭氧，化学式可表示为：
O3；
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式
：
KMnO4。
【点睛】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
18.有下列5种粒子的结构示意图。
回答下列问题
（1）以上示意图中，共有________种元素；
（2）A粒子中的质子数为________；
（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________；
（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。
【答案】
（1）.四
（2）.13（3）.C、E（4）.NaCl
（1）由图可知，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素；
（2）由图可知，A粒子中圆圈内的数字为13，故A粒子中的质子数为13；
（3）由图可知，上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是C、E，虽然B、D最外层电子数也相同，但它们属于离子；
故选C、E；
（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，它们形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。
19.我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下。
图示中属于单质的物质名称是________，图示所表示反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
【答案】
（1）.氢气
（2）.2CH4
C2H4+2H2（3）.分解
【详解】由图可知，属于单质的物质是
，名称是：
氢气；
甲烷在催化剂的作用下分解生成乙烯和氢气，反应的化学方程式为：
2CH4
C2H4+2H2，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
20.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______；
（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_______g；
（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______；
（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________。
【答案】
（1）.B
（2）.140（3）.20％（4）.B＞A＞C
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C。
故A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，B的溶解度是40g，故在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g；
（3）t1℃时，C的溶解度为25g。
故C的饱和溶液的溶质质量分数为
100％=20％；
（4）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低。
故将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B溶质质量分数不变，C溶质质量分数变小，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
三、简答题（本大题包括21、22、23题，共16分）
21.水是生命之源，请回答下列问题。
（1）在水
净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_________；
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是________；
（3）如图为电解水的装置，通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色，通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_________，b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】
（1）.吸附悬浮杂质，加快沉降
（2）.防止液体暴沸（3）.氧气（或O2）（4）.＞
（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是：
吸附悬浮杂质，加快沉降；
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是：
防止液体暴沸；
（3）由图可知，a试管连接电源的正极，故a试管中收集到的气体是氧气（或O2）；
碱性溶液能使酚酞溶液变红，故b试管中溶液pH＞7。
22.二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
（1）向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反应的化学方程式为_____________，CaSO3可用于制备石膏。
（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期（通入入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为________________；
②不断通入废气，最终产物是_________。
【答案】
（1）.Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
（2）.2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3（3）.NaHSO3
（1）Ca（OH）2与SO2反应生成CaSO3和H2O，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
（2）①由图可知，通入废气体积小于V1时，Na2CO3与H2O、SO2反应生成NaHCO3和Na2SO3，反应的化学方程式为：
2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3；
②由图可知，不断通入废气，最终产物是：
NaHSO3。
23.从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________。
【答案】
（1）.硫酸钡和氢氧化镁
（2）.K2CO3（3）.除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾（4）.防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
矿物加水过滤，得到二氧化硅和X溶液（溶质是硫酸镁、氯化钙）。
X溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀。
过滤，得到滤渣Ⅰ（主要成分是硫酸钡和氢氧化镁）和滤液Ⅰ（溶质是氢氧化钡、氯化钙）。
滤液Ⅰ加入过量的Y溶液（碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，得到滤渣Ⅱ（主要成分是碳酸钡和碳酸钙）和滤液Ⅱ（氯化钾和氢氧化钾、碳酸钾）。
氢氧化钾与过量盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到氯化钾晶体。
（1）由分析知，滤渣Ⅰ的主要成分是：
硫酸钡和氢氧化镁；
（2）由分析知，Y溶液中溶质是碳酸钾，化学式为：
K2CO3；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是：
除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；
（4）玻璃棒不断搅拌，目的是：
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
四、实验题（本大题包括24、25题，共14分）
24.某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像，
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：
用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，
（3）钠与水反应的化学方程式为____________；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。
【答案】
（1）.放热
（2）.靠近火焰，移开拇指点火（3）.发出尖锐的爆鸣声（4）.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（5）.Fe（OH）3（6）.减小
（1）由图1可知，钠与水的反应属于放热反应；
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是：
用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，实验中能表明氢气不纯的现象是：
发出尖锐的爆鸣声；
（3）由图2知，溶液pH＞7，显碱性，说明有氢氧化钠生成。
故钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）金属钠先与氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀[化学式为：
Fe（OH）3]和氯化钠，由于有沉淀生成，故与反应前溶液相比，反应后溶液质量减小。
25.过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；
已知：
CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：
CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2
实验步骤：
实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。
回答下列问题，
（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气
目的是______________
（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________
（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________
【答案】
（1）.使生成的过氧化氢催化分解
（2）.使生成的氧气全部与铜反应，防
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