新川北护理练习题剖析Word格式文档下载.docx
《新川北护理练习题剖析Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新川北护理练习题剖析Word格式文档下载.docx(32页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
14、体积分数的表达式是,用符号表示表达式是,单位是。
15、质量分数的表达式是,用符号表示表达式是,单位是。
16、ωB=0.25的氨水是将25g氨气通到100ml水水中得到的溶液。
()
17、半透膜:
18、渗透:
19、渗透是一种双向的扩散现象,无论是溶质,还是溶剂分子都在由浓向稀进行扩散。
20、渗透方向是或。
21、产生渗透的条件是①,②。
22、渗透压:
23、渗透压是溶液通过半透膜吸水能力的大小,浓度愈大,吸水能力愈强。
()。
24、从海水中提取淡水和处理污水利于的是()
A.电泳B.渗透C.反渗透D.以上都有
25、解释海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境利于的是()
26、下列因素中与非电解质的渗透压无关的是()
A.物质本性B.溶液浓度C.溶液温度D.单位体积溶液中溶质微粒数目
27、据渗透压定律,溶液物质的量浓度相等,它们的渗透压相等。
28、渗透浓度:
29、渗透总是由低渗溶液向高渗溶液渗透。
30、把浓度不等的两种溶液隔开,它们之间就会产生渗透现象。
31、电解质溶液的渗透浓度在数值上等于其物质的量浓度,单位为mmol/L。
32、渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
33、临床上将两个等渗溶液以任意体积比混合后所得溶液仍是等渗溶液。
34、将两种溶液用半透膜隔开,不会发生渗透现象的是()。
A.两种溶液体积相同B.两种溶液温度相同
C.两种溶液物质的量相同D.两种溶液渗透浓度相同
35、0.2mol/LK2SO4溶液,渗透浓度为()
A.100mmol/LB.200mmol/LC.400mmol/LD.600mmol/L
36、下列溶液中渗透压最大的是()
A、0.10mol/LAlCl3B、0.10mol/LNaClC、0.10mol/LCaCl2D、0.10mol/L葡萄糖
37、下列各对溶液中间用半透膜隔开,有水分子的从左向右渗透的是()
A、0.10mol/L葡萄糖∥0.10mol/LKCl
B、0.20mol/LNaCl∥0.10mol/LCaCl2
C、0.30mol/LNa2CO3∥0.30mol/L蔗糖
D、0.20mol/L葡萄糖∥0.10mol/LNaCl
38、下列溶液中,属于等渗溶液是()。
A、0.1mol/LNaCl溶液与0.2mol/LMgSO4溶液
B、0.1mol/LKCl溶液与0.2mol/L葡萄糖溶液
C、0.1mol/LNaCl溶液与0.2mol/LMgCl2溶液
D、180g/L蔗糖溶液与180g/L葡萄糖溶液
39、临床上等渗、高渗、低渗溶液是以为比较标准,其渗透压为KPa,渗透浓度为mmol/L。
40、下列溶液中,不属于等渗溶液是()。
A.C(NaCl)=0.15mol/LB.C(CaCl2)=0.1mol/L
C.C(葡萄糖)=0.30mol/LD.C(NaHCO3)=0.2mol/L
41、临床上常见的等渗溶液有NaCl溶液,葡萄糖溶液,NaHCO3溶液。
42、100ml含0.9gNaCl溶液的质量浓度为,临床上称为,溶液是(低渗.等渗.高渗)溶液,500ml该溶液中有NaClg。
43、下列溶液中是高渗溶液的是()
A.5g/LNaClB.9g/LNaClC.500g/L葡萄糖溶液D.15g/LNaHCO3溶液
44、将红细胞置于生理盐水中,红细胞会()
A.保持正常状态B.膨胀C.皱缩D.破裂
45、溶血:
46、会使红细胞发生溶血的是()
A、1.0g/LNaClB、12.5g/LNaHCO3C、18.7g/L乳酸钠D、100g/L葡萄糖
47、把红细胞放入一氯化钠溶液中,发现红细胞破裂,则此氯化钠溶液对红。
细胞来说是低渗溶液。
48、皱缩:
49、临床上大量输液不能输高渗溶液,因为它会使红细胞发生胞浆分离现象。
50、红细胞在下列溶液中能发生皱缩的是()
A、9g/LNaHCO3B、12.5g/LNaHCO3C、0.8mol/L葡萄糖D、50g/L葡萄糖
51、临床上大量输液时应输溶液,因为把红细胞置于高渗溶液,会发生现象,把红细胞置于低渗溶液中,会发生现象。
52、用纯水或高盐水洗伤口会引起疼痛,是因为发生了()
A.溶血B.皱缩C.渗透D.以上都有
53、人体血浆渗透压的组成是和。
54、晶体渗透压的主要作用是()。
A.维持细胞内外水的平衡B.维持细胞内外水盐的平衡
C.维持血容量的平衡D.维持血容量和毛细管内外水的平衡
55、胶体渗透压的作用是()。
C.维持血容量的平衡D.维持血容量和毛细管内外水盐的平衡
第三章电解质溶液
1、在中或状态下能的化合物称为电解质。
2、下列物质不导电的是()
A.NaOH溶液B.CH3COOH溶液C.液氨D.NaCl溶液
3、在水溶液中几乎的电解质叫强电解质。
4、在水溶液中只有的电解质叫弱电解质。
5、下列物质属强电解质的是()
A.HNO3B.CH3COOHC.H2SD.H2CO3
6、下列关于弱电解质溶液的说法正确的是()。
A.溶液中没有溶质分子,只有离子B.溶液中没有离子,只有溶质分子
C.溶液中没有溶质分子和溶剂分子D.弱电解质的解离不完全
7、下列各组物质中全部是属弱电解质的是()
A.水、酒精、蔗糖B.硫酸、二氧化硫、氢硫酸
C.醋酸、碳酸、氢硫酸D.氨水、氢氧化钾、氢氧化铁
8、浓度相同的HCl、CH3COOH溶液[H+]()
A.相等B.HCl大 C.CH3COOH大D.无法判断
9、相同温度,0.1mol/L的下列溶液导电能力最弱的是()
A.NaOHB.HClC.NH4ClD.NH3
10、解离平衡:
11、同类型弱酸,其解离常数Ka越大,酸性越强。
12、同类型弱碱,其解离常数Kb越大,碱性越强。
13、CH3COOH H++CH3COO-平衡体系中,若使解离平衡向右移动的条件是()
A.加NaOHB.加入HClC.加NaClD.加CH3COONa
14、解离度越小,弱电解质越强。
15、同离子效应:
16、醋酸溶液中加入下列哪种物质能产生同离子效应()
A.NaOHB.CH3COOHC.CH3COONaD.NH3﹒H2O
17、据酸碱质子理论,凡能的物质是酸,能的物质是碱,既能又能的物质称为两性物质
18.碱酸碱反应的实质是。
19、按酸碱质子理论,下列分子或离子中既是酸又是碱的是()
A.CO32-B.H2PO4-C.NH3D.S2-
20、下列物质那些是酸?
那些是碱?
那些是两性物质?
NH3HClH2OHAcH2CO3HS-HCO3-
21、水的离子积常数Kw==,如果某溶液中,[OH-]=10-8mol/L,则[H+]=。
22、常温下,纯水中加入酸碱后水的离子积()
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
23、Ka越大,酸的酸性越;
Kb越大,碱的碱性越,共轭酸碱Kb·
Ka=。
24、正常人体血液的PH值在之间,PH叫酸中毒,,PH叫碱中毒。
25、能对抗少量外加的、或而保持的溶液称为缓冲溶液。
26、在PH=5的HAc-NaAc溶液中加入少量的盐酸,溶液的PH()
A.大于5B.等于5C.等于7D.小于5
27、在H2CO3-NaHCO3缓冲体系中,能作抗酸成分的是()
A.OH-B.CO32-C.HCO3-D.H2O
28、NH3·
H2O-NH4Cl缓冲溶液中抗碱成分是()
A.NH3·
H2OB.NH4ClC.Cl-D.H2O
29、KH2PO4-K2HPO4缓冲溶液中抗酸成分是()
A.KH2PO4B.K2HPO4C.H+D.K+
30、下列各组物质,可作为缓冲对的是()
A.HAc-HClB.HCl-NaClC.HAc-NaAcD.NaOH-NaCl
31、由于缓冲溶液中存在大量的、可消耗外来大量的强酸、强碱,使溶液pH基本保持不变。
32、缓冲溶液中与之比叫缓冲比。
33、使缓冲溶液的pH改变所需加入或的物质的量叫做缓冲缓冲的缓冲容量。
34、缓冲溶液pH改变1个单位时,所需强酸或强碱的物质的量越大,缓冲容量越大。
( )
35、把缓冲溶液能有效的发挥的叫缓冲溶液的缓冲范围。
36、总浓度一定时,HAc-NaAc(pKaHAc=4.75)缓冲溶液的缓冲范围( )
A、3.75~4.75B、4.75~5.75C、3.75~5.75D、3.45~5.75
37、配制PH=10的缓冲溶液,可选用做缓冲对的是( )
A.HAc-NaAc(pKa=4.75)B.H2CO3-NaHCO3(pKa=1.27)
C.KH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.2)D.NaHCO3-Na2CO3(pKa=10.7)
38、配制PH=3的缓冲溶液,可选用做缓冲对的是( )
A.HAc-NaAc(Ka=1.77×
10-4)B.HAc-NaAc(Ka=1.75×
10-5)
C.NH3·
H2O-NH4Cl(Ka=1.8×
10-5)D.HCN-NaCN(Ka=6.2×
10-10)
39、正常人体血液的PH值在之间,PH叫酸中毒,叫碱中毒。
40、下列不是人体血液中存在的缓冲对的是()。
A.H2CO3-NaHCO3B.NH3·
H2O-NH4ClC.NaH2PO4-Na2HPO4D.H-蛋白质-Na-蛋白质
第四章胶体和乳状液
1、分散系:
2、分散相:
3、分散剂:
4、分散相微粒直径的分散系称为分子或离子分散系;
分散相微粒直径在之间的分散系称为胶体分散系分为、溶液;
分散相微粒直径的分散系称为粗分散系,分为、。
5、泥浆水、生理盐水、牛奶、硅酸溶胶四种分散系中属于溶液的是,属于胶体溶液的是,属于悬浊液的是,属于乳状液的是。
6、下列分散系最稳定的是()。
A.悬浊液B.溶液C.胶体D.乳浊液
7、下列与胶体溶液特征不相符的是()
A.不均匀体系B.透明C.胶粒能通过半透膜D.相对稳定
8、胶体溶液区别于其他分散系的本质特征是()
A.丁铎尔现象B.胶粒带电
C.不能透过半透膜D.分散质微粒的直径在1~100纳米
9、强光通过Fe(OH)3胶体,可看到光带,这种现象叫()。
A.丁铎尔现象B.吸附现象C.电泳D.聚沉
10、下列物质能发生丁铎尔现象的是()
A.硫酸溶液B.氢氧化铁溶胶C.葡萄糖溶液D.泥浆水
11、丁铎尔现象产生的原因是()
A.入射光被胶粒反射B.入射光被胶粒散射
C.入射光完全被胶粒吸收D.入射光完全通过溶胶
12、区别胶体溶液与其它真溶液的实验事实的是()
A.电泳现象B.布朗运动C.胶粒能通过半透膜D.丁铎尔现象
13、临床上利用灯检检查注射用真溶液是否合格是利用的胶体的()
14、布朗运动的原因是分子运动。
15、胶粒越大,受到越多的分子地撞击,布朗运动越显著。
16、透析利用的是胶粒的()。
A.布朗运动B.扩散C.沉降D.以上都是
17、测定溶胶或大分子的相对分子质量利用的是胶粒的()。
A.布朗运动B.扩散C.沉降D.以上都是
18、纯化蛋白质、分离病毒利用的是胶粒的()。
19、在Fe(OH)3胶体中插入两个惰性,通过直流电一段时间,阴极附件的颜色逐渐变深,这种现象叫()。
A.丁铎尔现象B.吸附现象C.电泳D.聚沉
20、临床生化检验中分离各种氨基酸、蛋白质、核酸利用的是胶体的()
A.丁铎尔现象B.吸附现象C.电泳D.动力学性质
21、从海水淡化和溶胶净化利于的是()
A.丁铎尔现象B.电泳现象C.电渗D.动力学性质
22、过量的AgNO3和KI的混合形成AgI溶胶,胶体粒子带电情况为()
A.正电B.负电C.都有可能D.不确定
23、过量的KI和AgNO3的混合形成AgI溶胶,胶体粒子吸附的粒子为()
A.Ag+B.I-C.都有可能D.不确定
24、过量的AgNO3和KI的混合形成AgI溶胶,胶粒胶核的粒子为()
A.K+B.K+、I-C.AgID.以上都是
25、过量的KI和AgNO3的混合形成AgI溶胶,胶粒吸附层的粒子为()
A.K+B.K+.I-C.AgID.以上都是
26、胶体稳定的首要因素是()
A.溶剂化作用B.丁铎尔现象C.电泳D.胶粒带电
27、在Fe(OH)3胶体中加入硫酸钠,胶体变得浑浊,胶体发生了()
A.丁铎尔现象B.吸附现象C.电泳D.聚沉
28、电解质使胶体聚沉的首要原因是破坏水化膜。
29、水化膜越厚,胶粒越稳定。
30、有一种胶体溶液,它的胶粒向阳极移动,在这种胶体中加入下列物质的溶液发生
聚沉现象的是()
A.蔗糖B.Fe(OH)3胶体C.硅酸胶体D.MgSO4
31、等物质的量浓度的下列电解质能使H2SiO3溶胶聚沉速度较快的是()
A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.MgCl2
32、等物质的量浓度下列电解质使Fe(OH)3胶体聚沉速度较快的是()
A.NaClB.Na2SO4C.Na3PO4D.CaCl2
33、下列操作不能发生聚沉的是()
A.往豆浆中加蔗糖B.江水入海
C.加热鸡蛋白溶胶D.明矾入水
34、高分子化合物溶液稳定的重要原因是由于其带电。
35、下列关于高分子溶液说法中不正确的是()
A.稳定性较大B.能通过半透膜C.能盐析D.粘度大
36、氢氧化铁溶胶中加入下列何种物质稳定性提高的是()
A.氯化钾B.明胶C.葡萄糖D.硫化砷溶胶
37、血液中的碳酸钙、磷酸钙不沉淀是因为血液中的蛋白质对其起了()
A.氧化作用B.还原作用C.保护作用D.乳化作用
38、表面张力:
39、表面活性剂共同的特征是有:
40、乳化作用:
41、油脂的消化吸收利用了胆汁酸盐对油脂的()
A.氧化作用B.渗透作用C.乳化作用D.还原作用
第五章配合物
1、或和一定数目的或通过结合,并按一定的和所形成复杂离子称为配离子。
含有或的化合物叫配合物。
它一般有、两个组成部分。
2、下列离子不能成为中心离子的是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Ag+D.NH4+
3、K3[Fe(CN)6]中心离子的是()
A.K+B.Fe3+C.Fe2+D.CN-
4、下列物质可以作配位体的是()
A.NH4+B.H2OC.Cu2+D.Fe3+
5、只有配位原子的配位体称为单齿配体,含有或配位原子的配体叫多齿配体。
6、[Cu(NH4)4]SO4配位数是()
A.2B.3C.4D.7
7、对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,错误的是()
A.中心离子与配位体以配位键结合B.内外界之间以离子键结合
C.[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
D.[Cu(NH3)4]2+在水中全部电离为Cu2+和NH3
8、指出下列配合物的内界.外界.中心离子.配位体,并命名。
(1)[Zn(CN)4]2+
(2)K3[FeF6](3)[Co(NH3)6]Cl3(4)K3[Fe(CN)6]
9、配合物形成反应的平衡常数称为配合物的,该值越大,配合物越。
10、由和形成的配合物叫螯合物,形成螯合物的配位体叫,分析化学上常见的是。
11、螯合物比相应的单齿配体形成的配合物更,这种现象称为。
12、下列是螯合剂的是()
A.SCN-B.Cl-C.EDTAD.H2O
13、体内有毒或过量的金属通过服用EDTA与其结合排出体外,该法是叫()
A.配位疗法B.螯合疗法C.氧化还原疗法D.沉淀疗法
14、人们发现顺铂顺-二氯二氨合铂(
)有活性,这个事件被当作现代药物无机化学振兴的标志。
第六章有机物的概述
1、有机物就是从有生命的动植物体内获得的物质。
2、所有的有机物中都含有碳元素。
3、有机物:
4、下列物质中,属于有机物的是()
A.COB.CH4C.H2CO3D.CO2
5、下列物质不属于有机化合物的是()
A.CH3CH2OHB.CCl4C.CH4D.CO2
6、下列叙述烃中,与有机物的特性不相符的是()
A.可燃性B.熔点低C.难溶于水D.反应速率快
7、下列物质不能燃烧的是()
A.甲烷B.汽油C.二氧化碳D.酒精
8、下列说法正确的是()
A.所有的有机化合物都难溶或不溶于水B.所有的有机化合物都容易燃烧
C.所有的有机化学反应速率都十分缓慢D.所有的有机化合物都含有碳元素
9、同分异构体:
10、表示分子中原子的种类、数目、和原子间的连接和的化学式叫凯库勒结构式,即构造式,也叫结构式。
11、有机物分子中碳、氢、氧、氮成键数目分别为、、、,据此规律,写结构式或结构简式时应该先写、、,最后写。
12、下列结构式中,书写错误的是()
A.CH3CH2OH B.CH2=CH2 C.CH3CH2NH2 D.CH3CH3CH3
13、每一个分子式只能代表一种物质。
14、下列各组有机物中不是同分异构体的是()
A.CH3CH2-CHOCH3-CO-CH3B.CH3CH2-COOHHOOC-CH2CH3
C.CH3CH2-OHCH3-O-CH3D.CH3CH2-COOHCH3-CO-COOH
15、官能团:
16、能写能认表1-5中的官能团和简单物质。
17、烃:
18、凡分子中含有碳氢的有机物必定是烃。
19、下列说法正确的是()。
A.烷烃、烯烃、炔烃属于饱和烃B.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃属于脂肪烃
C.芳香烃属于脂环烃D.烷烃、烯烃、炔烃属于脂肪烃
20、共价键中的一对电子,在共价键断裂后给两个原子或原子团叫做共价键的均裂,均裂产生的原子或原子团叫,通过它发生的反应叫反应。
21、共价键断裂后共价键中的一对电子给成键的一个原子或原子团,产生,叫做共价键的异裂,异裂产生的粒子的反应叫反应。
22、根据次序规则下列基团由小到大的顺序是()
(1)-CH=CH2
(2)-CH2CH3(3)-Cl(4)-OCH3
A.
(1)
(2)(3)(4)B.(3)
(2)(4)
(1)C.(4)
(2)(3)
(1)D.(3)(4)
(1)
(2)
23、按次序规则下列基团的优先顺序为()
(1)-CH3
(2)-COOH(3)-OH(4)-CHO
A.
(1)
(2)(3)(4)B.(3)
(2)(4)
(1)C.(4)
(2)(3)
(1)D.(3)
(2)
(1)(4)
25、对的学名正确的是()
A.新戊烷B.异戊烷C.2,2-二甲基丙烷D.2-二甲基丙烷
26、要描述一个电子的运动状态,必须指出它处于哪个,哪个,
电子云是哪种,即处在什么上,又必须指出它是哪一种
状态。
27、P电子云的形状是()
A.球形B.哑铃形C.花瓣形D.以上都有
28、具有一定和的电子云所占据的称为原子轨道状态。
29、3d1表示3d亚层上只有一个电子。
30、之间通过形成的化学键叫做共价键。
31、有机物分子中的原子间大多数以共价键结合。
32、同一原子中的原子轨道“”一系列新的原子轨道,这个过程叫轨道的杂化,新的轨道叫。
33、原子轨道杂化的结果是()
A.轨道能量接近B.轨道形状相似C.杂化后轨道程键能量增强D.以上都是
34、甲烷的空间结构呈()
A.正四面体B.正方体C.直线形D.正三角形
35、sp2杂化轨道是指1s轨道与2p